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a) Donner la définition de la molarité dune solution. b) Calculer la

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quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations

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  • Comment définir la concentration molaire ?

    La concentration molaire représente le nombre de moles contenues dans un litre d'une substance. On exprime la concentration d'une solution en mol/L .

  • Quelle est la définition de la concentration ?

    ? concentration. 1. Action de concentrer, fait de se rassembler, de se réunir ; état de ce qui est ainsi réuni : La concentration de la population dans les villes. La concentration de tous les pouvoirs en un seul homme.

  • Quelle est la concentration molaire de la solution ?

    La concentration molaire
    C'est le rapport de la quantité de matière de (en mol) contenue dans un certain volume de solution divisée par ce volume de solution exprimé en . C'est donc également la quantité de matière de contenue dans un litre de la solution. La concentration molaire a donc pour unité la mol. L -1.
  • La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire.
Biophysique des solutions

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsBiophysique des solutions

N.cheriet

Universite de Batna, Faculte de Medecine, Departement de Medecine

29 Septembre 2014

N.cherietBiophysique des solutions

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsChapitre 1

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Caracteristiques quantitatives des solutionsGeneralites sur les solutions

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Caracteristiques quantitatives des solutionsPlan

1Les solutions

Denition

Classication des solutions

Exemples

2Caracteristiques quantitatives des solutions

Fraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalente

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Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsDenition

Classication des solutions

ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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Caracteristiques quantitatives des solutionsDenition

Classication des solutions

ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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ExemplesLes solutions

Denition

Une solution denit tout melange homogene en une seule phasede deux

ou plusieurs constituants.Le constituant majoritaire est appelesolvant.Les autres constituants de la solution sont appelessolutesRemarques

1Le solute peut ^etre solide, liquide ou gazeux, moleculaires ou

ioniques.2Il existe une limite a la quantite de solute que le solvant peut dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est

saturee.3Si le solvant est l'eau la solution, est appeleesolution aqueuse.N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

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ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

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ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

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2Selon la taille des particules

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

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2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesClassication des solutions

1Selon que les particules du corps dissous sont electriquement neutres ou

chargees.Les solutions neutres (molecules).

Les solutions electrolytiques(ions).

2Selon la taille des particules

Les cristallodesou Les solutions micromoleculairesles solution macromoleculaires oucollodes(entre 103et 109atomes).N.cherietBiophysique des solutions

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsDenition

Classication des solutions

ExemplesExemples

SolutionComposition en solute

pour 100 ml d'eau

Serum physiologique 0;9%0,9 g de Nacl

Serum sale hypertonique a 7;5%7,5 g de Nacl

Serum glucose hypotonique a 2;5%2,5 g de glucose

Serum glucose isotonique a 5%5 g de glucose

Serum glucose hypertonique a 10%10 g de glucose

Bicarbonate de sodium (NaHCO3) a 1;4%1,4 g de (NaHCO3)N.cherietBiophysique des solutions

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Classication des solutions

ExemplesExemples

SolutionComposition en solute

pour 100 ml d'eau

Serum physiologique 0;9%0,9 g de Nacl

Serum sale hypertonique a 7;5%7,5 g de Nacl

Serum glucose hypotonique a 2;5%2,5 g de glucose

Serum glucose isotonique a 5%5 g de glucose

Serum glucose hypertonique a 10%10 g de glucose

Bicarbonate de sodium (NaHCO3) a 1;4%1,4 g de (NaHCO3)N.cherietBiophysique des solutions

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteFraction molaire

Denition

La fraction molaireFid'un constituantiest egale au rapport du nombre de moleNide ce constituant, sur le nombre totalNtotde moles de la solution.F i=NiN totRemarque la somme des fractions molaires de tous les constituants d'une solution est egale a l'unite.

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Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteFraction molaire

Denition

La fraction molaireFid'un constituantiest egale au rapport du nombre de moleNide ce constituant, sur le nombre totalNtotde moles de la solution.F i=NiN totRemarque la somme des fractions molaires de tous les constituants d'une solution est egale a l'unite.

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Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteFraction molaire

Denition

La fraction molaireFid'un constituantiest egale au rapport du nombre de moleNide ce constituant, sur le nombre totalNtotde moles de la solution.F i=NiN totRemarque la somme des fractions molaires de tous les constituants d'une solution est egale a l'unite.

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Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteFraction molaire

Denition

La fraction molaireFid'un constituantiest egale au rapport du nombre de moleNide ce constituant, sur le nombre totalNtotde moles de la solution.F i=NiN totRemarque la somme des fractions molaires de tous les constituants d'une solution est egale a l'unite.

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Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Exemple

Determiner la fraction molaire du solute puis celle du solvant dans le serum glucose a 5%la composition de la solution est :

5 gramme de glucose (solute) et 100 ml d'eau (solvant).

1Le solvant represente une quantite de matiere de :

n eau=10018 = 5;555mol2La quantite de matiere dissoute en solute est : n glucose=5180 = 0;027molLes fractions molaires sont donc : F glucose=nglucosen eau+nglucose= 0;0048 = 0;48%F eau=neaun eau+nglucose= 0;9952 = 99;52%

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteConcentration molaire

Denition

La Concentration molaireCM(ou molarite)pour un solute donne : est le nombre de moles du solute par litre de solution. C M=N1V N

1designe le nombre de moles du solute exprime en Mol.et,Vdesigne le volume de la solution en litre.Unite :Mol=l,mMol=l,Remarques

Une solution est ditemolairelorsqueCM= 1Mol=lElle est ditedecimolairelorsqueCM= 101Mol=lN.cherietBiophysique des solutions

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteConcentration molaire

Denition

La Concentration molaireCM(ou molarite)pour un solute donne : est le nombre de moles du solute par litre de solution. C M=N1V N

1designe le nombre de moles du solute exprime en Mol.et,Vdesigne le volume de la solution en litre.Unite :Mol=l,mMol=l,Remarques

Une solution est ditemolairelorsqueCM= 1Mol=lElle est ditedecimolairelorsqueCM= 101Mol=lN.cherietBiophysique des solutions

Les solutions

Caracteristiques quantitatives des solutionsFraction molaire

Concentration molaire

Concentration massique

Concentration molale

Concentration osmolaire

Concentration equivalenteConcentration molaire

Denition

La Concentration molaireCM(ou molarite)pour un solute donne : est le nombre de moles du solute par litre de solution. C M=N1Vquotesdbs_dbs29.pdfusesText_35
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