EXERCICE RÉSOLU 2
On s'intéresse à la réaction des ions cuivrique Cu2+ en solution aqueuse basique Déterminer la longueur d'onde correspondant au maximum d'absorption ?m.
Corrigé DS no 3 : Chimie : Dosage - Physique : Interactions
14 Dec 2019 1ère spécialité Physique-Chimie - Lycée d'adultes - Poisson Florian ... (c) On mesure l'absorbance de la solution S : A = 067.
Une solution colorée (8 points) Exercice n°2 : Teinture pour
de l'absorbance pour les 5 solutions de concentration connue. On obtient le graphique suivant : Vendredi 21/12/2012. DEVOIR SURVEILLE N°3. 1ère S.
EXERCICES
M MgSO47H2O = M(M g) + M(S)+ donc ici
Corrigé E3C n°14
Une solution SD de bleu de méthylène a été obtenue en diluant 400 fois la solution S. La mesure de l'absorbance de la solution SD vaut AD = 0328. 2.5.1.
Exercices sur les matières colorées
Déduire quelles est/sont la/les couleur(s) absorbée(s) par leur pull respectif et leur Absorbance de la solution de dichromate de potassium : A = 110.
Exercice n°1 : Avancement dune réaction (95 pts) On mélange n1
l'absorbance en fonction de la concentration C. 1) Le spectre d'absorption de la solution S est donné ci-contre. Exploiter la courbe pour savoir Sur quelle
Le bleu des bonbons Schtroumpfs
Extrait du programme de première S : OBSERVER / Matières colorées Obtention du spectre d'absorbance de la solution aqueuse bleue de bonbon Schtroumpf.
Exercices de révisions : Physique-chimie
e) 0n mesure maintenant l'absorbance de la solution de dichromate de potassium Un surfeur couché sur la neige pense à ses cours de physique de 1ère S ...
1ere spécialité Devoir à la carte durée 55 min Nom : Prénom
code E131 indique par la lettre E qu'il s'agit d'un colorant le nombre Document 3 : Mesures d'absorbance de solutions de bleu patenté.
Exercices du chapitre 2 : Dosage spectrophotométrique
L’absorbance d’une solution S de permanganate de potassium de concentration molaire =10×10?3 ?1 placée dans une cuve de largeur =10 est égale à 18 à la longueur d’onde =520 Donner si possible la valeur de l’absorbance de la solution S mesurée à la longueur d’onde =520 dans une cuve de largeur ? =050
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1) Le spectre d’absorption de la solution S est donné ci-contre Exploiter la courbe pour savoir Sur quelle longueur d’onde faudra-t-il régler le spectrophotomètre pour effectuer les mesures d’absorbance des solutions de référence ? 2) Les valeurs de la concentration C et de l’absorbance A des
Comment mesurer l’absorbance d’une solution ?
Cette loi indique (en autre) que l’absorbance d’une solution est proportionnelle à sa concentration. Dans le cas d’une solution aqueuse il est possible de mesurer une absorbance en utilisant un appareil appelé spectropohotomètre. Il comportant un emplacement destiné à recevoir une cuve de la solution dont l’absorbance est à mesurer.
Comment calculer le spectre d’absorption ?
Son spectre d’absorption est tracé à un pH fixé : 1- Indiquer la longueur d’onde du maximum d’absorption. En déduire la couleur de la solution S analysée. 2- Préciser dans quel domaine de pH la solution a été préparée. 3- Tracer l’allure du spectre d’absorption si la solution avait été préparée à ??=2. Exercice n°5
Comment mesurer l’absorbance d’une cuve ?
Après quelque réglages (selection de la longueur d’ onde, “mise à zéro” de l’absorbance du solavant…), le spectrophomètre émet un rayonnement d’une intensité connue qui traverse la cuve et sa solution avant que sa nouvelle intensité ne soit à nouveau mesurer pour en déduire l’absorbance.
Quelle est la différence entre l’absorbance et la longueur d’onde du rayonnement ?
L’absorbance se note A ( comme Absorbance !) avec parfois la mention de la longueur d’ onde du rayonnement (car elle dépend de cette grandeur) C’est une grandeur sans unité. (Car elle est définie comme le logarithme d’un rapport d’intensités lumineuses)
Exercice n°1 : (9,5 pts)
On mélange n1 2C2O4(aq), avec n2
de permanganate de potassium en milieu acide. + 5 H2C2O4(aq) + 6ĺ 2
+ 10 CO2(g) + 8 H2O(l) pour chacun des mélanges .1) -dessous:
Equation chimique
Etat du
système Avancement Quantités de matière (en mol)Etat initial 0
Etat intermédiaire xEtat final xmax
2) Toujours littéralement, expliquer comment déterminer
3) cement maximal si n1 = 2,5mol et n2 = 1,0 mol. Quelle remarque
pouvez-vous faire ?4) A présent, on mélange un volume V1 1=0,50mol/L
avec un volume V2 = 5,0 mL de la solution de permanganate de potassium à la concentration C2 = 0,40 mol/L.
a) b) Expliquer Quelle sera la couleur finale prise par la solution à l'état final ?Exercice n°2 : Beer-Lambert (4,5 pts)
On désire déterminer la concentr
1) -contre.
Exploiter la courbe pour savoir
faudra-t-il régler le spectrophotomètre pour effectuer les mesures2) A des
solutions de références sont indiquées dans le tableau ci-dessous :Solutions S1 S2 S3 S4 S5
ȝ 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0
Absorbance A 0,064 0,133 0,194 0,255 0,319
sur le papier millimétré ci-contre3) La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ?
Justifier.
4) Dans les mêmes conditions de mesure, la mesure : AS = 0,126.
En déduire la concentration CS en bleu patenté de la solution S.Correction du Contrôle
Exercice n°1 : (9,5 pts)
t de la solution.5) -dessous:
Equation chimique
+ 5 H2C2O4(aq) + 6 + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)Etat du
système Avancement Quantités de matière (en mol)Etat initial 0 n2 n1 excès 0 0 solvant
Etat intermédiaire x n2 2x n1 5x excès 2x 10x solvant Etat final xmax n2 2xmax n1 5xmax excès 2xmax 10xmax solvant6) Si un réactif est limitant ainsi :
Soit est limitant alors n2 2xmax = 0 soit xmax = n2/2 Soit H2C2O4 est limitant alors n1 5xmax = 0 soit xmax = n1/5 l, correspond à la plus petite valeur de xmax.7) Si n1 = 2,5mol xmax = n1/5 = 2,5/5 = 0,5 mol
Si n2 = 1,0 mol xmax = n2/2 = 1,0/2 = 0,5 mol
On obtient la même valeur pour xmax, les 2 réactifs sont limitants. Ils ont été introduits dans les proportions
st 8) c) Calculs préalables de n1 et de n2 :Quantité initiale n2
: n2 = C2 x V2 = 0,40 x 5,0.10-3 = 2,0.10-3 mol Quantité initiale n1 2C2O4(aq) : n1 = C1 x V1 = 0,50 x 20,0.10-3 = 1,0.10-2 molRéactif limitant et avancement maximal :
Si est limitant alors n2 2xmax = 0 soit xmax = n2/2 = 1,0.10-3 mol Si H2C2O4 est limitant alors n1 5xmax = 0 soit xmax = n1/5 = 2,0.10-3 mol max , soit xmax = 1,0.10-3 mol. Le réactif limitant est donc d) la couleur finale prise par la solutionExercice n°2 : Beer-Lambert (4,5 pts)
5) Il faudra régler le spectrophotomètre Ȝ
6) )7) La loi de Beer-Lambert est bien vérifiée car le graphe est une d A et C sont bien
proportionnels. Pour déterminer la concentration CSdes ordonnées à la valeur AS droite et on lit la valeur correspondante en abscisse. On en déduit CS ʅmolͬL. AC (ʅmolͬL) 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0
0,100 0,200 0,300 0,400 0 CSAS = 0,126
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