Oxydant Réducteur E0 (Volt)
Table des potentiels standard Ox+ne-?Red à 25°C et à p=101kPa. Oxydant. Réducteur E0 (Volt). O2+2 H2O +4 e-. 4 OH-. 0.40. 2O2+2 H++2 e-. O3(g)+ H2O.
Les réactions acido-basiques
5 - Les couples acide/base de l'eau : l'eau appartient à deux couples : - H3O+(aq) / H2O(l). H3O+(aq) = H2O(l) + H+. - H2O(l)/ HO-(aq). H2O(l) = HO- + H+ .. L'
Réaction acido- basique Réaction doxydoréduction
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton. Soit B une base et A son acide conjugué : B + H+ = A. Exemples : Couple H2O/ HO -(
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant ré duction oxydation + H2O + 2 e. ?. Cl. ? + 2 OH?.
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
H2O est l'acide du couple H2O/OH-?H2O OH- + H+. H2O est la base du couple H3O+/H2O réducteur d'un couple vers l'oxydant de l'autre couple redox :.
Sétif 1- 1ére Année LMD Département - 39 Université Ferhat ABBAS
base dans le couple: H3O+ / H2O et le rôle d'acide dans le couple: H2O / OH- ... Les Couples (Zn2+ /Zn) et (H+ /H2) sont dits couples redox ou Ox/Red.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Couple acide-base conjugués H2O est l'acide du couple H2O/OH-?H2O OH- + H+ ... réducteur d'un couple vers l'oxydant de l'autre couple redox :.
Problème 1 : Titrage dune solution dacide oxalique
28 avr. 2016 Les deux couples rédox en jeu sont MnO4 ... + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2(g) + 8 H2O(l) ... (aq) / Al(OH)3(s) et l'acide du couple.
Equilibrer une réaction doxydo-réduction
On écrit toujours un couple redox sous la forme Oxydant/Réducteur. chimiques présentes -H2O- et suivant le milieu (acide ou basique) H+. (aq) ou. OH-.
Loxydo-réduction
Chaque couple redox est représenté par la demi-réaction : Oxydant ne de platine servant d'anode dans l'électrolyse de l'acide sulfurique dilué (O2/H2O):.
[PDF] Classification des couples RÉDOX - MSLP - Dijon
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation MnO2 + 6 H2O + H2O + 2 e ? Cl ? + 2 OH?
[PDF] Oxydant Réducteur E0 (Volt) - Lachimienet
O(g) + 2 H+ +2 e- H2O 2 H2O 1 76 Ce4+ + e- Ce3+ 1 72 MnO4 -+4H++3 e- MnO2+2 H2O 1 70 PbO2(?)+SO4 2- +4H++2 e- PbSO4+2 H2O
[PDF] basique Réaction doxydoréduction - JM Podvin
H2O / HO-(aq) et H3O+ / H2O ? Réaction acido-basique Un acide est susceptible de réagir avec une base Soient deux couples Acide 1 / Base 1 et Acide 2
[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir
Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant
[PDF] Oxydo-réduction en solution aqueuse
Un couple redox est l'ensemble de la forme réduite (réducteur) et de la forme oxydée L'eau est un réducteur par l'élément oxygène : H2O est oxydable en
[PDF] Les réactions acido-basiques
Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq)
[PDF] Les réactions doxydo-réduction - Physique - Chimie
on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un « couple oxydant/réducteur » exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu
[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine
Couple redox/oxydant réducteur : Ox/Red Notation : 2) Equation d'oxydoréduction On cherche à équilibrer l'équation OH /H2 ou H2O/H2)
[PDF] Oxydoréduction - cpge paradise
Mn(OH)3 Mn2+ MnO – 4 Exercice 2 : Équilibrage de réactions redox Déterminer le potentiel de Nernst du couple E?(O2/H2O) dans une solution de pH = 7
[PDF] Cours-Réaction-redoxpdf
Écriture des demi réaction du couples redox Ox + ne- Red On équilibre du point de vue masse : • l'espèce principale • Les O sous forme de molécules d'H
Première S Ecole Alsacienne
- 1 -Michel LAGOUGE
Ajuster une équation d'oxydo-réduction
On écrit toujours un couple redox sous la forme Oxydant/Réducteur. Soit (Ox/Red)Les électrons sont toujours situés du côté de l'oxydant, donc la demi-équation s'écrit :
Ox + n.e- = Red
Ou de façon plus générale : .Ox + n.e- = Red et : nombres stoechiométriques associés aux deux espèces chimiques conjuguées du couple signe = : pour la demi équation rédoxle solvant peut intervenir par les espèces chimiques présentes -H2O- et suivant le milieu (acide ou basique) H+(aq) ou
OH-(aq)
A priori, la transformation (oxydant Ù réducteur) peut se faire dans les deux sens : le choix du sens dépend des conditions
expérimentales.Premier exemple (tout simple)
On plonge un fil de cuivre dans une solution contenant des ions argent. Ecrire le bilan chimique. On donne les couples mis en
jeu : Ag+/Ag et Cu2+/Cu. On commence par écrire les deux demi-équations : (1) Ag+ (aq) + e- = Ag (2) Cu2+ (aq) + 2. e- = Cu.Pour écrire le bilan (l'oxydant du couple (1) réagit sur le réducteur du couple (2), on "renverse la deuxième demi équation" et
on "fait la somme" des deux demi-équations en faisant attention au fait qu'il ne peut pas y avoir création ou disparition
d'électrons : il faut donc ajuster leurs nombres. Le nombre d'électrons captés par l'oxydant d'un couple doit être égale au
nombre d'électrons libérés par le réducteur de l'autre couple. Dans le cas étudié, on multiplie donc la première par 2 et la deuxième par 1: (1) Ag+ (aq) + e- = Ag x 2 (2) Cu = Cu2+ (aq) + 2. e- x 1Soit 2 Ag+ (aq) + Cu 2 Ag + Cu2+ (aq)
(le sens est déterminé par l'expérience)On "fait la somme" membre à membre en éliminant les électrons car il y en a autant d'un côté que de l'autre.
Deuxième exemple (moins simple)
On réalise la réaction entre les ions fer (II) et les ions permanganate en milieu aqueux et acide. Ecrire le bilan. Les couples
sont MnO4-(aq)/Mn2+(aq) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq)Le deuxième couple ne pose aucun problème :
(1) Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq)Le premier est un peu plus délicat:
(2) MnO4-(aq) = Mn2+(aq)Mais il y a des atomes d'oxygène "en trop" à gauche. Puisque la réaction a lieu en milieu aqueux, on ajuste avec des molécules
d'eau à droite pour avoir autant d'oxygène "à droite" et "à gauche" :MnO4-(aq) = Mn2+(aq) + 4 H2O
Maintenant il y a 4 x 2 = 8 atomes d'hydrogène à droite. Le milieu est acide, donc on équilibre avec des ions H+ à
gauche : MnO4-(aq) + 8H+(aq) = Mn2+ (aq) + 4 H2O Il ne reste plus qu'à équilibrer les charges électriques : MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5 e- = Mn2+ (aq) + 4 H2OPour faire le bilan, on ), on "renverse la première demi équation" , on multiplie par 5 (nb électrons captés par oxydant = nb
électrons donnés par réducteur de autre couple) et on "fait la somme" : (1) Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + e- x 5 (2) MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5 e- = Mn2+ (aq) + 4 H2O x 1 MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5 Fe2+(aq) Mn2+ (aq) + 4 H2O + 5 Fe3+(aq) (le sens est déterminé par l'expérience)On fait intervenir H2O et H+(aq) car la réaction se passe en milieu acide : ce sont les conditions opératoires qui
déterminent l'acidité du milieu et par conséquent les espèces prépondérantesPremière S Ecole Alsacienne
- 2 -Michel LAGOUGE
Un exemple en milieu basique :
On verse de la soude dans un solution d'eau de brome, on observe que celle-ci devient incolore : le dibrome se dismute
(réaction de la même espèce chimique qui réagit comme oxydant et réducteur dans deux couples différents). Les couples
concernés sont Br2(aq)/Br-(aq) et BrO3-(aq)/ Br2(aq) Br-(aq) et BrO3-(aq s'appellent respectivement l'ion bromure et l'ion bromate
Le premier couple ne pose aucun problème :
(1) Br2(aq) + 2 e- = 2 Br-(aq)Le deuxième est un peu plus délicat:
(2) BrO3-(aq) = Br2(aq)On va opérer comme dans l'exemple précédent mais en n'oubliant pas que l'on est en milieu basique (présence de soude).
On opére donc d'abord "comme si la réaction se faisait en milieu acide" , puis on "neutralisera" les ions oxonium pour faire
apparaître que les ions hydroxyde sont prépondérant par rapport aux ions oxonium . (a) : on ajuste l'élément concerné par l'oxydo -réduction (ici l'élément Brome)2 BrO3-(aq) = Br2(aq)
(b) : on ajuste l'élément Oxygène et ajoutant de l'eau (la réaction est en solution aqueuse !)
2 BrO3-(aq) = Br2(aq) + 6 H2O
(c) : on ajuste l'élément Hydrogène en faisant "comme si la réaction était en milieu acide"
2 BrO3-(aq) + 12 H+(aq) = Br2(aq) + 6 H2O
(d) : on ajuste la charge en ajoutant le nombre d'électrons nécessaires2 BrO3-(aq) + 12 H+(aq) + 10 e- = Br2(aq) + 6 H2O
mais la réaction se faisant en milieu basique, on ajoute le nombre d'ions hydroxyde de façon à "neutraliser"
les ions oxonium (ici 12 OH- sont nécessaires) "à gauche" et "à droite" (e) : on ajoute 12 OH- "à gauche" et "à droite acide"2 BrO3-(aq) + 12 H+(aq) + 12 OH-(aq) + 10 e- = Br2(aq) + 6 H2O + 12 OH-(aq)
(f) : on tient compte de la "neutralisation" : H+(aq) + OH-(aq = H2O et ajuste les molécules d'eau
2 BrO3-(aq) + 6 H2O + 10 e- = Br2(aq) + 12 OH-(aq)
On a alors la demi équation correctement écrite en milieu basiquePour faire le bilan définitif, on ), on "renverse la deuxième demi équation" , on multiplie la première par 5 (nb électrons
captés par oxydant = nb électrons donnés par réducteur de autre couple) et on "fait la somme" :
(1) Br2(aq) + 2 e- = 2 Br-(aq) x 5 (2) Br2(aq) + 12 OH-(aq) = 2 BrO3-(aq) + 6 H2O + 10 e- x 16 Br2(aq) + 12 OH-(aq) 10 Br-(aq)+ 2 BrO3-(aq) + 6 H2O
(le sens est déterminé par l'expérience) On simplifie ensuite pour avoir l'écriture de l'équation la plus simple :3 Br2(aq) + 6 OH-(aq) 5 Br-(aq)+ BrO3-(aq) + 3 H2O
! Les méthodes développées ci-dessus doivent être connues "par coeur" et être mises en oeuvre de façon automatiquequotesdbs_dbs7.pdfusesText_13[PDF] couple redox h2o/h2
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