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Atomes : nombres quantiques et configurations électroniques QCM

Exercice 1 : vrai ou faux ? Soit un atome inconnu X. On considère un électron de cet atome



X A Rb Rb

Exercices Corrigés. Corrigé de Série n°1 : Exercices d'atomistique 1- Quels sont les nombres quantiques qui peuvent être associés à cet électron ?



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d : son énergie ses mouvements autour du noyau



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L'ionisation des éléments touche seulement le nombre d'électrons. Corrigé : Exercice 2 : Les séries suivantes de nombres quantiques caractérisant un 



Corrigé

EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE. TITANE / 28 POINTS Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal le plus.



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1° partieF

Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques radiale- Condition de normalisation- Nombres quantiques (n l



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Dans ce cas là il y aura également un nombre fini d'états liés. PUITS CARRÉ INFINI EN 3 DIMENSIONS. Exercice a. L'équation de Schrödinger indépendante du temps 



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Quelle est l'orbitale atomique associée aux nombres quantiques n=2 ; l=2 et m=0 ? Impossible car l doit être inférieur ou égal à n-?1.



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Exercice 1 : vrai ou faux ? Soit un atome inconnu X On considère un électron de cet atome dans un état quantique défini par les nombres n = 4 et ml = 2



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EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE TITANE / 28 POINTS Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal le plus



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1) Rappeler les valeurs possibles des différents nombres quantiques 2 - Quel est le numéro atomique du néon du nickel ? 10 Ne 3 - Quels sont les nombres 



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3) Donner les valeurs des nombres quantiques et les orbitales atomiques des quatre premiers niveaux énerg étiques de l'atome d'hydrogène Exercice II l) Donner 



Atomes polyélectroniques - Exercices - Chm Ulaval

Quel est le nombre maximum d'électrons décrits par les nombres quantiques suivants: n = 4; n = 3 et l = 2; n = 2 et l = 1; n = 0 l 



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Plus de 100 exercices intégralement corrigés 3 Les quatre nombres quantiques Le nombre de ces exercices tous intégralement corrigés a été 



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3 2 Exercices corrigés Exercice 01 : Expliquer brièvement pourquoi chacune des séries suivantes n'est pas une combinaison permise de nombres quantiques



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24 nov 2014 · Exercices corrigés : Modèle quantique de l'atome : Atome de Bohr Nombres quantiques et structures électroniques Exercices 



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Corrigé du TD Q1 – Description quantique de l'atome : Orbitales Atomiques (OA) EXERCICE 2 (*) : ENERGIE D'IONISATION ET RAYON DES ATOMES Elément

  • Quels sont les 4 nombres quantiques ?

    L'état quantique des électrons des atomes est entièrement défini par quatre nombres quantiques généralement notés n, ?, m? et ms, mais chaque système quantique est décrit par un ensemble de nombres quantiques qui lui est propre, de sorte qu'on ne peut dresser de liste exhaustive des nombres quantiques.
  • Comment calculer le nombre quantique ?

    Le modèle de Bohr permet de calculer des niveaux d'énergie En associés aux différentes valeurs du nombre quantique principal n : En = h c R? / n2 ? 13,6 eV / n2, où h est la constante de Planck, c est la vitesse de la lumière dans le vide, et R? est la constante de Rydberg.
  • Quelles sont les nombres quantiques ?

    Les trois nombres quantiques

    n est le nombre quantique principal ; c'est un entier positif.est le nombre quantique secondaire ; c'est un entier positif ou nul.est le nombre quantique magnétique ; c'est un entier relatif.
  • Le remplissage des cases quantiques : Ex: Si on suit la règle de Hund, le principe de Pauli et le diagramme de Klechkovsky, on devrait remplir les cases selon le premier modèle qui est d9 s2 ; cependant, la configuration d10 s1 est plus stable. Chaque fl?he correspond à un électron et chaque case à une orbitale.
École polytechnique de Bruxelles PHYSH301/2016-2017

Mécanique Quantique 1 -- CORRIGÉ

La première partie de ce document donne la correction détaillée de la séance d"exercice 1 sur les

états liés du puits carré. La deuxième partie de ce document propose un exercice similaire mais sur

l"oscillateur harmonique. Ceci n"a pas été vu en classe, mais est lié à la matière du cours.

Séance d"exercices 1: États liés du puits carré.

PUITS CARRÉ INFINI EN 1 DIMENSION

Exercice a

Notez d"abord que le puits étant infini, il n"admet que des états liés!

À l"extérieur du puits, le potentiel étant infini, la fonction d"onde est nulle. Comme la fonction d"onde

doit être continue, on en déduit les conditions limites de la fonction d"onde à l"intérieur du puits :

(0) = (L) = 0 indépendante du temps, en une dimension, qui est donnée par : ~22m@ 2@x

2+V(x)

(x) =E (x) Comme le potentiel est nul, cela devient simplement ~22m@ 2@x

2 (x) =E (x)

ou encore, en posantk=p2mE=~, @2@x

2 (x) =k2 (x):

La solution de cette équation différentielle est donnée par des sinus et cosinus. Ainsi, de façon générale,

la solution est (x) =Asin(kx) +Bcos(kx): En utilisant les conditions limites mentionnées précédemment, on trouve (0) = 0)B= 0 (L) = 0)Asin(kL) = 0)kL=n oùnest un entier positif. Ainsi, (x) =Asin nxL 1 Pour trouver la valeur deAil reste à normaliser la fonction : Z L 0 j (x)j2dx=A2ZL 0 sin nxL dx =A2LZ 1 0 sin2(ny)dyoù on a poséy=x=L =A2LZ 1

01cos(2ny)2

dy =A2Ly2 sin(2ny)4n 1 0 =A2L2 Puisque la norme de la fonction d"onde vaut1on trouve queA=p2=Let donc n(x) =8 :q2 L sin n xL si0xL

0sinon

Notez quenreprésente ici le nombre quantique.

Exercice b

Puisque, de l"exercice précédent on tire quek=p2mE=~etkL=n, on en déduit facilement que les énergies propres du puits infini sont E n=k2~22m=n22~22mL2 . Puisquenest entier, on comprend ici que l"énergie est quantifiée.

Remarquez que si le puits carré est de profondeur finieV0, on a une solution (x)non nulle à l"extérieur

du puits, comme on le verra à l"exercice 3. Dans ce cas là, il y aura également un nombre fini d"états

liés.

PUITS CARRÉ INFINI EN 3 DIMENSIONS

Exercice a

~22m @2@x

2+ +@2@y

2+@2@z

2 +V(3)(x;y;z) (x;y;z) =E (x;y;z) En supposant que la solution a la forme (x;y;z) = 1(x) 2(y) 3(z), on trouve

2(y) 3(z)

~22m@

2 1(x)@x

2+V1(x) 1(x)

+ 1(x) 3(z) ~22m@

2 2(y)@y

2+V2(y) 2(y)

+ 1(x) 2(y) ~22m@

2 3(z)@z

2+V3(z) 3(z)

= 2(y) 3(z)(E1 1(x)) + 1(x) 3(z)(E2 2(y)) + 1(x) 2(y)(E3 3(z)) 2

où on a posé queE=E1+E2+E3. On a donc 3 fois un problème unidimensionnel qui se ramène en

fait au cas étudié à l"exercice1:~22m@ 2@x

2i+Vi(xi)

i(xi) =Ei i(xi) pour i=1,2,3. La solution générale dépend alors de trois nombres quantiquesn1,n2etn3: n1;n2;n3(x;y;z) =r8 L

1L2L3sin

n 1xL 1 sin n 2xL 2 sin n 3xL 3

Exercice b

En se basant également sur le résultat de l"exercice1, on trouve que les énergies liées sont :

E n1;n2;n3=2~22m n21L

21+n22L

22+n23L

23
Remarquez que dans ce cas-là, certaines dégénérescences sont possibles.

Exercice c

Ici, on cherche à calculer le nombre d"états quantiqueN(E0)dans la boîte dont l"énergie est inférieure

à une certaine valeurE0. On cherche doncN(E0)tel que n 21L

21+n22L

22+n23L

232mE0

2~2

On remarque que c"est comme calculer le nombre d"états à l"intérieur d"une sphère de rayon

R=p2mE0~

en sachant que la densité de points estL1L2L3(l"unité de longueur de la coordonnéeiestni=Li).

On approxime le résultat en oubliant que lesnisont entiers et donc il suffit de calculer le volume de

la sphère multiplié par sa densité. Par contre, il ne faut pas oublier que lesnine peuvent être que

positifs et donc on ne prend qu"un huitième du volume de la sphère. :

N(E0)18

volumedensité 18 43
(2mE0)3=2

3~3L1L2L3

43
p30L1L2L3h 3

où à la dernière ligne on a posé que~=h2etp0=p2mE0.p0représente l"impulsion d"une particule

de massemdont l"énergie cinétique estE0.

Ainsi, on remarque dans la dernière équation queL1L2L3représente le volume dans l"espace des

positions alors que4p30=3représente le volume dans l"espace des impulsions.

Dans une volume arbitraire de l"espace des phases, le nombre d"états quantiques indépendants est en

fait donné par

Nxyzpxpypzh

3 C"est comme si chaque état se trouvait dans une petit boîte de côtéh.

Lorsqu"il s"agit de fermions, cela revient simplement à compter le nombre de particules dans la boîte

jusqu"à une certaine énergie, puisqu"il n"y a qu"une seule particule par niveau (on ne peut pas mettre

plus d"un fermion par petite boîte). Notez également que l"on ne connaît par précisémentxetpà

l"intérieur de la petite boîte. 3

PUITS CARRÉ FINI EN 3 DIMENSIONS

Exercice a

H =E ,

~22mr2+V(r) (r) =E (r) où le laplacien en coordonnées sphérique est r 2=1r 2@@r r2@@r +1r 2

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! ~22mr2@@r r2@@r ~22mr2

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! +V(r)# (r;;) =E (r;;) En multipliant l"équation par2mr2, on peut rendre l"équation séparable : ~2@@r r2@@r ~2

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! + 2mr2V(r)# (r;;) = 2mr2E (r;;) ou encore ~2@@r r2@@r + 2mr2V(r)E# |{z} partie radiale (r;;) =~2

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! |{z} partie angulaire (r;;)

Exercice b

[energie] =[p2][2m]=[(~=longueur)2][2m]=~22ma2 où on utilise le fait quexp~pour trouver que l"unité depest celle de~=longueur. Notez qu"on veut rendrerégalement sans dimension. Pour ceci on définit une variabler0=r=aqui est sans dimension. Alors, @@r

0=a@@r

et@@r

0r02@@r

0=@@r r2@@r ~2@@r 0 r 02@@r 0 +2ma2r02V(r0)E# (r0;;) =~2

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! (r0;;) ou encore (en renommant r"=r) @@r r2@@r +2ma2~ 2 r

2V(r)E#

|{z} partie radiale (r;;) =

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! |{z} partie angulaire (r;;) @@r r2@@r +r2V(r)E# |{z} partie radiale (r;;) =

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! |{z} partie angulaire (r;;) 4

Exercice c

Posons (r;;) =r1ul(r)Yml(

@@r r2@@r +r2V(r)E# r

1ul(r)Yml(

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! r

1ul(r)Yml(

ou encore ru l(r)" @@r r2@@r +r2V(r)E# r

1ul(r) =1Y

ml(

1sin@@

sin@@ +1sin 2@ 2@ 2! Y ml( On remarque que la partie gauche de l"équation ne dépend que deralors que la dépendance de

la partie droite de l"équation est uniquement angulaire. Cela signifie donc que chacun des côté de

l"équation est égal à une constante. On choisi cette constante comme étantl(l+ 1). Bien sûr, ce

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