Fiche de synthèse n° 2.d Concentration et solubilité
La solubilité massique sm d'une espèce dans un solvant est égale à la masse maximale de solide que l'on peut dissoudre dans un litre de solution.
Fiche 5 : Solubilité dune espèce chimique
La solubilité donne la concentration massique (ou molaire) de la solution saturée. Exemple : La solubilité du chlorure de sodium est de 360 g/L. La
seconde session-2013-2014-équilibres chimiques - corrigé
L'oxalate de calcium est un solide ionique peu soluble dans l'eau. 1) Calculer la solubilité molaire et la solubilité massique de CaC2O4.
Solubilité dune espèce chimique
1) La solubilité du sulfate de cuivre est 350 g/L à 20°C : on peut donc La solubilité étant de 350 g/L la concentration massique de la solution saturée ...
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
c (cal/g.K): capacité calorifique/thermique massique (chaleur spécifique) La solubilité massique du carbonate d'argent est :Sm= s * MAg2CO3 =1
Fiche de synthèse n° 8 Evaporation et cristallisation
La fraction massique en soluté de la solution concentrée est plus élevée que Ainsi on définit la solubilité massique dans l'eau d'un solide comme la ...
Document professeur
notion de masse volumique de concentration massique et de solubilité. • Durée indicative : - séance 1 : 50 min en classe entière ; au cours de la séance
Chimie et développement durable Partie 1 / Synthèses chimiques
2) En déduire la solubilité molaire du sulfate de calcium puis calculer la solubilité massique du sulfate de calcium. 3) Quel volume d'eau doit-on employer
Question 1 Le fluorure de magnésium (MgF2) a une solubilité
Le fluorure de magnésium (MgF2) a une solubilité massique dans l'eau de 0.076 g/l. Calculez la constante de solubilité Ks sachant que la réaction de
EXTRAIRE UNE ESPÈCE CHIMIQUE SOLIDE DISSOUTE DANS L
la concentration massique en carbonate de calcium est égale à 15 mg·L-1. 4. La relation entre la solubilité molaire et la solubilité massique d'une espèce X s'
Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité
La solubilité massique s m d’une espèe dans un solvant est égale à la masse maximale de solide que l’on peut dissoudre dans un litre de solution Elle s’exprime en g·L–1 Les solubilités molaire et massique sont liées par la relation : s = ???? ????
Solubilité — Wikipédia
Equilibres de solubilité et de complexation I-Equilibre de solubilité I-1-Solubilité La solubilité molaire (ou massique) d’un composé est le nombre de moles (ou masse) maximal que l’on peut dissoudre dans un litre de solution s (mol/L) = n / V s mass (g/L) = m / V
Chapitre 1 Solubilité - ac-montpellierfr
solubilité quand la température augmente Dans le cas des espèces gazeuse on observe plutôt une diminution de la solubilité quand la température augmente La variation de pression Dans le cas des gaz une augmentation de la pression augmente la solubilité Le potentiel hydrogène (pH)
Chapitre Chapitre II: II: La La solubilité solubilité
Chapitre II: La solubilité 1 Aspect qualitatif de la solubilité: 1 1Notion de solubilité-saturation: Pour tout soluté mis en solution dans un volume défini de solvant il existe à une température donnée une limite de concentration au-delà de quelle le corps ne peut plus être dissous c’est la solubilité maximale
Cours 1 - univ-setifdz
1 Définition de la solubilité: La solubilité s dans l’eau pure d’une espèce chimique est la quantité maximale que l’on peut dissoudre dans 1L d’eau pure à la température considérée s s’exprime en mol L-1 ou g L-1 Exemples à 20°C pour des solides ioniques : NaCl (s) =: s 6 mol L-1 = 350 g L-1 Ca(OH) 2(s) =: s 1 3 x 10-2
Qu'est-ce que la solubilité massique ?
En thermodynamique, la solubilité massique est une grandeur physique notée s désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant, à une température donnée. La solution ainsi obtenue est alors saturée. De même, la solubilité molaire est la concentration molaire maximale du soluté dans le solvant à une température donnée.
Quelle est la différence entre solubilité massique et molaire ?
La solubilité massique est le nombre de grammes de substance dissoute dans un litre de solution. La solubilité molaire est le nombre de moles de soluté dissout dans un litre de solution. Ex.: L'eau de mer contient 30 g de sel par litre. La masse molaire du sel NaCl est de 58.5.
Comment calculer la solubilité ?
La solubilité est exprimée par la quantité maximale de substance anhydre, en grammes, soluble dans 100 g d’eau à la température considérée. Exemple : dans 100 g d’eau à 20 o C, on peut dissoudre au maximum 36,4 g de sulfate d’aluminium anhydre. Les nombres en exposant indiquent une température différente de celle de la tête de colonne.
Quels sont les aspects qualitatifs de la solubilité ?
Aspect qualitatif de la solubilité: 1.1Notion de solubilité-saturation: Pour tout soluté mis en solution dans un volume défini de solvant , il existe à une température donnée une limite de concentration, au-delà de quelle le corps ne peut plus être dissous, c’est la solubilité maximale.
![Chimie des solutions et thermodynamique. Cours. Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.](https://pdfprof.com/Listes/17/34331-17Chimie2.pdf.pdf.jpg)
1 Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC).
Faculté des sciences de la nature et de la vie. Département du Tronc Commun sciences de la nature et de la vie. 1ère année, Chimie 2.
Chimie des solutions et thermodynamique.
Cours.
PROGRAMME
1. Equilibres chimiques
1.1. Equilibre acido-basique
1.1.1. Définition selon : Arrhénius ; Bronsted ; lewis
1.2. Equilibre oxydoréduction
1.2.4. Piles électrochimiques
1.3. Equilibre de précipitation : Solubilité et produit de solubilité
1.3.1. Définition
1.3.3. Effet du pH
2. Cinétique chimique
2.1. Définition
2.2. Vitesse de réaction
2.4. Facteurs influençant la vitesse de réaction
3. Thermodynamique
3.1. Systèmes et grandeurs thermodynamiques
3.1.1. Fonctions et transformations thermodynamiques
3.1.2. Expression du travail et de la chaleur
3.2. Gaz Parfait
3.3. Calorimétrie
Mme K. KRADRA BRAHMA
k.brahma@univ-chlef.dz2 Chapitre I _ Thermodynamique _
A] Généralité Définitions
I.1. Introduction :
Lathermodynamique est l'étude des transformations d'énergie sous toutes ses formes (chimique, nucléaire,
mécanique, calorifique,....) et en particulier aux transformations de la chaleur en travail et inversement.
La thermodynamique est basée sur quatre principes fondamentaux, (Le principe zéro, le premier
principe, le second principe et le troisième principe) que nous étudierons un peu plus loin.I. 2. Systèmes thermodynamiques :
En thermodynamique, il est nécessaire de décrire parfaitement le système étudié, c'est-à-dire
connaître ses propriétés physiques (macroscopiques) comme la température, le volume, la pression et sa
composition chimique.- Un système thermodynamique est un système matériel bien déterminé qui est soumis à des études
théoriques ou expérimentales, on le note S. - E.- La frontière qui sépare le système du milieu extérieur, peut être réelle ou imaginaire, fixe ou
déformable, on la note . I. 3. Types de systèmes convention des signes : - Système fermé :Un système S est dit fermé, (). C à d
entre le système et le milieu extérieur. MaisExemple : Fluide dans un récipient fermé.
- Système ouvert :Un système S est dit ouvert, et
à travers la frontière ().
Exemple : Machines thermiques échangeurs de chaleur etc. 3 - Système isolé :Un système S est dit isolé milieu
extérieur.Exemple : Calorimètre thermos
- Système homogène :Exemple : Eau + Alcool
- Système hétérogène :Représente plusieurs phases.
Exemple : eau / huile
- La phase : - Convention de signe : W : Quantité de travail échangé entre le système S et le milieu extérieur. Q : Quantité de chaleur échangée entre le système S et le milieu extérieur. Par convention, W et Q sils sont reçus par le système (Lorsque
le système reçoit ) et sont comptés négativement (- système Unités : W : Exprimé en unité de travail (le joule). Q : Exprimé en unité de chaleur (la calorie). Avec1 cal = 4,185 joules
1thermie 106cal
1frigorie =10 6cal
4 Avec ces conventions, il est évident que le travail W reçu par le système S, est égal au travail
fourni par le milieu extérieur. W = -We NB : ie nécessaire pour élever la température de 1I. 4. :
I. 4. 1. :
paramètres) permettant de reconstituer expérimentalement le système avec un ensemble de propriétés
parfaitement définies. Exemple : n moles de gaz parfaits est caractérisé par : T : températureV : volume
P : pression
I. 4. 2. :
On appe
Gaz parfait : P.V -
Variables Fonctions
P, V T = PV/n R T (P, V) = T
V, T P = n RT/v P (V, T) = P
P, T V = n RT/p V (P, T) = V
I. 5. transformations :
I. 5. 1. :
re quand toutes les grandeurs (variablesétat qui le décrivent sont constantes en tout point du système au cours du temps.P, V et T sont constantes.
I. 5. 2. :
de un ou plusieurs paramètres.Etat 1 Etat 2
P1 P2
T1 T2
V1 V2
5 a- Transformation cyclique :
deux états. b- Transformations Isochore : Une transformation (évolution) est dite Isochore si elle se fait à volume constant. Exemple : Combustion cycle thermique moteur 4 temps (BEAU DE ROCHAS). c- Transformation isobare : Une transformation (évolution) est dite Isobare si elle se fait à pression constante.Exemple : Admission cycle de BEAU DE ROCHAS.
d- Transformation isotherme : Une transformation (évolution) est dite Isotherme si elle se fait à température constante.Exemple : fusion de la glace vapor
e- Transformation adiabatique : Une transformation (évolution) est dite Adiabatique si elle se fait sans échange de chaleur. Exemple : compression et détente, cycle théorique. Moteur 4 temps. * Grandeurs extensives : Dépendent de la quantité de matière (additives)Exemple :
* Grandeurs intensives : Ne dépendent pas de la quantité de matière.Exemple : température, pression, tension électrique, masse volumique, masse molaire, fraction
Molair
6 I. 6. Température quantité de chaleur :
I. 6. 1. Température :
chaud thermomètre. En thermodynamique, on utilise ldegré kelvin) avec :T° (K) = t (°C) + 273
I. 6. 2. Quantité de chaleur (Q):
thermique. ion de température T. a. Chaleur sensible :T) entre le système et le milieu extérieur.
A pression constante, Q = mcpT = CpT
m (g) : masse de la substance,C (cal/K) : capacité calorifique
c (cal/g.K): capacité calorifique/thermique massique (chaleur spécifique), T : différence de la température, T = Tfinal TinitialQ = n.c.T n : nombre de mole.
Exemple :
Q 2.103 * 4,18580 20502,2 kj 120kcal.
b. Chaleur latente :Admission isobare (p = cte).
Compression adiabatique (Q=cte).
Combustion isochore (v = 0).
Détente adiabatique (Q =0).
Etat de la matière :
La matière peut être solide, liquide ou gazeuse toujours à la température constante et à pression constante. état par échange de chaleur appelée chaleur latente, donc, la chaleur latente c est consommée ou produite par un système qui change de phase. Sa température reste constante. Exemple : fusion de la glace. Lf = 80 cal/g Lf : chaleur latente de fusion Lv = 2256 kj/kg Lv : chaleur latente de vaporisation7 Lv = 539 kcal/kg
c. Chaleur de réaction : quantité de chaleur consommée ouExemple :
CH4 O2 Co2 + 2H2O Q 12000 Kcal /mole
I. 6. 3. Transformation réversible ou quasistatique : deOn dit que la transformation à lieu selon une
Une transformation est réversible si elle est réalisable en sens inverse et si dans les deux cas, elle a
int = Pext Les transformations réelles sont irréversibles. Pint PextI. 7. Travail de forces de pression :
I. 7. 1. Travail élémentaire (W) :
Soit un système matériel S et soit un élément de surface dS de ce système auquel est exercée une
force élémentaire df en un point M de cet élément de surface en un instant t. 8 Cette force élémentaire df est donnée par : pe ME sur S. + pe S sur ME. t+dt, le point M passe de M à (dL aire sera :Or par définition, e
x x 1 2F = P . S W S : la surface
V = S . x V: le volume
dv = S . dx W > 0 : le système reçoit du travail. W < 0 : le système fournit du travail. - Si dv >0 (détente) Wp 0 - Si dv <0 (compression) Wp 0I. 7. 2. Travail total :
(1) à un état (2) le travail total sera : Représentation graphique du travail de forces de pression dans le diagramme de CLAPYRON (P,V): M1 (p1 , v1) à un état M2 (p2 , v2), le travail de forces de pression peut être représenté dans le diagramme de CLAPYRON (P , V) comme suit: 9 a- (wp)d correspond à 1 M1 M2 V2) = A b- Cas de la compression : (wp) c 1 M1 M2 V2) = +A c- : Deux cas se présentent : cycle moteur et cycle générateur. - Cycle moteur :W0 1M1 M2V2) détente.
W0 2M2M1V1) compression.
Or WW - Cycle générateur :W0 1M1 M2V2) détente.
W0 2M2 M1V1) compression.
Avec WW
B] Loi des Gaz Parfait
I. Définition :
Un gaz parfait est un gaz théorique, ses molécules sont considérées comme ponctuelle et les
interactions intermoléculaires nulles. La loi des gaz parfait est obéit aux lois calorimétrie suivante :1. Loi de Boyle-Mariotte :
Lorsque la température (T) du gaz est constante, on à la relation suivante :10 PV = nRT ; T = constante P, V : varient PV = constante ; P1V1 = nRT = constante
P2V2 = nRT = constante
PnVn = nRT = constante
P1V1 = P2V2 = = PnVn = nRT = constante
La courbe P = f(1/V) est appelée une isotherme.2. Loi de Charle-Amonton :
Lorsque la pression (P) du gaz est constante, on à la relation suivante :PV = nRT ; P = constante
T, V : varient
V = (nR/P) T ; PV1 = nRT1 = constante
PV2 = nRT 2 = constante
PVn = nRTn = constante
V/T = constante
V1/T1 = V2/T2 = .. Vn/Tn = nR/P = constante
La courbe V = f(T) est appelée une isobare.
3. Loi de Gay-Lussac :
Lorsque le volume (V) du gaz est constant, on à la relation suivante :PV = nRT ; V = constant
T, P : varient
P = (nR/V) T ; P
1V = nRT1 = constante
P2V = nRT2 = constante
PnV = nRTn = constante
P/T = constante
P1/T1 = P2 /T2 Pn/Tn = nR/ V = constante
4. Loi de Dalton :
La pression totale est exercé par un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles.
P T i P T : est la pression totale ; Pi : est la pression partielle.Exemple :
11 Mélange des gaz : N
2, O2 et H2.
PT i = PN2 + PO2 + PH2
II. Fraction molaire et pression partielle :
1. Fraction molaire (Xi) : la fraction molaire :
X i = ni/nT ; i = 1 n i : est le nombre de mole du corps ; nT : est le nombre de mole des corps totale.Exemple :
Mélange des gaz : N
2, et O2.
XN2 = nN2/nT ; XO2 = nO2/nT ; nT = nN2 + nO2
i = XN2 + XO2 i = (nN2/nN2 + nO2) + (nO2/nN2 + nO2) = nN2 + nO2/nN2 + nO2 = 1.2. Pression partielle (Pi) : la pression partielle est :
P i = Xi . PT X i : est la fraction molaire ; PT : est la pression totale ; Pi : est la pression partielle.C] Calorimétrie
I. Introduction :
La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet la mesure des quantités de
chaleur. Ce sont par exemple les quantités de chaleur nécessaires pour augmenter la température
corps, pour changer son état, ou bien encore les quantités de chaleur cédées par un corps qui refroidit
solide).II. La capacité thermique massique :
La capacité thermique /calorifique massique c représente la quantité de chaleur échangée par 1 kg de
C). Elle dépend de la matière qui
reçoit/cède la chaleur et est exprimée en J/kg ·K (Joule par Kilogramme Kelvin). masse m et de capacité thermique c se calcule par la formule : Q = m·Par convention :
Si un corps reçoit de la chaleur, la chaleur échangée par lui est une chaleur positive : Q>0.
Si un corps cède de la chaleur, la chaleur échangée par lui est une chaleur négative : Q<0.
Exemple :
12 Q=+4, 186 J.
4, 186 J.
Tableau 1 Capacités calorifiques massiques de quelques substances courantes : matière c( J /kg ·K) mercure 139 fer 456 cuivre 389 eau 4186 glace 2060laquelle elle est couramment utilisée pour transporter la chaleur dans les installations de chauffage ou
C: 1cal =4,186J
1. Fusion et chaleur latente de fusion
-à- à unetempérature qui lui est propre : sa température de fusion, notF (TF). Le tableau suivant donne les
températures de fusion de quelques substances courantes : si lecorps se trouve à sa température de fusion, un apport de chaleur ne va plus augmenter sa température,
Explication :
therA partir de la température de fusion, les particules peuvent glisser les unes sur les autres car les liaisons
ractéristique de la structure solide disparaît. Tableau 2 Températures de fusion de quelques substances substance F (C) fer 1535 glace 0 plomb 327 air -220La chaleur Q nécessaire à la fusion d
13 Q = m
LF > 0
LF est la chaleur latente de fusion. Elle est caractéristique de la substance. Son unité est le J/kg. Sa
ire fondre entièrement.Tableau 3 Chaleurs latentes de fusion
substance LF ( J/ kg ) aluminium 396.000 glace 330.000 plomb 25.000 fer 267.0002. Solidification
Tout corps pur se solidifie à une température qui lui est propre. Cette température de solidification est
F thermique à son environnement.La chaleur Q cédée par un corps liquide de masse m lors de sa solidification se calcule par la formule :
Q = m · LF < 0
avec LF la chaleur latente de fusion du corps.
3. Vaporisation et chaleur latente de vaporisation
gazeux) à une température qui lui eV.V(eau)=100 C
A la température de vaporisation, toute la chaleur fournie à un liquide sert au changement deLa cha
Q = m · LV > 0
LV est la chaleur latente de vaporisation. Tout comme pour la chaleur latente de fusion, elle est
caractéristique de la substance et son unité est le J/k à 1 kg de liquide pour le vaporiser entièrement.4. Condensation
la même que la température de vaporisation V son environnement. La chaleur Q cédée par un gaz de masse m lors de sa condensation se calcule par la formule :Q = m · LV < 0
14 avec L
V la chaleur latente de vaporisation du corps.
5. Calorimètres
Un calorimètre est un récipient formé de parois quasi-adiabatiques, destiné à mesurer les échanges de
quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] solubilité sel
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