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Afin de soigner ce mal de tête il prend un cachet d'aspirine de formule brute C9H8O3. Déterminer la masse molaire moléculaire de l'aspirine. 2. Chapitre 1

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concentration massique : m. C concentration molaire : M. C masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de

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La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire m M C C MM = × exemple

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La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente par litre de solution.

Comment définir la concentration molaire ?
La concentration molaire représente le nombre de moles contenues dans un litre d'une substance. On exprime la concentration d'une solution en mol/L .
Quelle est la définition de la concentration ?
? concentration. 1. Action de concentrer, fait de se rassembler, de se réunir ; état de ce qui est ainsi réuni : La concentration de la population dans les villes. La concentration de tous les pouvoirs en un seul homme.
Quelle est la concentration molaire de la solution ?
La concentration molaire
C'est le rapport de la quantité de matière de (en mol) contenue dans un certain volume de solution divisée par ce volume de solution exprimé en . C'est donc également la quantité de matière de contenue dans un litre de la solution. La concentration molaire a donc pour unité la mol. L ^-¹.
La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire.

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations

UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux

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quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :

Q quantité massique :

Q quantité molaire : M

Q volume :

V (unité internationale : m

3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :

MM (en g/mole)

nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux

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quelques calculs de base

1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?

La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.

mM QQMM

2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?

La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.

Mm QQMM

3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration

molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2

M) à partir de NaCl

solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2

M MM=58,44

2-1

10 58,44 0,5844g×L

m C

4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration

massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1

MM=58,44

13-1

5 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)

M C

5. comment calculer un volume de dilution ?

Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvant

CQV. D'où :

solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gL
soluté C 2

130 3,310 L

solvant V

Il faut diluer d'albumine dans 33 mL d'eau.

exemple 2 : on veut diluer de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire est nécessaire car la quantité de glucose est exprimée en masse et la concentration voulue en mole. Il faut donc exprimer la concentration molaire en concentration massique, (ou la quantité massique en quantité molaire). On a () ()solvant m soluté m soluté

VQC. Si on convertit la concentration massique en

concentration molaire, sachant que mM CCMM , l'équation devient : solvant m M

VQCMM,

soit : 2

1 (1 10 180,16) 0,555L

solvant Vquotesdbs_dbs31.pdfusesText_37