[PDF] LES BONBONS SCHTROUMPFS 3- Identification du bleu patenté

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EXTRACTIONS, ANALYSE et CONTROLE DE QUALITE

LES BONBONS SCHTROUMPFS

But : extraire, analyser , identifier des composés chimiques présents et analyser leur toxicité dans les bonbons schtroumfs

Document 1 : composition des 2 sortes de bonbons schtroumpfs

Première partie : les colorants

A- IDENTIFICATION

Identifier les noms des colorants, leur couleur et leur Ġǀentuelle todžicitĠ dans les 2 types de bonbons. (S'aider des

documents ci-dessous.)

Document 2 :

Le carmin et les anthocyanes

La LUTEINE

2

LE BLEU PATENTE V

B - LE BLEU PATENTE

1- Extraction du bleu patenté des schtroumpfs

Découper la partie bleue du schtroumpf en petits morceaux (vous pouvez manger le reste) Il faudra filtrer ensuite pour obtenir une solution limpide smartphone) ¾ Pourquoi a-t-on chauffé et pourquoi a-t-on filtré la solution obtenue ?

2- Identification du bleu patenté par spectrophotométrie

a- -ce b- Utilisation du spectrophotomètre automatique

¾ On insère une cuve contenant la solution obtenu dans le spectrophotomètre, on obtient une cou

¾ Même chose avec du bleu patenté de référence.

¾ Récupére

¾ Imprimer.

3

3- Identification du bleu patenté par chromatographie

a- Méthode

On essaiera avec différents éluants :

éluant composition

1 eau pure

2 éthanol à 95°

3 éthanol/eau dans le rapport 50/50 en volume

4 eau salée à 40 g.L-1

5 éthanol à 95°/eau salée à 40 g.L-1 dans le rapport 50/50 en volume

b- Préparation des éluants 3, 4 et 5 On graduées et de flacons avec bouchon.

Données

¾ Faire les calculs, les mesures et les manipulations nécessaires pour préparer ces 3 éluants.

c- Réalisation des chromatographies ¾ Faire une chromatographie avec un éluant quelconque puis recommencer avec les autres.

¾ Coller les chromatographies.

4 d- Interprétation

¾ Les chromatographies confirment-elles que la solution bleue extraite du schtroumpf est bien du bleu patenté ?

¾ Calculer le Rf du bleu patenté pour chacun des cas.

B- LES ANTHOCYANES

du milieu donc le pH. a- Extraction des anthocyanes du chapeau du grand schtroumpf pour les 2 sortes de bonbons schtroumpf ¾ Dans quel solvant le colorant rouge est-il le plus soluble ? b- Identification expérimentale

Matériel

¾ es pour valider ou non la présence

¾ Rédiger clairement un compte-rendu de cette expérience. c- Identification par spectrophotométrie De nombreux légumes contiennent des anthocyanes, par exemple la betterave rouge. ¾ Réaliser une extraction des anthocyanes de la betterave rouge.

¾ La solution est mauve , pourquoi ?

¾ Réaliser une spectrophotométrie de la betterave et du chapeau du grand schtroumpf avec le spectrophotomètre automatique puis conclure. 5

C- LE CARMIN

¾ La passer dans le spectrophotomètre automatique.

¾ re de la solution du

chapeau du grand schtroumpf des bonbons PIK.

¾ Le chapeau contient-il du carmin ?

D- LA LUTEINE

But : montrer que les fleurs de tagette et la tête de schtroumpfette contiennent bien de la luteine. Pour cela nous allons

extraire la luteine à laide dun solvant composé à 50% deau et 50% déthanol puis comparer par spectrophotométrie

avec une solution de lutéine de référence.

Extraction :

¾ Extraire la lutéine des cheveux de schtroumpfette avec la même méthode que pour les autres colorants. On

prendra 2 chevelures de schtroumpfette soit des bonbons schtroumpf Pik soit des bonbons schtroumpf

¾ Extraire le colorants des fleurs séchées en les écrasant au pilon dans un mortier avec le solvant. Ne pas

oublier ensuite de filtrer.

Identification

¾ On réalise le spectre de la lutéine de référence, des fleurs de tagettes t de cheveux de

schtroumpfette. ¾ Sur les graphes, rabsorption pour les 2 spectres.

¾ Conclure.

Masse de lutéine dans une chevelure de schtroumpfette

Nous allons tracer une courbe détalonnage dabsorbance pour des solutions de lutéine pure de concentrations

connues puis lutiliser pour trouver la masse de lutéine dans une tête de schtroumpfette.

¾ Préparation des solutions de luteine.

¾ On dispose dune solution mère de concentration c= 0.04 g/L. Réaliser les solutions ci-dessous en

effectuent des dilutions. (MATERIEL : fiole jaugée de 50 mL, pipettes graduées ou jaugée de volume

divers, poire à pipeter)

¾ Courbe détalonnage :

¾ Il faut choisir une longueur donde où la lutéine absorbe bien en observant les courbes précédentes .

¾ Après avoir régler le spectrophotomètre à cette longueur donde et fait le " blanc » avec

une solution transparente éthanol/eau. Mesurer labsorbance de vos solutions. ¾ Tracer dans Excel labsorbance A en fonction de la concentration : A = f( c). Demander léquation de la droite obtenue. Imprimer. 6 ¾ Détermination de la masse de luteine dans une chevelure de schtroumpfette ¾ Expérience : Dissoudre 2 ou 3 têtes de schtroumpfette dans un volume connu de solvant compris entre 20 et 50 mL puis filtrer cette solution. Bien noter ce volume.

¾ Mesurer labsorbance de cette solution.

¾ A laide de la courbe détalonnage, trouver graphiquement la valeur de la concentration de la

lutéine dans votre solution. Vérifier ce résultat par un calcul àlaide de léquation obtenue dans Excel.

¾ Calcul : A laide de ces résultats trouver la masse de luteine contenue dans une tête de schtroumpfette. Rappel : c (mg/L) = mmg VL. ¾ Faire la moyenne de tous les résultats pour avoir une estimation correcte.

E- La DJA du bleu patenté

On dispose dune solution de bleu patenté de référence de concentration c = 11.6 mg/L. ¾ Réaliser une courbe détalonnage du bleu patenté A = f(c).

¾ Trouver ensuite une méthode puis faire les expériences, les mesures et les calculs nécessaires pour trouver

combien de bonbons schtroumpf on peut manger par jour sans dépasser la DJA.

F- Lacide citrique

1ere étape

¾ Dissoudre un schtroumpf PIK ou non

2eme étape

Na+ + OH-)de concentration molaire cb = 0.08 mol/L solutionsS0S1S2S3S4S5 volume de S0 à prélever c(mg/L)11.610.448.125.83.481.16 7 par le pHmètre.

¾ On trace ensuite pH = f(Vb) dans EXCEL

¾ Pour déterminer le volume équivalent Vbeq, on utilise la méthode des tangentes décrite ci-dessous

On montre que la concentration molaire en acide citrique Ca (mol/L s'edžprime sous la forme ͗ citrique M = 192 g/mol de bonbons Schtroumpfs

G- Taux de sucre dans un bonbon Schtroumpf

1- Le réfractomètre

Pour les réfractomètres portables, la

mesure se fait par transparence, au moyen d'un prisme présentant un indice de réfraction élevé, et peut être lue directement sur l'échelle graduée

équipant l'instrument. La lumière, au

passage du dioptre entre l'échantillon et le prisme, est détournée de sa trajectoire initiale c'est le phénomène réfraction. (°B).

Le degré Brix représente le

pourcentage en masse de sucre dans la solution, c'est-à-dire la masse de sucre dans 100 g 8

2- Mesure sur des solutions sucrées

Préparation de solutions sucrées

¾ Faire les calculs nécessaires pour préparer 50 mL des différentes solutions de sucre ci-dessous

¾ Préparer ces solutions.

Solution C (g/L) V(mL) m(g) Solution C (g/L) V(mL) m(g)

S1 20 S5 180

S2 60 S6 220

S3 100 S7 260

S4 140 S8 300

Mesures A l'aide du rĠfractomğtre effectuer les mesures suiǀantes et completer la dernière ligne en indiquant

le degré Brix théorique que l'on devrait trouver.

Solution S1 S2 S3 S4 S5 S6 S7 S8

C (g/L)

Degré Brix

mesuré

Degré Brix

attendu

Taux de sucre dun SCHTROUMPF

Problème :

¾ Trouver une méthode pour trouver la masse de sucre présente dans un bonbon schtroumpf ( PIK et normal). ¾ Réaliser lexpérimentation puis trouver le résultat. ¾ Faire la moyenne des résultats de chaque groupe pour les 2 catégories de

Schtroumpf

¾ Quelle est la catégorie de schtroumpf qui est la plus sucrée ?quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36

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