Atomes : nombres quantiques et configurations électroniques QCM
Exercice 1 : vrai ou faux ? Soit un atome inconnu X. On considère un électron de cet atome
X A Rb Rb
Exercices Corrigés. Corrigé de Série n°1 : Exercices d'atomistique 1- Quels sont les nombres quantiques qui peuvent être associés à cet électron ?
Atomistique et Chimie Organique Cours et Exercices Corrigés
d : son énergie ses mouvements autour du noyau
Cours de chimie Générale
L'ionisation des éléments touche seulement le nombre d'électrons. Corrigé : Exercice 2 : Les séries suivantes de nombres quantiques caractérisant un
Corrigé
EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE. TITANE / 28 POINTS Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal le plus.
exercices corriges de structure de la matiere et de liaisons chimiques
Nombres quantiques et structures électroniques ……..……… Exercices corrigés : Modèle ondulatoire de l'atome …………..…… Chapitre IV : Classification périodique
1° partieF
Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques radiale- Condition de normalisation- Nombres quantiques (n l
Mécanique Quantique 1 —– CORRIGÉ Séance dexercices 1 : États
Dans ce cas là il y aura également un nombre fini d'états liés. PUITS CARRÉ INFINI EN 3 DIMENSIONS. Exercice a. L'équation de Schrödinger indépendante du temps
CORRIGES
CHIMIE d exercices. POUr LA LiceNce 1. CORRIGES 1.4 Mole nombre d'Avogadro
Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2
Quelle est l'orbitale atomique associée aux nombres quantiques n=2 ; l=2 et m=0 ? Impossible car l doit être inférieur ou égal à n-?1.
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Exercice 1 : vrai ou faux ? Soit un atome inconnu X On considère un électron de cet atome dans un état quantique défini par les nombres n = 4 et ml = 2
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EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE TITANE / 28 POINTS Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal le plus
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1) Rappeler les valeurs possibles des différents nombres quantiques 2 - Quel est le numéro atomique du néon du nickel ? 10 Ne 3 - Quels sont les nombres
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Cours et Exercices Corrigés Nombre quantique secondaire (ou azimutal ou orbital) l 1 10 3 Nombre quantique tertiaire (ou magnétique) m
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3) Donner les valeurs des nombres quantiques et les orbitales atomiques des quatre premiers niveaux énerg étiques de l'atome d'hydrogène Exercice II l) Donner
Atomes polyélectroniques - Exercices - Chm Ulaval
Quel est le nombre maximum d'électrons décrits par les nombres quantiques suivants: n = 4; n = 3 et l = 2; n = 2 et l = 1; n = 0 l
[PDF] LES FONDAMENTAUX
Plus de 100 exercices intégralement corrigés 3 Les quatre nombres quantiques Le nombre de ces exercices tous intégralement corrigés a été
[PDF] Notes de cours et exercices - université 8 Mai 1945 Guelma
3 2 Exercices corrigés Exercice 01 : Expliquer brièvement pourquoi chacune des séries suivantes n'est pas une combinaison permise de nombres quantiques
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24 nov 2014 · Exercices corrigés : Modèle quantique de l'atome : Atome de Bohr Nombres quantiques et structures électroniques Exercices
[PDF] Corrigé du TD Q1 Description quantique de latome : Orbitales
Corrigé du TD Q1 – Description quantique de l'atome : Orbitales Atomiques (OA) EXERCICE 2 (*) : ENERGIE D'IONISATION ET RAYON DES ATOMES Elément
Quels sont les 4 nombres quantiques ?
L'état quantique des électrons des atomes est entièrement défini par quatre nombres quantiques généralement notés n, ?, m? et ms, mais chaque système quantique est décrit par un ensemble de nombres quantiques qui lui est propre, de sorte qu'on ne peut dresser de liste exhaustive des nombres quantiques.Comment calculer le nombre quantique ?
Le modèle de Bohr permet de calculer des niveaux d'énergie En associés aux différentes valeurs du nombre quantique principal n : En = h c R? / n2 ? 13,6 eV / n2, où h est la constante de Planck, c est la vitesse de la lumière dans le vide, et R? est la constante de Rydberg.Quelles sont les nombres quantiques ?
Les trois nombres quantiques
n est le nombre quantique principal ; c'est un entier positif.est le nombre quantique secondaire ; c'est un entier positif ou nul.est le nombre quantique magnétique ; c'est un entier relatif.- Le remplissage des cases quantiques : Ex: Si on suit la règle de Hund, le principe de Pauli et le diagramme de Klechkovsky, on devrait remplir les cases selon le premier modèle qui est d9 s2 ; cependant, la configuration d10 s1 est plus stable. Chaque fl?he correspond à un électron et chaque case à une orbitale.
TABLE DES MATIERES
P réfaceAvant-propos
Chapitre I :
Structure de l"atome - Connaissances générales .................. Exercices corrigés : Structure de l"atome - Connaissances généralesChapitre II
: Modèle quantique de l"atome : Atome de Bohr ................. II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications l"ion Li2+ ....................................................................
I I.2 Spectre d"émission de l"atome d"hydrogène ........................ Exercices corrigés : Modèle quantique de l"atome : Atome de BohrChapitre III :
Modèle ondulatoire de l"atome ................................... III. 1. Postulat de Louis de Broglie ........................................ I II. 2. Principe d"incertitude d"Heisenberg ............................... III. 3. Fonction d"onde ...................................................... III. 4. Nombres quantiques et structures électroniques ................. Exercices corrigés : Modèle ondulatoire de l"atome .................... Chapitre IV : Classification périodique, structure électronique et propriétés des éléments .................................................................... Exercices corrigés : Classification périodique, structure électronique et p ropriétés des éléments .........................................................Chapitre V :
Liaison chimique .............................................................. V. 1. Représentation de Lewis ............................................. V. 2. Liaison chimique : covalente, polaire et ionique .................. V. 3. Hybridation ............................................................. V. 4. Conjugaison ............................................................ V. 5. Théorie de Gillespie : Modèle VSEPR ............................. Exercices corrigés : Liaison chimique ....................................Tableau périodique
........................................................................... 7 9 11 17 2325
25
28
39
41
41
41
42
44
55
62
79
81
81
85
89
90
92
149
Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 11
CHAPITRE I
STRUCTURE DE L"ATOME
CONNAISSANCES GENERALES
Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 13Définitions et notions devant être acquises
: Atome - Electron -Proton - Neutron- Nucléon -Isotope- Elément chimique- Nombre d"Avogadro ( -Constante de Planck (h)- Constante de Rydberg (R
H)- Célérité de la lumière (c)
-Masse molaire (M)- Mole - Molécule -Unité de masse atomique - Défaut de masse.Exercice I. 1.
Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d"un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d"électrons?Exercice I. 2.
Lequel des échantillons suivants contiennent le plus de fer ?0.2 moles de Fe
2(SO4)3
20g de fer0.3 atome- gramme de fer
2.5x10
23 atomes de fer
D onnées : MFe=56g.mol-1 MS=32g.mol-1
N ombre d"Avogadro =6,023. 1023 E xercice I. 3. Combien y a-t-il d"atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante.
E xercice I. 4. Un échantillon d"oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g. Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d"atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1
E xercice I. 5.Un échantillon de méthane CH
4 a une masse m = 0,32 g.
C ombien y a-t-il de moles et de molécules de CH4 et d"atomes de C et de H
da ns cet échantillon ? MC=12g.mol-1
Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 14Exercice I. 6.
Les masses du proton, du neutron et de l"électron sont respectivement de1,6723842.10
-24g, 1,6746887.10-24g et 9,109534.10-28g. 1. D éfinir l"unité de masse atomique (u.m.a). Donner sa valeur en g avec les mêmes chiffres significatifs que les masses des particules du même ordre de grandeur.2. Calculer en u.m.a. et à 10-4 près, les masses du proton, du neutron et
de l"électron. 3 . Calculer d"après la relation d"Einstein (équivalence masse-énergie), le contenu énergétique d"une u.m.a exprimé en MeV. (1eV=1,6.10 -19 Joules) E xercice I. 7. q AZX 1. O n peut porter des indications chiffrées dans les trois positions A, Z et q au symbole X d"un élément. Que signifie précisément chacune d"elle ? 2 . Quel est le nombre de protons, de neutrons et d"électrons présents dans chacun des atomes ou ions suivants : 9 19F 1224Mg2+
3479Se2-
3. Q ua tre nu cléides A , B , C e t D ont de s noy aux c onstitués c omme indiquée ci-dessous :A B C D
Nombre de protons 21 22 22 20 Nombre de neutrons 26 25 27 27 Nombre de masses 47 47 49 47 Y a t-il des isotopes parmi ces quatre nucléides ?Exercice I. 8.
Quel est le nombre de protons, de neutrons et d"électrons qui participent à la composition des structures suivantes :NiCoFeCaClSAlOOCCC59
2 85927356
26240
2035
17232
16322
13216
816
814
613
612
6++--+-
Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 15Exercice I. 9.
1. Le noyau de l"atome d"azote N (Z=7) est formé de 7 neutrons et 7
protons. Calculer en u.m.a la masse théorique de ce noyau. La comparer à sa valeur réelle de 14,007515u.m.a. Calculer l"énergie de cohésion de ce noyau en J et en MeV. m p = 1,007277 u.m.a. mn = 1,008665 u.m.a. m e = 9,109534 10-31 kg6,023 10
23 RH = 1,097 107 m-1
h= 6.62 10 -34 J.s c = 3 108 ms-1 2. Calculer la masse atomique de l"azote naturel sachant que :14N a une masse de 14,007515u.m.a et une abondance isotopique de
99,635
15N a une masse de 15,004863u.m.a et une abondance isotopique de
0,365%
E xercice I. 10. Considérons l"élément phosphore P (Z=15) (isotopiquement pur, nucléide P 311 5): 1 . Déterminer, en u.m.a et avec la même précision que l"exercice précédant, la masse du noyau, puis celle de l"atome de phosphore.
2. Est-il raisonnable de considérer que la masse de l"atome est localisée
dans le noyau ? 3 . Calculer la masse atomique molaire de cet élément. 4 . La valeur réelle est de 30,9738 g. mol -1. Que peut-on en conclure ? E xercice I. 11. L"élément gallium Ga (Z =31) possède deux isotopes stables69Ga et 71Ga.
1. Déterminer les valeurs approximatives de leurs abondances naturelles sachant que la masse molaire atomique du gallium est de69,72 g.mol
-1. 2. Pourquoi le résultat n"est-il qu"approximatif ?3. Il existe trois isotopes radioactifs du gallium 66Ga, 72Ga, et 73Ga.
P révoir pour chacun son type de radioactivité et écrire la réaction correspondante. Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 1669Ga : 31 protons et 38 neutrons - Isotope stable
71Ga : 31 protons et 40 neutrons - Isotope stable
E xercice I. 12. L"élément silicium naturel Si (Z=14) est un mélange de trois isotopes stables :28Si, 29Si et 30Si. L"abondance naturelle de l"isotope le plus abondant
e st de 92,23%. La masse molaire atomique du silicium naturel est de 28,085 g.mol -1. 1 . Quel est l"isotope du silicium le plus abondant ? 2 . Calculer l"abondance naturelle des deux autres isotopes.Exercice I. 13
L"élément magnésium Mg (Z=12) existe sous forme de trois isotopes de nombre de masse 24, 25 et 26. Les fractions molaires dans le magnésium naturel sont respectivement : 0,101 pour25Mg et 0,113 pour 26Mg.
1 . Déterminer une valeur approchée de la masse molaire atomique du magnésium naturel. 2 . Pourquoi la valeur obtenue n"est-elle qu"approchée ? Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 17CHAPITRE I : Exercices corrigés
Structure de l"atome : Connaissances généralesExercice I. 1.
Le numéro atomique d"un élément chimique est défini par le nombre de protons car celui-ci ne change jamais contrairement au nombre de neutrons et d"électrons.Exercice I. 2.
Rappel
: Dans une mole, il y a particules (atomes ou molécules)0.2 moles de Fe
2(SO4)3 correspond à 0,4moles d"atomes (ou atome-
g ramme) de fer20g de fer correspond à n= m/M
Fe = 20/56 = 0,357 moles d"atomes de
f er.0.3 atome-gramme de fer ou 0,3mole d"atomes de fer.
2.5x10
23 atomes de fer correspond à n = nombre d"atomes /
0,415 moles d"atomes de fer
C"est ce dernier échantillon qui contient le plus de ferExercice I. 3.
MH = 1g.mol-1 nombre de moles : n =m /M
2g de H2 correspond à n = 2/2 =1 mole de molécules, à 1.6,0231023
m olécules et à 2.6,0231023 atomes de H.
E xercice I. 4.Nombre de mole de CuO : n= m/M
CuO = 1,59/(63,54+16)= 0,01999 moles
N ombre de molécules de CuO = (m/MCuO) . =
0,12.1 023 molécules
N ombre d"atomes de Cu = nombre d"atomes de O = (m/MCuO) . =
0,12.10 23atomes
E xercice I. 5.Nombre de mole de CH
4 : n= m/MCH4 = 0,32/ (12 + 4)= 0,02moles
N ombre de molécules de CH4 = n. =
( m/MCH4) . = 0,12.1023 molécules Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 18 Nombre d"atomes de C = nombre de molécules de CH4 = 1.n . = (m/MCH4) . = 0,12.1023 atomes N ombre d"atomes de H= 4 nombre de molécules de CH 4 = 4.n . 4 . 0,12.1023 =0,48.1023 atomes E xercice I. 6. 1. Définition de l"unité de masse atomique : L"unité de masse atomique (u.m.a.) : c"est le douzième de la masse d"un atome de l"isotope de carbone 612C (de masse molaire 12,0000g)
L a masse d"un atome de carbone est égale à : 12,0000g/ Avec N (nombre d"Avogadro) = 6.023. 1023
1 u.m .a = 1/12 x (12,0000/ ) = 1/ = 1.66030217.10-24g. 2. Valeur en u.m.a. des masses du proton, du neutron et de l"électron. m p = 1,007277 u.m.a. mn = 1,008665 u.m.a. mquotesdbs_dbs20.pdfusesText_26[PDF] exercices sur configuration électronique d un atome
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