[PDF] QCM DF Chapitre 1 Étude de la matière

View - Download QCM DF Chapitre 1 Étude de la matière

Previous PDF

Next PDF

QCMDFChapitre1ÉtudedelamatièreCocherlescarréslorsquel'affirmationestcorrecte1. Lesprocessussuivantssontphysiques:□ Unegrainequigerme□ Unefleurquisefane□ Lesucrequicristallise□ Lesucrequicaramélise2. Lesprocessussuivantssontchimiques:□ L'eauquibout□ Lesolquigèle□ Laneigequifond□ Unpoissonquisedécompose3. Lesgaz:□ Sontincompressibles□ Condensentlorsqu'onabaisseleurtempérature□ Ontuneformepropre□ Ontdesforcesdecohésionentrelesparticules4. Lessubstancesàl'étatsolide:□ Sonttoutescristallines□ Ontdesforcesdecohésionentrelesparticules□ Ontdesforcesréticulairesentrelesparticules□ Condensentlorsqu'onlesrefroidit5. Leschangementsd'état:□ Lasublimationinverseestunprocessusexothermique□ Lafusionestunprocessusexothermique□ Lasolidificationestlepassagedel'étatsolideàl'étatliquide□ Lepalierdefusionsesitueàlamêmetempératurequelepalierdevaporisation6. Unliquidequiaunetempératurede133°Caunetempératurede:□ 70,15K□ 406,15K□ -140,15K□ 140,15K7. Unsolidequiaunetempératurede173,15Kaunetempératurede:□ -153°C□ 33°C□ -100°C□ 153°C8. Lessubstancessuivantessontdesmélangeshomogènes:□ Labière□ Lamayonnaise□ Lejusdepommefiltré□ Lejusd'oranges9. Lessubstancessuivantessontdescorpspurscomposés:□ Lecalcium□ Legazcarbonique□ Leplatine□ Lefluor

10. Lesconstituantsdesmélangessuivantspeuventêtreséparésparsublimation:□ L'iodeetlesucre□ L'iodeetlesel□ L'iodedissoutdansl'alcooléthylique□ Lesableetlesel11. Lesconstituantsdesmélangessuivantspeuventêtreséparéspardistillation:□ L'eauetl'huile□ L'eauetl'alcooléthylique□ L'eausucrée□ L'eausalée12. Laphasemobiledansunechromatographieest:□ Legeldesilicedéposésurlesupportenverreouenaluminium□ Lesspotsquisedéplacentencoursd'analyse□ Lesolvantd'élution□ Lesolvantquis'évapore

QCMDFChapitre2Structureatomique13. Les quatre éléments à la base de la théorie des quatre éléments de la Grèce antique sont : □ Le carbone, le dihydrogène, le dioxygène et le diazote □ La terre, l'eau, l'air et le feu □ L'eau, l'oxygène, le carbone et le feu □ L'atome, l'électron, le proton et le neutron 14. Les 4 éléments de la théorie du même nom représentent en fait : □ Les 4 premiers philosophes de la Grèce antique □ La matière terrestre et la matière atmosphérique □ Les 3 états de la matière et l'énergie □ Les 4 substances indispensables à la vie 15. Dans l'expérience de Thomson, le faisceau lumineux est dévié par un champ électrique, vers l'électrode positive, car il est fait : □ De particules chargées positivement □ De photons qui sont des particules chargées □ De particules chargées négativement □ D'atomes 16. Dans l'expérience de Millikan (expérience des gouttes d'huile) : □ la plupart des gouttes tombent à cause de leur poids □ quelques gouttes peuvent être maintenues en état d'apesanteur parce qu'elles sont neutres □ la plupart des gouttes tombent à cause de leur charge □ la plupart des gouttes sont maintenues en état d'apesanteur parce que leur poids égale leur charge 17. Dans l'expérience de Rutherford (expérience de la feuille d'or), la plupart des particules alpha (particules chargées positivement) : □ Traversent la feuille d'or car l'or est un métal noble □ Traversent la feuille d'or car les noyaux d'atomes sont positifs □ Sont déviées car elles ricochent contre les noyaux d'atomes d'or □ Traversent la feuille d'or, certaines étant déviées car les noyaux des atomes d'or sont chargés positivement. 18. Mis à part ceux d'hydrogène, tous les atomes sont constitués : □ De protons, neutrons et nucléons □ De particules chargées et particules neutres □ Uniquement d'un noyau et de beaucoup de vide □ D'électrons, de protons et de neutrons 19. La masse des particules élémentaires est d'environ : □ 1 u pour le proton, le neutron et l'électron □ 1 u pour le proton, le neutron mais 1836 u pour l'électron □ 1 u pour le proton, le neutron mais 1/1836 u pour l'électron □ 10-19 g pour le proton, le neutron et 1836 fois moins pour l'électron 20. Ce qui caractérise un élément c'est : □ Le nombre de protons qu'il contient □ Le nombre des différentes particules élémentaires qu'il contient □ Sa masse □ Sa charge 21. Un isotope est : □ un même élément mais qui est chargé □ un atome identique, mais un élément différent □ un élément identique mais un atome différent □ un atome dont le nombre de neutrons est identique mais dont le nombre de protons est différent

22. L'isotope d'un élément est un atome qui a : □ Un nombre différent de protons mais pas de neutrons. □ Un nombre différent de neutrons mais pas de protons. □ La même masse mais un nombre différent d'électrons □ Une masse différente mais un même nombre de neutrons. 23. Le carbone-14 est : □ un isotope du carbone-12 □ un isotope de l'azote-14 □ un atome présent que dans les squelettes d'animaux □ un atome qui n'est synthétisé que dans des réacteurs nucléaires 24. La répartition isotopique de certains éléments sont utilisés notamment pour : □ Déterminer l'origine géographique d'un fruit ou légume □ Dater l'âge de formation d'une roche □ Dater à quel moment un fruit ou un légume a été cueilli □ Prévoir les intempéries dans une région donnée en fonction de la proportion de l'oxygène-16 et l'oxygène-18 de l'air.

□ Lessous-couchesppossèdenttoutes3orbitales

34. Lorsduremplissagedesorbitales:□ Chaqueorbitaledoitposséderdesélectronsappariésavantqu'unélectronsoitplacédansunenouvelleorbitale□ Deuxélectronsdemêmespinpeuventoccuperunemêmeorbitale□ Onplaceunélectrondanschaqueorbitaledelasous-couchepavantdelesapparier□ Touteslesorbitalesssontrempliesavantquelesorbitalesplesoient35. Orbitalesetniveaux:□ Leniveau3contientlesorbitales3s;3pet3d□ Leniveau1contientlesorbitales1s;1p□ Leniveau2contientlesorbitales1s;2set2p□ Lasous-couchedpossède4orbitales36. L'oxygènealenuméroatomique8,saconfigurationélectroniqueest:□ 1s12s2p6□ 2s2p6□ 1s12s2p5□ 1s22s2p4

QCMDFChapitre4Letableaupériodiquedeséléments37. Dans le tableau moderne (actuel) des éléments, ceux-ci sont classés par ordre croissant : □ du nombre de protons □ du nombre de masse □ de la masse atomique □ du nombre de neutrons 38. Les périodes du tableau périodique moderne : □ Correspondent au nombre d'électrons externes des atomes □ Correspondent au nombre total d'électrons des atomes □ Correspondent au nombre de couches électronique des atomes □ Permettent de déterminer le nombre de liaisons que font les atomes 39. Les groupes du tableau périodique moderne : □ Correspondent aux colonnes du TPE □ Correspondent aux lignes du TPE □ Permettent de savoir si un élément est métallique ou non □ Permettent de déterminer si un élément est radioactif ou non. 40. Le TPE présente tous les éléments : □ naturels terrestres □ naturels que l'on a identifiés dans l'univers. □ naturels ou synthétiques □ susceptibles de faire des réactions chimiques 41. Un halogène est un élément : □ du 7ème groupe □ du 1er groupe □ présent dans toutes les ampoules électriques □ de la 7ème période 42. Les métaux de transition : □ Sont placés entre les métaux et les non-métaux dans le TPE □ Ont un nombre de couches électroniques variables □ Ont des sous-couches électroniques internes incomplètement remplies □ Sont les éléments du bloc f uniquement 43. Le rayon atomique des atomes : □ augmente de gauche à droite dans le TPE □ augmente de droite à gauche dans le TPE □ diminue de haut en bas dans le TPE □ varie de manière aléatoire au sein d'une même période 44. L'énergie de première ionisation des atomes est : □ l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome □ l'énergie nécessaire pour transformer un ion en atome □ l'énergie nécessaire pour ioniser un atome de la première période □ plus grande que l'énergie de 2ème ionisation

45. Les métalloïdes : □ Sont des éléments qui ont des propriétés intermédiaires entre les métaux et les non-métaux □ Se trouvent en-dessus des métaux dans le TPE □ Se trouvent à gauche des métaux dans le TPE □ Peuvent se transformer en métaux ou en non-métaux selon les réactions chimiques 46. Le brome est : □ Un métal de la 4ème période et du 7ème groupe □ Un halogène de la 3ème période □ Un non-métal du 17ème groupe □ Un non-métal de la 4ème période 47. Un métal se trouve : □ À gauche de l'escalier dans le TPE □ A droite de l'escalier dans le TPE □ Dans les deux premières colonnes du TPE □ A un nombre d'électrons externe inférieur à son nombre de couche électronique 48. L'élément qui a 61 neutrons et qui est du bloc d est : □ Le prométhium-61 □ L'argent-108 □ L'argent-107 □ N'existe pas

QCMDFChapitre5Lesliaisonschimiques49. Aproposdelarègledel'octet:□ Touslesélémentsdutableaupériodiquecherchentàsecombinerentreeuxafindesaturerleurdernierniveauélectroniqueetd'avoirainsitousleursélectronspériphériquesappariés.□ Larègledel'octets'appliqueuniquementauxélémentsdetransition□ Larègledel'octets'appliqueauxlanthanides□ Larègledel'octetnes'appliquequ'auxélémentssolidesàtempératureambiante50. Aproposdel'électronégativité:□ L'électronégativitéestunemesuredelacapacitéqu'àunélémentàrepousserlesélectronsàl'intérieurd'uneliaisonchimique□ L'électronégativitéauneéchellearbitrairequivade0,7à4□ Unélémentquiaunefaibleélectronégativitéatendanceàfortementattirerlesélectronsdeliaison□ Lesélémentsmétalliquesontdesvaleursd'électronégativitéélevées51. Aproposdesmétaux:□ Ilssontmalléablesetconducteursd'électricité□ Leursélectronspériphériquessontfortementretenusparlescentrespositifs□ L'amalgameestunalliageentreleplombetunautremétalquelconque□ Lecourantélectriqueestdûaudéplacementdesprotonsdanslenoyau52. Aproposdelaliaisonionique:□ Lorsdesaformationl'élément,métalgagnedesélectronspériphériquespourcomplétersonoctet□ Lorsdesaformation,l'élémentnon-métalgagnedesélectronspériphériquespourcomplétersonoctet□ Uneliaisonioniqueaparfoislieuentredeuxnon-métaux□ Lescomposésioniquesontgénéralementdestempératuresdefusionetd'ébullitionbasses53. Aproposdelasolubilitédessels:□ Touslesselssontsolubles□ Lesselsformésaveclesélémentsdesgroupesreprésentatifssontsolubles□ Lorsquelaquantitélimitedeseldissousdansunesolutionestatteinteonparledesolutionsaturée□ Laprécipitationd'unselalieuavantlasaturationdelasolution54. Aproposdescomposéscovalents:□ Uneliaisoncovalenteseformeentredeuxélémentsquiontunefaibleélectronégativité□ Uneliaisoncovalenteseformeentredeuxélémentsquiontunegrandeélectronégativité□ Uneliaisoncovalenteseformeentredeuxélémentsquiontunegrandedifférenced'électronégativité□ Uneliaisoncovalentedecoordinationalieuentredeuxnon-métauxtrèsélectronégatifs55. Aproposdelapolaritédesliaisons:□ Uneliaisoncovalenteestpolairesiladifférenced'électronégativitédesélémentslaformantestgrande□ Uneliaisoncovalenteestpolairesiladifférenced'électronégativitédesélémentslaformantestpetite□ Unemoléculeestpolairesielleestforméedeliaisonspolairesetqu'elleestparfaitementsymétrique□ Unemoléculeestpolairesiellenepossèdepasdesymétrie

56. Aproposducarbone:□ Legraphiten'estjamaisconducteurd'électricitécarc'estunnon-métal□ Lediamantn'estpascombustiblecarilesttrèsdur□ Lediamantestmoinsdensequelegraphitecarilesttransparent□ Legraphiteestconducteurd'électricitécarilaunélectronquin'estpasengagédansuneliaison57. Aproposdesmoléculessuivantessontpolaires:□ BF3□ CO2□ NH3□ CCl458. Aproposduréseaucristallin:□ IlatoujoursunegéométriecubiquecommecelledeNaCl□ Sagéométriedépenddelachargedesionsexclusivement□ Sagéométriedépenddelatailledesionsexclusivement□ Sagéométriedépenddelatailleetdelagéométriedesions59. Aproposdescomposéscovalents,lescomposéscovalents:□ sonttousblancsouincolores□ sontdemauvaisconducteursd'électricitémaisdebonsconducteursthermiques□ ontdestempératuresdefusionbasses□ sontleplussouventformésdenon-métauxhabituellement60. Aproposdesliaisonschimiques:□ Lecationestunionnégatif□ L'anionestunionpositif□ Ungazrareestunemoléculeneutre□ Unselestformédecationsetd'anions

QCMDFChapitre6Attractionsintermoléculaires61. Les molécules : □ ont des forces de Van der Waals entre elles □ Font des ponts H entre elles □ Ne s'assemblent pas car elles sont déjà stables □ Font parfois des forces de dispersion entre elles 62. Les forces de dispersion augmentent si : □ Le nombre d'électrons et la taille de la molécule augmentent □ Le nombre d'électrons augmente et la taille de la molécule diminue □ Le nombre d'électrons diminue et la taille de la molécule augmente □ Le nombre d'électrons et la taille de la molécule diminuent 63. Pour qu'une molécule soit polaire elle doit : □ Etre constituée d'éléments différents □ Etre constituée d'éléments ayant une électronégativité différente □ Avoir des liaisons covalentes polaires et présenter un centre de symétrie □ Avoir des liaisons covalentes polaires et ne pas avoir de centre de symétrie 64. La glace flotte sur l'eau parce que : □ un solide est toujours moins dense qu'un liquide □ un solide est toujours plus dense qu'un liquide □ il y a plus de ponts H dans la glace que dans l'eau et ils espacent les molécules □ il y a plus de ponts H dans l'eau que dans la glace et ils rapprochent les molécules 65. Dans quel(s) couple(s) de molécules proposées ci-dessous aucun ponts H ne peut s'établir : □ CH3CH3 + H2O □ NH3 + NH3 □ CO2 + H2O □ NH3 + 66. Dans quel(s) couple(s) de molécules proposées ci-dessous aucun ponts H ne peut s'établir :  N2 + H2O  NH3 + CH3NH2  CH4 + H2O  C6H6 + C6H12 67. Une molécule est soluble dans l'eau si : □ Elle peut au moins faire des ponts H passifs □ Elle peut au moins faire des ponts H actifs □ Elle peut faire des ponts H passifs et sa zone à pont H représente une grande partie de la molécule □ Elle possède au moins un groupe OH (comme l'eau). 68. La glace est un bon isolant thermique car : □ La glace présente une structure lacunaire □ La glace est très dure □ Le point de fusion de la glace est à zéro degré Celsius □ Le point de fusion de la glace est à zéro Kelvin

69. Les 4 facteurs responsables de l'augmentation des températures de fusion des composés moléculaires sont, dans l'ordre décroissant : □ Les forces de dispersion, le nombre de ponts H actifs, la présence de liaisons ioniques □ La présence de liaisons ioniques, les forces de dispersion, le nombre de ponts H actifs □ La présence de liaisons ioniques, le nombre de ponts H actifs, les forces de dispersion □ La présence de liaisons ioniques, le nombre de ponts H actifs, la polarité des molécules 70. La viscosité d'un liquide dépend : □ Uniquement du nombre de ponts H que ses molécules peuvent faire □ Du nombre de ponts H que ses molécules peuvent faire et de la taille de ses molécules □ De la quantité de matière que l'on prend □ Uniquement de la longueur des molécules 71. Une aiguille flotte sur l'eau car : □ L'acier est moins dense que l'eau □ L'aiguille est creuse □ Les ponts H de l'eau exercent une résistance à la pénétration □ L'aiguille présente une grande surface de contact 72. A propos de la solubilité d'un composé moléculaire dans l'eau : □ L'hexane (C6H14) est soluble dans l'eau car il possède beaucoup d'hydrogène □ Le CO2 est insoluble dans l'eau car il ne possède pas d'atomes d'hydrogène □ L'oxygène est soluble dans l'eau car il contient des atomes d'oxygène □ La propanone (H3CCOCH3) est insoluble dans l'eau car son atome d'oxygène n'est pas directement lié à un atome d'hydrogène

QCMDFChapitre7Lanomenclature73. L'hydrogénophosphatedecalciumest:□ Ca3(PO4)2□ CaPO4□ CaHPO4□ Ca(H2PO4)274. Lesulfuredeplomb(+4)est:□ PbS□ PbS2□ PbS3□ PbS475. l'oxydedefer(+3)est:□ FeO□ FeO2□ FeO3□ Fe2O376. L'ionsulfiteest:□ SO3-□ HSO3-□ SO42-□ SO32-77. l'ionhydrogénocarbonateest:□ HCO2-□ CO32-□ HCO32-□ HCO3-78. L'acidesulfhydriqueest:□ H2S□ H2SO4□ H2SO3□ HSO3-79. L'acidephosphoriqueest:□ H3PO4□ H3PO3□ HPO42-□ HPO32-80. leperchlorateest:□ ClO2-□ ClO-□ ClO3-□ ClO4-81. Lecyanuredesodiumest:□ NaCN□ KCN

□ Na3N□ NaNO282. L'ammoniacest:□ NaNH2□ LiNH2□ CH3NH2□ NH383. Fe2O3:□ Oxydedefer□ Oxygénuredefer(+3)□ rouille□ oxydedefer(+3)84. Cu2S:□ Soufruredecuivre(+2)□ Sulfuredecuivre(+2)□ Sulfuredecuivre□ Sulfuredecuivre(+1)

QCMDFChapitre8Leséquationschimiques85. uneéquationchimiquereprésente:□ Touslescomposésutiliséspouruneréaction□ Touslescomposésutiliséspouruneréactiondetransformationchimique□ Touslescomposésdedépartsetceuxobtenusdansunetransformationchimique□ Touslesréactifsetlesproduitsd'unetransformationchimique86. l'équation-biland'uneréactionchimiquesignifieque:□ Lescoefficientsdesréactifsetdesproduitssontdonnésdemanièreàrespecterlaloidelaconservationdelamatière□ L'étatdelamatièredesréactifsetdesproduitsestindiqué□ Lamassedetouslesréactifsestexactementégaleàlamassedetouslesproduits□ Lamassedesréactifsetdesproduitsestindiquée87. La(les)équation(s)dedissociation(s)ionique(s)correcte(s)est(sont):□ Al2(SO4)32Al3+(aq)+3SO42-(aq)□ Al2(SO4)3Al23+(aq)+(SO42-)3(aq)□ Al2(SO4)32Al3+(aq)+3S6+(aq)+12O2-(aq)□ Al2(SO4)32Al3+(aq)+(SO42-)3(aq)88. La(les)équation(s)dedissociation(s)ionique(s)correcte(s)est(sont):□ NaHCO3pasdedissociation□ NaHCO3Na+(aq)+HCO3-(aq)□ NaHCO3Na2+(aq)+H+(aq)+CO32-(aq)□ NaHCO3Na+(aq)+H+(aq)+C4+(aq)+3O2-(aq)89. L'équation-bilandelacombustioncomplèteduCH3OHest:□ CH3OH+O2CO+2H2O□ CH3OH+OC+2H2O□ 2CH3OH2CH4+O2□ 2CH3OH+3O22CO2+4H2O90. Soitl'équation-bilansuivante:AgNO3+NaOHAgOH+NaNO3Onobserveunprécipité(brun-terre).Ceprécipitéest:□ AgOHcarleshydroxydesmétalliquessonttouscolorés□ AgOHcarseulsleshydroxydesdemétauxdetransitionsontcolorés□ AgOHcartousleshydroxydesmétalliquessontpeusolubles□ AgOHcarleshydroxydesmétalliques,misàpartceuxd'alcalinsetd'alcalino-terreux,sontpeusolubles91. Etablirlebilandel'équationsuivante:NO2+CON2+CO2□ 1,1,1,1□ 2,1,1,1□ 2,4,1,4□ 2,2,1,292. Etablirlebilandel'équationsuivante:H2S+O2SO2+H2O□ 1,1,1,1□ 2,1,2,1

□ 1,2,1,2□ 2,3,2,293. SO2+H2Oçadonne:□ Pasderéactioncarilyaunioncommun(oxyde)□ Unacide□ Unebase□ Unsel94. L'ajoutdeNaHCO3(s)àunesolutiondeHNO3(aq)provoqueundégagementdebullesde:□ H2□ N2□ O2□ CO295. L'équationchimiquedelaphotosynthèseest:□ C6H12O6+6O26CO2+6H2O□ 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2□ C6H12O66C+6H2O□ 12CO2+11H2OC12H22O11+12O296. L'équationchimiquedeladissolutiondeCaOdansl'eauest:□ CaO(s)+H2OCa(OH)2□ CaOCa2+(aq)+O2-(aq)□ CaO(s)+H2OH2CaO2□ Pasderéaction,CaOnesedissoutpas

QCMDFChapitre9Chimieorganique97. Lecarboneestobtenucommerésidulorsd'une:□ combustioncomplète□ pyrolyse□ combustionincomplète□ électrolyse98. Leshydrocarburessaturéssontnommésles:□ alcènes□ aromatiques□ alcanes□ alcynes99. LafonctionR-OHestunefonction:□ aldéhyde□ cétone□ éther□ alcool100. Lesquelsparmicescomposéssontdesesters:□ acétatedeméthyle□ méthoxybutane□ formiatedepropyle□ pentanal101. Quelssontlesmoléculesisomèresparmicespropositions:□ Propanoletpropénol□ Butanaletbuténol□ Cyclopenténoletcyclopentanone□ Hexaneetcyclohexane102. Uneréactiond'additionalieuentre:□ L'hexaneetlechlore□ Lepropèneetlechlore□ Lecyclopropèneetlechlore□ Cyclopentaneetlechlore103. Uneréactiondesubstitutionalieuentre:□ Lebenzèneetlechlore□ Lecyclohexèneetlechlore□ L'hexyneetlechlore□ L'hexaneetlechlore104. L'hydrolysedel'acétated'isopentyledonnede:□ l'acideéthanoïqueetdel'isopentanol□ l'acideformiqueetdu4-méthylhexanol□ l'acideisopentanoïqueetdel'éthanol□ l'acideacétiqueetdu3-méthylhexanol105. Lesmoléculessuivantessontdespolymères:□ Lepolyéthylène□ Leglycol□ L'ADN

□ Lesprotéines

106. Lesucredetableestun:□ monosaccharide□ polysaccharide□ polypeptide□ disaccharide107. Lasaponificationestl'hydrolyse:□ acided'unegraisse□ basiqued'uneprotéine□ basiqued'unehuile□ basiqued'unegraisse108. Laformationdesmicellesestpossiblecarlesmoléculesdesavon:□ sontnon-polaires□ possèdentdelongueschaînesnon-polairesetdestêtespolaires□ possèdentdelongueschaînespolairesetdestêtesnon-polaires□ possèdentdecourteschaînesnon-polairesetdestêtespolaires

QCMDFChapitre10Stoechiométrie109. 1moléculedeCO2pèse:□ 44u□ 44g□ 44·6·1023=2,64·1023u□ 1/(2,64·1023)g110. LamassemolairedeKNO3vaut:□ 101u□ 101g□ 101g/mol□ 101mol111. 0,5moled'eaupèse:□ 9g□ 9u□ 54·1023u□ 1/(54·1023)g112. Dans0,5litred'unesolutiondeKNO31M,ilya:□ 0,5moledeK+(aq)et0,5moledeNO3-(aq)□ 1moledeK+(aq)et1moledeNO3-(aq)□ 0,25moledeK+(aq)et0,25moledeNO3-(aq)□ 0,5moldeK+(aq),0,5moledeN5+(aq)et1,5moledeO2-(aq)113. SachantqueM(H2SO4)=98g/mol,ilafalludissoudrequellemassedeH2SO4dans5Ld'eaupourobtenirunesolution0,1M?:□ 9,8g□ 490g□ 49g□ 9,8·1023u114. Enmélangeant0,5LdeCaCl2(aq)0,1Mavec0,5LdeNaCl(aq)0,1Monobtient1Ldesolutiondont:□ LaconcentrationmolairedeCl-(aq)estde0,2M□ LaconcentrationmolairedeCl-(aq)estde0,1M□ LaconcentrationmolairedeCl-(aq)estde0,3M□ LaconcentrationmolairedeCl-(aq)estde0,15M115. Pourobtenir18gd'eauàpartirdesélémentsleconstituant,ilfautprendre,àTPN:□ 9gdeH2(g)et9gdeO2(g)□ 12gdeH2(g)et6gdeO2(g)□ 11,2LdeH2(g)et11,2LdeO2(g)□ 22,4LdeH2(g)et11,2LdeO2(g)116. Soitdifférentessortesdegaz,tousprisàTPN.Onpeutaffirmerque:□ Leursmassessontdifférentesmaisleursvolumessontlesmêmes□ Leursvolumessontdifférentsmaisleursmassessontlesmêmes□ Leursmassesetleursvolumessontdifférents□ Leursmassesetleursvolumessontlesmêmes

117. 50LdeCO2(g),prisàTPN,pèse98,2g.Sionlesstockeà25°Cet1atm,onaura:□ Unvolumeplusgrand□ Unvolumepluspetit□ Unemasseplusgrande□ Unemassepluspetite118. Sachantqueleglucose(C6H12O6)aunemassemolairede180g/mol,uneglycémiede5mmol/Lcorrespondàuneconcentrationdeglucosedanslesangde:□ 0,9g/Ldeglucosesanguin□ 9g/Ldeglucosesanguin□ 9mg/Ldeglucosesanguin□ 0,9mg/Ldeglucosesanguin119. Danslaréaction:CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl,pourêtredansunrapportstoechiométrique,siona2molesdeCuCl2,ondoitajouter:□ 2molesdeNaOH□ 1moledeNaOH□ 4molesdeNaOH□ 0,5molesdeNaOH120. Soitlaréaction:3H2+N22NH3M:22817g/molSionaàdisposition140gdediazoteetquel'onsouhaiteêtredansdesrapportsstoechiométriques,ondoitprendre:□ 10gdedihydrogène□ 140gdedihydrogène□ 520gdedihydrogène□ 30gdedihydrogène

QCMDFChapitre11Thermochimie121. Uneréactionestexothermiquesi:□ L'énergiedesproduitsestplusgrandequel'énergiedesréactifs□ L'énergied'activationestgrande□ L'énergied'activationestpetite□ L'énergiedesproduitsestpluspetitequecellesdesréactifs122. Lecalculdel'enthalpiederéactionvialesénergiesdeliaisonest:□ Aussiprécisqu'aveclesenthalpiesdeformation□ Estpossiblepourtouslesétatsdelamatière□ Estuneestimationcarcorrespondàunevaleurmoyennepourcertainesénergiedeliaison□ Estimpossiblesilesmoléculescontiennentdesoxygènes123. Lecalorimètreestunappareilutilisépour:□ chaufferl'eau□ mesurerlesmodificationsdetempératurelorsd'uneréactionchimique□ mesurerlaquantitédechaleurabsorbéeoulibéréelorsd'uneréactionchimique□ brûlerdesrestesdegraphite124. Lavariationd'enthalpiestandarddeformationestlavariationd'enthalpie:□ sousunepressionde1atmetunetempératurede20°C□ sousunepressionde1atmetunetempératurede273,15K□ sousunepressionde1atmetunetempératurede25°C□ sousunepressionde1atmetleplussouventunetempératurede25°C125. Parconventionl'enthalpiestandarddeformation:□ Correspondàl'enthalpiedelaréactiondeformationd'uncorpspurcomposé□ Vaut1pourtoutélémentprisdanssonétatallotropiqueleplusstable□ Vaut0pourtoutélémentprisdanssonétatallotropiqueleplusstableà273,15K□ Vaut0pourtoutélémentprisdanssonétatallotropiqueleplusstableà298,15K126. LaloideHesspermetdedéterminerdesenthalpiesdeformation:□ Lorsquelesréactionschimiquesnesontpasréalisablesexpérimentalement□ Grâceàsapropriétéd'additivitédesenthalpiesderéactionsdesréactionschimiques□ Seulementsilesréactionschimiquessontréalisablesexpérimentalement□ Seulementsitouslescomposésdelaréactionsontdesgaz127. Ladifférenced'enthalpieindique:□ Unedifférencedetempérature□ Unedifférenced'énergieentrelesréactifsetlesproduits□ Uneénergielibérée□ Uneénergieabsorbée128. L'enthalpiestandarddeformationdugraphiteestde0car:□ Legraphiteestsolide□ Moinsdensequelediamant□ Conducteurd'électricité□ Ilcorrespondàl'étatallotropiqueleplusstableducarbone129. L'enthalpiedeformationd'uncomposédépenddel'étatdanslequelilsetrouvecar:□ unesubstanceàl'étatliquide,gazeuxousolidenerenfermepaslamêmeénergie□ lapressiondesgazestvariableselonlasubstanceconsidérée□ pourlessolidescettevaleuresttoujoursdezéro

□ lavitessederéactionn'estpaslamêmeàl'étatsolidequ'auxdeuxautresétats130. Lathermolysedelacraieestuneréaction:□ endothermique□ spontanée□ explosive□ exothermique131. Uneréactionchimiquepourlaquelleiln'yauraitpasd'énergied'activationseraituneréaction:□ explosive□ spontanéesiexothermique□ spontanéesiendothermique□ impossible132. Lapremièreloidelathermodynamiqueditquedanstouteréactionchimique:□ ilyaconservationdelamasseetdelatempérature□ ilyaconservationdelamatière□ ilyatransformationdelamatière□ ilyaconservationdelamasseetdel'énergie

QCMDFChapitre12Équilibreschimiques133. Unéquilibrechimiqueestuneréaction:□ Dontl'équationchimiqueestéquilibrée□ Oùiln'yaplusaucunesréactions□ Quin'estpastotale□ Quin'apasencorecommencé134. Dansquelcaslavitessed'uneréactionchimiquefaisantintervenirdesgazseralaplusgrande:□ Silatempératureetlapressionaugmente□ Silatempératureaugmenteetlapressiondiminue□ Silatempératurediminueetlapressionaugmente□ Silatempératureetlapressiondiminue135. L'ajoutd'uncatalyseuraugmente:□ lerendementdelaréaction□ lavitessedelaréaction□ l'énergieproduiteparlaréaction(danslecasd'uneréactionexothermique)□ lavitesseetlerendementdelaréaction136. Soitl'équilibrehomogèneenphaseliquidedelasynthèsed'unester:CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2OEnprenant1moledechacundesréactifs,4gouttesdeH2SO4commecatalyseuronobservequelerendementdecetteréactionestde65%àlatempératureT1.Cerendementaugmentesi:□ ontravailleàunetempératureT2supérieureàT1.□ onprend2molesdechacundesréactifs.□ onajoute10gouttes(etnon5)deH2SO4□ onprend1moledeCH3OHet5molesdeCH3COOH137. Soitl'équilibrehomogène:2A+B3C+2DL'expressiondelaconstanteKdecetéquilibreest:□ [A]2·[B]/[C]3·[D]2□ [C]3·[D]2/[A]2·[B]□ [3C]·[2D]/[2A]·[B]□ 3[C]·2[D]/2[A]·[B]138. Soitl'équilibrehomogènegazeux:2A+B3C+2DΔH>0kJ/molL'équilibreestdéplacéverslagauchesi:□ onaugmentelapression□ ondiminuelapression□ onchauffe□ onajouteuninhibiteur139. Soitl'équilibrehomogène:2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)jauneorangeLasolution:□ jaunedevientorangesionajoutedel'acide□ orangedevientjaunesionajoutedel'acide□ jaunedevientorangesionajoutedelabase

□ orangedevientjaunesionajoutedelabase140. Soitl'équilibreenenceintefermée:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0kJ/molPourrendrelaréactiontotaleonpeut:□ augmenterlapression□ chauffer□ refroidir□ ouvrirl'enceinte141. Soitlaréactiond'équilibre:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)réactionexothermiqueOnfavoriselaréaction(degaucheàdroite)sion:□ diminuelapression□ augmentelapression□ siphonnel'eau□ ajoutedel'eau142. Soitl'équilibrehomogènegazeux:O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)réactionexothermiqueLaréactionévolue:□ Versladroitesiondiminuelaconcentrationendioxydedesoufre□ Verslagauchesionaugmentelaconcentrationendioxygène□ Versladroitesionaugmentelapression□ Verslagauchesionaugmentelapression143. Soitl'équilibrehomogènegazeux:O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)L'expressiondelaconstanteKdecetéquilibreest:□ [SO3]/[O2]·[SO2]□ [SO3]2/[O2]·[SO2]2□ 2[SO3]/[O2]·2[SO2]□ [2SO3]/[O2]·[2SO2]144. Soitl'équilibrehomogènegazeux:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K=0,65,V=1LOnpartavec0,5moldeCO2et0,3moldeH2.Donnerl'expressiondesconcentrationsenCO2(g),H2(g),CO(g)etH2Oàl'équilibre:□ 0,5-x,0,3-x,x,x□ 0,5x,0,3x,x,x□ x-0,5,x-0,3,x,x□ x,x,x,x

QCMDFChapitre13Acidesetbases145. Lesparticulessuivantespeuventagircommeacide:□ HCl□ SO42-□ CH3COOH□ HCO3-146. Lesparticulessuivantespeuventagircommebase:□ NH3□ HS-□ H2O□ HF147. Lesparticulessuivantessontamphotères:□ HS-□ H2SO4□ NH3□ HCOO-148. Unacidesedissocieenlibérant:□ Unproton□ Ungroupehydroxyle□ Unemoléculed'eau□ Unhydrogène149. Unebaseestunaccepteurde:□ OH-□ H+□ H2O□ D'électrons150. LepHd'unesolutiondeHCl0.6mol/Lestde:□ 0.22□ 3.2□ -0,22□ 6151. LepHd'unesolutionaqueused'unacidequelconqueayantuneconcentrationmolaireC0=0.5mol/Lestde0.Cetacideestun:□ monoacidefort□ monoacidefaible□ diacidefort□ triacidefort152. Unesolutionaqueused'unmonoacidefaible:□ Estconductriced'électricité□ Estconductricedechaleur□ AunpHpluspetitqu'unesolutiond'unmonoacidefortdemêmeconcentrationmolaire□ N'estpasforcémentindicatricedepH,maisunesolutionindicatricedepHesttoujoursunesolutionaqueused'unmonoacidefaible.

153. Lacourbedetitraged'unmonoacidefaibleparunebaseforteàunpoint:□ d'équivalenceàpH=7□ d'équivalencepH> 7□ dedemi-équivalencedansledomainebasique□ dedemi-équivalencedansledomaineacide154. Na2SO4résultedelaneutralisationde:□ L'hydroxydedepotassiumavecl'acidesulfurique□ L'hydroxydedesodiumavecl'acidesulfureux□ L'hydroxydedesodiumavecl'acidesulfhydrique□ L'hydroxydedesodiumavecl'acidesulfurique155. Laréactiond'effervescencerésultedelaréactionentre:□ Unebasequelconqueetunioncarbonate□ Unebaseforteetunionhydrogénocarbonate□ Unioncarbonateetdel'eau□ Unioncarbonateouhydrogénocarbonateetunacide156. QuellessontlesformulesadéquatespourlecalculdupHd'unesolutiond'unacidefaible:□ pH=-log[H+]□ pH=-log[HA]□ pH=-logC0□ pH=-log,siC0>100Ka

QCMDFChapitre14Redox157. Lesphénomènessuivantssontdetyperedox,ladissolution:□ duseldecuisinedansl'eau□ deCaCO3dansdel'eau□ desodiumdansdel'eau□ desaccharosedansl'eau.158. Indiquerquellessontleséquationschimiquesderéactionsredox:□ 2CH4+O2→CO2(g)+2H2O(g)□ 2NH4NO3(s)+Ca(OH)2(s)→Ca(NO3)2+2NH3+2H2O□ HCl(aq)+KOH(aq)→KCl(aq)+H2O□ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)159. Dansuneréactiond'oxydoréductionilyatoujours:□ présenced'oxygène□ unéchangedeprotons□ unéchanged'électrons□ unéchangedeneutrons160. Lesnombresd'oxydationdeNa,H,SetOdanslecomposéNaHSO3sont:□ +1,+1,+6,-2□ +1,+1,+4,-6□ +1,-1,+6,-2□ +1,+1,+4,-2161. L'échelledespotentielspermetde:□ Prévoirsiuneréactionredoxestspontanéeoupas□ Prévoirlavitessed'uneréactionredox□ Prévoirlanaturedesproduitsobtenus□ Déterminerl'énergiethermiqued'uneréactionredox162. Soitlaréactionredox:2FeCl3(aq)+2KI(aq)→2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq)LesdeuxcouplesOx/Reddecetteréactionsont:□ Fe3+/Fe2+etCl2/2Cl-□ Fe3+/Fe2+et2I-/I2□ Fe2+/Fe3+et2I-/I2□ Fe3+/Fe2+etI2/2I-163. Danslaréactionredox:4HNO3(aq)+Sn(s)→SnO2(aq)+H2O(l)+4NO2(g):□ Sn0estleréducteuretN+5estl'oxydant□ Sn0estl'oxydantetN+5estleréducteur□ Sn0estl'oxydantetO-2estleréducteur□ Sn0estleréducteuretO-2estl'oxydant164. Sachantquelespotentielsredoxsont:Co2++2e-Co-0,28VetCu2++2e-Cu+0,34VOnauneréactionredoxspontanéesionmetencontact:□ Co0etCuSO4(aq)□ Cu0etCoCl2(aq)□ Co0etCu0

□ CuSO4(aq)etCoCl2(aq)

165. Dansunepileélectrochimique:□ Lacathodeestlesiègedel'oxydation□ Lacathodeestlepôlepositif□ L'anodeestlesiègedelaréduction□ L'anodeestlepôlepositif166. DanslapileDanielll'électrodedezincest:□ Lacathode□ Lepôlenégatifdelapile□ Lesiègedel'oxydation□ L'anode167. DanslapileDanielllepontioniquesert:□ Autransfertdesélectronsd'unedemi-pileàl'autre□ Amaintenirl'électroneutralitédessolutions□ Afermerlecircuitélectrique□ Commeindicateurredox168. L'électrolyse:□ Estuneréactionredoxspontanée□ Estpossiblesionimposeuncourantélectriqueausystèmeredox□ Estutiliséeenhorlogeriepourdéposerdesmétauxprécieuxsurdesboîtiersenacier□ D'unesolutionaqueusedeNaClpermetd'obtenirdudichloreetdusodium

quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35

[PDF] qcm chromatographie chimie analytique

[PDF] qcm chromatographie phase gazeuse

[PDF] exercices acides aminés biochimie

[PDF] qcm chromatographie pdf

[PDF] ionisation de l'histidine

[PDF] calcul phi acide aminé

[PDF] ionisation des acides aminés cours

[PDF] méthode de dosage des acides aminés

[PDF] 20 acides aminés tableau

[PDF] dosage des acides aminés par hplc

[PDF] chromatographie ionique cours

[PDF] tp chromatographie ionique

[PDF] chromatographie ionique principe et théorie

[PDF] chromatographie ionique pdf

[PDF] analyse des proteines