Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013
Cette valeur est très proche de celle calculée il s'agit d'une vibration d'élongation. Physique Chimie. Bac S 2013. 1 Corrections
Année 2014 - Sujet Antilles-Guyane septembre 2013
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BAC S – PHYSIQUE-CHIMIE – Corrigé Antilles-Guyane sept. 2013 - ANNALES. SMARTCOURS. BAC S – PHYSIQUE-CHIMIE – Corrigé Antilles-Guyane
Corrigé du baccalauréat S Antilles-Guyane 11 septembre 2013
Durée : 4 heures. Corrigé du baccalauréat S Antilles-Guyane. 11 septembre 2013. EXERCICE 1. 5 points. Commun à tous les candidats. Partie A.
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TS – PHYSIQUE-CHIMIE – Corrigé Antilles-Guyane septembre 2013 - ANNALES. SMARTCOURS. BAC S – PHYSIQUE-CHIMIE –. Corrigé Antilles-Guyane
Leffet Larsen (Bac S - Antilles-Guyane - juin 2013)
(Bac S - Antilles-Guyane - juin 2013). Corrigé réalisé par B. Louchart professeur de Physique-Chimie. © http://b.louchart.free.fr. 1. D'après le doc.1
TS 2018 2019 04 2013-09-Antilles-Exo2-Correction-Ibuprofene
Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 (05) Les molécules R et S sont images l'une de l'autre dans un miroir plan et sont non.
Chapitre C7 Transformation en chimie organique Programme officiel
Correction. 1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013 Septembre
Sujets inédits du BAC S 2012-2013 – pour les Terminales S
Sujets inédits du BAC S 2012-2013 – pour les Terminales S Physique Chimie. SVT. Philosophie. LV1. LV2. Filières non-SVT ... Antilles-Guyane. Septembre.
Correction partielle de lexercice De Hubble à James Webb (Bac S
(Bac S – Antilles-Guyane - septembre 2013). Corrigé réalisé par B. Louchart professeur de Physique-Chimie. © http://b.louchart.free.fr.
Chapitre C7 Transformation en chimie organique
Programme officiel
Aspect microscopique :
- Liaison polarisée, site donneur et site accepteur de doublet d'électrons. - Interaction entre des sites donneurs et accepteurs de doublet d'électrons ; représentation du mouvement d'un doublet d'électrons à l'aide d'une flèche courbe lors d'une étape d'un mécanisme réactionnel. - Déterminer la polarisation des liaisons en lien avec l'électronégativité (table fournie). - Identifier un site donneur, un site accepteur de doublet d'électrons. - Pour une ou plusieurs étapes d'un mécanisme réactionnel donné, relier par une flèche courbe les sites donneur et accepteur en vue d'expliquer la formation ou la rupture de liaisons. Méthodologie pour les mouvements de doublets et les mécanismes réactionnels Sur tous les réactifs et produits, faire apparaître les doublets non liants.Identifier, du côté des réactifs, les liaisons rompues (en rouge) et du côté des produits les
liaisons formées (en vert). Pour chaque liaison rompue, identifier le site donneur et le site accepteur. le plus électronégatif est le site accepteur.Du côté des réactifs, représenter le déplacement du doublet du site donneur vers le site
accepteur par une flèche courbe. Pour chaque liaison formée, identifier le site donneur et le site accepteur.Le site donneur est riche en électrons.
o į ; o ; o ; o une liaison multiple ;Le site accepteur est pauvre en électrons.
o s électronégatifs marquée į+); o ; Du coté des réactifs, représenter le mouvement du doublet (en priorité un doublet non liant, sinon un doublet liant) par une flèche courbe du site donneur vers le site accepteur.Remarques :
Apparition de charges :
couche externe que prévuExemple : cation oxonium
LO possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2(L)6. Or la formule de Lewis du cation oxonium, il possède un doublet non liant (= 2e) et trois doublets liants (= 3e). Il lui manque 1 e ce qui est indiqué par le . cation oxoniumExemple : Voir atome H
L1. Or la formule de Lewis de H montre
lui manque cet électron.Apparition de charges
Exemple : Anion hydroxyde HO ci-dessus.
me O possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2(L)6. Or la formule de Lewis de HO ) et un doublet liant (=1 e). Il a un électron supplémentaire indiqué par le . + H HH O H H + H O H +
H O + H O HAnnales du bac S © http://labolycee.org
Mécanisme réactionnel de la saponification : Il se décompose en trois étapes.3ème étape : réaction acido- Correction
1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 2
2.3. Mécanisme réactionnel
On utilisera la formule simplifiée ci-contre pour la molécule de phénylalanine. La première étape du mécanisme réactionnel, reproduite ci- ions H+Une fois fixés, les ions H+ permett
macroscopique. Accès correction Donnée : Comparaison des électronégativités : (O) > (C)2.3.2.
2.3.3. Reproduire sur votre copie la première étape du mécanisme réactionnel et relier par une
nouvelle liaison.2. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 3 Accès correction
2.3.34NH H NH
-4+. R C O O H H R C OO H + H+
1ère étape : addition de HO
2ème étape : élimination du groupe alcoolate
3. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 2 Accès correction
L'estérification est une transformation chimique au cours de laquelle un ester, de formule générale
R1 COO R2, est obtenu par réaction entre un acide carboxylique R1 COOH et un alcool R2OH.Données :
1.3. Iden
4. Extrait bac S 2013, Antilles Exercice 2 Accès correction
H+ étapes :
3.2. Recopier l'étape 2 et dessiner les flèches courbes schématisant les transferts électroniques.
MAIS .
Corrections © http://labolycee.org
1ère étape : addition de HO Retour Sujet
2ème étape : élimination du groupe alcoolate
3ème étape : réaction acido-
Correction 1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 22.3.2. Retour sujet
2.3.3.
Correction 2. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 3Retour sujet
2.3. (0,5 pt) Mécanisme de formation
+ avec sa charge positive est un site accepteur de doubletNH3 + H+
NH4+ R C O O H H R C O O H H R C OO H + H+
Entre C et O, il y a deux doublets liants qui forment la double liaison. Si un de ces doublets se déplaçait,
O Extrait du sujet : " Une fois fixés, les ions H+C=O cevra un
doublet issu de cette double liaison, et redeviendra neutre. Tandis que C deviendra positif et accepteur
pour une prochaine étape. La formation de la liaison OH est dueH+ (accepteur pauvre en électrons).
Correction 3. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 21.3. De très nombreuses réponses semblent possibles.
Pour le réactif R1COOH :
liaison OCį+ Comme O est plus électronégatif que C, il accepte le doublet. Il se formera HO.Pour R2OH :
H. Comme O est plus électronégatif que H, il accepte le doublet. Il se formera R2O. C. * į+ pauvre en électrons. (0,25) (0,25 pt) st partiellement chargé positivement car (0,25 pt) Retour sujetPour R2 OH :
(0,5 pt) Correction 4. Extrait bac S 2013, Antilles Exercice 2 Retour sujet 3.2. O H Hquotesdbs_dbs49.pdfusesText_49[PDF] bac s 2013 polynésie physique corrigé
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