[PDF] eq_redoxpdf - Dun coin à lautre PDF

A B A B A B

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) Données. Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O.

Oxydant Réducteur E0 (Volt)

2 H2O. 1.76. Ce4+ + e-. Ce3+. 1.72. MnO4. -+4H++3 e-. MnO2+2 H2O. 1.70. PbO2(?)+SO4 H2(g). 0.00. HOCN+2 H++2 e-. HCN(g)+ H2O. -0.02. Fe3++3 e-.

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant MnO2 + 6 H2O ... 2 H2O + 2 e?. 2 OH. ? + H2. ? 083. Al3+ + 3 e?.

Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir…

2 H+ + 2 e- = H2. H+ est oxydant. Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur. Réaction rédox. Une réaction redox correspond à un

Courbes courant-potentiel

une solution contenant le couple rédox des deux espèces dissoutes soit une électrode métallique Surtension cathodique seuil du système H2O/H2/Pt : ?c.

§ 8 (suite) Equation de Nernst

couple rédox Mn+ / M de part et d'autre mais différant par la concentration des ions au cas du couple H+ / H2. ... 2 H2O (l) + 2 e– ? H2 + 2 OH– (aq).

TD1 – Léquilibre rédox

Données pour tout le TD : Potentiels standards de quelques couples rédox par E°(H2O/ H2) = -083 V/ESH ... Or l'équation électrochimique du couple Co.

6 Répartition des métabolismes dans la biosphère actuelle 6.1.Lien

Le potentiel redox d'un couple redox est défini par rapport à un couple de référence celui du couple H2O/H2: Étagement des principaux couples redox.

Fiche pédagogique sur le mini-jeu de la pile à combustible

selon la demi?équation redox : O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e? = 2 H2O (l). le réducteur utilisé est le dihydrogène H2 du couple H+ (aq) / H2.

D M 2 6 S A 4

Écrire la demi-équation redox reliant les deux esp`eces du couple (Cu(CN)2? (H2O/H2(g)) ainsi que les formules de Nernst correspondant aux couples ...

[PDF] eq_redoxpdf - Dun coin à lautre

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) Données Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O

[PDF] Classification des couples RÉDOX - MSLP - Dijon

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant + 3 H2O + 149 PbO2 + 4 H3O + + 2 e? Pb2+ + 6 H2O H2 + 2 H2O

[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine

B) Potentiel d'électrode ou d'oxydoréduction 1) Electrode "normale à hydrogène" (ENH) Couple H3O + /H2 (ou H + /H2 ou H2O/H2) 2H3O+ + 2e- = H2(g) +

[PDF] Oxydant Réducteur E0 (Volt) - Lachimienet

N2(g) +4 H2O 1 51 MnO4 -+8 H+++5 e- Mn2+ +4 H2O 1 51 Mn3+ + e- Mn2+ 1 50 HClO+ H++2 e- Cl- + H2O 1 50 2BrO3 -+12H++10 e- Br2+6 H2O

[PDF] Les réactions doxydo-réduction - Physique - Chimie

? Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple (noté 2) ? Au cours de cette réaction le

[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir

2 H+ + 2 e- = H2 H+ est oxydant Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un

[PDF] On obtient un couple oxydant / réducteur: H+ / H2 - Free

Le couple rédox et sa demi-équation rédox On peut écrire un schéma formel noté demi-équation rédox : 2 H+ + 2e = H2 Une oxydation correspond à une perte

[PDF] Oxydoréduction - cpge paradise

Déterminer le potentiel de Nernst du couple E?(O2/H2O) dans une solution de pH = 7 en contact avec l'air dans les conditions normales où PO2= 02 bar 2

[PDF] Chapitre 3 : Réactions doxydoréduction I Couple oxydant-réducteur

Les électrons libérés par le réducteur d'un couple sont captés par l'oxydant d'un autre couple On dit qu'il y a réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox

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Couples rédox ? Comment équilibrer les équations des réactions rédox ? Classement des couples rédox et prévision de la réaction spontanée

n o p Ecrire une équation d"oxydoréduction / Feuille 1

FICHE METHODE

Ecrire une équation d"oxydoréduction

Problème à résoudre

Enoncé

Etant donné deux couples " forme oxydée/forme réduite », déterminer l"équation de la réaction chimique qui les met en jeu.

Commentaire

Deux couples " forme oxydée/forme réduite » pris au hasard ne produisent pas nécessairement une réaction d"oxydoréduction lorsque la forme oxydée d"un des deux couples est mis en présence de la forme réduite de l"autre couple.

Rappel des définitions

Oxydoréduction, oxydant, réducteur

Par définition, une réaction d"oxydoréduction est un échange d"électrons entre deux espèces chimiques. Dans une telle réaction, une espèce (appelée l"oxydant de la réaction) oxyde l"autre en lui prenant des électrons : elle la fait passer de sa forme réduite à sa forme oxydée. L"espèce qui fournit les électrons est appelée le réducteur : elle réduit l"oxydant en lui donnant des électrons, ce qui le fait passer de sa forme oxydée à sa forme réduite. La réaction est schématisée dans le tableau suivant où les deux couples en présence sont notés A+/A et B+/B. Cette notation ne signifie pas que l"espèce avec + est chargée positivement mais seulement qu"elle peut recevoir un électron (indiqué par ). Réducteur (donneur d"e-)Etat initialOxydant (gagnant d"e-) A B+ forme réduiteforme oxydée A+ B+ forme oxydéeOxydoréduction= transfert d"e-forme oxydée

Dans une réaction spontanée,

l"e- va vers la forme oxydée " la plus positive » ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) A+ B forme oxydéeEtat finalforme réduite (le réducteur réduit,(l"oxydant oxyde, il est oxydé)il est réduit) Le réducteur est donc la forme réduite d"un couple et l"oxydant la forme oxydée de l"autre. Pour cette raison, les couples " forme oxydée/forme réduite » sont aussi dénommés " oxydant/réducteur ». Il faut cependant se rappeler que c"est au cours d"une réaction que l"un ou l"autre membre du couple joue le rôle d"oxydant ou de réducteur. n o p Ecrire une équation d"oxydoréduction / Feuille 2

Méthode

Idée de la méthode

Les deux étapes de la méthode sont 1) l"écriture des deux demi- équations relatives à chaque couple " forme oxydée/forme réduite », pour déterminer le nombre d"électrons mis en jeu, et 2) leur combinaison en une équation où les électrons n"apparaissent plus.

Description de la méthode

A. Ecriture des demi-équations pour chacun des deux couples L"ajustement des demi-équations suit impérativement l"ordre :

1 - élément chimique principal

2 - élément O, en introduisant autant de molécules H2O qu"il y

d"atomes O à équilibrer,

3 - élément H, en plaçant autant d"ions H+ qu"il y a d"atomes H à

équilibrer,

4 - charges électriques, en introduisant autant d"électrons e- que

nécessaire pour équilibrer les charges.

Acronyme mnémotechnique : POHEL .

Nota 1 : la demi-équation s"écrit :

Forme oxydée + n e- (+ p H+) = forme réduite (+ q H2O) La forme oxydée est du côté des électrons. Nota 2 : la forme oxydée est celle qui a subi l"oxydation, qui a donc donné des électrons (ceux qui apparaissent dans le premier membre de la demi-équation). Elle peut donc éventuellement les reprendre, c"est-à-dire se comporter en oxydant, à condition toutefois d"être mise en présence d"un réducteur approprié ! Nota 3 : cette méthode s"applique aussi aux " couples de l"eau » en sautant la première étape puisqu"il n"y a pas d"élément autre que H et

O (voir les exemples ci-après).

B. Ecriture de l"équation complète avec les deux couples

1 - Une demi-équation est écrite avec les électrons à gauche,

l"autre avec les électrons à droite (les réactifs sont à gauche).

2 - Chacune est, au besoin, multipliée par un coefficient pour que

le nombre d"électrons soit le même dans les deux demi-équations.

3 - Les deux demi-équations sont sommées pour obtenir

l"équation d"oxydoréduction complète sans électrons.

4 - Les éléments surnuméraires, c"est-à-dire qui interviennent en

nombre égal des deux côtés de l"équation, sont supprimés. C"est toujours le cas des électrons (éliminés) mais d"autres éléments peuvent nécessiter une simplification pour rester d"un seul côté. Exemple d©application n° 1 : les " couples de l"eau »

Données

Ecrire les demi-équations des couples de l"eau H+/H2 et O2/H2O. n o p Ecrire une équation d"oxydoréduction / Feuille 3

Résolution

a) Point de départ : H+/H2P - On saute l"étape 1 (pas d"élément " principal »)

O - Il n"y a pas d"O à équilibrer.

H - On équilibre les H : 2 H+ + ... = H2 + ...

EL - On équilibre les charges : 2 H+ + 2 e- = H2 ; c"est terminé. b) Point de départ : O2/H2O P - On saute l"étape 1 (pas d"élément " principal ») O - On équilibre les O avec H2O : O2 + ... = 2 H2O + ... H - On équilibre les H : O2 + 4 H+ + ... = 2 H2O + ... EL - On équilibre les charges : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O.

Vérification

Il suffit de recompter les éléments chimiques et de vérifier qu"on a le même nombre d"atomes des deux côtés. Idem pour les charges.

Exemple d"application n°2

Données

Une solution violette de permanganate de potassium K++MnO4- est décolorée par une solution contenant des ions Fe2+. Après la réaction, la solution contient des ions Mn2+ et Fe3+. Ecrire l"équation d"oxydoréduction correspondante.

Résolution

Les Fe2+ ont donné des e- pour produire les Fe3+ et sont donc le réducteur de la réaction. Le 1er couple oxydant/réducteur est ainsi Fe3+/Fe2+. Ces e- ont été reçus par un oxydant qui est forcément MnO4- puisque des ions Mn2+ sont apparus ; le deuxième couple oxydant/réducteur est donc MnO4-/Mn2+.

A. Ecriture des deux demi-équations

a) Point de départ : Fe3+/Fe2+

P - On équilibre les Fe : Fe3+ +...= Fe2++...

O - Il n"y a pas d"O à équilibrer.

H - Il n"y a pas d"H à équilibrer.

EL - On équilibre les charges : Fe3+ + 1 e- = Fe2+ ; c"est terminé. b) Point de départ : MnO4-/Mn2+

P - Equilibre des Mn : MnO4- + ...= Mn2+ + ...

O - Equilibre des O avec H2O : MnO4- + ...= Mn2+ +4 H2O + ... H - Equilibre des H : MnO4- + 8 H++ ...= Mn2+ +4 H2O + ... EL - Equilibre des charges : MnO4- + 8 H++ 5 e- = Mn2+ +4 H2O .

A. Ecriture de l"équation complète

1. Demi-équations

Sont placées à gauche les espèces présentes au début de la réaction ; les électrons doivent être à droite dans une demi-équation, à gauche dans l"autre.

Fe2+ = Fe3+ + 1 e-

MnO4- + 8 H++ 5 e- = Mn2+ +4 H2O

n o p Ecrire une équation d"oxydoréduction / Feuille 4

2. Pour avoir le même nombre d"électrons des deux côtés, il suffit

ici de multiplier la première par 5 :

5 Fe2+ = 5 Fe3+ + 5 e-

MnO4- + 8 H++ 5 e- = Mn2+ +4 H2O

3. Somme des deux demi-équations :

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H++ 5 e- ® 5 Fe3+ + 5 e- + Mn2+ +4 H2O

4. Les électrons s"éliminent (et il n"y a pas dans cet exemple

d"autres espèces qui se simplifient) ; en définitive la réaction est :

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ ®® 5 Fe3+ + Mn2+ +4 H2O

Vérification

Il suffit de recompter les éléments chimiques et de vérifier qu"on a le même nombre d"atomes des deux côtés. Idem pour les charges.

Compléments utiles

Couples " oxydant/réducteur » à connaître

Forme oxydée / forme réduite

H+(aq) / H2(g)Cation métallique / Métal

Fe3+(aq) / Fe2+(aq)MnO4-(aq) / Mn2+(aq)I2(aq) / I-(aq)S4O62-(aq) / S2O32-(aq)

Le couple H2O/H2La méthode POHEL donne :

P - On saute l"étape 1 (pas d"élément " principal ») O - Equilibre des O par H2O ( !) : H2O + ... = H2 + H2O + .... H - Equilibre des H par H+: H2O + 2 H+ + ... = H2 + H2O + ... EL - Equilibre des charges : H2O + 2 H+ + 2 e- = H2 + H2O. Sur la forme finale, l"eau peut s"éliminer puisqu"il y a 1 molécule de chaque côté. Il reste alors la demi-équation :

2 H+ + 2 e- = H2et l"on constate que le couple H2O/H2 n"est en définitive pas autre

chose que le couple H+/H2.

Potentiel redox

Rappels

Le potentiel rédox est une grandeur, mesurée en Volts, associée à chaque couple oxydant/réducteur. Il permet de comparer les pouvoirs oxydant et réducteur de différents couples : plus le potentiel redox d"un couple est élevé, plus le pouvoir oxydant de son oxydant est fort ; plus le potentiel est bas, plus le pouvoir réducteur de son réducteur est fort. Le potentiel rédox E dépend de la température, la pression, les concentrations, le pH. Dans les conditions standards (concentration : n o p Ecrire une équation d"oxydoréduction / Feuille 5

1 mol.L-1, pression = 1 bar), il est dit potentiel standard et ne dépend

plus que de la température : E° = E° (T). Lorsque deux couples oxydant/réducteur sont mis en présence, une réaction spontanée se produit entre l"oxydant du couple de plus haut potentiel (oxydant le plus fort) et le réducteur du couple de plus bas potentiel (réducteur le plus fort).

Potentiel standard à T = 25°C

S2O82-/SO42-2,01Volts

H2O2/H2O1,77

MnO4-/Mn2+1,51

AU3+/Au1,50

Cl2(g)/Cl-1,36

Cr2O72-/Cr3+1,33

Pt2+/Pt1,00

Ag+/ag0,80

Fe3+/Fe2+0,77

O2(g)/H2O20,68

I2/I-0,62

Cu2+/cu0,34

S4O62-/S2O32-0,09

H+/H20,00

Pb2+/Pb-0,13

Ni2+/ni-0,23

Fe2+/Fe-0,44

Zn2+/Zn-0,76

Al3+/Al-1,66

quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29

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FICHE METHODE

Ecrire une équation d"oxydoréduction

Problème à résoudre

Enoncé

Commentaire

Rappel des définitions

Oxydoréduction, oxydant, réducteur

Dans une réaction spontanée,

Méthode

Idée de la méthode

Description de la méthode

1 - élément chimique principal

2 - élément O, en introduisant autant de molécules H2O qu"il y

3 - élément H, en plaçant autant d"ions H+ qu"il y a d"atomes H à

équilibrer,

4 - charges électriques, en introduisant autant d"électrons e- que

Acronyme mnémotechnique : POHEL .

Nota 1 : la demi-équation s"écrit :

O (voir les exemples ci-après).

1 - Une demi-équation est écrite avec les électrons à gauche,

2 - Chacune est, au besoin, multipliée par un coefficient pour que

3 - Les deux demi-équations sont sommées pour obtenir

4 - Les éléments surnuméraires, c"est-à-dire qui interviennent en

Données

Résolution

O - Il n"y a pas d"O à équilibrer.

H - On équilibre les H : 2 H+ + ... = H2 + ...

Vérification

Exemple d"application n°2

Données

Résolution

A. Ecriture des deux demi-équations

P - On équilibre les Fe : Fe3+ +...= Fe2++...

O - Il n"y a pas d"O à équilibrer.

H - Il n"y a pas d"H à équilibrer.

P - Equilibre des Mn : MnO4- + ...= Mn2+ + ...

A. Ecriture de l"équation complète

1. Demi-équations

Fe2+ = Fe3+ + 1 e-

MnO4- + 8 H++ 5 e- = Mn2+ +4 H2O

2. Pour avoir le même nombre d"électrons des deux côtés, il suffit

5 Fe2+ = 5 Fe3+ + 5 e-

MnO4- + 8 H++ 5 e- = Mn2+ +4 H2O

3. Somme des deux demi-équations :

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H++ 5 e- ® 5 Fe3+ + 5 e- + Mn2+ +4 H2O

4. Les électrons s"éliminent (et il n"y a pas dans cet exemple

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ ®® 5 Fe3+ + Mn2+ +4 H2O

Vérification

Compléments utiles

Forme oxydée / forme réduite

H+(aq) / H2(g)Cation métallique / Métal

Le couple H2O/H2La méthode POHEL donne :

2 H+ + 2 e- = H2et l"on constate que le couple H2O/H2 n"est en définitive pas autre

Potentiel redox

Rappels

1 mol.L-1, pression = 1 bar), il est dit potentiel standard et ne dépend

Potentiel standard à T = 25°C

S2O82-/SO42-2,01Volts

H2O2/H2O1,77

MnO4-/Mn2+1,51

AU3+/Au1,50

Cl2(g)/Cl-1,36

Cr2O72-/Cr3+1,33

Pt2+/Pt1,00

Ag+/ag0,80

Fe3+/Fe2+0,77

O2(g)/H2O20,68

I2/I-0,62

Cu2+/cu0,34

S4O62-/S2O32-0,09

H+/H20,00

Pb2+/Pb-0,13

Ni2+/ni-0,23

Fe2+/Fe-0,44

Zn2+/Zn-0,76

Al3+/Al-1,66