Dissolution du dioxyde de carbone dans des solutions aqueuses d
Mots-clés: dioxyde de carbone gaz annexes
SOLUBILITE DE CO2 DANS LES SAUMURES DES BASSINS
carbonates au contact d'une eau salée acidifiée à haute pression. Evolution de la zone de stabilité du CO2 supercritique en fonction du gradient de ...
Etude de la solubilité de lhydrogène dans des liquides confinés
26 mai 2014 l'évolution de la concentration d'azote et du CO2 dans l'eau mésoconfinée avec ... concentration du gaz dissoust en fonction de la pression ...
Solubilité du CO2 dans les solutions porales capillaires et tensions
Figure 5 – Variation de la spéciation du CO2 dissous dans de l'eau pure en fonction de la pression capillaire pour une pression d'injection de 10 MPa et une
PTSI DS de Physique Chimie n°2 04/11/16 - 4h Calculatrice interdite.
4 nov. 2016 Exprimer la constante d'équilibre K0 en fonction des pressions ... la relativement faible solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau.
Propriétés thermodynamiques de systèmes contenant des gaz
1 mars 2019 Phase envelopes of CO2-H2S binaries. Solubilités dans l'eau. Solubilités à faible pression. La solubilité des gaz acides dans l'eau apporte une ...
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La solubilité dans l'eau dépourvue de CO2 augmente légèrement où P·o2 représente la pression partielle du CO2 dans la phase gazeuse et.
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24 sept. 2007 Figure 20 : Évolution de l'IFT eau/CO2 en fonction du temps pour une ... Figure 5 : Paramètre de solubilité en fonction de la pression à T ...
10 CHEMISTRY OF CARBONIC ACID EQUILIBRIA IN WATER
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Figure 7 – Quantité molaire de CO2 dissous dans l'eau porale contenue dans 1 m3 de calcaire de Lavoux en fonction de la pression interne de l'eau capillaire ;
[PDF] Dissolution du dioxyde de carbone dans des solutions aqueuses d
La Figure II-5 représente les données expérimentales de solubilité disponibles pour le système {CO2 - H2O - NaCl} en fonction de la pression
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où Pc la pression critique de l'eau est égale à 22064 bar L'activité de l'eau est calculée en fonction de la composition de la solution Par
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8 jan 2017 · Prérequis : La définition de la solubilité d'une substance (solide ou gaz) ainsi que la méthode de récupération d'un gaz par déplacement d'eau
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Figure 3 : Densité molaire du CO2 et du CH4 en fonction de la pression et la système comme le CO2 et l'eau pour lequel la solubilité est très forte
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étudie dans un premier temps sa solubilité en fonction du pH Option 1 : un gaz présentant une pression partielle en CO2 de 25 bars est injecté dans
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BTSA GPN Chimie Des Eaux Naturelles - B Presson 2012-2013 A faible pression la solubilité d'un gaz dans ex : Dissolution du CO2 en milieu
Solubilité du CO2 dans leau en fonction de la pression
Bonsoir A 20 °C et 1 bar j'obtiens comme solubilité du CO2 dans l'eau : 183 g L -1 1 mole de CO2 occupe 24 L soit 44 g de CO2 occupe 24L
Comment calculer la solubilité du dioxyde de carbone dans leau ?
La solubilité indique la quantité maximale d'une substance qui peut être dissoute dans un solvant à une température donnée. Une telle solution est dite saturée. Divisez la masse du composé par la masse du solvant, puis multipliez par 100 g pour calculer la solubilité en g/100g .Comment le CO2 se dissout il dans l'eau ?
Lorsque le CO2 se dissout dans l'eau de mer, il forme de l'acide carbonique (H2CO3), un acide faible qui se dissocie en ions bicarbonate (HCO3-) et hydrogène (H+). Une hausse de la teneur en ions H+ augmente l'acidité (baisse du pH), mais là n'est pas le seul problème.Pourquoi le CO2 se dissout plus dans l'eau froide ?
Le CO2 atmosphérique se dissout naturellement dans l'océan et cette dissolution est favorisée à basse température. L'eau froide étant plus dense, elle plonge, emportant avec elle le CO2 dissous.- La solubilité étant la masse de soluté (ici le CO2) que l'on peut dissoudre dans un litre de solvant, on en déduit que plus la température est élevée, plus la solubilité du CO2 dans l'eau est faible. d. Si la température des océans augmente, la quantité de CO2 dissoute diminue.
N°d'ordreD.U.:2974
UNIVERSITECLERMONTAUVERGNE
U.F.R.Sciencesettechnologies
N°905
THÉSE
Présentéepourobtenirlegradede
DOCTEURD'UNIVERSITÉ
Spécialité:Chimie-Physique
Par:BárbaraLibório
MSc.IngénieureChimique
thermodynamiqueExaminateurs:
Christelle Goutaudier, Professeure,Université Claude Bernard Lyon 1, Lyon (Rapporteure) Jean-Luc Daridon, Professeur, Université de Pau et des Pays de l'Adour, Pau (Rapporteur) Jean-Paul Serin, Enseignant Chercheur, Université de Pau et des Pays de l'Adour, Pau (Rapporteur)Directeursdethèse:
Jean-Yves Coxam, Maître de conférences, Université ClermontAuvergne, Clermont-Ferrand iiIsaacNewton(1642-1727)
iiiAHelenaetJosé,
ivRésumé unité pourmesurerl'enthalpiedesolutionduCO Naplace pour la déterminationdu volume molaire du CO2á dilution infinie,propriéténécessaire à
2dansl'eauetsolutionsaqueusesdeNaCletles
premièresrésultatssontprometteurs.électrolytiques,enthalpiedesolution
vAbstract This thesis studies the enthalpy of solution of carbon dioxide inelectrolyte aqueous solutions. To develop theoretical models describing the systems {CO2-water-salt} under the geological storage
enthalpyofCO impuritiessuchasannexes(O influence of these impurities, an experimentalapparatushas been set up for the measurement of enthalpiesofsolutionofSO solutions,enthalpyofsolution viRemerciementstravail. Ces trois années passées à ses côtés n'étaient pas toujours faciles mais, du point de vue
jen'oublieraijamais. toutemagratitude.Jevoussouhaitebonnechancepourl'avenir.
soutenu physiquement au cours de ces derniers périodes les plus difficiles, je n'oublierai pas ces
enAllemagne!Obrigada,graciasetteşekkürler.
Pour m'avoir toujours bien conseillé, pour son amitié, pour son soutien et pour toutes les bonnes
discussions scientifiques, je tiens à remercier à José. Pour moi, il est un exemple et une source
sincère.Umbemhajaatodosvocês!
ixTABLEDESMATIERES xiListedessymbolesMolécules
H2OEau
CO2Dioxydedecarbone
SO2Dioxydedesoufre
Composésioniques
NaClChloruredesodium
CaCl2Chloruredecalcium
Na2SO4Sulfatedesodium
Symbolesmathématiques
osmotique mélangeHkConstantedelaloideHenry
liquideàdilutioninfinieRConstantedesgazparfaits
bVolumeminimaldegaz aAttractiondeVanderWaalsωFacteuracentriqueduCO2
xiiExposants
0Etatderéférence
∞Dilutioninfinie sEtatdesaturation *EtatpurEExcès
Indices
solSolution hydHydratation wEau gGazCO2Dioxydedecarbone
1 IINTRODUCTION
La plupart des pays industrialisés ont maintenantentrepris de Les procédés de captage et stockage géologique du CO 2sont envisagés pour réduire les émissions de gaz à effet de serre dissolutionduCO modèle thermodynamique. Afin d'ajuster et validerle modèle thermodynamique qui décritles systèmes{gaz-eau-sel}, l'acquisition de données expérimentales précises joue unrôle indispensable. Ce chapitre fera un point sur le contexte projet. 2I-1ContexteSocioéconomique
Depuis les années1950, le monde connaît un réchauffement planétaire sans précédent, comme le
montrent diverses études menées au cours des 25 dernières années, notamment par Le Groupe
Kyoto est un pas en avant pour la prise en compte des émissions de gaz à effet de serre (GES). • l'élévationdelatempératuremoyennedelasurfacedelaTerre(+1°C),depuis1910; • l'augmentationduniveaumoyendesocéans(16cmen100ans); • ladiminutiondelacouvertureneigeusedansl'hémisphèreNord(-9%,soit-3millionsdekm2 entre1950et2000).mondiales de CO2provenant de la foresterie et de l'agricultureainsi que de l'utilisation des combustibles fossiles, de la
3clairement trois périodes distinctes qui marquent le début de l'ère industrielle vers 1900 et son
En raison de l'utilisation massive de combustibles fossiles (pétrole, gaz naturel et charbon), les
atmosphériqueenCOsur la Figure I-1 d) que la production de CO2liée à l'activité industrielle (cimenteries, exploitation
2,seuilconsidérécommecritique.
anthropique, responsable à hauteur de 56.5% des émissions issues de l'industrialisation. Viennent
FigureI-2Répartitiondes
4Ces gaz sont principalement émis lors de la production d'électricité et d'énergie, et pendant les
laproductionglobale.réduire les émissions de GES en 2050 par rapport à celles de 1990, pour ne pas dépasser une
fixés comme objectif de réduire les émissions de CO2de 50% autour de 2050. Afin de limiter les
• réduirelaconsommationénergétiquedanslesbâtiments,lestransports,l'industrie;• utiliserdesénergiesnonémettricesdeGES(solaire,éolien,énergiehydraulique,géothermie,
nucléaire);• améliorerlerendementénergétiquedesmoyensdeproductiond'électricitéàpartirdel'énergie
fossile; • développeretétendrelespuitsnaturelsdecarbone(forêts,etc.); 5 • utiliserleCO2produitcommematièrepremièrepourlaproductiondeproduitsàfortevaleur ajoutée;• capter et stocker le CO2dans des''sites sécurisés''(aquifères salins, anciennes mines de
charbon,etc.).Certaines de ces solutions passent par une rationalisation individuelle de la quantité d'énergie, le
développement devéhicules moins pollueurs ou la mise en place de solutions alternatives. captersélectivementleCOprofonds. La mise en oeuvre à grande échelle de la technologie ducaptage, transport et stockage
géologiqueduCOI-2CaptageetstockageduCO2
autreinstallation industrielle, et de le stocker,dans des formations géologiques souterraines par exemple. nécessaire de l'adapter pour la récupération du CO2dans les effluents industriels.Le procédé de
gauche). 6modifiée par l'auteur.Copyright Source:[4]; droite: vue d'ensemble de l'intérieur d'un aquifère salin; Figure adaptée et
niveauxdeconcentrations;parexempleOdoit être régénérable afin de pouvoir mettre au point des processus d'absorption et désorption
fonctionnant en cycles. Actuellement, les alcanolaminesen solution aqueuses sont les solvants chimiqueslesplusmaturespourcapterleCO d'absorptionoùleCO 7 pressionimportante.roches basiques. La capacité des formations charbonnières nonexploitableest incertaine, avec des
concernantl'impactàlong confinédansl'océan.l'agriculture ni à l'eau potable et se trouve à plus de 1km de profondeur.La capacité potentielle
mondialedestockageduCOdissolvent partiellement dans l'aquifère et réagissent avec les minéraux présents pour former des
carbonates, ou pour être piégés dans la roche poreuse. Un aquifère approprié est un système
8 charbond'ALSTOMetleprojetULCOS/ salinsprofonds,sontencours[6]: • ProjectSleipner/StatoilenNorvège:premièreinjectiondanslesous-sol1996avecunstockage totalprévude20MtCO 2; • Project totalprévude60ktCO 2; • ProjectKetzin/ stockagetotalprévude10000tCO 2.de confinement inefficaces. La fuite de CO2pourrait potentiellement dégrader la qualité des eaux
varier considérablement, qualitativement et quantitativement, suivant l'origine du CO2et le secteur
présentsdansleCO propriétésd'absorptionduCO 9I-3Objectifsetstratégie
exempleOles puits d'injection ou de monitoring présents sur les sites. Le rôle de ces impuretés sur le
comportement géochimique des sites de stockage est aujourd'hui assez peu documenté (quelques2006, deux projets financés par l'ANR, " Puits-CO2» et " Gaz Annexes », ont démarré et se sont
mélangedegaz-roche. danslessitesdestockagedeCO 2.Pourcelalespartenairesduprojetsont:
- ARMINES,GEOSCIENCESARMINESCentredeGéosciencesdeMinesParisTech, - BRGMBureaudeRecherchesGéologiquesetMinières, - InstitutdeChimiedeClermont-Ferrand,CNRS-DR7CentreNationaldelaRechercheScientifique - GeoRessourcesGeoRessources(UMRCNRS7359) - IFPENIFPEnergiesNouvelles - UPPA-LATEPLaboratoiredeThermique,EnergétiqueetProcédés, - LRGPLaboratoireRéactionsetGéniedesProcédés, - TOTALE&P-RDTOTALE&PRechercheetDéveloppement 10 données expérimentales manquantes qui permettront de caler et de valider lesmodèles termesdecompositiondufluxdeCO environnementaux.Contributiondel'ICCF:
des températures et pressions élevées sont de grand intérêt car elles permettent obtenir des
de manière indirecte pour déterminer la solubilité des gaz dans les solutions salines. Lesdonnées
laboratoire. pour évaluer l'influence du changement du cation (Ca2+) et de l'anion (SO42-) sur la solubilité et
été réalisées pour déterminer l'enthalpie de solution du dioxyde de soufre (SO2) dans les solutions
11 gaz(CO phaseliquide.particulier les mesures ont été réalisées pour les mélangeseau-CO2sur une large gamme de
àtubevibrantaétéadaptée.
chapitre III, les techniques expérimentales utilisées, et plus particulièrement la calorimétrie à
littérature, lorsque celles-ci sontdisponibles. Dans le chapitre V, le développement du modèle
duCO2danslessolutionsaqueusessalines.
12 IIL'ÉTATDEL'ART
la conception et l'optimisation des procédés chimiques, delaséquestrationgéologiqueduCO2enaquifèressalins,nous
nous intéresserons aux équilibres liquide-vapeur dans les systèmes{CO2-eau-sel}.Cechapitrecommencepardonner
en raison de la présence de sel et les conséquences sur la2dansl'eau
2et Na {CO de coefficient d'activité décrivant la phase aqueuse et une équation d'état décrivant la phase gazeuse.Cettedernière 13 structurants (Structures kosmotropes) sont présents dans la solution. Les structures kosmotropesdéstructurants (Structures chaotropes).Les agents chaotropes ont l'effet inverse que les structures
L'addition desels fortsdansl'eau (commeparexempleNaCl)détruitlesformations(ES)defaiblesdensités etconduit àla formation(CS). Pour cette raison, la solubilité des gaz,dans les solutions
aqueuses en présence d'électrolyte,est réduite. Ce comportement est appeléeffetsalting-out. Le
in, qui est dû àdes électrolytes hydrophobes, typiquement des ions contenant des chaînes alkyle
(C nH2n+1). a)(ES) b)(CS) 14 les charges opposées des ions ducristal. Les atomes d'hydrogène (blanc sur la FigureII-2) sont partiellement positifs, alors ils cherchent les ions chlorure Cl -(vert sur la Figure II-2). Les atomes(jaunesur la Figure II-2). La non-idéalitéprovient, principalement,du faitqueles ions de charges
a) b) c) d) 15 {CO Na 2SO4.II-2-1Donnéesenthalpiques
données de solubilité.Un seul auteur, Koschel et al.[10],a été trouvépour des mesures directes
avecSO2. mSel (mol.Kg-1H2O) T (K) p (MPa)Référence
{CO2-H2O}0298P0BergetVanderzee[11]
0323-3732.1-20.2Koscheletal.[10]
{CO2-H2O-NaCl}1-3323-3735.0-19.14Koscheletal.[10]
mesurél'enthalpieduCO aqueusessurl'enthalpiedesolutionduCO 2. 16II-2-2Donnéesdesolubilité
La technique expérimentale utilisée dans ce travail permet d'estimer indirectement leslimites de
1. Approcheanalytique:lesdeuxphasessontmisesencontactletempsdel'établissementde
2. Approchesynthétique:cetteméthodedéterminelasolubilitéparbilanmatière,àpartirdes
grandeurs mesurées telles que le volume,la pression et la température. Aucune prise d'échantillonn'estnécessaire. système. 17Système{CO
2-H2O}
Lesystèmebinaire{CO
expérimentalespourlesystème{CO2-H2O}.
T/(K)p/(MPa)DonnéesRéférences
273.15-285.580.1-3.012Wroblewski[14]
293.15-375.152.4-16.755Sander[15]
293.15-307.150.18Kunerth[17]
298.150.11MorganetPyne[18]
273.15-298.150.0-0.119MorganetMaass[19]
273.15-373.151.1-9.480Zel'vinskii[21]
273.15-313.150.13MarkhametKobe[24]
273.15-323.150.118HarnedetDavis[25]
473.15-603.159.8-4979Malinin[28]
298.15-318.150.14YehetPeterson[31]
293.15-308.152.5-7.620VilcuetGainar[34]
303.15-353.150.9-3.913Matousetal.[35]
273.35-313.150.13BartonetHsu[37]
298.15-358.154.811MalininetSavelyeya[38]
298.15-373.1557MalininetKurorskaya[39]
283.15-313.150.18Tokunaga[40]
323-3730.4-4.59ZawiszaetMalesinska[42]
283.15-343.151.0-1623Oleinik[44]
288.15-308.150.15PostigoetKatz[45]
323.156.8-17.78Brionesetal.[46]
373.15-473.150.3-8.18Mülleretal.[47]
323-34810.1-15.22D'Souzaetal.[48]
353-4712.0-10.233Nighswanderetal.[49]
348-42110.2-19.77Sakoetal.[50]
288-3136.8-24.327Kingetal.[51]
623-63117.6-19.613CrovettoetWood[52]
32310.1-30.43Dohrnetal.[53]
323.151.1-5.87Rumpfetal.[54]
278-2936.4-29.524Tengetal.[55]
278.15-338.150.0-0.110Zhengetal.[56]
344.1510-1007Dhimaetal.[57]
277.84-280.985-14.232Yangetal.[58]
273-2832.0-6.021ServioetEglezos[60]
18T/(K)p/(MPa)DonnéesRéférences
29410.0-603Rosenbaueretal.[61]
274-2880.1-2.254Anderson[62]
313-3930.1-9.343Kiepeetal.[63]
303.15-333.1510.0-20.012Bandoetal.[64]
274.14-351.310.5-8.027Chapoyetal.[65]
3323.3-19.86Lietal.[66]
278-3180.4-7.974Valtzetal.[67]
288-3681.5-8.326Bermejoetal.[68]
323-3732.06-20.28Koscheletal.[10]
288-3230.1-0.549Dalmolinetal.[69]
279-28010.1-20.110Kimetal.[70]
323-37510.6-49.97Qinetal.[61]
313.20-343.24.3-18.328Hanetal.[71]
313.2-343.20.5-518Camposetal.[72]
308.15-323.157.65Ferrentinoetal.[73]
308.15-328.152.1-1631Liuetal.[74]
323.2-413.25.0-40.018Yanetal.[75]
293.15-393.150.5-5.130Lucileetal.[76]
294.150.3-3.97Rosenqvistetal.[77]
393.1511.3-33.73Savaryetal.[78]
298.15-448.151.0-1842Houetal.[79]
3747.2-27.35Tongetal.[80]
273.15-573.1510-120131Guoetal.[81]
283-3630.3-12.18Carvalhoetal.[83]
323.15-423.15108Zhaoetal.[85]
323.155.0-204Messabebetal.[86]
delatempérature.Figure II-3Répartition des données expérimentales pour le système {CO2- H2O} en fonction de la pression etdela
19DansledomainedustockagegéologiquedeCO
[60];Anderson[87];Barton et al.[37];Harned et Davis[25];Figure b) Anderson[87]; [87]; HarnedetDavis[25]; Tokunaga[40];Yangetal.[58];StweartetMunjal[36];Wrobleskietal.[14];Kim etal.[70];Figured) Anderson[87]; HarnedetDavis[25];Haeneletal.[16]; a) b) c) d) 20a475K(intervallesde5K)etpressionsjusqu'à20MPa.Légende:Donnéesconsidéréescommefiables;Figuree) Harned
etDavis[25];Tokunaga[40];Sander[15];Kunerthetal.[17];Vilcuetal.[34];Figuref) HarnedetDavis[25]; Munjal[36];Vilcuetal.[34];Figureg)HarnedetDavis[25];Tokunaga[40];YehetPeterson[31]; Kunerthetal.[17];Figureh) HarnedetDavis[25]; Sander[15];Kunerthetal.[17];Vilcuetal.[34];Figurei)YehetPeterson[31];
g) h) j) e) i) f) 21a475K(intervallesde5K)etpressionsjusqu'à20MPa.Légende:Donnéesconsidéréescommefiables;Figurek) Sander
Figureo)Savaryetal.[78];Sakoetal.[50];Figurep) Nigswanderetal.[49]; k) m) l) n) p) o) 22sur de gammesde température et pression différentes deTodheideet Frank.[30], Takenouchi et MPa).
[85]à des températures supérieures à373 K etdes pressions inferieures à 40MPa et 10 MPa,
dans ce travail. Les séries de données considérées également de qualité inferieure sont celles de
23Système{CO
2-H2O-NaCl}
dansles aquifèressalins profonds.Le TableauII-3indiqueles études contenant des données mNaCl (mol.kg-1H2O) T (K) p (MPa)DonnéesRéférences0-4273.35-313.150.114Markhametal.[24]
0.2-3273.15-323.150.192HarnedetDavis[25]
0.116298.15-318.150.14YehetPeterson[31]
0.1-6.1293.15-363.15031HeetMorse[94]
1.0-5.0323.2-413.25.0-4036Yanetal.[75]
1.93-1.98318.152.1-15.838Liuetal.[74]
1294.150.3-3.913Rosenqvistetal.[77]
2393.1512.5-34.17Savaryetal.[78]
1298.15-423.150.67-20.1749Langlais[95]
2.5-4323.15-423.152.8-18.236Houetal.[79]
1-6.0323.15-423.151518Zhaoetal.[85]
1-5.0273.15-473.1510-40.0171Guoetal.[96]
H 24températureetdelaconcentrationensel.
Pruess[93].
Figure II-6Comparaison des données de solubilitéissuesde la littérature pour lesystème{CO2 - H2O-NaCl}aux
;m=1;m=3;m=4; m=5; m=6;Figurea)Anderson[62]m=0.5;Anderson[62]m=3.Figure b)Markhametal.[24]m=1; a) b) 1m 3m 5m 1m 3m 5m 25=0.5;m=1;m=3;m=4; m=5; m=6;Figurec)Markhametal.[24]m=0.5 Kiepeetal.[63]m=0.5; al.[63]m=4.Figuree)Mohammadianetal.[84]m=0.5;Figuref) Kiepeetal.[63]m<1;Kiepeetal.[63]m=3; c) 1m 3m 4m 6mquotesdbs_dbs45.pdfusesText_45
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