Devoir maison : chapitre 6 : transformation physique
4) La chaleur latente de vaporisation de l'éthanol est Lvap = 843 k J.kg-1. Q fournit par l'eau liquide au milieu extérieur lors de sa solidification.
Thermodynamique - Calorimétrie
Déduire la valeur de la chaleur latente de solidification de l'eau (Ls). Données théoriques : Masse volumique de l'eau : =1 g.cm-3. Chaleur massique de l'eau
Exercices sur les transferts thermiques Exercices sur les transferts
l'énergie reçue par l'étain au cours de sa solidification. Chaleur latente (énergie molaire) de fusion de l'eau : 601 kJ.mol-1.
Concours AMCPE session 2014 - Composition : Physique 5
cette quantité d'eau en glace à TF = 263 K. 1-1. Donner la définition de. 1-1a. la chaleur massique. (3 lignes). 1-1b. la chaleur latente de solidification.
Caractérisation thermique de produits de létat liquide à létat solide
propriétés thermophysiques de produits homogènes (eau paraffine et Obéissant la relation de Clapeyron
CORRIGÉ
Cette étape nécessite un apport d'énergie : il est donc nécessaire d'apporter de la chaleur à l'eau. L'enthalpie de vaporisation de l'eau a un signe positif. L'
Stockage thermique de lénergie par chaleur latente de fusion dun
Jan 1 1979 [17] BRIQUART
Tableau 1. Propriétés thermiques de différents produits solides non
Chaleur massique. Conductivité thermique. Diffusivité thermique Chaleur latente de vaporisation de l'eau (Fellows 2009 ; Bazinet et al.
Stockage thermique de protection à chaleur latente intégré à un
May 13 2016 Chaleur latente (fusion / solidification) ... métal
Simulation numérique dU stockage De lénergie solaire par chaleur
Jun 23 2012 ou sous forme de chaleur latente (eau
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La transformation du kilogramme d'eau liquide en gaz ou vapeur d'eau appelée vaporisation nécessite une quantité importante d'énergie appelée chaleur latente
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Être capable de nommer les différents changements d'état d'un corps et de différencier une chaleur sensible et une chaleur latente THERMODYNAMIQUE Chaleur
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On définit la chaleur latente de changement d'état : quantité de chaleur à apporter pour provoquer le changement d'état Vaporisation – condensation : On
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Déterminer la chaleur latente de vaporisation Lv de l'eau à 100°C sous la pression atmosphérique 2 MODE OPÉRATOIRE – Introduire une masse m = 0050 kg
[PDF] thermodynamique chimique - Faculté des Sciences de Rabat
(Chaleur latente de sublimation) Entropies de changement d'états : Solide ?liquide : ? S fus = S l -S s = L fus /T fus (entropie de fusion)
Chaleur sensible et chaleur latente - Energie Plus Le Site
23 sept 2020 · Chaleur latente · chaleur de vaporisation : chaleur nécessaire pour passer de l'état liquide à l'état gazeux · chaleur de solidification :
[PDF] Propriétés physiques de leau de mer
De même on définit une chaleur latente de fusion (pour la glace) qui vaut 300 kJ/kg (toutes les valeurs sont données pour la pression atmosphérique au niveau
[PDF] Thermodynamique - Calorimétrie
Déduire la valeur de la chaleur latente de solidification de l'eau (Ls) Données théoriques : Masse volumique de l'eau : =1 g cm-3 Chaleur massique de l'eau
[PDF] Changements détat de leau Mesure de la chaleur latente de
On s'intéresse ici à quelques aspects de l'étude des changements d'état de l'eau et plus spécialement à la mesure de sa chaleur latente massi- que de
[PDF] Expérience no 16 CHALEUR LATENTE DE VAPORISATION 1
Premier problème: Déterminer la chaleur de vaporisation de l'eau à la pression atmosphérique Exécution: On pèse à vide le calorimètre K dont on aura
C'est quoi la chaleur latente de solidification ?
Chaleur latente de solidification : quantité de chaleur pour passer de l'état liquide à l'état solide.Comment calculer la chaleur latente de solidification de l'eau ?
Chaleur latente de la glace à pression constante :
Dans ce calorimètre, on ajoute une masse d'eau M2 à la température T2. Quand toute la glace est fondue, la température d'équilibre est Te. La chaleur absorbée par la glace est Q1 = L1. L + M1.Comment on calcule la chaleur latente ?
EL = ml où EL est la chaleur transférée en joules, m est la masse en kilogrammes et l est la chaleur latente en joules par kilogramme. L'unité SI de la chaleur latente spécifique est le J/kg. La chaleur latente de fusion est la quantité d'énergie thermique dégagée par 1 kg de substance solide (p.- Objectifs : - Avoir compris et retenu : la conservation de la matière dans les changements d'état de l'eau - Savoir que la température de solidification ou de fusion de l'eau est 0° Celsius - Percevoir que le changement d'état est progressif.
1 UNIVERSITE DE TLEMCEN
FACULTE DES SCIENCES
DEPARTEMENT DE CHIMIE
1ère Année LMD ST / SM
Thermodynamique - Calorimétrie
Polycopié des Travaux Pratiques
CHIMIE 2
2GÉNÉRALITÉS SUR LA THERMODYNAMIQUE
La thermodynamique :
De " Thermo » : chaleur et " dynamique » : mouvement ou transformation, la thermodynamique -à-au s mécanique (travail) et thermique (chaleur) avec le milieu extérieur.Un système thermodynamique :
par une paroiimaginaire, à travers laquelle se produisent des échanges entre le système et le milieu extérieur
(environnement). .Classification des systèmes :
De point de vue de la matière contenue dans le système, on distingue deux types de systèmes : Un
système homogène constitué un système hétérogène plusieurs phases.De point de vue des échanges entre le système et le milieu extérieur, on distingue trois types de
systèmes : Un système ouvert qui nergie et de la matière ; un système fermé qui un système isolé qui extérieur. Par convention, les énergies échangées avec le milieu extérieur sont affublées s sont reçues par le système etLa calorimétrie :
est la partie de la thermodynamique qui a pour objet la mesure des quantités de chaleur. On utilise pour
cela un calorimètre.Le calorimètre est un appareil destiné à mesurer les échanges de chaleur. Cet échange peut se produire
entre plusieurs corps, mettre en jeu des ou des réactions chimiques. Le calorimètreconstitue un système thermodynamique isolé, ce qui implique qu'il n'y a pas d'échange de matière et d'énergie
(travail ou chaleur) avec le milieu extérieur. Néanmoins, cela ne signifie pas qu'il n'y a pas des transferts de
chaleur entre les différentes parties de l'ensemble calorimétrique (composés objets de l'étude, accessoires et
paroi du calorimètre...).Un calorimètre est caractérisé par sa capacité calorifique (ou capacité thermique) " C » :
pour élever sa température de 1 [°C] ou 1 [K]. Elle est exprimée en (J/K) ou en (cal/K)Capacité thermique massique (appelée aussi chaleur massique ou chaleur spécifique) " c »:
est la quantité de 1 [°C] ou 1 [K]. Elle est exprimée en (J.Kg-1.K-1) ou en (cal.Kg-1.K-1)C = m . c
(m: masse du corps ; C : capacité calorifique et c : chaleur massique) 3 Valeur en eau du calorimètre (ou masse en eau) " ȝ » : quand elle subit la même variation de température. eau cal c C (Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau ceau = 4,18 J. g-1.K-1 = 1 cal. g-1.K-1 Différence entre la température et la chaleur :La température " T »
thermomètre. T(K) = t (°C) + 273,15La chaleur " Q » Elle est donnée en
calories ou en joules (1 cal = 4,18 J).La chaleur échangée (absorbée ou cédée) est due soit à une variation de température du corps (on parle ici
de la chaleur "sensible") soit, à du corps (on parle alors de la chaleur "latente"). Un équilibre thermique oduit lorsque ces deux systèmes sont à la même température. C'est-à-Formules de la quantité de chaleur " Q »:
corps :Q = Cǻ ou bien Q = m ǻ
(m : masse du corps en [Kg]; C : capacité calorifique en [J..K-1 ou cal.K-1] ; c : chaleur massique en [J.Kg-1.K-1 ou cal.Kg-1.K-1] et ǻfinale-T initiale en [K ou °C])état physique :
Q = m . L
(m: masse du corps en [Kg]; L : chaleur latente en [J/Kg ou cal/Kg])Chaleur latente " L » :
quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation physique qui se fait à une température constante.
(Exemple : Lf : chaleur latente de fusion, Lv 4TP N°01
TRANSFORMATIONS PHYSIQUES DE LA MATIÈRE
Introduction :
La matière peut subir de nombreuses transformations. Une transformation est un changement qui modifie
une des propriétés de la substance. Mais la matière ne se trelle-même, elle doit subir une
influence extérieure comme un changement de température, un changement de pression ou une réaction avec
une autre substance. Les transformations qui ne modifient pas la composition chimique de la matière sont des
transformations physiques.Leau, par exemple, existe sous trois états physiques : solide, liquide et vapeur (ou gaz). On se propose dans
ce TP détudier expérimentalement la transformation de leau distillée et autre produit, de létat liquide à létat gazeux (la vaporisation) (la solidification).Objectif :
Déterminer la température de vaporisation et de solidification d (eau distillée) et un
, à pression atmosphérique.Matériels et produits :
Béchers, éprouvette graduée de 200 mL, erlenmeyer, tube à essais, plaque chauffante, thermomètre, eau
distillée, glace, sel de table.Travail à réaliser :
1) Vet de lsalée :
a) Dispositif expérimental :On utilise un dispositif constitué dun erlenmeyer (ou un bécher) de 250 mL contenant 200 mL deau
distillée et placé sur une plaque chauffante. Un thermomètre est accroché au support et plongé dans le liquide
(voir figure 1). Figure 1. Dispositif expérimental de la vaporisation 5 Refaire le même montage avec lsaturée en NaCl. b) Résultats : Noter dabord la température initiale T0 de leau distillée. Chauffer ensuite , relever régulièrement la température du liquide et compléter le tableau suivant : Tableau 1. Variation de la température en fonction du temps t (min.) 0 2 4 6 8 10T (°C)
Eau distillée
T (°C)
Mélange
Observations
2) Solidification :
a) Dispositif expérimental :On prépare un mélange de glace pilée et de sel de table dans un bêcher (environ 23 % en masse de sel). Ce
mélange (appelé mélange réfrigérant) -20°C. On plonge dans ce mélange, u (voir figure 2). Figure 2. Dispositif expérimental de la solidification b) Résultats : Noter dabord la température initiale T0 de leau distillée. Relever régulièrement la température du liquide et compléter le tableau suivant : Tableau 2. Variation de la température en fonction du temps t 0 10s 20s 30s 40s 50s 60s 80s 100s 2min 3min 4minT (°C)
Eau distillée
T (°C)
Mélange
Observations
6TP N°2
DÉTERMINATION DE LA CAPACITÉ CALORIFIQUE DU CALORIMÈTREET DES CHALEURS MASSIQUES LIQUIDE ET DSOLIDE.
Rappel théorique :
La calorimétrie repose sur un principe fondamental qui est perdu par un milieu est gagné par un autre milieu).La chaleur se transmet du corps qui a la température la plus élevée vers le corps qui a la température la
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