Sciences et laboratoire (SL) - Classe de seconde enseignement
L'enseignement optionnel sciences et laboratoire porte cette exigence à travers une pratique soutenue d'une démarche scientifique dans le cadre d'activités
Sciences et laboratoire Sciences et laboratoire
sciences expérimentales visent à l'étude de phénomènes naturels ou induits par l'activité humaine en s'initiant aux méthodes et pra- tiques de laboratoire.
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Sciences et laboratoire - Education
Sciences et laboratoire Ressources pour la classe de seconde générale et technologique Sciences et laboratoire Enseignement d'exploration Ces documents peuvent être utilisés et modifiés librement dans le cadre des activités d'enseignement scolaire hors exploitation commerciale
Sciences et laboratoire - Enseignement d'exploration - Education
PROGRAMME DE SCIENCES ET LABORATOIRE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE Enseignement d’exploration Objectifs de l’enseignement Les sciences expérimentales ont pour vocation d’aider les élèves à construire des compétences dont ils auront besoin tout au long de leur vie dans une société en mutation rapide
Programme de sciences physiques et chimiques en laboratoire
formation dans la série sciences et technologies de laboratoire Ces notions sont transversales au programme de physique-chimie ; elles sont abordées en prenant appui sur le contenu de chacun des modules des enseignements de spécialité du programme du cycle terminal
Sciences physiques et chimiques en laboratoire - snesedu
Sciences physiques et chimiques en laboratoire enseignement de spécialité STL classe de première voie technologique 6 cycle terminal En complément du programme de la classe de seconde générale et technologique les programmes des enseignements de spécialité de la classe de première STL introduisent l’identifiation des soues
Pourquoi les sciences expérimentales sont-elles importantes pour les élèves ?
Les sciences expérimentales ont pour vocation d’aider les élèves à construire des compétences dont ils auront besoin, tout au long de leur vie, dans une société en mutation rapide.
Comment favoriser la mise en activité de l’enseignement d’exploration ?
Pour intéresser les élèves et les initier aux méthodes et pratiques de laboratoire, l’enseignement d’exploration doit favoriser très largement leur mise en activité à travers une démarche de projet s’appuyant sur des thèmes et des travaux stimulants et innovants.
Qu'est-ce que l'activité expérimentale ?
Activité expérimentale : protocole proposé par les élèves et mise en œuvre. Matériel : capteur de mesure de taux de CO2, Connaissances : gaz, composition d’un mélange, teneur d’un gaz dans un mélange, pression partielle Capacités et attitudes : ANA proposer un protocole et le mettre en œuvre.
Comment accéder à des études supérieures scientifiques et technologiques ?
Des rencontres avec des scientifiques (chercheurs, techniciens, ingénieurs), des visites de laboratoires ou d’entreprises et des partenariats complètent utilement cet enseignement et permettent aux élèves de concevoir un parcours personnalisé pour accéder à des études supérieures scientifiques et technologiques.
Les besoins en eau sont multiples et très différents selon la qualité exigée. Les eaux utilisées pour la consommation
courante peuvent être classées en deux catégories principales :microbiologiquement saines : elles ne subissent aucun traitement de désinfection. Elles se caractérisent par une
stabilité de sa composition en minéraux. Pour obéir aux normes de potabilité, elle subit de nombreux traitements.Dans les laboratoires scientifiques ou dans certaines industries, une eau de très grande pureté est recherchée.
besoins. robinet ? Ressources disponibles : pictogrammes de sécurité des produits utilisés au laboratoire Explicitation des consignes, des attentes ; tâches possibles : de tous les ions du document.Pour la réalisation des expériences en tubes à essai, les résultats obtenus avec une eau minérale sont
Thème : utilisation des ressources de la nature page 2 solution contenantSolution utilisée comme réactif
pour la mise en évidenceIon réagissant avec
Précipité obtenu Couleur du précipité
obtenu (2 NH4+ + C2O42-) ion oxalateC2O42-
Oxalate de calcium
CaC2O4
Ca2+ + C2O42-= CaC2O4
blanc (Ag+ + NO3-) ion argent Ag+ AgClAg+ + Cl- = AgCl
blanc noircissant à la lumière (Na+ + HO-) ion hydroxyde HO-Hydroxyde de cuivre
Cu(OH)2
Cu2++ 2 HO-= Cu(OH)2
bleu (Na+ + HO-) ion hydroxyde HO-Hydroxyde de magnésium
Mg(OH)2
Mg2+ + 2 HO-= Mg(OH)2
blanc (Ag+ + NO3-) ion argent Ag+Ag3PO4
3 Ag+ + PO43- = Ag3PO4
jaunâtre ion sulfate SO42- incolore solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2 Cl-) ion baryum Ba2+Sulfate de baryum
BaSO4Ba2+ + SO42-= BaSO4
blanc Thème : utilisation des ressources de la nature page 3 Extrait sec (mg/L) calcium magnésium sodium sulfate2078 468 75 9 1121
Document 3 : Expériences à réaliser
Cl-, Ca2+, Cu2+, SO42-, Mg2+ et PO43-.
3. Récapituler les résultats obtenus dans un tableau et comparer les deux types d'eaux.
robinet.Matériel et produits fournis : conductimètre avec cellule, étuve, balance, thermomètre, petit cristallisoir pour
conductimètre. Explicitation des consignes, des attentes ; tâches possibles :Les élèves suivent le protocole expérimental (à adapter en fonction du matériel) pour étalonner le
conductimètre avec la solution de KCl.Réalisation des protocoles expérimentaux.
Dans un liquide, le courant électrique est dû au déplacement des ions. Une conductivité électrique élevée pour une
Thème : utilisation des ressources de la nature page 4Document 2 : Etalonnage du conductimètre
ces solutions sont données dans les tables en fonction de la température. Dans la table ci-dessous, la concentration en chlorure de potassium est de 0,01 mol.L-1. Les conductivités sont exprimées en mS.cm-1 et les températures en °C.Température 13 14 15 16 17 18 19 20 21
Conductivité 1,095 1,121 1,147 1,173 1,199 1,225 1,251 1,278 1,305Température 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Conductivité 1,332 1,359 1,386 1,413 1,441 1,468 1,496 1,524 1 ,552Document 3 : Expériences à réaliser
3. Etalonner le conductimètre à partir du mode opératoire fourni dans la salle de TP.
ACTIVITE 3. Vérifier si le conductimètre donne une mesure toujours identiqueObjectif : effectuer sur une eau minérale CONTREX une série de mesures de conductivité et tracer un
histogramme pour visualiser la distribution des valeurs. Comparer la conductivité de cette eau minérale avec
Matériel et produit fourni : conductimètre avec cellule, ordinateur avec tableur-grapheur, mode opératoire
Explicitation des consignes, des attentes ; tâches possibles :SAN PELLEGRINO conductivité électrique : 1125 µS.cm-1 extrait sec (180 °C) : 915 mg/L
CONTREX extrait sec (180 °C) : 2078 mg/L
Thème : utilisation des ressources de la nature page 5Document 2 : Expérience à réaliser
1. Etalonner le conductimètre.
3. Rassembler les résultats dans un tableau en utilisant un tableur-grapheur.
4. Tracer un histogramme de la série de valeurs obtenues avec un tableur-grapheur .
7. Comparer les conductivités des eaux minérales CONTREX et SAN PELLEGRINO.
Activité 1 :
test. Il est placé à droite sur le portoir des tubes à essais.Une coloration blanche
apparaît pour les deux eaux : elle noircit légèrement à la lumière après quelques minutes. présent dans les deux eaux.Après quelques minutes
sodium dans la CONTREX mais non robinet. calcium dans la CONTREX et en plus robinet. Thème : utilisation des ressources de la nature page 6Test avec le chlorure de
baryum la CONTREX mais non robinet.Activité 2
Conductivité
(µS/cm)Eau du robinet CONTREX
716 2334
M1 : masse cristallisoir (g) M2 : masse (cristallisoir + CONTREX) avant évaporation (g)M3 : masse (cristallisoir + CONTREX)
après évaporation (g)103,32 197,96 103,50
On admet que la densité de la CONTREX est très proche de 1 donc le volume de CONTREX introduit est de 94,64 mL
avec une balance de résolution 0,01 g.CONTREX avant évaporation
CONTREX après évaporation
Thème : utilisation des ressources de la nature page 7 Activité 3 Tableau des 20 mesures de conductivités exprimées en mS/cm2,379 2,378 2,375 2,379 2,383
2,376 2,383 2,375 2,379 2,377
2,381 2,378 2,378 2,376 2,378
2,374 2,378 2,372 2,375 2,378
La moyenne est de 2,378 mS/cm avec un écart-type de 0,003 mS/cm. un écart-type. minérales.Ce résultat expérimental est corroboré quand on compare les extraits secs : 2078 mg/L pour la CONTREX contre 915 mg/L
pour la SAN PELLEGRINO. Compétences Capacités associées Où dans cette partie ? APP réactions de mise en évidence des ionsActivité n°1
ANA Proposer des expériences pour identifier les ionsActivité n°1
Proposer un mode opératoire pour mesurer un extrait secActivité n°2
Thème : utilisation des ressources de la nature page 8 REA Réaliser les expériences en tubes à essai Activité n°1 Mesurer la conductivité de différentes eaux Activité n°2 et 3 Tracer un histogramme avec un tableur-grapheur Activité n°3 Calculer une moyenne et une étendue Activité n°3 VAL Comparer des résultats de composition chimique de deux eauxActivité n°1
Comparer les résultats expérimentaux de composition avec une référenceActivité n°1
une référenceActivité n°2
Comparer les conductivités de deux eaux Activité n°2 Relier la conductivité et la composition chimique Activité n°2 Interpréter les écarts à une référence comme étant dues aux incertitudes de mesureActivité n°2
compte de la variabilité de la mesureActivité n°2
COM Récapituler des résultats dans un tableau Activité n°1 et 3 Liens avec le programme de physique chimie de secondeThème Notions et contenus Où dans cette
partie ?Mesure et
incertitudesEcart-type
Valeur de référence
Histogramme
Activité n°3
Activité n°2
Activité n°2
Activité n° 2
Constitution et
transformation de la matière1.A. Description et
caractérisation de la macroscopique matière par des mesures physiques ou des tests chimiquesConcentration en masse
Activité n°1
Activité n°2
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