Devoir maison : chapitre 6 : transformation physique
4) La chaleur latente de vaporisation de l'éthanol est Lvap = 843 k J.kg-1. Q fournit par l'eau liquide au milieu extérieur lors de sa solidification.
Thermodynamique - Calorimétrie
Déduire la valeur de la chaleur latente de solidification de l'eau (Ls). Données théoriques : Masse volumique de l'eau : =1 g.cm-3. Chaleur massique de l'eau
Exercices sur les transferts thermiques Exercices sur les transferts
l'énergie reçue par l'étain au cours de sa solidification. Chaleur latente (énergie molaire) de fusion de l'eau : 601 kJ.mol-1.
Concours AMCPE session 2014 - Composition : Physique 5
cette quantité d'eau en glace à TF = 263 K. 1-1. Donner la définition de. 1-1a. la chaleur massique. (3 lignes). 1-1b. la chaleur latente de solidification.
Caractérisation thermique de produits de létat liquide à létat solide
propriétés thermophysiques de produits homogènes (eau paraffine et Obéissant la relation de Clapeyron
CORRIGÉ
Cette étape nécessite un apport d'énergie : il est donc nécessaire d'apporter de la chaleur à l'eau. L'enthalpie de vaporisation de l'eau a un signe positif. L'
Stockage thermique de lénergie par chaleur latente de fusion dun
Jan 1 1979 [17] BRIQUART
Tableau 1. Propriétés thermiques de différents produits solides non
Chaleur massique. Conductivité thermique. Diffusivité thermique Chaleur latente de vaporisation de l'eau (Fellows 2009 ; Bazinet et al.
Stockage thermique de protection à chaleur latente intégré à un
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23 sept 2020 · Chaleur latente · chaleur de vaporisation : chaleur nécessaire pour passer de l'état liquide à l'état gazeux · chaleur de solidification :
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De même on définit une chaleur latente de fusion (pour la glace) qui vaut 300 kJ/kg (toutes les valeurs sont données pour la pression atmosphérique au niveau
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On s'intéresse ici à quelques aspects de l'étude des changements d'état de l'eau et plus spécialement à la mesure de sa chaleur latente massi- que de
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Premier problème: Déterminer la chaleur de vaporisation de l'eau à la pression atmosphérique Exécution: On pèse à vide le calorimètre K dont on aura
C'est quoi la chaleur latente de solidification ?
Chaleur latente de solidification : quantité de chaleur pour passer de l'état liquide à l'état solide.Comment calculer la chaleur latente de solidification de l'eau ?
Chaleur latente de la glace à pression constante :
Dans ce calorimètre, on ajoute une masse d'eau M2 à la température T2. Quand toute la glace est fondue, la température d'équilibre est Te. La chaleur absorbée par la glace est Q1 = L1. L + M1.Comment on calcule la chaleur latente ?
EL = ml où EL est la chaleur transférée en joules, m est la masse en kilogrammes et l est la chaleur latente en joules par kilogramme. L'unité SI de la chaleur latente spécifique est le J/kg. La chaleur latente de fusion est la quantité d'énergie thermique dégagée par 1 kg de substance solide (p.- Objectifs : - Avoir compris et retenu : la conservation de la matière dans les changements d'état de l'eau - Savoir que la température de solidification ou de fusion de l'eau est 0° Celsius - Percevoir que le changement d'état est progressif.
Question de cours
-il à température constante4) Ecrire les représentations symboliques de la transformation physique correspondant à la
5) Quand dit- ? Endothermique ?
endothermique. ? Donner la relation liant L, la chaleur Q et la masse m de corps. Préciser les unités.Exercice 1 : La température
114 °C, sa température
n initialement sous forme solide .Le graphe ci-dessous représente
cours du temps.1) Dans les cadres et sur les 2
flèches, compléter le schéma avec les expressions suivantes : vaporisation, -114°C, 79 °C, liquide, solide, liquide + gaz, fusion, liquide + solide, gaz. vap = 843 k J.kg-1. b) Quelle est sa chaleur latente de liquéfaction Lliq ?250 kJ.
a) Expliquer le signe de la chaleur Q. La réaction est-elle exothermique ou endothermique ?Exercice 2
perficie est A = 1,16 km2. La masse volumique de la glace vaut ߩ2) Calculer, en m3, le volume V de glace formé sur le lac.
pourquoi cette chaleur est négative. Que vaut la quantité de chaleur reçu par le milieu extérieur ext ?Corrigé
Question de cours
1) alors elle subit une transformation physique. 2)3) pur se fait à
température constante. Deux états coexistent transformation physique.4) H2O(s) ՜H2O(l)
5) U endothermique si le corps reçoit de la chaleur Q de la part du milieu extérieur : Q > 0. aleur Qext, par conséquent sa température baisse. Par rapport au système extérieur Qext = -Q < 0 - La fusion est une transformations endothermique. En effet, lors de ce changement on énergie augmente extérieur. exothermique si ce corps fournit la chaleur Q au milieu extérieur : Q > 0. t une chaleur Qext, par conséquent sa température augmente . Par rapport au système extérieur Qext = -Q > 0 désordonnée donc son énergie diminue (Q < 0) ! extérieur( Qext > 0), la température du système extérieur augmente, exothermique. 6) kilogramme de ce corps échange avec le milieu extérieur gaz) à un autre état : Unités légales : Q en joule (J), m en kilogramme (kg), L en J/kg = J.kg-1 La chaleur latente est appelée également énergieExercice 1 :
1) 2)3) quide et gazeuse.
4) a) Q = m.Lvap = 0,100 kg x 843 kJ.kg-1 = 84,3 kJ
b) La chaleur latente de liquéfaction vaut Lliq = - Lvap = -843 k J.kg-1.5) a) un état liquide moins énergétique. Il perd de
Qext = -Q > 0. La réaction est exothermique.
b) Q = m.Lliq donc m = Q/Lliq = -250 kJ/(-843 kJ.kg-1) = 0,296 kg = 296 gExercice 2
1) fournir au milieu extérieur pour former un kilogramme de glace.2) V = A x e = 1,16 (103 m )2 x 0,20 m = 2,3 x 105 m3.
3) En déduire la masse m de glace qui s.
4) Q = m.L = 2,1 x 108 kg x -334 kJ.kg-1 = -7,0 x 1010 kJ = -7,0 x 1013 J.
Qext = -Q = 7,0 x 1013 J.
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