Fiche de synthèse n°3.b Oxydants et réducteurs PDF

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1. Oxydant et réducteur :

Un oxydant est une espèce chimique (atomes, ions, molécules) capable de gagner un ou plusieurs électrons.

Un réducteur est une espèce chimique (atomes, ions, molécules) capable de perdre un ou plusieurs électrons.

2. Quelques oxydants et réducteurs

2.1. Oxydants et réducteurs gazeux

Le réducteur gazeux qui sert de référence est le dihydrogène H2(g).

Exemples : Le dichlore Cl2 (g)

Le dioxygène O2 (g)

2.2. Oxydants et réducteurs aqueux usuels

Le diiode de formule I2(aq)

3. Couples oxydant / réducteur

Il se note de façon conventionnelle de la façon suivante.

Oxydant/Réducteur

Le couple se note donc Cu2+(aq)/ Cu(s).

4. Équation de demi-réaction

et des ions H+(aq) dans le cas de réactions en milieu acide.

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4.1. Cas des couples en solution aqueuse

Écrire à droite le réducteur.

Mettre une double flèche entre les deux

Cu2+(aq) n.o = + II

Cu(s) n.o = 0

Exemple : Pour le couple : Cu2+(aq)/ Cu(s)

4.2. Cas des couples en milieu acide

Équilibrer les charges électriques en utilisant des électrons e-.

Exemple : Pour le couple : Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq)

Voir la vidéo expliquant comment écrire une équation de demi-réaction n.o varie de 2quotesdbs_dbs43.pdfusesText_43

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