TP N.01 Calorimétrie: 1 Définitions : 2 Capacité calorifique dun
thermodynamique. • En calorimétrie les transformations se font `a pression constante (elles sont isobares). On consi- d`ere les capacités calorifiques
TP de Thérmodynamique
1 Capacité Calorifique des Métaux et Chaleur Latente de Fusion de la Glace. 9. 1.1 Motivations .
TP2: la capacité calorifique du calorimètre et la capacité thermique
TP thermodynamique 2eme année physique La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la quantité de chaleur.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
Dosage volumétrique - Thermodynamique (Calorimétrie & cinétique). TP Déterminer la capacité calorifique du calorimètre et la Chaleur de neutralisation.
Thermodynamique - Calorimétrie
(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et ...
FACULTE DES SCIENCES DEPARTEMENT DE PHYSIQUE
Une séance de TP se déroule pendant trois heures durant laquelle les Le rapport des deux capacités d'un gaz est important en thermodynamique ; il est.
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
On en déduit après calcul la capacité calorifique du calorimètre ou sa masse équivalente en eau. 2. Le travail mécanique de la pression extérieure.
Première manipulation : Détermination de la valeur en eau ? du
TP n°2 CALORIMETRIE 1 (THERMODYNAMIQUE) calorifique que le calorimètre. ... la valeur de la capacité calorifique massique du métal Cmétal (en J/Kg/°K).
TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques. 1)
F2School
Pour mesurer la capacité calorifique de ces solides on adopte une méthode semblable à celle utilisée dans la partie précédente. Chaque groupe travaillera avec
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La capacité thermique massique est la capacité calorifique rapportée à la masse de la substance C'est une quantité intensive parce qu'elle ne dépend que de la
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La capacité thermique massique est la capacité calorifique rapportée à la masse de la substance C'est une quantité intensive parce qu'elle ne dépend que de la
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Déterminer la capacité thermique du calorimètre • En déduire µ la valeur en eau du calorimètre V - Détermination de la capacité thermique massique d'un solide
Thermodynamique TP 1 Compte PDF Capacité thermique - Scribd
Capacité Calorifique des Gaz I\Objectif Déterminer les capacités thermiques molaires de l'air à volume constant CV et à pression constante CP
TP 2 Calorimetre PDF - Scribd
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[PDF] 1 Définitions : 2 Capacité calorifique dun calorim`etre - Normale Sup
thermodynamique • En calorimétrie les transformations se font `a pression constante (elles sont isobares) On consi- d`ere les capacités calorifiques
[PDF] TRAVAUX PRATIQUES DE PHYSIQUE * * * * * SMIA
cours les travaux dirigés (TD) et les travaux pratiques (TP) aussi la chaleur massique pc qui correspond à la capacité calorifique par unité de
TP calorimétrie - La physique à lENSCR
La calorimétrie repose sur les lois de la thermodynamique et permet de mesurer des capacités thermiques des chaleurs latentes et des chaleurs de réaction
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Le but du TP est de vérifier la loi des gaz parfaits et le cas échéant d'en difficile de déterminer sa capacité calorifique ccalorimètre et quand bien
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(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et
Quelle est la formule de la capacité calorifique ?
Exprimée dans l'unité de Joule, la capacité thermique représente l'énergie à apporter à un corps pour augmenter sa température de 1 Kelvin. La capacité thermique massique C = C/m, rapportée à un kilogramme du corps considéré. La capacité thermique molaire Cm = C/n, rapportée à une mole du corps considéré.Comment calculer CP et CV ?
On a donc :
1cv = du/dT (J/kg/K)2cp = dh/dT (J/kg/K)C'est quoi CP et CV ?
Il s`agit de la quantité de chaleur à fournir à un système pour élever sa température de 1°C. On distingue Cp, capacité calorifique à pression constante et Cv, à volume constant.- La capacité thermique de vos échantillons est mesurée par calorimétrie, en mesurant plus précisément la chaleur échangée par votre échantillon avec l'extérieur lors d'une variation de température. Ce type de mesure est réalisée par calorimétrie.
TP-Optique Geometrique 2017-2018
TP N.01
Calorimetrie:
Objectifs :
Se familiariser avec le materiel calorimetrique.
Mesurer les grandeurs usuelles en calorimetrie.
Mesures de chaleurs et de capacites caloriques.
1 Denitions :
La calorimetrie repose sur un principe fondamental : principe de l'egalite des echanges thermiques (ce qui est perdu par un milieu est gagne par un autre milieu) : c'est le premier principe de la thermodynamique. En calorimetrie, les transformations se font a pression constante (elles sont isobares). On consi- dere les capacites caloriques molaires (Cpm) constantes c'est a dire independantes de la tempe- rature et de la pression. On etudie des systemes liquides et solides : on les considere incompressibles donc leur volume est constant. La consequence est que tout echange d'energie thermique s'ecrit : Q p=nCpmT avec T=TfTila dierence de temperature du sous-systeme en degre Kelvin (K). Mais par la suite on omettra les indices et on parlera de capacite calorique note C (capacite massique, la seule utilisee).2 Capacite calorique d'un calorimetre :
L'instrument utilise pour mesurer echanges de chaleur et capacites caloriques est un calorimetre. Les mesures calorimetriques etant basees sur des echanges thermiques entre sous-systemes dans le calorimetre, il faut prendre aussi en compte les echanges thermiques entre ce que contient le calorimetre et le calorimetre : c'est le r^ole deque l'on appelle la valeur en eau du calorimetre. On considere qu'en ce qui concerne les echanges thermiques, le calorimetre et ses accessoires sont equivalents a une masse d'eau,. Ainsi on peut ecrire la capacite calorique du calorimetre comme :C=:Ce avec Cela capacite calorique massique de l'eau liquide, soit 4180J:K1:kg1; la masse equivalente en eau du calorimetre en kilogramme (kg). Par contre, on ne prendra pas en compte les echanges entre le calorimetre et le milieu exterieur, le systemecalorimetre + accessoires est donc isole.3 Dispositif experimental :
3.1 Le calorimetre adiabatique :
Lecalorimetreest comme une"bouteille thermos", ceci an de diminuer les pertes thermiques : l'instrument devient alors presque uncalorimetre adiabatique.MPSI 1 http ://prepanouar.sup.frTP-Optique Geometrique 2017-2018
3.2 Details techniques :
Le chauage de l'eau peut se faire gr^ace a une bouilloire ou une plaque electrique. La temperatureest relevee a l'aide d'un thermometre a thermocouple avec lecture digitale sur un bo^tier : utiliser la
precision 0,1°C.Bien agiter les melanges et bien fermer le calorimetre pour de meilleurs resultats.
4 Determination de la valeur en eau du calorimetre :
4.1 Principe :
Un conducteur metallique de resistance R est immerge dans un liquide de masse m et de capacite thermique massique cliquide. L'ensemble est place dans un calorimetre de capacite thermique Ccalo-rimetre. Lorsque le conducteur, sous la tension continue U, est parcouru par le courant d'intensite I
pendant l'intervalle de temps t, il cede le transfert thermique :Q=U:I:t=RI2t=U2R
t4.2 Manipulation :
Mettremeau= 800gd'eau dans le vase calorimetrique. Mettre en place le thermometre, bien agiter pendant 15 s, puis lire la temperature sur le thermometre. Mesurer la resistance du conducteur ohmique chauant avec un ohmmetre.Immerger le conducteur ohmique chauant.
Brancher directement le conducteur chauant sur les bornes 0 et 12 V continue de l'alimentation, on commandera l'alimentation avec l'interrupteur general situe derriere l'appareil. Declencher le chronometre et mettre en route l'alimentation pendant 10 minutes, en agitant de temps en temps l'eau. Toutes les 2 minutes, bien agiter le liquide pendant 15 s pour ^etre s^ur de l'homogene te de latemperature et mesurer de nouveau la temperature. Arr^eter l'alimentation au bout de 10 minutes.t (min)0246810
t(s)(C)T(K)Comment evolue la temperature en fonction du temps? Que cela signie-t-il?MPSI 2 http ://prepanouar.sup.fr
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4.3 Exploitation :
1. T racerla cou rbequ ir epresentel 'evolutiond e Ten fonction de t. La capacite thermique de l'eau estCeau= 4;18J:K1:g1. 2.D eterminerl acap acitet hermiqued uc alorimetre.
3.En d eduirela valeur en eau du calorimetre.
5 Determination de la capacite thermique massique d'un solide :
On dispose plusieurs types de solides : du cuivre, du l'aluminium et du plexiglas. Pour mesurerla capacite calorique de ces solides, on adopte une methode semblable a celle utilisee dans la partie
precedente.5.1 Manipulation :
Mettre meau = 400 g d'eau dans le vase calorimetrique. Mesurer la masse du solide que vous devez etudier. Placer les morceaux de solide dans l'eau. Veiller a ce qu'ils soient completement immerges. Mettre en place le thermometre, bien agiter pendant 15 s, puis lire la temperature sur le ther- mometre. Mesurer la resistance du conducteur ohmique chauant avec un ohmmetre.Immerger le conducteur ohmique chauant.
Verier que la totalite du solide est immergee.
Brancher directement le conducteur chauant sur les bornes 0 et 12 V continue de l'alimentation, on commandera l'alimentation avec l'interrupteur general situe derriere l'appareil. Declencher le chronometre et mettre en route l'alimentation pendant 10 minutes, en agitant de temps en temps l'eau. Toutes les 2 minutes, bien agiter le liquide pendant 15 s pour ^etre s^ur de l'homogene te de latemperature et mesurer de nouveau la temperature. Arr^eter l'alimentation au bout de 10 minutes.t (min)0246810
t(s)(C)T(K)5.2 Exploitation : 1. T racerla cou rbequ ir epresentel 'evolutiond e Ten fonction de t. La capacite thermique de l'eau estCeau= 4;18J:K1:g1. 2. D eterminerl acap acitet hermiqued us olide etudie. 3. Comp arer ala v aleurin diqueedan sl al itterature apr essionat mospheriquee t0 °C et conclure sur la precision de la mesure.SolideCuivreAluminiumPlexiglas Capacite thermique massique (J:g1:K1)0,3850,8971,47MPSI 3 http ://prepanouar.sup.fr
quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29[PDF] tp equation d'etat des gaz parfaits
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