EXERCICE RÉSOLU 2
On s'intéresse à la réaction des ions cuivrique Cu2+ en solution aqueuse basique Déterminer la longueur d'onde correspondant au maximum d'absorption ?m.
Corrigé DS no 3 : Chimie : Dosage - Physique : Interactions
14 Dec 2019 1ère spécialité Physique-Chimie - Lycée d'adultes - Poisson Florian ... (c) On mesure l'absorbance de la solution S : A = 067.
Une solution colorée (8 points) Exercice n°2 : Teinture pour
de l'absorbance pour les 5 solutions de concentration connue. On obtient le graphique suivant : Vendredi 21/12/2012. DEVOIR SURVEILLE N°3. 1ère S.
EXERCICES
M MgSO47H2O = M(M g) + M(S)+ donc ici
Corrigé E3C n°14
Une solution SD de bleu de méthylène a été obtenue en diluant 400 fois la solution S. La mesure de l'absorbance de la solution SD vaut AD = 0328. 2.5.1.
Exercices sur les matières colorées
Déduire quelles est/sont la/les couleur(s) absorbée(s) par leur pull respectif et leur Absorbance de la solution de dichromate de potassium : A = 110.
Exercice n°1 : Avancement dune réaction (95 pts) On mélange n1
l'absorbance en fonction de la concentration C. 1) Le spectre d'absorption de la solution S est donné ci-contre. Exploiter la courbe pour savoir Sur quelle
Le bleu des bonbons Schtroumpfs
Extrait du programme de première S : OBSERVER / Matières colorées Obtention du spectre d'absorbance de la solution aqueuse bleue de bonbon Schtroumpf.
Exercices de révisions : Physique-chimie
e) 0n mesure maintenant l'absorbance de la solution de dichromate de potassium Un surfeur couché sur la neige pense à ses cours de physique de 1ère S ...
1ere spécialité Devoir à la carte durée 55 min Nom : Prénom
code E131 indique par la lettre E qu'il s'agit d'un colorant le nombre Document 3 : Mesures d'absorbance de solutions de bleu patenté.
Exercices du chapitre 2 : Dosage spectrophotométrique
L’absorbance d’une solution S de permanganate de potassium de concentration molaire =10×10?3 ?1 placée dans une cuve de largeur =10 est égale à 18 à la longueur d’onde =520 Donner si possible la valeur de l’absorbance de la solution S mesurée à la longueur d’onde =520 dans une cuve de largeur ? =050
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1) Le spectre d’absorption de la solution S est donné ci-contre Exploiter la courbe pour savoir Sur quelle longueur d’onde faudra-t-il régler le spectrophotomètre pour effectuer les mesures d’absorbance des solutions de référence ? 2) Les valeurs de la concentration C et de l’absorbance A des
Comment mesurer l’absorbance d’une solution ?
Cette loi indique (en autre) que l’absorbance d’une solution est proportionnelle à sa concentration. Dans le cas d’une solution aqueuse il est possible de mesurer une absorbance en utilisant un appareil appelé spectropohotomètre. Il comportant un emplacement destiné à recevoir une cuve de la solution dont l’absorbance est à mesurer.
Comment calculer le spectre d’absorption ?
Son spectre d’absorption est tracé à un pH fixé : 1- Indiquer la longueur d’onde du maximum d’absorption. En déduire la couleur de la solution S analysée. 2- Préciser dans quel domaine de pH la solution a été préparée. 3- Tracer l’allure du spectre d’absorption si la solution avait été préparée à ??=2. Exercice n°5
Comment mesurer l’absorbance d’une cuve ?
Après quelque réglages (selection de la longueur d’ onde, “mise à zéro” de l’absorbance du solavant…), le spectrophomètre émet un rayonnement d’une intensité connue qui traverse la cuve et sa solution avant que sa nouvelle intensité ne soit à nouveau mesurer pour en déduire l’absorbance.
Quelle est la différence entre l’absorbance et la longueur d’onde du rayonnement ?
L’absorbance se note A ( comme Absorbance !) avec parfois la mention de la longueur d’ onde du rayonnement (car elle dépend de cette grandeur) C’est une grandeur sans unité. (Car elle est définie comme le logarithme d’un rapport d’intensités lumineuses)
Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 1Le bleu des bonbons Schtroumpfs©
Niveau : première S / terminale S
Durée indicative : 2 h
Extrait du programme de première S : OBSERVER / Matières coloréesNotions et contenus Compétences exigibles
Dosage de solutions colorées par étalonnage.Loi de Beer-Lambert.
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espğce colorĠe ă partir d'une courbe d'Ġtalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Extrait du programme de terminale S :
OBSERVER / Ondes et matière / Analyse spectraleNotions et contenus Compétences exigibles
Spectres UV-visible
inorganiques. caractériser une espèce colorée.Exploiter des spectres UV-visible.
AGIR / Contrôle de la qualité par dosage
Contrôle de la qualité par dosage
Dosages par étalonnage :
- spectrophotométrie ; loi de Beer-Lambert ; - conductimétrie ; explication qualitative de la loi de Kohlrausch, par analogie avec la loi deBeer-Lambert.
Pratiquer une démarche expérimentale pour spectrophotométrie et la conductimétrie, dans le nement ou du contrôle de la qualité. Matériel
... 1 paire de ciseau ... 1 spatule ... 1 pipette plastique ... 1 fiole jaugée de 50 mL + bouchon ... 1 éprouvette graduée de 50 mL ... 1 bécher en pyrex de 100 mL ... 2 burettes graduées de 25 mL sur support ... 5 tubes à essais sur support ... 1 agitateur magnétique chauffant + turbulent ... 1 spectrophotomètre + 6 cuves transparentes ... 1 pissette d'eau distillĠe ... 1 paquet de bonbons Schtroumpfs© (paillasse professeur)... Solution mère de bleu patenté V à 1,0 × 10-5 mol.L-1 (paillasse professeur ; 30 mL / binôme)
Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 2 Déroulement de la séance
Cette séance de réinvestissement intervient après l'étude expérimentale de la loi de Beer-Lambert.
Les Ġlğǀes ont donc dĠjă rĠalisĠ une Ġchelle de teintes, se sont serǀis d'un spectrophotomğtre et
d'un tableur afin de tracer la droite d'Ġtalonnage A с f(c).Le matériel nécessaire est préalablement mis en place sur chacune des paillasses des élèves.
Schtroumpf© 1. Ceux-ci réfléchissent, par groupe de 2 à 4, à la problématique et à la mise en
du protocole expérimental (voir " Remarques et conseils »). Si nécessaire, des " JOKERS »
(ANNEXE 1) sont distribués aux binômes au fur et à mesure du déroulement de la séance.
Documents distribués aux élèves en début de séance : voir ANNEXE 2. Remarques et conseils
Les points suivants donnent chronologiquement une idée du déroulement de la démarche
Y Partie utile du bonbon
Seule la partie bleue du bonbon est à prélever afin de répondre à la problématique. Il faut donc ôter le chapeau du bonbon en le découpant à l'aide de ciseaudž. Remarque : les bonbons Schtroumpfs de la marque HARIBO par exempleLes élèves doivent réaliser une solution aqueuse de volume donné de la partie bleue du bonbon
Schtroumpf afin de déterminer la concentration molaire du colorant puis en déduire sa masse.Compte tenu de la verrerie à leur disposition (bécher de 100 mL en pyrex, éprouvette graduée de
aqueuse de bonbon en utilisant la fiole jaugée. Le choix d'un volume précis est l'une des principales
difficultés que rencontrent les élèves. A ce stade, si nécessaire, on peut guider les binômes en leur distribuant le JOKER 1.1 Il est également envisageable de proposer préalablement la problématique aux élèves en classe
Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 3La dissolution de la partie bleue du bonbon est réalisée préalablement dans un bécher en pyrex en
ajoutant un volume d'eau distillĠe infĠrieur à 50 mL (typiquement 40 mL). La partie bleue du
bonbon se dissout très mal à température ambiante dans l'eau distillée. Il convient donc de
indicative de chauffage est de 5 min environ).visible, les élèves tracent la représentation graphique A = f(). Par comparaison avec les spectres
d'absorbance donnĠs dans l'ANNEXE 2, ils identifient que le colorant alimentaire présent dans le
bonbon Schtroumpf est le bleu patenté V (E131). Le pic d'absorbance se situe ă la longueur [}vmax = 640 nm. A ce stade, si nécessaire, on peut guider les binômes en leur distribuant le JOKER 2. Y RĠalisation de l'Ġchelle de teintes en bleu patentĠ VA partir d'une solution mère de bleu patenté V (E131) à 1,0 × 10-5 mol.L-1 mise à leur disposition,
les élèves doivent réaliser une échelle de teintes. A ce stade, si nécessaire, on peut guider les binômes en leur distribuant le JOKER 3.Les solutions filles sont préparées dans des tubes ă essais ă l'aide de deudž burettes graduĠes, l'une
A ce stade, si nécessaire, on peut guider les binômes en leur distribuant le JOKER 4. Pour chacune des solutions, les Ġlğǀes mesurent l'absorbance A ă max = 640 nm. Y TracĠ au tableur de droite d'Ġtalonnage A = f (c)Les élèves tracent avec un tableur-grapheur la droite d'Ġtalonnage A = f(c) en insérant une courbe
de tendance. En mesurant pour max = 640 nm l'absorbance d'un Ġchantillon de la solution bleuede bonbon Schtroumpf, ils déterminent par construction graphique sa concentration molaire
volumique. A ce stade, si nécessaire, on peut guider les binômes en leur distribuant le JOKER 5.Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 4Solutions de bleu patenté V (E131)
Droite d'étalonnage A = f (c) pour max = 640 nmY Exploitation
La masse de bleu patenté V contenu dans un bonbon est m = c V M A.N. : m = 7,8 × 10-6 x 50 × 10-3 x 560 = 2,2 × 10-4 g = 0,22 mg. La D.J.A. en bleu patenté V (E131) que Gargamel (65 kg) peut ingérer est : D.J.A. = 65 x 2,5 = 1,6 × 102 mg = 1,6 × 10-1 g. Le nombre N de bonbons que Gargamel peut manger chaque jour sans dépasser la DJA du bleu patenté V est tel que : N (1,6 x 10-1) / (2,2 x 104) = 3 × 102 bonbons ! bonbons. En revanche, l'apport en sucre de ce type de bonbon est probablement plus problématique ! A propos des incertitudes
A l'aide du logiciel RegressiΞ par edžemple, on peut effectuer une modélisation linéaire sous la
forme A = k · c . Cela reǀient ă tracer une droite moyenne. Aǀant d'edžtraire les informations sur le
coefficient directeur il faut déjà vérifier la cohérence théorie-expérience. Avec les élèves, on peut
discuter dans un premier temps du coefficient de corrélation. Ils doivent savoir que plus il estproche de 1 (pour r2 ou proche de 1 en valeur absolue pour r) plus les écarts entre la modélisation
et les points expérimentaux sont faibles et donc plus la modélisation peut être considérée comme
correcte. Dans le cadre de l'actiǀitĠ, on obtient : A = 97,8 × 103 × c avec un coefficient de corrélation r = 0,99766ASchtroumpf = 0,76
cSchtroumpf = 7,8 × 10-6 mol.L-1 cSchtroumpfASchtroumpf
Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 5 mol/L) c (246810
A 0,2 0,4 0,6 0,8toujours un bon indicateur de la ǀaliditĠ d'une loi (dans certains cas deudž modĠlisations
correcte). Il faut donc un autre indicateur pour valider la modélisation : la méthode des résidus.
On trace le graphe : résidus (différences pour chaque donnée expérimentale entre la valeur de
l'ordonnĠe edžpĠrimentale et la ǀaleur de l'ordonnĠe obtenue par la modĠlisation) en fonction de
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