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TP n°19 : Spectroscopie Infrarouge et groupes caractéristiques

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COMPTE-RENDU DE TP DE SPECTROPHOTOMETRIE: Infrarouge La spectroscopie moyen infrarouge (IR) a été longtemps utilisée uniquement pour.



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DEUXIEME PARTIE : EXPLOITATION DE SPECTRES INFRAROUGE (IR). Principe de la spectroscopie IR : Les molécules peuvent subir des mouvements de vibrations qui 



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TP : La spectroscopie infra-rouge. Objectif : Montrer qu'une analyse spectroscopique I- Spectroscopie infrarouge : les liaisons se mettent à table !



Compte-rendu TP n°3 Identification spectro L3 PERENNES_LE

7 avr. 2020 Compte-rendu TP n° 3 : Infrarouge. Introduction : 0. Première partie : Etude de spectres. 1. Premier spectre : C3H8O.



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Pour les techniques d'échantillonnage Cf Annexe 2 et Polycope de TP de Spectroscopie Infrarouge (M1) IV 2 - Procédés par réflexion Lorsqu'un faisceau 



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? Son principe est le même que celui de la spectroscopie UV-visible avec des radiations infrarouges pour 2500 nm < ? < 25000 nm ? Ces radiations sont 

  • Quel est le principe de la spectroscopie infrarouge ?

    Le principe de la spectroscopie infrarouge (IR) repose sur l'absorption de la lumière par la plupart des molécules dans la région de l'infrarouge du spectre électromagnétique et en convertissant cette absorption en vibration moléculaire.
  • Quel type de liaison chimique Peut-on détecter par spectroscopie infrarouge ?

    Mise en évidence de la liaison hydrogène. Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à l'aide de tables de données ou de logiciels. Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide.
  • Quelles sont les différentes techniques d'examen des échantillons en spectroscopie FTIR ?

    Techniques d'échantillonnage par FTIR - Transmission

    Techniques d'échantillonnage par FTIR : Réflectance totale atténuée (ATR) ›Techniques d'échantillonnage par FTIR - Réflectance diffuse (DRIFTS) ›Techniques d'échantillonnage par FTIR - Réflectance spéculaire véritable / réflexion-absorption ›
  • La première étape utile pour l'interprétation des spectres est l'analyse de son apparence générale :

    1Identifier le type d'échantillon : une poudre, un liquide ou un gaz.2Observer l'allure des pics : intenses, larges, fins, etc.

DOCUMENT 1 DOCUMENT 2 Fonction liaison Nombre d'onde (cm-1) intensité alcane C-H (C tétraédrique) 2850-3000 Forte C-H (C trigonal) 3010-3100 moyenne alcène C=C 1620-1680 variable O-H libre 3500-3700 Forte ; fine alcool O-H lié 3200-3600 F ; large C=O 1650-1730 Forte aldéhyde C-H (C trigonal) 2750-2900 moyenne ; 2 pics cétone C=O 1650-1730 Forte C=O 1680-1725 Forte O-H 2500-3300 F à m ; large acide carboxylique C-O 1210-1320 Forte C=O 1700-1740 Forte ester C-O 1000-1300 2 pics ou plus N-H 3100-3500 m amine N-H 1560-1640 F ou m N-H 3100-3500 F N-H 1560-1640 F ou m amide C=O 1650-1700 Nom Classe fonctionnelle Formule topologique Bandes caractéristiques σ Spectre 3-méthyl pentan-2-one butan-2-ol butanamide 3-méthyl pentanal acide propanoique butanoate de méthyle

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