Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir… PDF

A B A B A B

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) Données. Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O.

Oxydant Réducteur E0 (Volt)

2 H2O. 1.76. Ce4+ + e-. Ce3+. 1.72. MnO4. -+4H++3 e-. MnO2+2 H2O. 1.70. PbO2(?)+SO4 H2(g). 0.00. HOCN+2 H++2 e-. HCN(g)+ H2O. -0.02. Fe3++3 e-.

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant MnO2 + 6 H2O ... 2 H2O + 2 e?. 2 OH. ? + H2. ? 083. Al3+ + 3 e?.

Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir…

2 H+ + 2 e- = H2. H+ est oxydant. Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur. Réaction rédox. Une réaction redox correspond à un

Courbes courant-potentiel

une solution contenant le couple rédox des deux espèces dissoutes soit une électrode métallique Surtension cathodique seuil du système H2O/H2/Pt : ?c.

§ 8 (suite) Equation de Nernst

couple rédox Mn+ / M de part et d'autre mais différant par la concentration des ions au cas du couple H+ / H2. ... 2 H2O (l) + 2 e– ? H2 + 2 OH– (aq).

TD1 – Léquilibre rédox

Données pour tout le TD : Potentiels standards de quelques couples rédox par E°(H2O/ H2) = -083 V/ESH ... Or l'équation électrochimique du couple Co.

6 Répartition des métabolismes dans la biosphère actuelle 6.1.Lien

Le potentiel redox d'un couple redox est défini par rapport à un couple de référence celui du couple H2O/H2: Étagement des principaux couples redox.

Fiche pédagogique sur le mini-jeu de la pile à combustible

selon la demi?équation redox : O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e? = 2 H2O (l). le réducteur utilisé est le dihydrogène H2 du couple H+ (aq) / H2.

D M 2 6 S A 4

Écrire la demi-équation redox reliant les deux esp`eces du couple (Cu(CN)2? (H2O/H2(g)) ainsi que les formules de Nernst correspondant aux couples ...

[PDF] eq_redoxpdf - Dun coin à lautre

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) Données Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O

[PDF] Classification des couples RÉDOX - MSLP - Dijon

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant + 3 H2O + 149 PbO2 + 4 H3O + + 2 e? Pb2+ + 6 H2O H2 + 2 H2O

[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine

B) Potentiel d'électrode ou d'oxydoréduction 1) Electrode "normale à hydrogène" (ENH) Couple H3O + /H2 (ou H + /H2 ou H2O/H2) 2H3O+ + 2e- = H2(g) +

[PDF] Oxydant Réducteur E0 (Volt) - Lachimienet

N2(g) +4 H2O 1 51 MnO4 -+8 H+++5 e- Mn2+ +4 H2O 1 51 Mn3+ + e- Mn2+ 1 50 HClO+ H++2 e- Cl- + H2O 1 50 2BrO3 -+12H++10 e- Br2+6 H2O

[PDF] Les réactions doxydo-réduction - Physique - Chimie

? Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple (noté 2) ? Au cours de cette réaction le

[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir

2 H+ + 2 e- = H2 H+ est oxydant Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un

[PDF] On obtient un couple oxydant / réducteur: H+ / H2 - Free

Le couple rédox et sa demi-équation rédox On peut écrire un schéma formel noté demi-équation rédox : 2 H+ + 2e = H2 Une oxydation correspond à une perte

[PDF] Oxydoréduction - cpge paradise

Déterminer le potentiel de Nernst du couple E?(O2/H2O) dans une solution de pH = 7 en contact avec l'air dans les conditions normales où PO2= 02 bar 2

[PDF] Chapitre 3 : Réactions doxydoréduction I Couple oxydant-réducteur

Les électrons libérés par le réducteur d'un couple sont captés par l'oxydant d'un autre couple On dit qu'il y a réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox

[PDF] Cours-Réaction-redoxpdf

Couples rédox ? Comment équilibrer les équations des réactions rédox ? Classement des couples rédox et prévision de la réaction spontanée

Chimie - Chapitre 9 : R

DEFINITIONS

Une oxydation est une . Exemple : Cu ĺ Cu2+ + 2 e- Une réduction est un . Exemple : Ag+ + e- ĺ Ag Un oxydant est un élément capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est un élément capable de céder un ou plusieurs électrons. dans 1 molécule, -à-dire son excès ou son défaut électronique par rapport à son état atomique, si tous les électrons participant aux liaisons chimiques que

Règles de calculs

NO = 0 pour un élément appartenant à un corps simple (corps simple, ex :

Cl2, O2, H2

Le plus souvent : NO(O) = - II et NO(H) = I

Exemples :

Dans Fe3+ NO (Fe) = +III

Dans Cl- NO (Cl) = -I

Etude de Mn dans MnO4- :

NO(Mn) + 4 NO(O) = -1 ; NO(O) = -II donc : NO(Mn) = +VII

Couple rédox

Un couple rédox, noté Ox/Red met en jeu 2 entités chimiques qui se Ox est la forme oxydée, elle pourra être réduite dans une réaction : elle joue oxydant. Red est la forme réduite, elle pourra être oxydée dans une réaction : elle joue le rôle de réducteur. NO(élément dans la forme oxydée) > NO(élément dans la forme réduite). .réduit) son NO augmente (resp. diminue). La réaction associée au couple est appelée ½ équation redox.

Exemple : pour le couple Cu2+/Cu,

Dans Cu NO(Cu) = 0 < NO(Cu) =+II dans Cu2+

½ équation redox : Cu = Cu2+ + 2 e-

Espèce amphotère :

que réducteur est dite amphotère.

Exemple

Couple : H+/ H2 : 2 H+ + 2 e- = H2 H+ est oxydant Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O le réducteur

Réaction rédox

Une réaction redox correspond à un échange entre un oxydant et un réducteur. Elle met en jeu 2 couples. - réduction, un oxydant (resp. réducteur) sera réduit(resp. oxydé).

Tous les électro

Méthode :

On écrit les 2 demi-équations redox des 2 couples mis en jeu : dont le NO varie (solvant) ions H+ On assure la conservation de la charge avec des électrons On ajoute les 2 demi-ctroneutralité de la solution

Exemple : réaction entre MnO4- et Fe2+

Couples mis en jeu : MnO4-/Mn2+ et Fe3+/ Fe2+

MnO4- + 8H ++ 5e- = Mn2+ + 4 H2O

Fe3+ + e- = Fe2+ (×5)

Equation bilan : MnO4- + 8H ++ 5 Fe2+ = Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+

PILE ELECTROCHIMIQUE :

Définitions :

Une pile est formée de deux demi-piles. Chacune des demi-piles contient une électrode qui est plongée dans une solution conductrice appelée électrolyte. La met en jeu un couple redox :

Ox + n e- + x H+ = Red + y H2O.

Potentiel de Nernst :

Le potentiel redox Eox/red est le potentiel que pr la demi pile ESH : Electrode standard

à hydrogène de potentiel nul).

y OHred x Hox redoxredoxaa aa nF RTEE 2 ln// D q ai : activité du constituant i.

E°ox/red = potentiel que

toutes les activités valent. Il ne dépend que de la température. R : constante des gaz parfaits, T : température en K. n - échangés dans la ½ équation redox

F = 96485 C.mol-1, constante de Faraday (=

A 25°C, (RT/F) ln x 0,06 log x, donc, à 25°C on utilisera : y OHred x Hox redoxredoxaa aa nEE 2 log06,0 D q

Echelle des potentiels standards :

Un oxydant son E° est grand.

Un réducteur t que son E° est petit.

Les électrodes sont reliées par un fil électrique permettant la circulation des électrons et donc du courant électrique alors que les solutions sont reliées par un pont salin qui permet de faire migrer les ions d'un électrolyte à l'autre. Ainsi reliée à un circuit extérieur, la pile est le siège d'une réaction d'oxydoréduction mettant en jeu 2 couples. : elle fournit les e- au borne . : elle collecte les e-, pile : f.é.m. = Ecathode - Eanode. Elle débite tant que Ecathode anode, une pile est un système hors équilibre. : - Anode

électrolyte

Cathode +

Exemple : la pile Daniell - Zn

Zn2+, SO42-

Cu2+, SO42-

Cu + Réaction de fonctionnement de la pile : Zn(s) + Cu2+ = Zn 2+ + Cu(s)

THERMODYNAMIQUE DES REACTIONS REDOX :

de la réaction entre un Ox et un Red : quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35

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Chimie - Chapitre 9 : R

DEFINITIONS

Règles de calculs

Cl2, O2, H2

Le plus souvent : NO(O) = - II et NO(H) = I

Exemples :

Dans Fe3+ NO (Fe) = +III

Dans Cl- NO (Cl) = -I

Etude de Mn dans MnO4- :

Couple rédox

Exemple : pour le couple Cu2+/Cu,

Dans Cu NO(Cu) = 0 < NO(Cu) =+II dans Cu2+

½ équation redox : Cu = Cu2+ + 2 e-

Espèce amphotère :

Exemple

Réaction rédox

Tous les électro

Méthode :

Exemple : réaction entre MnO4- et Fe2+

Couples mis en jeu : MnO4-/Mn2+ et Fe3+/ Fe2+

MnO4- + 8H ++ 5e- = Mn2+ + 4 H2O

Fe3+ + e- = Fe2+ (×5)

PILE ELECTROCHIMIQUE :

Définitions :

Ox + n e- + x H+ = Red + y H2O.

Potentiel de Nernst :

à hydrogène de potentiel nul).

E°ox/red = potentiel que

F = 96485 C.mol-1, constante de Faraday (=

Echelle des potentiels standards :

Un oxydant son E° est grand.

Un réducteur t que son E° est petit.

électrolyte

électrolyte

Cathode +

Exemple : la pile Daniell - Zn

Zn2+, SO42-

Cu2+, SO42-

THERMODYNAMIQUE DES REACTIONS REDOX :