Fiche de synthèse n° 2.d Concentration et solubilité
La solubilité massique sm d'une espèce dans un solvant est égale à la masse maximale de solide que l'on peut dissoudre dans un litre de solution.
Fiche 5 : Solubilité dune espèce chimique
La solubilité donne la concentration massique (ou molaire) de la solution saturée. Exemple : La solubilité du chlorure de sodium est de 360 g/L. La
seconde session-2013-2014-équilibres chimiques - corrigé
L'oxalate de calcium est un solide ionique peu soluble dans l'eau. 1) Calculer la solubilité molaire et la solubilité massique de CaC2O4.
Solubilité dune espèce chimique
1) La solubilité du sulfate de cuivre est 350 g/L à 20°C : on peut donc La solubilité étant de 350 g/L la concentration massique de la solution saturée ...
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
c (cal/g.K): capacité calorifique/thermique massique (chaleur spécifique) La solubilité massique du carbonate d'argent est :Sm= s * MAg2CO3 =1
Fiche de synthèse n° 8 Evaporation et cristallisation
La fraction massique en soluté de la solution concentrée est plus élevée que Ainsi on définit la solubilité massique dans l'eau d'un solide comme la ...
Document professeur
notion de masse volumique de concentration massique et de solubilité. • Durée indicative : - séance 1 : 50 min en classe entière ; au cours de la séance
Chimie et développement durable Partie 1 / Synthèses chimiques
2) En déduire la solubilité molaire du sulfate de calcium puis calculer la solubilité massique du sulfate de calcium. 3) Quel volume d'eau doit-on employer
Question 1 Le fluorure de magnésium (MgF2) a une solubilité
Le fluorure de magnésium (MgF2) a une solubilité massique dans l'eau de 0.076 g/l. Calculez la constante de solubilité Ks sachant que la réaction de
EXTRAIRE UNE ESPÈCE CHIMIQUE SOLIDE DISSOUTE DANS L
la concentration massique en carbonate de calcium est égale à 15 mg·L-1. 4. La relation entre la solubilité molaire et la solubilité massique d'une espèce X s'
Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité
La solubilité massique s m d’une espèe dans un solvant est égale à la masse maximale de solide que l’on peut dissoudre dans un litre de solution Elle s’exprime en g·L–1 Les solubilités molaire et massique sont liées par la relation : s = ???? ????
Solubilité — Wikipédia
Equilibres de solubilité et de complexation I-Equilibre de solubilité I-1-Solubilité La solubilité molaire (ou massique) d’un composé est le nombre de moles (ou masse) maximal que l’on peut dissoudre dans un litre de solution s (mol/L) = n / V s mass (g/L) = m / V
Chapitre 1 Solubilité - ac-montpellierfr
solubilité quand la température augmente Dans le cas des espèces gazeuse on observe plutôt une diminution de la solubilité quand la température augmente La variation de pression Dans le cas des gaz une augmentation de la pression augmente la solubilité Le potentiel hydrogène (pH)
Chapitre Chapitre II: II: La La solubilité solubilité
Chapitre II: La solubilité 1 Aspect qualitatif de la solubilité: 1 1Notion de solubilité-saturation: Pour tout soluté mis en solution dans un volume défini de solvant il existe à une température donnée une limite de concentration au-delà de quelle le corps ne peut plus être dissous c’est la solubilité maximale
Cours 1 - univ-setifdz
1 Définition de la solubilité: La solubilité s dans l’eau pure d’une espèce chimique est la quantité maximale que l’on peut dissoudre dans 1L d’eau pure à la température considérée s s’exprime en mol L-1 ou g L-1 Exemples à 20°C pour des solides ioniques : NaCl (s) =: s 6 mol L-1 = 350 g L-1 Ca(OH) 2(s) =: s 1 3 x 10-2
Qu'est-ce que la solubilité massique ?
En thermodynamique, la solubilité massique est une grandeur physique notée s désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant, à une température donnée. La solution ainsi obtenue est alors saturée. De même, la solubilité molaire est la concentration molaire maximale du soluté dans le solvant à une température donnée.
Quelle est la différence entre solubilité massique et molaire ?
La solubilité massique est le nombre de grammes de substance dissoute dans un litre de solution. La solubilité molaire est le nombre de moles de soluté dissout dans un litre de solution. Ex.: L'eau de mer contient 30 g de sel par litre. La masse molaire du sel NaCl est de 58.5.
Comment calculer la solubilité ?
La solubilité est exprimée par la quantité maximale de substance anhydre, en grammes, soluble dans 100 g d’eau à la température considérée. Exemple : dans 100 g d’eau à 20 o C, on peut dissoudre au maximum 36,4 g de sulfate d’aluminium anhydre. Les nombres en exposant indiquent une température différente de celle de la tête de colonne.
Quels sont les aspects qualitatifs de la solubilité ?
Aspect qualitatif de la solubilité: 1.1Notion de solubilité-saturation: Pour tout soluté mis en solution dans un volume défini de solvant , il existe à une température donnée une limite de concentration, au-delà de quelle le corps ne peut plus être dissous, c’est la solubilité maximale.
Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2013/2014 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) Seconde session - Mardi 24 Juin 2014 1/3 Equilibres chimiques en solution - seconde session On confondra les notions d'activité et de concentration pour les espèces solubles ( ]X[c]X[)X(a0X=g==). On rappelle que l'activité d'un corps condensé pur (seul dans sa phase) est égale à 1. Produit ionique de l'eau :
+ = = - -143Ke H O . OH 10 à 25°C.I - pH d"un mélange d"acide et de base faibles
On prépare une solution de volume v = 500 mL obtenue en dissolvant 5,0.10-2 mol d'acide formique
(HCO2H) et 5,0.10-2 mol d'ammoniac (NH3).
1) Calculer les concentrations initiales en acide formique et en ammoniac.
[ ] [ ]13 2 ii inNH HCO H c 0,10mol.Lv
2) Tracer les diagrammes de prédominance des couples HCO2H/ HCO2- et NH4+/NH3.
3,75HCO H
2HCO2-pH
9,2NH4+NH3pH
3) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit. Calculer sa constante d'équilibre. Conclure.
3 2 4 2
4 2 3 23 2 3 3
12 2 4 5,45 1 2NH HCO H NH HCO
NH HCOKNH HCO H
H O HCO H O NHOr Ka et KaHCO HNH
KaDonc K 10Ka
Cette réaction peut être considérée comme totale (totalement déplacée vers la droite).
4) Etablir un bilan en concentration et déterminer les concentrations des espèces participant à la réaction.
3 2 4 2
i i i i i 2 4 2i 2 3 2 2 4 1i 3 24 2 iNH HCO H NH HCO
c initiales: c c c à l"équilibre : c cOn néglige devant c .
NH HCO
cKNH HCO H c NH HCO H 1,88.10 mol.L (approximation vérifiée)KNH HCO c 0,10 mol.L
e e -e -e e = =e = = e = = 15) En déduire la valeur du pH de la solution.
On peut le calculer à partir de Ka1, Ka2 ou du produit de ces deux constantes. 3 2 1 2 1 2 7 1 3 2H O HCOKaHCO H
Ka HCO H
H O 3,35.10 mol.LHCO
pH 6,475 Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2013/2014 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) Seconde session - Mardi 24 Juin 2014 2/3Données :
o pKa (HCO2H/HCO2-) = pKa1= 3,75 ; pKa (NH4+/NH3) = pKa2 = 9,2.II - Solubilité des calculs urinaires
Les calculs urinaires sont constitués d'oxalate de calcium, CaC2O4. L'oxalate de calcium est un solide ionique
peu soluble dans l'eau.1) Calculer la solubilité molaire et la solubilité massique de CaC
2O4. 2 4 2 22 4 2 4
2 2 2 2 4 5 1 s 1 CaC O 3 1CaC O (s) Ca C O
s sKs Ca . C O s
s K 5,01.10 mol.LM 128,096 g.mol
s 6,42.10 g.L2) Quel volume minimal d'eau pure faut-il utiliser pour dissoudre un calcul urinaire de 1,1 g ?
On peut dissoudre au maximum 6,42.10-3 g de CaC2O4 par litre d'eau. Pour dissoudre 1,1 g de calcul
urinaire, il faut utiliser un volume minimal de3 11,1 g171,3 L6,42.10 g.L- -=.
3) L'eau utilisée contient en réalité du chlorure de calcium à la concentration de 10-4 mol.L-1. Quel est, dans
ce cas, le volume minimal d'eau nécessaire pour dissoudre le même calcul urinaire de 1,1 g ? 2 22 4 2 4
4CaC O (s) Ca C O
10 s" s"
La présence des ions Ca2+ dans l'eau utilisée a pour effet de déplacer l'équilibre vers la gauche et diminue
donc la solubilité. 2 22 4 2 4
4 2 2 4 2 4 2 4 5 13 1CaC O (s) Ca C O
10 s" s"
Ks Ca . C O (10 s").s"
s" 10 s" Ks 0 s" 2,08.10 mol.L s" 2,66.10 g.LPour dissoudre 1,1 g de calcul urinaire, il faut alors utiliser un volume minimal de 3 11,1 g413,0 L2,66.10 g.L- -=
Données :
o Produit de solubilité de l'oxalate de calcium : Ks = 10-8,6. o Masses molaires (g.mol -1): Ca : 40,078 ; C : 12,011 ; O : 15,999.III - Pile et formation de complexe
On considère la pile schématisée par :
Pt │ Fe
3+ (c), Fe2+ (c) ││ Fe3+ (c), Fe2+ (c) │Pt
v1 v2
avec c = 0,010 mol.L -1 et v1 = v2 = 50,0 mL.On ajoute n = 5.10
-3 mol de fluorure de sodium dans le compartiment de cette pile. Il se forme l'ion complexe tétrafluoroferrate (III) [FeF4]-. La force électromotrice mesurée DE est alors égale 0,66 V.
1) Comment varie la concentration en ions Fe
3+ dans le compartiment ? Comment varie le potentiel de la
demi-pile ? Quelle est la polarité de la pile ainsi réalisée ? Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2013/2014 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) Seconde session - Mardi 24 Juin 2014 3/3 Il se produit la réaction de complexation suivante : [ ]34Fe 4F FeF
¬+. La concentration en ions Fe3+ diminue
donc dans le compartiment . Le potentiel E1 de la demi-pile ,
3 012FeE E 0,0592logFe+
diminue. Les deux potentiels E1 et E2 (compartiment ) étaient égaux (à E0) avant l'ajout de fluorure de sodium dans le
compartiment . Puisque E1 diminue, E2 est donc supérieur à E1 après l'ajout de fluorure de sodium dans le
compartiment . L'électrode constitue donc la borne positive et l'électrode la borne négative de la pile ainsi
réalisée.2) Exprimer DE en fonction de la concentration en ions Fe3+ dans le compartiment . En déduire la valeur
de cette concentration puis celle en ions [FeF4]- et en ions F-. Enfin, déterminer la constante de formation globale
de l'ion complexe [FeF 4]-. 33300 211
2 122 21
3 1 E
314 10,0592
1 3 4 4 4 43Fe Fe FeE E E E 0,0592.log E 0,0592.log 0,0592.logcFe Fe Fe
Elogc 0,0592
Fe c.10 7,10.10 mol.L
Fe 4F FeF
FeFFe F+++
-D+ - D = - = + - - = -
-D = b = [ ]3 4 0 0 3 11F 0 1 164Fe c donc FeF c
F c 4c avec c la concentration initiale en F
n introduit5.10c 0,1mol.L donc F 0,06 mol.Lv 0,05
1,08.10
b =≪3) Déterminer le potentiel standard du couple [FeF4]-/Fe2+ et conclure.
3 2 3 0 2 2 4 4 0 3 3 423 4 4 4 43
33
00 3 3 4
2Fe e Fe
FeE E 0,0592.logFe
FeF e Fe 4F
FeFE E 0,0592.log
Fe . F
Fe 4F FeF
FeF Fe F Fe FeE E 0,0592.log E E 0,0592.logFe+ - ® +
b = = + b = = + 2 0 0 3 4 0 0 3 4FeE 0,0592.log E
E E 0,0592.log 0,18V
+ b = = - b = - La complexation des ions Fe3+ abaisse leur pouvoir oxydant.Données :
o E0 (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V. o RT 0,06ln log à 25 CnF n= °.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] solubilité sel
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