Oxydant Réducteur E0 (Volt)
Table des potentiels standard Ox+ne-?Red à 25°C et à p=101kPa. Oxydant. Réducteur E0 (Volt). O2+2 H2O +4 e-. 4 OH-. 0.40. 2O2+2 H++2 e-. O3(g)+ H2O.
Les réactions acido-basiques
5 - Les couples acide/base de l'eau : l'eau appartient à deux couples : - H3O+(aq) / H2O(l). H3O+(aq) = H2O(l) + H+. - H2O(l)/ HO-(aq). H2O(l) = HO- + H+ .. L'
Réaction acido- basique Réaction doxydoréduction
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton. Soit B une base et A son acide conjugué : B + H+ = A. Exemples : Couple H2O/ HO -(
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant ré duction oxydation + H2O + 2 e. ?. Cl. ? + 2 OH?.
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
H2O est l'acide du couple H2O/OH-?H2O OH- + H+. H2O est la base du couple H3O+/H2O réducteur d'un couple vers l'oxydant de l'autre couple redox :.
Sétif 1- 1ére Année LMD Département - 39 Université Ferhat ABBAS
base dans le couple: H3O+ / H2O et le rôle d'acide dans le couple: H2O / OH- ... Les Couples (Zn2+ /Zn) et (H+ /H2) sont dits couples redox ou Ox/Red.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Couple acide-base conjugués H2O est l'acide du couple H2O/OH-?H2O OH- + H+ ... réducteur d'un couple vers l'oxydant de l'autre couple redox :.
Problème 1 : Titrage dune solution dacide oxalique
28 avr. 2016 Les deux couples rédox en jeu sont MnO4 ... + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2(g) + 8 H2O(l) ... (aq) / Al(OH)3(s) et l'acide du couple.
Equilibrer une réaction doxydo-réduction
On écrit toujours un couple redox sous la forme Oxydant/Réducteur. chimiques présentes -H2O- et suivant le milieu (acide ou basique) H+. (aq) ou. OH-.
Loxydo-réduction
Chaque couple redox est représenté par la demi-réaction : Oxydant ne de platine servant d'anode dans l'électrolyse de l'acide sulfurique dilué (O2/H2O):.
[PDF] Classification des couples RÉDOX - MSLP - Dijon
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation MnO2 + 6 H2O + H2O + 2 e ? Cl ? + 2 OH?
[PDF] Oxydant Réducteur E0 (Volt) - Lachimienet
O(g) + 2 H+ +2 e- H2O 2 H2O 1 76 Ce4+ + e- Ce3+ 1 72 MnO4 -+4H++3 e- MnO2+2 H2O 1 70 PbO2(?)+SO4 2- +4H++2 e- PbSO4+2 H2O
[PDF] basique Réaction doxydoréduction - JM Podvin
H2O / HO-(aq) et H3O+ / H2O ? Réaction acido-basique Un acide est susceptible de réagir avec une base Soient deux couples Acide 1 / Base 1 et Acide 2
[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir
Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant
[PDF] Oxydo-réduction en solution aqueuse
Un couple redox est l'ensemble de la forme réduite (réducteur) et de la forme oxydée L'eau est un réducteur par l'élément oxygène : H2O est oxydable en
[PDF] Les réactions acido-basiques
Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq)
[PDF] Les réactions doxydo-réduction - Physique - Chimie
on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un « couple oxydant/réducteur » exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu
[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine
Couple redox/oxydant réducteur : Ox/Red Notation : 2) Equation d'oxydoréduction On cherche à équilibrer l'équation OH /H2 ou H2O/H2)
[PDF] Oxydoréduction - cpge paradise
Mn(OH)3 Mn2+ MnO – 4 Exercice 2 : Équilibrage de réactions redox Déterminer le potentiel de Nernst du couple E?(O2/H2O) dans une solution de pH = 7
[PDF] Cours-Réaction-redoxpdf
Écriture des demi réaction du couples redox Ox + ne- Red On équilibre du point de vue masse : • l'espèce principale • Les O sous forme de molécules d'H
Les réactions acido-basiquesLes réactions acido-basiquesI - Le couple acide-base 1 - Définitions
Un acide est une espèce chimique susceptible de.. Une base est une espèce chimique susceptible de..Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à
l'autre par..2 - Écriture du couple acide AH et base A- :..
3 - Exemple de couples acide/base Barrez les couples incorrects
NH4+/ NH3NH3 / NH4+NH3/ NaHONaHO/NH3
CH3COOH / CH3COO- C6H5COO- / C6H5COOHC6H5COOH / CH3COO-HCO3-/ CO24 - La demi-équation acido-basique
Généralisation sur un couple AH/A- :..
Le signe "égal" signifie que la réaction peut se produire dans un sens ou dans l'autre.1/2 équation de formation de la base :.. ®
1/2 équation de formation de l'acide : ®..
Attention ! Le sens de réaction va dépendre de deux faits : - la nature de l'espèce chimique présente initialement (base ou acide du couple) ;- la nature de l'espèce chimique d'un deuxième couple qui est mise en présence avec la première.
5 - Les couples acide/base de l'eau :l'eau appartient à deux couples :
-../ H2O(l)..= - H2O(l)/..=..L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base, l'un où elle est la ..
du 1er couple et l'autre où elle est l'..du 2ème couple.6 - Les indicateurs colorés
Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les deux formes conjuguées sont de Exemples : BBT, hélianthine, phénolphtaléïne etc... II - La réaction acido-basique entre deux couplesA1H / A1 -et A2H/A2-1/2 équations acido-basiques ..=
des deux couples=..Une réaction acido-basique se produit entre la..d'un premier couple et l' d'un deuxième
couple sous la forme d'un transfert de .. entre eux. Exemple : l'acide du premier couple réagit avec la base du deuxième couple :Couple A1H/A1-..®
Couple A2H/A2-®..
Bilan..®
III - Quelques couples acide/base
1) Pour les acides forts
Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion
oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l). Écriture des solutions : H3O+(aq) + Cl-(aq) H3O+(aq) + NO3-(aq) 2H3O+(aq) + SO42-(aq)2) Pour les acides faibles : solutions aqueuses d'acide éthanoïque ou de dioxyde de carbone
Acide éthanoïque / ion éthanoate (ou acétate)CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq)..=
Dioxyde de carbone / ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate)CO2,H2O(aq)/ HCO3-(aq)=..
3) Pour les bases fortes
Les solutions d'hydroxyde de sodium ou de potassium contiennent en très grande quantité l'ion hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq). Écriture des solutions :Na+(aq) + HO-(aq)K+(aq) + HO-(aq)4) Pour les bases faibles : solutions aqueuses d'ammoniac ou de carbonate de sodium
Ion ammonium / ammoniaque (solution où a été dissous le gaz ammoniac)NH4+(aq)/NH3(aq)..=
Ion hydrogénocarbonate / ion carbonate
HCO3-(aq) / CO32-(aq)=..
Les réactions acido-basiques Les réactions acido-basiques correctionI - Le couple acide-base
1 - Définitions
Un acide est une espèce chimique susceptible de perdre un proton H+. Une base est une espèce chimique susceptible de gagner un proton H+.Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à
l'autre par transfert d'un proton (ou plusieurs) de l'acide du couple à la base...2 - Écriture du couple acide AH et base A- : AH / A-
3 - Exemple de couples acide/base
NH4+/ NH3NH3 / NH4+NH3/ NaHONaHO/NH3
CH3COOH / CH3COO- C6H5COO- / C6H5COOHC6H5COOH / CH3COO-HCO3-/ CO32-4 - La demi-équation acido-basique
Généralisation sur un couple AH/A- : AH = A- + H+ Le signe "égal" signifie que la réaction peut se produire dans un sens ou dans l'autre.1/2 équation de formation de la base : AH ® A- + H+
1/2 équation de formation de l'acide : A- + H+® AH
Attention ! Le sens de réaction va dépendre de deux faits : - la nature de l'espèce chimique présente initialement (base ou acide du couple) ;- la nature de l'espèce chimique d'un deuxième couple qui est mise en présence avec la première.
5 - Les couples acide/base de l'eau :l'eau appartient à deux couples :
- H3O+(aq) / H2O(l)H3O+(aq) = H2O(l) + H+ - H2O(l)/ HO-(aq)H2O(l)= HO- + H+..L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base, l'un où elle est la base du 1er
couple et l'autre où elle est l'acidedu 2ème couple.6 - Les indicateurs colorés
Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les deux formes conjuguées sont de couleurs
différentes. Exemples : BBT, hélianthine, phénolphtaléïne etc... II - La réaction acido-basique entre deux couplesA1H / A1 -et A2H/A2-1/2 équations acido-basiques A1H = A1- + H+
des deux couplesA2H = A2- + H+Une réaction acido-basique se produit entre la base d'un premier couple et l'acide d'un deuxième
couple sous la forme de transfert de protons entre eux. Exemple : l'acide du premier couple réagit avec la base du deuxième couple :Couple A1H/A1-A1H ® A1- + H+
Couple A2H/A2-A2- + H+ ® A2H
BilanA1H + A2- ® A1- + A2H
III - Quelques couples acide/base
1) Pour les acides forts
Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion
oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l). Écriture des solutions : H3O+(aq) + Cl-(aq) H3O+(aq) + NO3-(aq) 2H3O+(aq) + SO42-(aq)2) Pour les acides faibles : solutions aqueuses d'acide éthanoïque ou de dioxyde de carbone
Acide éthanoïque / ion éthanoate (ou acétate) CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq)CH3COOH(aq) = CH3COO-(aq) + H+ Dioxyde de carbone / ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) CO2,H2O(aq)/ HCO3-(aq)CO2,H2O(aq) = HCO3-(aq) + H+3) Pour les bases fortes
Les solutions d'hydroxyde de sodium ou de potassium contiennent en très grande quantité l'ion hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq). Écriture des solutions :Na+(aq) + HO-(aq)K+(aq) + HO-(aq)4) Pour les bases faibles : solutions aqueuses d'ammoniac ou de carbonate de sodium
Ion ammonium / ammoniaque (solution où a été dissous le gaz ammoniac)NH4+(aq)/NH3(aq)NH4+(aq) = NH3(aq) + H+
Ion hydrogénocarbonate / ion carbonate
HCO3-(aq) / CO32-(aq)HCO3-(aq) = CO32-(aq) + H+
quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] couple redox h2o/h2
[PDF] groupe emboité exercice
[PDF] groupe emboité definition
[PDF] comprendre et enseigner la classification du vivant pdf
[PDF] tableau périodique pdf noir et blanc
[PDF] classification périodique des éléments ? imprimer
[PDF] l'élément chimique seconde exercices corrigés
[PDF] classification périodique des éléments cours
[PDF] classification phylogénétique homme
[PDF] classification phylogénétique des animaux cycle 3
[PDF] classification phylogénétique simplifiée
[PDF] classification phylogénétique definition
[PDF] classification phylogénétique des végétaux
[PDF] arbre phylogénétique des embryophytes
