Dissolution et dilution
Il faut une pipette jaugée de 10 mL pour le prélèvement et une fiole jaugée de 100 mL pour la solution fille. Exercice II - Fe(s) 350 mol. - Cl2(g) 6
Exercices de physique-chimie Première Spécialité
énoncé et de la masse molaire du bicarbonate de sodium en combinant deux formules. Exercice 9. Une solution d'eau sucrée a été préparée par dissolution de 12 g
Devoir surveillé n°2
Exercice 1 : Autour du phosphate de sodium. 1) Comme un solide ionique est 8) D'après l'équation de dissolution il y a 3 fois plus d'ions Na. +. (aq) ...
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6 févr. 2010 Exercice 1 : Équations de dissolution et de précipitation. Lorsque le solide ionique est côté réactif il s'agit d'une réaction de dissolution.
EXERCICES
Exercice 2. Exercice 3. Exercice 4. Exercice 5. Exercice 6. Exercice 7. Exercice 8. Exercice 9. Exercice 10. Exercice 11. 2 Dissolution des solides ioniques.
Dissolution et dilution
Dissolution et dilution. Exercice I. Vous disposez de cristaux de sulfate de potassium et d'eau distillée. Vous souhaitez préparer une.
Solutions - Concentrations
Quelle est la concentration de la nouvelle solution ? 6. : Dilution. Exercice. [Solution p 14]. A partir d'
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EXERCICES
Exercice 4. Exercice 5. 2 Concentration et quantités de ma- tière. Exercice 1. Exercice 2. Exercice 3. Exercice 4. 3 Volume molaire d'un gaz. Exercice 1.
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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION S. S. Calcul de la masse de ce solide que l'on peut dissoudre dans un litre d'eau :.
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6 Le sel de Mohr de formule Fe(SO4)2(NH4)26H2O Exercice 2 Une solution d'eau sucrée a été préparée par dissolution de 12 g de saccharose C12H22O11
Quelles sont les 3 etapes de la dissolution ?
La dissolution d'un solide ionique s'effectue en trois étapes : - La dissociation (destruction du cristal par les molécules d'eau (sous l'action des forces électrostatiques). - l'hydratation des ions -la dispersion des ions: Les ions sont entourés d'un cortège de molécules de solvant qui les isole les uns des autres.Comment résoudre une equation de dissolution ?
On écrit l'équation de dissolution en dessinant une fl?he orientée vers la droite et en indiquant la formule du solide ionique à sa gauche et les formules des ions, précédées de leurs coefficients stœchiométriques (égaux à leurs indices dans la formule du solide), à droite.Quelle sont les étapes de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau ?
1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq).- Comment calcule-t-on la masse d'un composé ionique ? La masse d'un composé ionique est la somme des masses des ions qui le constituent.
DDiissssoolluuttiioonn eett ddiilluuttiioonn
Exercice I
solution 1 de concentration 3,5.10-1 mol.L en soluté apporté et de volume 250 mL Données : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(S) = 32,1 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 La formule du cristal de sulfate de potassium est K2SO41) Exprimez et calculez la masse molaire du sulfate de potassium.
2) Exprimez et calculez la masse de sulfate de potassium à dissoudre pour obtenir la solution
recherchée.3) Finalement la solution que vous avez préparée est trop concentrée et vous souhaitez la diluer
et obtenir une nouvelle solution 2 de concentration en soluté apporté de 3,5.10-2 mol.L-1 et de
volume 100 mL. Quelles sont les deux verreries principales que vous allez utiliser pour cette
dilution et leur volume ?Correction
Données : c1 = 3,5.10-1 mol.L V1 = 250 mL = 2,50.10-1 L1) M(K2SO4) = 2 M(K) + M(S) + 4 M(O) = (39,1 x 2) + 32,1 + (4 x 16,0)
M(K2SO4) = 174,3 = 1,743.102 g.mol-1
2) La masse m1 de sulfate de potassium à dissoudre est donnée par la relation :
m1 = c1 x V1 x M(K2SO4) A.N. : m1 = 3,5.10-1 x 2,50.10-1 x 1,743.102 = 1,5.101 g4) c2 = 3,5.10-2 mol.L-1 V2 = 100 mL = 1,00.10-1 L
Les quantités de matière présentes dans le prélèvement V0 de la solution mère de concentration
c1 et dans la solution fille de volume V2 et de concentration c2 sont les mêmes : c1 V0 = c2 V2V0 = c2 V2 / c1
A.N. : V0 = (3,5.10-2 x 1,00.10-1) / 3,5.10-1 = 1,0.10-2 L soit 10 mLIl faut une pipette jaugée de 10 mL pour le prélèvement et une fiole jaugée de 100 mL pour la
solution fille.Exercice II
A - Préparation de la solution 1 8.5
0 = 2,0 mol.L-1 que vous
voulez diluer pour obtenir V1 1 = 2,0.10-1 mol.L-1.1) Après justification, exprimez et calculez le volume V0 à prélever pour préparer la solution fille.
2) Quelle verrerie utilisez-vous pour faire ce prélèvement (nom et contenance) ?
B - Préparation de la solution 2 4
Vous disposez de sel de cuisine pour fabriquer un volume V2 = 25,0 mL de solution de chlorure de sodium de formule NaCl de concentration c2 = 5,0.10-1 mol.L-1. Données : M(Na) = 23,0 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-11) Exprimez et calculez la masse de chlorure de sodium à dissoudre pour obtenir cette deuxième
solution.2) Quel est le nom de la verrerie que vous utilisez pour obtenir cette solution et sa contenance ?
Correction
A - Données : c0 = 2,0 mol.L-1 V1 = 50,0 mL = 5,00.10-2 L c1 = 2,0.10-1 mol.L-1.1) La quantité de matière présente dans le prélèvement de solution est égale à celle présente
dans la solution fille : c0 V0 = c1 V1 V0 = c1 V1 / c0 = 2,0.10-1 x 5,00.10-2 / 2,0 = 5,0.10-3 L ou 5,0 mL B - Données : V2 = 25,0 mL = 2,50.10-2 L c2 = 5,0.10-1 mol.L-1.M(Na) = 23,0 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1
1) ms = c2 V2 M(NaCl) = c2 x V2 x [M(Na) + M(Cl)] = 5,0.10-1 x 2,50.10-2 x (23,0 + 35,5)
ms = 7,3.10-1 gExercice I
Le chlorure de fer III FeCl3 solide se forme par réaction entre du fer métallique Fe porté à 100 C
et du dichlore gazeux Cl2. Données : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 m(Cl) = 35,5 g.mol-1 m(Fe) = 195,3 g ni(Cl2) = 6,25 molTableau d'avancement :
Équation chimique
équilibrée
E.I. avanct x =En cours de
transf. avanct xE.F. avanct max.
xmax = valeurs et résultats1) Écrivez et équilibrez
2) Exprimez et calculez les quantités initiales de fer.
4) Retrouvez l'avancement maximal de la réaction puis complétez la dernière ligne avec les
valeurs.5) Exprimez et calculez la masse de chlorure de fer III formée.
6) Complétez les états initial et final dans le tableau ci-dessous.
E.I.Transformation
E.F. chimiqueCorrection
Données : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 m(Cl) = 35,5 g.mol-1 m(Fe) = 194,4 g ni(Cl2) = 6,25 mol1) et4)Équation chimique 2 Fe (s) + 3 Cl2(g) 2 FeCl3(s)
E.I. x = 0 ni(Fe) = 3,50 ni(Cl2) = 6,25 ni(FeCl3) = 0
E.C.T. n(Fe) = ni(Fe) - 2x n(Cl2) = ni(Cl2) - 3x n(FeCl3) = 2x
E.F. avanct max. nf(Fe) = ni(Fe) - 2xmax nf(Cl2) = ni(Cl2) - 3xmax nf(FeCl3)) = 2xmax
xmax = 1,75 = 3,50 - 2xmax = 6,25 - 3xmax = 2xmax
= 3,50 - (2x1,75) = 0 = 6,25 - (3x1,75) = 1,00 = 2x1,75 = 3,502) ni(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 195,3 / 55,8 = 3,50 mol
3) Avancement maximal de la réaction :
Si Fe est le réactif limitant : nf(Fe) = ni(Fe) - 2xmax = 0 xmax = ni(Fe) / 2 = 3,50 / 2 = 1,75 mol
Si Cl2 est le réactif limitant : nf(Cl2) = ni(Cl2) - 3xmax = 0 xmax = ni(Cl2) / 3 = 6,25 / 3 = 2,01 mol
La première hypothèse est la bonne et Fe est le réactif limitant avec xmax = 1,75 mol5) M(FeCl3) = M(Fe) + 3 M(Cl) = 55,8 + 3 x 35,5 = 1,623.102 g.mol-1
mf(FeCl3) = nf(FeCl3)r x M(FeCl3) = 2xmax x M(FeCl3) = 2 x 1,75 x 1,623.102 = 5,68.102 g6) État initial P, T
- Fe(s) 3,50 mol - Cl2(g) 6,25 mol transformationÉtat final P, T
- Fe(s) 0,00 mol - Cl2(g) 1,00 mol - FeCl3 (s) 3,50 molExercice II
Vous mettez en présence dans un bécher 50 mL d'une solution cuivre Cu2+ de concentration C1 = 1,0.10-1 mol.L-1 et 1,0 mL d'une solution hydroxyde HO- de concentration C2 = 2,0 mol.L-1. Tableau d'avancement :Équation chimique
équilibrée
E.I. avanct x =En cours de transf.
avanct xE.F. avanct max.
xmax =Valeurs numériques
1) Nommez les ions présents dans les deux solutions et donnez leur formule.
2) Quels sont les ions spectateurs ?
3) Exprimez et calculez les quantités de matière initiales en ions cuivre et en ions hydroxyde.
4) Complétez les lignes 1,2 et 3 du tableau d'avancement.
5) Retrouvez l'avancement maximal de la réaction puis complétez la dernière ligne.
a - Quel réactif devez-vous ajouter ? b - Exprimez et calculez le volume total de ce réactif que vous aurez versé. Difficilec - La quantité de précipité a-t-elle augmenté entre la première étape de réaction et les conditions
d - Calculez la masse d'hydroxyde de cuivre formé. Données en g.mol-1 : O : 16,0 Cu : 63,5 H : 1,07) Vous ajoutez encore quelques millilitres du même réactif.
a - Nommez les réactifs en excès et en défaut ? b - La quantité obtenue de précipité augmente-t-elle ?Correction
Données : V1 = 50 mL = = 5,0.10-2 L C1 = 1,0.10-1 mol.L-1V2 = 1,0 mL = 1,0.10-3 L C2 = 2,0 mol.L-1.
1) Les ions présents sont les suivants :
ion hydroxyde HO-, ion sodium Na+, ion sulfate SO42-, ion cuivre Cu2+2) Les ions qui ne réagissent pas sont spectateurs : ion sodium Na+, ion sulfate SO42-
3) n(Cu2+) = C1. V1 = 1,0.10-1 x 5,0.10-2 = 5,0.10-3 mol
n(HO-) = C2.V2 = 2,0 x 1,0.10-3 = 2,0.10-3 mol Équation chimique Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(HO)2(s)E.I. x = 0 ni(Cu2+) = 5,0.10-3 ni(HO-) = 2,0.10-3 ni(Cu(HO)2) = 0
En cours de transf. ni(Cu2+) - x ni(HO-) - 2x x
avanct xE.F. avanct max. ni(Cu2+) - xmax ni(HO-) - 2xmax xmax
xmax = 5,0.10-3 - xmax 2,0.10-3 - 2xmax5) Si Cu2+ est le réactif limitant : ni(Cu2+) - xmax = 0 et xmax = ni(Cu2+) = 5,0.10-3 mol
Si HO- est le réactif limitant : ni(HO-) - 2xmax = 0 et xmax = ni(HO) / 2 = 2,0.10-3 / 2= 1,0.10-3 mol
Les ions hydroxyde sont le réactif limitant et xmax = 1,0.10-3 mol6) a - Le réactif limitant était les ions hydroxyde, c'est donc ces ions qu'il faut rajouter en solution.
b - Quand la réaction soit totale, les quantités d'ions cuivre et hydroxyde à la fin de la réaction sont
nulles, ce qui nous donne l'avancement maximal : xmax= ni(Cu2+)= 5,0.10-3 mol n(HO-)i = C1.V(NaHO) = 2xmax d'où V(NaHO) = 2xmax/ C1 = 2 x 5,0.10-3 / 2,0 = 5,0.10-3 Lc - L'avancement est passé de 1,0.10-3 à 5,0.10-3 mol de l'expérience du début aux conditions
, la quantité d'hydroxyde de cuivre a augmenté avec la valeur de xmax. d - Masse molaire de l'hydroxyde de cuivre : M(Cu(HO)2) = M(Cu) + 2 M(H) + 2 M(O) = 63,5 + 2x1,0 + 2x16,0 = 97,5 g.mol-1 m(Cu(HO)2) = nf(Cu(HO)2) x M(Cu(HO)2) = xmax x M(Cu(HO)2) = 5,0.10-3 x 97,5 = 4,9.10-1 g7) a - Les réactifs en excès et en défaut sont respectivement les ions hydroxyde et les ions cuivre.
b - La quantité de précipité obtenue ne change plus car tous les ions cuivre ont réagi et
l'avancement maximal vaut toujours 5,0.10-3mol.quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26[PDF] cohésion territoriale ministère
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