LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT PDF

Dissolution et dilution

Il faut une pipette jaugée de 10 mL pour le prélèvement et une fiole jaugée de 100 mL pour la solution fille. Exercice II - Fe(s) 350 mol. - Cl2(g) 6

Exercices de physique-chimie Première Spécialité

énoncé et de la masse molaire du bicarbonate de sodium en combinant deux formules. Exercice 9. Une solution d'eau sucrée a été préparée par dissolution de 12 g

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Exercice 1 : Autour du phosphate de sodium. 1) Comme un solide ionique est 8) D'après l'équation de dissolution il y a 3 fois plus d'ions Na. +. (aq) ...

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Exercice n°3 : 1-Formule du chlorure de fer III: FeCl3(s). 2- FeCl3 (s) Les 3 étapes élémentaires de la dissolution sont : dissociation solvatation et ...

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Quelle est la concentration de cette solution ? 3. Un élève a préparé cette solution par dissolution du solide dans 1000 mL d'eau distillée. Quelle masse de

Précipitation et dissolution Précipitation et dissolution

6 mars 2018 a - Indiquer s'il y a formation ou non d'un précipité. 4.b - Déterminer les concentrations dans l'état final. Exercice 3 : Précipitations ...

correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4

6 févr. 2010 Exercice 1 : Équations de dissolution et de précipitation. Lorsque le solide ionique est côté réactif il s'agit d'une réaction de dissolution.

EXERCICES

Exercice 2. Exercice 3. Exercice 4. Exercice 5. Exercice 6. Exercice 7. Exercice 8. Exercice 9. Exercice 10. Exercice 11. 2 Dissolution des solides ioniques.

Dissolution et dilution

Dissolution et dilution. Exercice I. Vous disposez de cristaux de sulfate de potassium et d'eau distillée. Vous souhaitez préparer une.

Solutions - Concentrations

Quelle est la concentration de la nouvelle solution ? 6. : Dilution. Exercice. [Solution p 14]. A partir d'

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Exercice n°1 : Mélange de solutions électrolytiques L'équation de dissolution est : CuCl2(s) ? Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq).

Exercices de physique-chimie Première Spécialité

6. Le sel de Mohr de formule Fe(SO4)2(NH4)26H2O. Exercice 2 sodium fabriquée par dissolution de 10 g de bicarbonate de sodium NaHCO3 dans l'eau afin ...

Exercices de révisions : Physique-chimie

Quelle est la concentration de cette solution ? 3. Un élève a préparé cette solution par dissolution du solide dans 1000 mL d'eau distillée. Quelle masse de

EXERCICES

Exercice 4. Exercice 5. 2 Concentration et quantités de ma- tière. Exercice 1. Exercice 2. Exercice 3. Exercice 4. 3 Volume molaire d'un gaz. Exercice 1.

LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT

CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION S. S. Calcul de la masse de ce solide que l'on peut dissoudre dans un litre d'eau :.

Précipitation et dissolution Précipitation et dissolution

6 mars 2018 a - Indiquer s'il y a formation ou non d'un précipité. 4.b - Déterminer les concentrations dans l'état final. Exercice 3 : Précipitations ...

Solution. (8points) Exercice n°3 : Dilution (6points).

1) Comment s'appelle la 1ère opération effectuée par le coureur lors de la par le coureur est une dissolution.(1 point). 2) t = m. V. = 56 × 6.

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Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d'un solide ionique Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum

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Liste des exercices 2 Dissolution des solides ioniques Exercice 1 Exercice 2 Correction L'équation chimique de la dissolution est AlCl3(s)

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EXERCICE 1 ENONCE : Dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau · 1- On fait dissoudre m = 513 g de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 (composé ionique)

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3- Ecrire l'équation bilan de la dissolution du chlorure de baryum 6- Quelle est la concentration massique des ions fer dans la solution 0 ?

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thiosulfate de potassium K2S2O3 (s) Exercice 3 : Dissolution d'un solide ionique et concentrations molaires (7pts) Le sulfate d'aluminium est un solide

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Quelle est la concentration de cette solution ? 3 Un élève a préparé cette solution par dissolution du solide dans 1000 mL d'eau distillée Quelle masse de

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6 Le sel de Mohr de formule Fe(SO4)2(NH4)26H2O Exercice 2 Une solution d'eau sucrée a été préparée par dissolution de 12 g de saccharose C12H22O11

Quelles sont les 3 etapes de la dissolution ?
La dissolution d'un solide ionique s'effectue en trois étapes : - La dissociation (destruction du cristal par les molécules d'eau (sous l'action des forces électrostatiques). - l'hydratation des ions -la dispersion des ions: Les ions sont entourés d'un cortège de molécules de solvant qui les isole les uns des autres.
Comment résoudre une equation de dissolution ?
On écrit l'équation de dissolution en dessinant une fl?he orientée vers la droite et en indiquant la formule du solide ionique à sa gauche et les formules des ions, précédées de leurs coefficients stœchiométriques (égaux à leurs indices dans la formule du solide), à droite.
Quelle sont les étapes de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau ?
1 - Equation de dissolution : BaCl₂ ₍_s₎ —> Ba²⁺₍_aq₎ + 2 Cl^–₍_aq₎.
Comment calcule-t-on la masse d'un composé ionique ? La masse d'un composé ionique est la somme des masses des ions qui le constituent.

CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT 2000 Composé peu soluble)

1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.

1.1. Equation de léquilibre de solubilisation et expression produit de solubilité :

AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

KS = [Ag+][ BrO3-]

1.2. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C :

AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

E.I Excès 0 0

E.F Excès s s

135
2 3 .106,7108,5 u u

LmolKs

sssBrOAgK S S La solubilité est de 7,610-3 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 7,610-3 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn8,1236106,73uu u

1.3. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans cette solution et de la masse de AgBrO3 que lon

peut dissoudre dans 1 L de cette solution : AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès s s + 0,1

On a s << 0,1 donc s + 0,1 = 0,1

14 5 3 .108,51,0 108,5
1,0

1,0)1,0(

u u u

LmolKs

sssBrOAgK S S La solubilité est de 5,810-6 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 5,810-6 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn14,0236108,54uu u

2. 2.1. Equation de la réaction de complexation des ions Ag + et expression de la constante de

formation :

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +

@@@2 3 23
NHAg

NHAgKF

2.2. Calcul de la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:

AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq) 357
2 3 323
2 3

3231016,1108,5100,2 uuu u

SFKKNHAg

AgBrONHAg

BrONHAgK

2.3.

Concentration AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq)

Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0

Excès 0,5 - 2s s s

Calcul de la solubilité s de AgBrO3 dans la solution : K est très grand (K > 103) donc la réaction est totale donc 0,5 - 2s = 0

Donc s = 0,25 mol.L-1

Calcul de la masse maximale de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de cette solution : La solubilité est de 0,25 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre

0,25 mol. On a la relation :

gMnmdoncM mn5923625,0u u Exercice 2 (Daprès BTS BT 2010 Produit de solubilité)

1. Solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C.

1.1. Equation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure :

Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

1.2. Expression du produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des

espèces présentes en solution :

KS = [Cu2+][OH-]2

1.3. Expression littérale de KS en fonction de la solubilité s et calcul de sa valeur :

Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

E.I Excès 0 0

E.F Excès s 2s

2+] = s et [OH-] = 2s d

donc KS = s[2s]2 = 4s3

KS = 4(410-7)3 = 2,5610-19

2. pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II).

2.1. Calcul de la concentration molaire des espèces présentes en solution :

[H3O+] = 10-pH = 10-7,9 = 1,26.10-8 mol.L-1 [OH-] = 10-14+pH = 10-6,1 = 7,94.10-7 mol.L-1 : 2ncu2+ = nOH-, donc

2[Cu2+] = [OH-]

[Cu2+] = 1/2[OH-] [Cu2+] = 3,9710-7 mol.L-1

2.2. Calcul de la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).

KS = [Cu2+][OH-]2

KS = 3,9710-7(7,9410-7)2

KS = 2,5010-19

Exercice 3 (Daprès BTS BT 2013 Dosage dune eau dEvian)

1. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2 :

Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2

2. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration

molaire c1 = 2,010-3 mol.L-1 : >@>@>@7,12108,1loglog .108,1106,5 1010
.106,5102 1010
13 3 113
2 1414
3 13 3 2,5 22
22
u u u u u OHpH

LmolOHOH

LmolCaCa

KOHdoncOHCaK

SpK s S

3. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2 :

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

4. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration

molaire c2 = 1,010-3 mol.L-1 : >@>@>@2,11101,7loglog .101,7104,1 1010
.104,1101 1010
12 3 112
3 1414
3 13 3 7,8 22
22
u u u u u OHpH

LmolOHOH

LmolMgMg

KOHdoncOHMgK

SpK s S

5. Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH.

A ce pH tous les ions Mg2+ ont précipité car le pH de début de précipitation est de 11,2 pour

2+]libres = 0.

6. Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des

constantes de solubilité. Donc lorsque le pH est de 12,5 les ions Mg2+ ont tous précipité mais pas encore les

ions calcium, ils sont tous libres. Exercice 4 (Daprès BTS BIOAC 2002 Solubilité et complexe)

1. 1.1 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

leau pure : Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

E.I Excès 0 0

E.F Excès 2s s

125
153
12 3 32
4 2 .103,28,331108,6 .108,64

1026,1

4 4 uu u u u Lgs

LmolKs

sCrOAgK S S

1.2 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

une solution aqueuse de chromate de sodium 2Na+ + CrO42- à 16,2 g.L-1.

1.1,0162

2,16 LmolM

CCm Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès

14616
12 222
4 2 .1089,58,3311077,1.1077,14,0

1026,1

4,0' '1,0'4,01,0''4 uu u u !! u u

LgLmolKs

scarsssCrOAgK S S

2. Cette molécule est un agent complexant car elle possède un doublet libre.

3. 3.1 Equations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution :

Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- (1)

Ag+ + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ (2)

3.2 Pour la réaction (2), la constante de dissociation KD étant très petite, cette réaction est

quasi-totale dans le sens de formation du complexe. Lors de la mise en solution de Ag2CrO4, les ions Ag+

formation des ions Ag+ donc la solubilité de Ag2CrO4 augmente. Exercice 5 (Daprès BTS ABM 2007 Solubilité du carbonate de zinc)

1. Equation de la réaction de dissolution du précipité du carbonate de zinc :

ZnCO3 = Zn2+ + CO32- (1)

2. Calcul de la solubilité s1 du carbonate de zinc dans leau pure :

ZnCO3 = Zn2+ + CO32-

E.I Excès 0 0

E.F Excès s1 s1

168,10

1 2 1 2 3 2 .1098,31010 u

LmolKs

sCOZnK SpK S S

3. 3.1.

la concentration donc s2 < s1

3.2. Calcul de la solubilité s2

ZnCO3 = Zn2+ + CO32-

E.I Excès 0 0,01

E.F Excès s2 0,01 + s2

19 8,10 2 2222
2 3 2 .1058,101,0 10 01,0 10 01,0

01,001,001,0

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[PDF] LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT

Quelles sont les 3 etapes de la dissolution ?

Comment résoudre une equation de dissolution ?

Quelle sont les étapes de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau ?

1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.

1.1. Equation de léquilibre de solubilisation et expression produit de solubilité :

AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

KS = [Ag+][ BrO3-]

1.2. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C :

E.I Excès 0 0

E.F Excès s s

LmolKs

1.3. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans cette solution et de la masse de AgBrO3 que lon

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès s s + 0,1

On a s << 0,1 donc s + 0,1 = 0,1

1,0)1,0(

LmolKs

2. 2.1. Equation de la réaction de complexation des ions Ag + et expression de la constante de

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +

NHAgKF

2.2. Calcul de la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:

3231016,1108,5100,2 uuu u

SFKKNHAg

AgBrONHAg

BrONHAgK

Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0

Excès 0,5 - 2s s s

Donc s = 0,25 mol.L-1

0,25 mol. On a la relation :

1. Solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C.

1.1. Equation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure :

Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

1.2. Expression du produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des

KS = [Cu2+][OH-]2

1.3. Expression littérale de KS en fonction de la solubilité s et calcul de sa valeur :

E.I Excès 0 0

E.F Excès s 2s

2+] = s et [OH-] = 2s d

KS = 4(410-7)3 = 2,5610-19

2. pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II).

2.1. Calcul de la concentration molaire des espèces présentes en solution :

2[Cu2+] = [OH-]

2.2. Calcul de la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).

KS = [Cu2+][OH-]2

KS = 3,9710-7(7,9410-7)2

KS = 2,5010-19

1. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2 :

Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2

2. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration

LmolOHOH

LmolCaCa

KOHdoncOHCaK

3. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2 :

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

4. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration

LmolOHOH

LmolMgMg

KOHdoncOHMgK

5. Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH.

2+]libres = 0.

6. Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des

1. 1.1 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

E.I Excès 0 0

E.F Excès 2s s

1026,1

LmolKs

1.2 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

1.1,0162

2,16 LmolM

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès

1026,1

LgLmolKs

2. Cette molécule est un agent complexant car elle possède un doublet libre.

3. 3.1 Equations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution :

Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- (1)

Ag+ + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ (2)

3.2 Pour la réaction (2), la constante de dissociation KD étant très petite, cette réaction est

1. Equation de la réaction de dissolution du précipité du carbonate de zinc :