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21 nov. 2019 12) Comment appelle-t-on la pression égale à 58 bar à laquelle il y a équilibre entre CO2 liquide et CO2 gaz dans l'extincteur ? Page 6. Chimie ...
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À l'aide des documents en annexe ci-après l'objectif est de déterminer les conditions expérimentales optimales pour extraire sélectivement la caféine présente
Comment récupérer la caféine ?
Il consiste à plonger les grains de café verts dans de l'eau bouillante afin d'en extraire tous les composants. Ces grains sont ensuite éliminés. L'eau de trempage passe à travers un filtre charbon pour en supprimer la caféine.Quel solvant pour extraire la caféine ?
Il devra donc indiquer que : - le solvant utilisé est l'éthanoate de butyle car la caféine y est très soluble, il est non miscible à l'eau et assure un maximum de sécurité comparativement aux autres solvants proposés ; - la densité de l'eau étant supérieure à celle de l'éthanoate de butyle, la phase aqueuse (à tester)Comment enlever les effets de la caféine ?
Le corps peut mettre jusqu'à neuf heures et demie avant que les taux de caféine dans le sang soient réduits de moitié. Pour contrer les effets secondaires, commencez par boire suffisamment d'eau. Elle permet à votre corps de drainer plus facilement la caféine. Il est également conseillé de rester en mouvement.- Cette opération consiste à mettre en contact une matière première solide (grain du café ou les feuille de thé) avec un solvant liquide (comme l'eau) pour en récupère une matière (appelle extrait comme la caféine) qui va se dissoudre dans l'eau. Ce solvant est nocif par inhalation et par contact avec la peau.
Page 1 /12 PCSILycéeJ.Dautet2019-2020 Devoir Surveillé n° Jeudi 21 novembre 2019 2 " l'atome de carbone dont nous parlons, accompagné de ses deux satellites qui le maintiennent à l'état de gaz... » Primo Levy -Le système périodique CORRIGE Exercice1:généralitéssurledioxydedecarbone1) Dessiner le schéma de Lewis de la molécule CO2. Cpossède4électronsdevalenceetOenpossède6.4+2x6=16et16/2=8doubletsd'oùleschémadeLewis:
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 2 /12 2) Quelle est la géométrie de la molécule de CO2 d'après la méthode V.S.E.P.R ? D'aprèslaméthodeVSEPR ,lagéomé trieautourdeCest celled'unédifice detypeAX2E0:c'estunegéométrielinéaire. 3) La molécule de CO2 est-elle polaire ou apolaire ? ChacunedesliaisonsC= Oestpolar isée,etmêmefortement,maislamolécu leestapolairecarlasommedesdeuxmomentsdipolairesdonnelevecteurnul. 4) Construire le diagramme d'état du corps pur (ou diagramme de phases) (p-T) du dioxyde de carbone. Les 3 points précé dent s devront y figurer. Vous indiquerez également le nom des courbes que vous aurez tracées. Les échelles ne seront pas forcément respectées mais vous tracerez un diagramme " lisible » et utilisable. Voicilediagrammed'étatducorpspurCO2:PT = 5,19Patm =
1,013PC = 73,8P en barT en °CTsubl =
-78,5 °C TT = -56 °C TC =31 °C
NTCsolideliquidegaz
vaporisationsublimationfusionChimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 3 /12 Chaquecourbebleuecorrespondàunétatd'équilibrephysique(ondiraaussiphysico-chimique)entrelesétatsphysiquesséparésparcettecourbe.Lacourbebleueillustrantl'équilibreL=GestlacourbedevaporisationLacourbebleueillustrantl'équilibreS=GestlacourbedesublimationLacourbebleueillustrantl'équilibreS=Lestlacourbedefusion.(onnommeh abituellementlesco urbesenleurdonnantlenomdela transform ationcorrespondantàunedécondensation). Le dioxyde de carbone solide est appelé " carboglace ». 5) En utili sant le résultat de la question n°3, i ndiquer quell es sont les interactions responsables de la cohésion de la carboglace. Lesmoléculesdedioxydedecarboneétantapolaires,lacohésiondusolideestdueàdesinteractionsdeVanderWaals,dontlaseulecontributionestcelledeLondon,laplusgénérale,etquiestuneint eraction s'établissan tmêmeentre moléculesapo laires(existenced'interactionsdipôlesinstantanés-dipôlesinstantanés).Exercice2:Ledioxyd edecarbonedanslesextincteurs 6) Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans l'extincteur. LamassemduCO2contenuestégaleà2,0kg:Alorsn(CO2)=2000/44=45,45mol45,5mol. Nous allons considérer qu'au laboratoire de chimie, la température de la salle est égale à θ = 20°C. L'extincteur est en place depuis plusieurs mois, donc c'est aussi la température qui y règne à l'intérieur. Nous nous demandons quel est l'état physique du dioxyde de carbone dans l'extincteur. 7) Si tout le dioxyde de carbone dans l'extincteur était gazeux, quelle serait la pression P1 régnant de la phase gazeuse ? Ensupposantquenouspuissionsassimilerlaphasegazàungazparfait,utilisons
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 4 /12 l'équationd'étatdesGazParfaits:P1V=n.RTCelaconduità:!= !"!!Soit:!= !",! ×!,!"# × (!"#,!"!!")!.!"!!P1=3,7.107Pasoit:P1=370.105PaP1=370barsLapressiondanslabouteilleestégaleà370barssitoutleCO2qu'ellecontientestgazeux. 8) Placer ce point (θ,P1) sur le diagramme de phases de CO2 que vous avez tracé dans le 1er exercice. Conclusion ? VoirlepointAplacésurlediagramme:Notreconclusionestquecequenoustrouvonsn'estpascohérentcarlepointAestdansundomaineoùCO2estliquide...CONCLUSION:CO2nepeutpasêtreentièrementgazeuxdansl'extincteur. PT = 5,19Patm =
1,013PC = 73,8P en barT en °CTsubl =
-78,5 °C TT = -56 °C TC =31 °C
NTCsolideliquidegaz
vaporisationsublimationfusion AChimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 5 /12 9) Admettons alors que CO2 soit entièrement liquide. Sachant qu'à la température de la salle, la densité du dioxyde de carbone liquide est voisine de d= 0,77, quelle serait la masse de dioxyde de carbone enfermée dans la bouteille ? Conclusion ? Ensupposantquetoutlecontenu,soit3L,soitliquide,alorsnousavonsunemassemdeCO2contenuquiseraitégaleà:m=dxρeauxV=0,77x3=2,31kg.Lamasseestsupérieureàcelleindiquéesurl'étiquette.Conclusion:CO2nepeutpasêtreentièrementliquidenonplus.CONCLUSION:d'aprèslediagrammedephasesdeCO2,leCO2dansl'extincteurestàlafoisliquideetgazeux. 10) Calculer dans ces conditions de température et de pression la quantité de matière de CO2 gazeux, ng, dans l'extincteur. D'aprèslesdonnées,nousallonscalculerlaquantitédeCO2quiestgazeux:!= 58.10!×0,4.10!!8,314 × (273,15+20)= , Danslabouteille,ilyadonc0,95moldeCO2gazeux. 11) Déduire la quantité de matière de CO2 qui est liquide dans l'extincteur et montrez que l'on retrouve bien ce que nous avons utilisé plus haut, à savoir que la densité du CO2 liquide dans ces conditions est voisine de : d = 0,77. LaquantitédematièreliquideestdoncnL=45,5-0,95=44,55mol.ElleoccupeunvolumeV=3-0,4=2,6L.Sadensitéestdoncégaleà44,55x44,0.10-3/2,6=0,75d=0,75:c'estprocheeneffetdecequenousavonsutiliséprécédemment. Lorsqu'on utilise l'extincteur, le dioxyde de carbone sortant de l'extincteur subit une détente parce que la pression baisse considérablement : le dioxyde de carbone subit alors une très grande baisse de température à pression atmosphérique. Il se transforme en neige carbonique. 12) Comment appelle-t-on la pression égale à 58 bar à laquelle il y a équilibre entre CO2 liquide et CO2 gaz dans l'extincteur ?
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 6 /12 OnpeutplacerlepointBdecoordonnées20°C-58bar:celacorrespondaupointplacésurlacourbedevaporisation.58barsestdonclapressiondevapeursaturantePsatdeCO2à20°C. 13) Qu'est-ce que finalement la " neige carbonique » ? Laneigecarbonique,c'estdoncfinalementduCO2solide,c'estàdireaussilacarboglace. 14) A la pre ssion atmosphé rique, à quelle tempé rature a lieu le changement d'éta t observé ? Comment le nomme-t-on ? D'aprèslediagramme,àlapressionatmosphérique,CO2gazquisortdel'extincteurserefroiditconsidérablementparcequ'ilsubitunedétente,alorsildevientsolide:onobtientCO2solide,lacarboglace. 15) Lorsqu'elle se répand dans la piè ce, quel cha ngement d'état subit la neige carbonique ? Pourquoi y-a-t-il alors extinction du feu ? Lacarboglacesesublime:c'estlasublimation.Enpassantàl'étatgazeux,CO2,quiestungazpluslourdquel'air,privelelieuenfeudedioxygène,etpermetainsid'éteindrel'incendie.PT = 5,19Patm =
1,013PC = 73,8P en barT en °CTsubl =
-78,5 °C TT = -56 °C TC =31 °C
NTCsolideliquidegaz
vaporisationsublimationfusionB20°C58 bar
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 7 /12 Exercice3:extractiondelacaféineduthévertparledioxydedecarbonesupercritique. 16) En ne considérant que la polarisation des seules liaisons C=O (les plus polarisées), dessiner le vecteur moment dipolaire total de la molécule de caféine sur le document à remettre. Voirlaconstructionci-dessousenreprésentantlesmomentsdipolairespardegrandsvecteurs: 17) Sur votre di agramme de phases (toujours celui du 1er exercice), indi quez (en le colorant par exemple) où se situe le domaine de la phase fluide superc ritique du dioxyde de carbone. Laphasefluidesupercritiquesesitueaudelàdelatempératurecritique:danscedomaine,CO2n'estpasliquide,nigazeux,ilestunephasefluidedifférente. 18) D'après le document 2, quels sont les avantages du CO2 supercritique ? PT = 5,19Patm =
1,013PC = 73,8P en barT en °CTsubl =
-78,5 °C TT = -56 °C TC =31 °C
NTCsolideliquidegaz
vaporisationsublimationfusionphase supercritiqueChimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 8 /12 Ilaplusieursavantages:• alternative aux solvants organiques chlorés• Non toxique, • non polluant, • non inflammable, • largement disponible à de très hauts degrés de pureté (jusqu'à 99,99999 %) et à des coûts modérés (de l'ordre de 1 euros/kg). 19) D'après les figures 1, 2 et 3 du document 3 ci-dessous, quelles sont les conditions de température, de pression et teneur en eau optimales pour extraire sélectivement la caféine des feuilles de thé vert ? Ilfauttrouverenfaitlesconditionsquivontpermettred'extrairelacaféineenlimitantl'extractiondel'EGGC.D'aprèslafigure1:ilestdoncpréférabledetravailleràtempératurefaible;D'aprèslafigure2:il estdoncpréférab ledetravailleravecuneteneur eneauvoisinede7%plutôtquesanseau;D'aprèslafigure3:ilestdoncpréférabledetravailleràpressionélevée; Exercice4:l'océan:pompeàCO2,gazàeffetdeserre 20) La pressi on partielle en dioxyde de carbone dans l'atmosphère terrestre atteint aujourd'hui la valeur de 400 ppm, c'est-à-dire 400×10-6 bar. Déterminer l'expression puis donner la valeur de la concentration en CO2(aq) pour une pression partielle en dioxyde de carbone gazeux P(CO2) = 400×10-6 bar et une température de 298 K. D'aprèslarelationdeGuldbergetWaage:°!= (!,)é!(!,)é!°!= (!"!!°)é!(!!"!!°)é!A.N:
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 9 /12 2,83.10!!= (!"!!°)é!(400.10!!)é!Onendéduit:[CO2]éq=1,13.10-5mol.L-1Dans l'océan, le dioxyde de carbone va se retrouver sous la forme d'ion hydrogénocarbonate principalement. 21) Dessiner un schéma de Lewis de l'ion hydrogénocarbonate HCO3-, C étant l'atome central et l'atome H étant lié à l'atome d'hydrogène. Hpossède1électrondevalence;Cpossède4électronsdevalence;Opossède6électronsdevalence;Rajoutonsunélectrondelacharge"-»Autotal:ilya1+4+3x6+1=24électronsdevalence,soit12doublets: 22) Quelle est la géométrie autour de l'atome de carbone ? Autourdel'atomecentral,l'environnementestdetypeAX3E0,C'estdoncunenvironnementplantrigonalavecdesanglesdeliaisonégauxà120°.23) Dans l'ion hydrogénocarbonat e, il y a de ux longueurs de liaisons CO différentes. Expliquer. Ecrivonslesformesmésomèresdecetion:
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 10 /12 Nousremarquonsque2liaisonsCOparticipentàladélocalisationd'électrons.Ces2liaisonsCOontdonclamêmelongueur,quiestintermédiaireentrelalongueurd'uneliaisonsmpleCOetcelled'unelongueurdoubleC=O.L'autreliaisonC-Oest doncuneli aisonsimple,el leneparti cipepasàlamêmedélocalisationdesélectronsquelesdeuxautres.Elleadoncunelongueurdeliaisondifférente.C'estcelleduneliaisonsimpleC-O.Onidentifiedonc2longueursdeliaisonsCOdifférentes. Exercice5:UnexempledevalorisationdeCO2. CO2(g) + 4 H2(g) = CH4(g) + 2 H2O(g) K°1 La valeur de la constante d'équilibre K°1 de la réaction de Sabatier est de l'ordre de 106 à 573 K.
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 11 /12 Expérimentalement, la réaction de Sabatier est effectuée à 573 K, sous une pression totale Ptot fixée à 2,1 bar, sur catalyseur à base de ruthénium, à partir d'une mole de CO2 et quatre moles de H2. 24) Effectuer un tableau d'avancement dans lequel vous ferez apparaître les quantités de matières des différents gaz à la date t, date à laquelle l'avancement est ξ. Effectuonsuntableaud'avancement:CO2(g)+ 4 H2(g)=CH4(g)+ 2 H2O(g)nTot(gaz)t=01 4 0 0 5t1-ξ4-4ξξ2ξ5-2ξtfinal1-ξéq4-4ξéqξéq 2ξéq5-2ξéq 25) Quel est l'avancement maximal noté ξmax ? Ilse trouveiciqueles deuxréactifs sontétéintroduit sdanslesproport ionsstoechiométriques.Parconséque nt,lesdeuxvontdisparaîtretotal ementpourl amêmevaleurde l'avancementξmax:1-ξmax=0enmêmetempsque4-4ξmax=0ξmax=1mol. Après passage sur le catalyseur, on mesure l'avancement et on aboutit à ξ = 0,96 mol. 26) Calculer la quantité de matière gazeuse totale dans l'enceinte. Laquantitédematièretotalegazeusedansl'enceinteestdonc:(1-ξ)+(4-4ξ)+ξ +2ξ =5-2ξ=5-2x0,96=3,08mol. 27) En utilisant la loi de Dalton, calculer les pressions partielles pCO2 , pH2 , pCH4 et pH2O de CO2, de H2, de CH4 et de H2O après le passage sur la catalyseur. D'aprèslaloideDalton:!"!= !"!.!"# = !"!!"#().!"# = 0,043,08×2,1=, !!= !!.!"# = !!!"#().!"# = 0,163,08×2,1=,
Chimie 2019 PCSI devoir surveillé n°2 Page 12 /12 !"!= !"!.!"# = !"!!"#().!"# = 0,963,08×2,1=, !!!= !!!.!"# = !!!!"#().!"# = 1,923,08×2,1=, 28) Exprimer, puis calculer le quotient de la réaction, Qr, pour le système gazeux à la sortie du réacteur catalytique. Lequotientréactionnels'exprimeainsi:= °CalculonsQr:= ,,,, Qr=2,6.105 29) Comparer les valeurs de Qr et K. Que peut-on en conclure ? Qr
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