[PDF] Chapitre 3 Conductimétrie
conductivité en S m-1 ?i : conductivité molaire ionique de l'ion Xi en S m2 mol-1 Exemple : solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration c
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? : conductivité molaire ionique de l'ion « i » rapportée à l'unité de charge ( o ion i ? ?? si la solution n'est pas trop concentrée)
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La mesure de la conductivité est une méthode extrêmement répandue et moyen rapide et peu coûteux de déterminer la force ionique d'une solution
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Le freinage dû aux interactions ioniques (attraction ion-ion et ion- solvant) sera d'autant plus important que la concentration ionique sera élevée
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2 1) la lettre représente la conductivité molaire ionique des ions chlorure ? et des ions potassium 1-1- Ecrire la formule de chaque solution
[PDF] Chapitre 3: SOLUTIONS ELECROLYTIQUES
La conductivité molaire ionique désignée par ?i est définie pour un type d'ion de concentration Ci : Cette formule exprime la loi de Kohlrausch
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Plonger la sonde du conductimètre et mesurer la conductivité de la solution Etablir la formule permettant d'obtenir la concentration molaire effective
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Chapitre n°3 (Conductance et conductivité d'une solution ionique) Prenons l'exemple de la solution aqueuse de chlorure de sodium de formule chimique Na
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Dans la deuxième partie nous avons essayé de trouver une formule per- 1- Variation de la conductivité ionique avec la concentration:
[PDF] Chapitre 3 Conductimétrie
La conductivité d'une solution électrolytique dépend : ? de la nature des ions présents dans la solution ; ? de leurs concentrations ; ? de la
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2 1) la lettre représente la conductivité molaire ionique des ions chlorure ? et des ions potassium + 2 2) La conductivité molaire ionique de
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18 sept 2016 · ?i° est appelé “conductivité ionique molaire à concentration nulle” de l'ion Ai Dans la suite et en travaux pratiques notamment
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La quantité d'électricité transportée par les ions est répartie proportionnellement à leur concentration leur charge et la vitesse à laquelle ils se déplacent
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- Étudier la conductivité ? d'une solution ionique - Étudier la conductivité molaire ionique ? d'un ion I Lien entre la conductivité ? et la concentration :
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Des mesures fiables et exactes dépendent d'un certain nombre de facteurs : la concentration et la mobilité des ions la présence d'alcool et de sucres la
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ionique :l'intensitéducouranttraversantlacellulemesureI=70mA 1) Exprimer et calculer la conductance et la résistance de la cellule G = I/U = 70x10-
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Nous avons fait le raisonnement pour un type d'ion On admet que la conductivité totale d'un électrolyte est égale à la somme des conductivités dues à tous les
[PDF] Chapitre 4: Conductimétrie
On en déduit donc que la conductivité est proportionnelle à la concentration c en soluté (k dépendent des caractéristiques géométriques de la cellule) À
[PDF] Chapitre 3: SOLUTIONS ELECROLYTIQUES
Cette formule exprime la loi de Kohlrausch 5 Variation de la conductivité avec la concentration Quand la concentration des ions augmente dans la solution
Comment calculer la conductivité ionique ?
La conductivité ? est une grandeur qui mesure la capacité d'une solution ionique à conduire le courant, elle dépend de la concentration en quantité de matière C de la solution. La conductance G se mesure à l'aide d'un conductimètre, elle est proportionnelle à la conductivité ? : G = k' × C.Comment déterminer la conductivité ?
Comment mesurer la conductivité ? La conductivité se mesure en appliquant un courant électrique alternatif (I) à deux électrodes immergées dans une solution et en mesurant la tension (V) qui en résulte.Comment calculer la conductivité d'une solution ?
Exemple : la conductivité d'une solution de chlorure de sodium de concentration c = [Cl?] = [Na+] = 2,00 mol m?3 est égale à : ? = ?Cl?. [Cl?] + ?Na+.- qE - K?v = ma où a est l'accélération de l'ion. Du fait que K et ? sont des constantes positives, la direction de vL par rapport à E dépend du signe de q. reste constant dans certaines limites du champ électrique appliqué. La constante ? est appelée mobilité du type de l'ion considéré .
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Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
11. Conductance
1.1. Solution électrolytique
Une solution électrolytique est une solution qui conduit le courant électrique. Les porteurs de charges sont des ions
présents dans la solution : les cations se déplacent dans le sens conventionnel du courant et les anions dans le sens inverse.
1.2. Conductance
appelé cellule conductimétrique alimenté par un courant alternatif. Le volume V de la cellule conductimétrique est
compris entre les parties immergées des plaques : V = S.LG : conductance en Siemens (S)
U: tension efficace en Volt (V)
I : intensité efficace du courant en Ampère (A) électrolytique conduit le courant électrique.G : conductance en Siemens (S)
2. Conductivité
2.1. Définition
La conductance G est proportionnelle au rapport ௌ appelé facteur géométrique de la cellule conductimétrique :G = ௌ
G : conductance en S
S : surface de la cellule en m2
L : largeur entre les plaques en m
conductivité en S.m-1Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
2 La conductivité d'une solution électrolytique dépend :Contrairement à la conductance G, la conductivité ne dépend pas de la cellule conductimétrique utilisée.
2.3. Loi de Kohlrausch
présents : iiXi : conductivité en S.m-1 Exemple : solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration c kClClkCl cPour une solution suffisamment diluée (c ч 1,0.10-2 mol/L) , la conductivité d'un électrolyte est proportionnelle à sa
concentration.3. Dosages :
3.1. Dosage par étalonnage
Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration molaire Cx d'une espèce chimique en solution Sx en
comparant une grandeur physique de la solution avec la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons Si
de concentrations molaires Ci connues.Loi de Kohlrausch
Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
33.1.1 Principe du dosage conductimétrique
plusieurs solutions contenant ce même soluté de concentrations Ci puis on trace la courbe i = f (Ci). On obtient une
3.1.2 Remarques
qui est en accord avec la loi de Kohlrausch pour des solutions diluées. Les solutions étalons utilisées respecteront ce critère
cherchée.3.2 Dosage par titrage direct
3.2.1 Principe
connue et le réactif titré dont on cherche à déterminer la concentration. La réaction chimique support du titrage doit être
rapide, totale et unique. Dispositif pour un titrage avec suivi par conductimétrieBurette graduée contenant la
solution titrante de concentration connue c2Cellule
conductimétriqueConductimètre
Agitateur
magnétiqueBécher contenant un
volume V1 de la solution titréeTerminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
4Définition :
Où A est le réactif titré et B le réactif titrant. valeur de CA, concentration de la solution titrée.3.2.3 Suivi par conductimétrie
Détermination du volume équivalent, VE :
Lorsque des ions interviennent dans la réaction de titrage, un suivi conductimétrique est possible.
puis on trace la courbe de dosage ʍсĨ;Ϳ͘équivalent E.
Courbe de titrage conductimérique ʍ= f(V)
b Bn a AnTerminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
5V (mL)
Évolution de la conductivité en fonction
La réaction de précipitation est : Ag +(aq)+ Cl ʹ(aq)ͿїŐů(s) Ions présents dans le bécher H3O+ HO - Na+ Cl - NO3- H3O+ HO - Na+ Ag+ Cl - NO3-Evolution des quantités de
matièreEvolution de la conductivité
de la solutionOr (Cl- ) > (NO3-) donc la
conductivité diminue La conductivité augmente(HOʹ) = 19,9 mS.m2.mol-1 ; ( H3O+) = 35,0 mS.m2.mol-1 ; (Clʹ) = 7,63 mS.m2.mol-1 ; (NO3ʹ) = 7,14 mS.m2.mol-1 ;
Na+) = 5,01 mS.m2.mol-1 ; (Ag +) = 6,19 mS.m2.mol-1Burette graduée contenant
la solution de nitrate (Ag+ + NO3- )Bécher contenant un
volume V1 de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) + 200mLCourbe du titrage ʍсf (V)
Dispositif du titrage
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