Faculté des Sciences Meknès Cours ATOMISTIQUE SVTU/S1 Pr.H
COURS. ATOMISTIQUE/LIAISON CHIMIQUE. Réalisé par : Pr. Hamid MAGHAT. ANNEE UNIVERSITAIRE : 2017/2018. Page 2. Faculté des Sciences Meknès Cours ATOMISTIQUE SVTU
Chimie Générale (Chimie 1)
23 déc. 2020 ... Cours/Physique/S2/Chimie/Cours/liaisonchimique11_compre · sse.pdf. - La chimie. net - Liaisons chimiques. - Liaison chimique — Wikipédia.
Chapitre III : La liaison chimique(Partie2)
Cours de Chimie I-1ére année. Promotion électronique. 6C : 1s. 2. 2s. 2. 2p. 2. 6C : [He] 2s. 1. 2p. 3. 6C : [He] 2s. 1. 2p. 3. Chapitre III : La liaison
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Support de cours de chimie organique. Filière : STU-SV (S2). Réalisé par : Pr Une liaison covalente symbolisée par un trait
Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO)
Cours de Liaisons Chimiques. Pr. EL AATIAOUI Abdelmalik. 5) Orbitales Dans le cas où la différence entre les niveaux d'énergie 2s et 2p est grande (17eV).
Correction TD Liaison chimique –SMPC-S2 Série N°1 Exercice 4 : 1
2) Calculer la charge partielle (en coulomb) portée par chaque atome. 3) Calculer le caractère ionique partiel de cette molécule. Réponse (Voir le cours la page
Les différents types de liaisons chimiques
- intermédiaire entre liaison covalente et liaison ionique. - se produit lorsque Cours V. Fritsch. Page 8. - toutes les interactions vues précédemment ont ...
LA LIAISON CHIMIQUE 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
En 1916 deux classes de liaisons chimiques ont été décrites : la liaison ionique par Walther. Kossel (Allemagne) et la liaison covalente par G. N. Lewis
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Pour cela le carbone doit être dans un état excité c-à-d un électron de la sous couche 2s passe à la sous couche 2p. Une liaison covalente π vient du ...
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Chapitre 4 :La liaison chimique
Une liaison covalente c'est la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons par deux atomes. 4.0 International”. https://www.immae.eu/cours/ ...
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Enfin ; Le sixième chapitre décrit les différents types de la liaison chimique. Page 3. Sommaire. Page 4. Sommaire.
UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI P MENHANE Chapitre 2 : La Liaison Chimique Avant propos: Ce cours de La Liaison Chimique est destin aux tudiants de 1er annes des sciences vtrinaires. Cette prsentation rsulte de la lecture de nombreux ouvrages et documents dont la plupart ne sont pas cits dans la bibliographie. 1 UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI P MENHANE 1 Dfinitions - Une molcule est l'assemblage de deux ou plusieurs atomes. - Une molcule homonuclaire est forme de noyaux identiques, H2; O3 ; S6. Molcule homonuclaire H-H - Une molcule htronuclaire est forme de noyaux diffrents, H2O, H3PO4 . Il existe une quantit innombrable de molcules. Molcule htronuclaire H2O Diffrents types de liaisons peuvent unir deux noyaux: 1.1 <"#$%"%&'(#)'*"$+(,+ La liaison covalente entre 2 atomes A et B non mtalliques est la mise en commun de deux lectrons. Chaque atome fournit un lectron de valence. UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI P MENHANE Dans cette classification priodique simplifie figure les critures de LEWIS de certains atomes. 2.1.1 Notion de Valence CÕest le nombre de liaisons que fait un atome dans une molcule, Elle correspond en gnral au nombre dÕlectrons clibataires de lÕatome considr. La valence normale dÕun lment se dduit du schma de Lewis atomique et donc de sa configuration lectronique. 2.1.2 Excitation dÕun atome La valence dÕun atome peut tre augmente ou diminue par excitation de lÕatome: - Si le nombre dÕlectrons clibataires augmente la valence augmente. - Si le nombre dÕlectrons clibataires diminue la valence diminue. Exemples dÕaugmentation de Valence UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI P MENHANE UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI P MENHANE liaisons, lÕattaque des e ntits chimiques pauvres en lectrons, dont H+ et les carbocations (groupes dont un carbone porte une charge positive). Lien avec la VSEPR Orbitales Hybrides AXmEn m+n Figure de rpulsion Types de liaison liaison sp3 4 Ttradrique Simple < sp2 3 Triangulaire Double <<< sp1 2 Linaire Triple <<<<< 5 Rfrences & Bibliographie conseille ¥ http://chemphys.u-strasbg.fr/mpb/teach/liaison/liaison.pdf ¥ https://melusine.eu.org/syracuse/immae/mpsi/physique-chimie/structure_matiere/04.pdf ¥ https://eddirasa.com/wp-content/uploads/univ/maintenance-industrielle/msi_chimie-modele_lewis.pdf ¥ http://www.lct.jussieu.fr/pagesperso/fuster/1C001/Orbitales_Hybrides.pdf ¥ http://mysite.science.uottawa.ca/astamant/course/vsepr.pdf ¥ Chimie gnrale, lisabeth Bardez, Dunod, Paris, 2009 ¥ Chimie gnrale, Ren MILCENT, EDP Sciences, 2007 ¥ Support de cours Chimie gnrale, Facult de Mdecine, Professeur Antoine GEDEON, Professeur Ariel de KOZAK. Universit Pierre-et-Marie-Curie
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