TP N.01 Calorimétrie: 1 Définitions : 2 Capacité calorifique dun
thermodynamique. • En calorimétrie les transformations se font `a pression constante (elles sont isobares). On consi- d`ere les capacités calorifiques
TP de Thérmodynamique
1 Capacité Calorifique des Métaux et Chaleur Latente de Fusion de la Glace. 9. 1.1 Motivations .
TP2: la capacité calorifique du calorimètre et la capacité thermique
TP thermodynamique 2eme année physique La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la quantité de chaleur.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
Dosage volumétrique - Thermodynamique (Calorimétrie & cinétique). TP Déterminer la capacité calorifique du calorimètre et la Chaleur de neutralisation.
Thermodynamique - Calorimétrie
(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et ...
FACULTE DES SCIENCES DEPARTEMENT DE PHYSIQUE
Une séance de TP se déroule pendant trois heures durant laquelle les Le rapport des deux capacités d'un gaz est important en thermodynamique ; il est.
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
On en déduit après calcul la capacité calorifique du calorimètre ou sa masse équivalente en eau. 2. Le travail mécanique de la pression extérieure.
Première manipulation : Détermination de la valeur en eau ? du
TP n°2 CALORIMETRIE 1 (THERMODYNAMIQUE) calorifique que le calorimètre. ... la valeur de la capacité calorifique massique du métal Cmétal (en J/Kg/°K).
TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques. 1)
F2School
Pour mesurer la capacité calorifique de ces solides on adopte une méthode semblable à celle utilisée dans la partie précédente. Chaque groupe travaillera avec
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La capacité thermique massique est la capacité calorifique rapportée à la masse de la substance C'est une quantité intensive parce qu'elle ne dépend que de la
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La capacité thermique massique est la capacité calorifique rapportée à la masse de la substance C'est une quantité intensive parce qu'elle ne dépend que de la
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Déterminer la capacité thermique du calorimètre • En déduire µ la valeur en eau du calorimètre V - Détermination de la capacité thermique massique d'un solide
Thermodynamique TP 1 Compte PDF Capacité thermique - Scribd
Capacité Calorifique des Gaz I\Objectif Déterminer les capacités thermiques molaires de l'air à volume constant CV et à pression constante CP
TP 2 Calorimetre PDF - Scribd
Avis 30
[PDF] 1 Définitions : 2 Capacité calorifique dun calorim`etre - Normale Sup
thermodynamique • En calorimétrie les transformations se font `a pression constante (elles sont isobares) On consi- d`ere les capacités calorifiques
[PDF] TRAVAUX PRATIQUES DE PHYSIQUE * * * * * SMIA
cours les travaux dirigés (TD) et les travaux pratiques (TP) aussi la chaleur massique pc qui correspond à la capacité calorifique par unité de
TP calorimétrie - La physique à lENSCR
La calorimétrie repose sur les lois de la thermodynamique et permet de mesurer des capacités thermiques des chaleurs latentes et des chaleurs de réaction
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Le but du TP est de vérifier la loi des gaz parfaits et le cas échéant d'en difficile de déterminer sa capacité calorifique ccalorimètre et quand bien
[PDF] Thermodynamique - Calorimétrie
(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et
Quelle est la formule de la capacité calorifique ?
Exprimée dans l'unité de Joule, la capacité thermique représente l'énergie à apporter à un corps pour augmenter sa température de 1 Kelvin. La capacité thermique massique C = C/m, rapportée à un kilogramme du corps considéré. La capacité thermique molaire Cm = C/n, rapportée à une mole du corps considéré.Comment calculer CP et CV ?
On a donc :
1cv = du/dT (J/kg/K)2cp = dh/dT (J/kg/K)C'est quoi CP et CV ?
Il s`agit de la quantité de chaleur à fournir à un système pour élever sa température de 1°C. On distingue Cp, capacité calorifique à pression constante et Cv, à volume constant.- La capacité thermique de vos échantillons est mesurée par calorimétrie, en mesurant plus précisément la chaleur échangée par votre échantillon avec l'extérieur lors d'une variation de température. Ce type de mesure est réalisée par calorimétrie.
TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ CALORIFIQUE DE CERTAINS MÉTAUX
Buts : Étudier un transfert d'énergie sous forme de chaleur d'un corps chaud (métal) vers un corps froid
(eau). Voir que lorsque la température des deux corps en contact est la même, le système n'évolue plus
(l'équilibre est atteint). Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux
connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques.1) EXPÉRIENCE
Faites chauffer de l'eau jusqu'à ébullition. Plongez-y le morceau de métal préalablement pesé sur une
balance électronique. Placez 200 cm 3 d'eau froide dans un calorimètre sec (vous pouvez mesurer la massed'eau en pesant le vase intérieur vide, puis plein d'eau, en effectuant la différence). Fermez le calorimètre.
Mesurez la température de l'eau et attendez sa stabilisation, notez cette température initiale de l'eau (
iSortez le morceau de métal de l'eau bouillante et plongez le rapidement dans l'eau froide. Refermez le
calorimètre, mélangez doucement et attendez la stabilisation de la température. Celle-ci obtenue, vous
noterez la température finale de l'eau ( f2) RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX
a . Plomb m eau (g) m plomb (g) i f b . Aluminium m eau (g) m alu. (g) i f c . Acier m eau (g) m acier (g) i f3) INTERPRÉTATION
Le métal plus chaud que l'eau cède de l'énergie à l'eau sous forme de chaleur, si bien que tant que le
transfert à lieu, la température de l'eau augmente pendant que celle du métal diminue. Si la température
de l'eau augmente, c'est qu'elle a reçu une certaine quantité de chaleur égale à Q1 Q 1 = m eau c eau f i ). Cette quantité de chaleur est positive car elle est gagnée (par l'eau). (cf. TP2) Le métal, quant à lui, cède une certaine quantité de chaleur à l'eau égale à Q 2 Q 2 = m métal c métal f - ). Cette quantité de chaleur est négative car elle est perdue (par le métal).Or, toute la chaleur perdue par le métal a été récupérée par l'eau, si nous considérons qu'il n'y a
aucune fuite de chaleur (on peut considérer que le calorimètre a des parois étanches à la chaleur ou
adiabatiques), ce qui revient à dire que : Q 1 + Q2 = 0 soit m eau c eau f i ) + m métal c métal f - ) = 0 m métal c métal 100f m eau c eau f i c métal
J par kg et par degré C
m eau c eau f i m métal 100f
200 . 4184 .
f i m métal grammes . 100 f métal Pb Al acier c métal (exp.) J.kg -1 K -1 c métal (théo.) J.kg -1 K -1130 889 447
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