Empilements.pdf PDF Cubique Faces Centrées. Coordinence:

Chapitre 5 :Systèmes cristallins

Réseau cubique simple coordinence = 6 pour tous les constituants élémentaires. Réseau cubique faces centrées : coordinence = 12 (pour tous aussi).

Chimie - Chapitre 4 : Structure cristalline Ce quil faut retenir… ?

Coordinence : nombre de plus proches voisins. Masse volumique : Cubique. Cubique centrée. Cubique faces centrées. Maille. Multiplicité.

Pr. Abdeljalil LAMZIBRI Cristallochimie Structurale Chapitre I

II – Indice de coordination (coordinence). C'est le nombre de particules les certains métaux tels que le cubique simple et le cubique centré appelés.

Empilements.pdf

Cubique Faces Centrées. Coordinence: c'est le nombre d'atomes plus proche voisin. Un atome sommet a pour voisins les 3×2 atomes des sommets adjacents et les

Enseignement scientifique

Pour chacun des deux réseaux (cubique simple et cubique à faces centrées) : • représenter la maille en perspective cavalière ;. • calculer la compacité dans le

CRISTALLOGRAPHIE

4) Définir et calculer la compacité de la structure cubique centrée en fonction de a et N. N°3 : Alliage cuivre-or. La maille « cubique » à faces centrées

Cristallographie Exemples dapplication

Exemple : direction [100] cubique à face centrée. (monoatomique) : 71 %. Nombre d'atomes par maille : plan compact. Coordinence :.

Structure des cristaux (cristallographie)

1 - Faire le schéma d'une maille cubique faces centrées. 2 - Donner la population d'une maille la coordinence de chaque atome

Chapitre II-Structures métalliques

Dans une structure cubique centrée la coordinence est de huit à une distance de ?3/2. c)Masse volumique : C'est le rapport entre la masse des atomes et

Symétries en physique 2. Symétries géométriques. Cristaux `a 3 d

Figure 2 – Réseaux cubique centré et cubique `a faces centrées. On a dessiné un choix de maille primitive en lignes (tirets) rouges. La.

[PDF] Chapitre 5 :Systèmes cristallins - Melusine

Réseau cubique simple coordinence = 6 pour tous les constituants élémentaires Réseau cubique faces centrées : coordinence = 12 (pour tous aussi)

[PDF] Chapitre 3 Structure des matériaux - Slim CHOUCHENE

II 1 Structure cubique centré (CC) : Pour le système cubique centré (CC) dans la maille se trouve en plus des atomes des sommets un atome central (Cr W

Cubique centré - Wikipédia

La structure cubique centrée (cc) dite aussi cubique à corps centré (ccc) est un type de structure cristalline Elle se rencontre dans tous les métaux

[PDF] Chimie - Chapitre 4 : Structure cristalline Ce quil faut retenir ?

Coordinence : nombre de plus proches voisins Masse volumique : Cubique Cubique centrée Cubique faces centrées Maille Multiplicité

[PDF] Principaux systèmes cristallins - cpge paradise

On peut alors augmenter la compacité de l'ensemble en utilisant un réseau cubique faces centrées d'anions La structure est alors : • un cubique faces centrées

[PDF] STRUCTURES CRISTALLINES

réseau de Bravais est cubique centré la coordinance d'une sphère est le nombre de voisins centré et cubique à faces centrées formés d'un

[PDF] Cristallographie - Physique-Chimie – BCPST

La coordinence est le nombre de plus proches voisins que possède un point Empilement compact 1 : Structure cubique à faces centrées (cfc)

[PDF] CRISTALLOGRAPHIE - Chimie - PCSI

1) Représenter une maille cubique à faces centrées et calculer la compacité 2) Calculer la masse volumique à l'état solide pour chacun des « gaz » nobles 3)

[PDF] 2) Structure du cristal parfait - IRAMIS

Cubique Faces Centrées CC Cubique Centré Maille oblique: 1 atome/maille Maille cubique: 4 atomes/maille Maille oblique: 1 atome/maille

Comment calculer la coordinence d'une maille CFC ?
La structure cubique à faces centrées (CFC)
Elle est constituée de 4 atomes par maille, six sur les faces du cubes appartenant chacun à deux mailles et huit aux sommets du cube appartenant chacun à huit mailles. Le nombre de coordination est de 12. La compacité est de 0.74.
Comment trouver la coordinence ?
Sidgwick a introduit la notion de nombre atomique effectif qui représente le nombre total des électrons entourant l'atome central compte tenu des doublets mis en commun ; si Z est le numéro atomique de l'atome central,V la valeur algébrique de la valence de l'ion correspondant, et C la coordinence, on a : Z_eff = Z ? V
Quelle est la coordinence d'un atome dans un métal de structure cubique centrée ?
Le fer à 20 °C poss? une structure cubique centrée dans laquelle chaque atome de fer occupe le centre d'un cube formé par huit atomes de fer voisins. La coordinence d'un atome dans cette structure est alors 8.
la maille élémentaire cubique faces centrées comporte un site octaédrique au centre de la maille, donc interne à la maille (compte pour 1). Elle comporte aussi un site centré au milieu de chaque arête, partagé par 4 mailles, soit 12 x 1/4 = 3 sites en propre.

Soit on retrouve un plan de type A

Soit on occupe les positions à la verticale des centres du plan A non occupés par le plan B. On parle alors d'empilement ABCABC... et de la maille cubique faces centrées ah

Les sphères grises de rayon Ra sont les atomes - Les sphères rouges de rayon Ri sont les interstices

N=3 : interstice créé par 3 atomes formant un triangle équilatéral de paramètre a.

Relation entre Ri et Ra

aahRaRi (I)

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi23

RaRi N=4 : interstice créé par 4 atomes dormant un tétraèdre régulier de paramètre a

Relation entre Ri et Ra

aaHRaRi (I)

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi2322

RaRi N=6 : interstice créé par 6 atomes formant un octaèdre régulier de paramètre a.

Relation entre Ri et Ra

aRaRi (I)

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi222

414.012RaRi

N=8 : interstice créé par 8 atomes formant un cube de paramètre a.

Relation entre Ri et Ra

aRaRi (I)

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi232

732.013RaRi

Ri/Ra 0.154 0.225 0.414 0.732 1

N 3 4 6 8

Dans le plan de l'octaèdre

a a a CFC Coordinence: c'est le nombre d'atomes plus proche voisin. Un atome sommet a pour voisins les 3×2 atomes des sommets adjacents et les 3×2 atomes des centres des faces adjacentes. C=12 Multiplicité : nombre d'atome par maille cristalline. Chaque atome de sommet (il y en a 8) appartient à 8 mailles et contribue donc pour 1/8 dans la maille et chaque atome de face (il y en a 6) appartient à 2 mailles et contribue donc pour 1/2 dans la maille, soit au total : Z = 8×(1/8) + 6×(1/2) Z = 4 atomes par maille. Condition de tangence : la tangence des atomes est selon la diagonale d'une face, soit 4 r = a 2 Compacité : = volume occupé par la matière / volume de la maille

V matière = 4×4/3××r

3 = 16/3××r 3

V maille = a

Dénombrement des sites tétraédriques : un site Td est créé par 1 atome sommet et 3 atomes centrés.

Le site Td est entièrement compris dans la maille CFC. Il y a 8 sommets par conséquent il y a

8 sites tétraédriques par maille CFC.

a Dénombrement des sites octaédriques : plusieurs types possibles

1 Site Oh créé par les 8 atomes centrés. Ce site appartient entièrement à la maille car il est

situé en son centre.

12 Sites Oh créés par 2 atomes sommets, deux atomes centrés et 2 atomes centrés d'une maille

adjacente. Ces sites comptent pour 1/4 car ils appartiennent à 4 mailles. Ils sont situés aux milieux des arêtes. Il y a 12 arêtes dans un cube donc il y 12×1/4 = 3 sites de ce type. Au total, il y a 4 sites octaédriques par maille CFC. a

2Z sites Td pour Z sites Oh

Relation entre le paramètre c et le paramètre a dans le td bleu h=c/2 avec h=a(2/3) d'où aac Multipliciténombre d'atome par maille cristalline c

Z = 3 (atomes du plan B)

+ 2 1 2 (les centres des faces A sont partagés avec les mailles au dessus et au dessous de celle qui est dessinée) + 12 1 6 (la moitié inférieure de l'atome individualisé sur la fig. 16 est partagée entre 3 mailles). Z = 6 atomes par maille triple (2 pour la maille élémentaire) Condition de tangencela tangence des atomes est le long d'une arête, soit 2 r = a

Compacité

: = volume occupé par la matière / volume de la maille = 0,74 = 74% avec volume occupé par la matière : il y a 2 atomes par maille élémentaire, soit V matière = 2×4/3××r 3 = 16/3××r 3

Volume de la maille hexagonale

hexagone = c × 2 × S losange = c × 6 × S triangle équilatéral V hc = 6 c (1/2 a h tr ) = 6 c (1/2 a a3/2) V=3 a 2 c 3/2 Or ac d'où V maille hc =3 a 3 2 Dénombrement des sites tétraédriques : plusieurs types possibles c

2 sites Td ayant pour base les atomes de la couche B. Ils appartiennent

entièrement à la maille.

6 sites Td ayant pour sommet l'un des trois atomes de la couche B.

appartiennent entièrement à la maille

12 sites Td ayant un sommet des faces A. Ces sites sont partagés entre

trois mailles. Au total, il y a 2×1+6×1+12×1/3 = 12 sites tétraédriques par maille triple (ou 4 sites Td par maille élémentaire)

Dénombrement des sites octaédriques :

6 sites octaédriques ayant pour arête un segment entre 2 (des 3) atomes

B de la maille. Ces sites sont entièrement dans la maille. Il y a donc 6 sites octaédriques par maille triple HC

2Z sites Td pour Z sites Oh

a C a

Maille tri

quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36

[PDF] Empilements.pdf Cubique Faces Centrées. Coordinence:

Comment calculer la coordinence d'une maille CFC ?

Comment trouver la coordinence ?

Quelle est la coordinence d'un atome dans un métal de structure cubique centrée ?

Soit on retrouve un plan de type A

Relation entre Ri et Ra

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi23

Relation entre Ri et Ra

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi2322

Relation entre Ri et Ra

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi222

414.012RaRi

Relation entre Ri et Ra

Relation de Contact

Raa2 (II)

D'où

RaRaRi232

732.013RaRi

Ri/Ra 0.154 0.225 0.414 0.732 1

N 3 4 6 8

Dans le plan de l'octaèdre

V matière = 4×4/3××r

V maille = a

8 sites tétraédriques par maille CFC.

1 Site Oh créé par les 8 atomes centrés. Ce site appartient entièrement à la maille car il est

12 Sites Oh créés par 2 atomes sommets, deux atomes centrés et 2 atomes centrés d'une maille

2Z sites Td pour Z sites Oh

Z = 3 (atomes du plan B)

Compacité

Volume de la maille hexagonale

2 sites Td ayant pour base les atomes de la couche B. Ils appartiennent

6 sites Td ayant pour sommet l'un des trois atomes de la couche B.

12 sites Td ayant un sommet des faces A. Ces sites sont partagés entre

Dénombrement des sites octaédriques :

6 sites octaédriques ayant pour arête un segment entre 2 (des 3) atomes

2Z sites Td pour Z sites Oh

Maille tri