Indigo PDF
a). Donner la formule brute du lycopène. C40H56. b). Quelle est la couleur diffusée par ce pigment ? Rouge.
Synthèse dun pigment: LIndigo
29 Sept 2021 Le pigment est un élément chimique qui permet de créer une couleur et donc une peinture ou une teinture
TP7 : Synthèse de lindigo et du rouge para - Module 03 A
L'indigo a pour formule brute. C16H10N2O2 (vérifier que c'est exact). Vérifier que l'équation est équilibrée. 4. Expliquer l'origine de la couleur bleue de
Observer Matières colorées Extraction et synthèse Travaux Pratiques
demande en colorant. 1- Formule brute de l'indigo : C16H10O2N2. 2- L'indigo possède les fonctions chimiques carbonyle (C = O)
Thème Couleurs et images TP Synthèse de lindigo – Coloration d
Données : On donne les formules topologiques suivantes : nom. 2-nitrobenzaldéhyde. Acétone. Indigo. Ion éthanoate. Formule topologique. Fromule brute.
TP synthèse de lindigo
Utiliser l'indigo synthétisé pour teindre un morceau de tissu. En regardant la formule topologique de l'indigo ci-contre que peut-on dire de ses.
Lindigo est un colorant qui était utilisé au Moyen Âge pour teindre
Par un traitement chimique on transforme l'indigo en une forme dérivée qui soluble dans l'eau
TP de chimie de synthèse n°1 : un pigment lindigo
2) La molécule d'indigo a) (*) Quel nom donne-t-on à cette représentation ? Donner la structure de Lewis de la molécule puis sa formule brute.
CONTROLE DE SCIENCES PHYSIQUES N°1
1) Synthèse de l'indigo au laboratoire de chimie l'indigo est-il soluble dans l'eau ? dans l'éthanol ? ... Donner la formule brute puis la formule.
Arts et physique chimie 5 - Synthèse de lindigo et teinture
1) Introduction historique : Avant le XIXe siècle la rareté des pigments bleus anoblit l'indigo
Fiche professeur THÈME du programme Sous-thème Observer
L’indigo est un colorant de cuve insoluble dans l’eau Il ne peut imprégner la fibre à teindre que sous sa forme réduite qualifiée de leuco-dérivée (leuco du grec « leucos » = blanc) La réduction de l’indigo se produit sous l’action des ions dithionite S2O4 2-en milieu basique Par oxydation par le dioxygène de l’air le
L'indigo : synthèse teinture Bts QIABI 2015
L’indigo existe sous deux fomes: bleue ou jaune pâle Sous sa fome bleue c’est un solide insoluble dans l’eau et sa fomule brute est alors C 16 H 10 N 2 O 2 ue l’on peut note Ind Sous sa forme jaune pâle C H 10 N 2 O 2- notée Ind l’indigo est soluble dans l’eau et possède une affinité paticulièe pour toute molécule
Travaux Pratiques SYNTHÈSE D’UN PIGMENT NATUREL : L’INDIGO
La structure de l’indigo a été déterminée en 1926 ; elle est représentée ci-contre : 1- Quelle est la formule brute de l’indigo ? 2- Quelles sont les fonctions chimiques présentes dans l’indigo ?
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7/ A partir de la formule topologique de l’indigo établir sa formule développée et sa formule semi-développée Réa 8/ Surligner dans la formule semi-développée les doubles liaisons Que remarquez-vous ? Ana Données : On donne les formules topologiques suivantes : nom 2-nitrobenzaldéhyde Acétone Indigo Ion éthanoate Formule
Comment déterminer la formule brute de l’indoxyle ?
Déterminer la formule brute de l’indoxyle. A.2.1.On s’intéresse à la formation de l’indigo par oxydation de l’indoxyle. A.2.1.a) Écrire la demi-équation électronique pour le couple (indigo/indoxyle) en milieu acide en utilisant les formules brutes des molécules. Indigo C16H10N2O2 +4H+ +4e- =2 C8H7NO.
Comment déterminer le rendement de la synthèse de l’indigo ?
Analyser un protocole expérimental : choisir le matériel de laboratoire adapté, respecter les consignes de sécurité. Déterminer des quantités de matière. Utiliser la notion d’avancement pour déterminer le rendement de la synthèse. Synthèse de l’indigo : L’équation de la transformation lors de la synthèse est: 2 C7H5NO3(s) + 2 C3H6O(l) + 2 HO
Comment réduire l’indigo ?
La réduction de l’indigo se produit sous l’action des ions dithionite S2O4 2-en milieu basique. Par oxydation par le dioxygène de l’air, le leuco-dérivé redonne l’indigo qui reste emprisonné dans le tissu et lui donne sa couleur caractéristique.
Comment faire la synthèse de l’indigo ?
Synthèse de l’indigo : L’équation de la transformation lors de la synthèse est: 2 C7H5NO3(s) + 2 C3H6O(l) + 2 HO –(aq) ? C 16H10N2O2(s) + 2 CH3CO2 –(aq) + 4 H 2O(l) 2-nitrobenzaldéhyde acétone ions hydroxyde indigo ions éthanoate
1S3 : 17/11/2016 - TP7 : Synthèse de l'indigo et du rouge para - Module 03
Objectif : Pratiquer une démarche expérimentale mettant en oeuvre une synthèse de deux colorants
I) Synthèse de l'indigo
A - Présentation des réactifs
2-nitrobenzaldéhyde(conservation au congélateur)acétoneSolution aqueuse d'hydroxyde desodium de concentration molaire à2 mol.L-1
C7H5NO3C3H6ONa+(aq) + HO-(aq)
Irritant pour la peau et les yeuxProvoque somnolanceCorrosifB - Protocole
1.Dissoudre dans un erlenmeyer 0,25 g de 2-nitrobenzaldéhyde dans 5 mL d'acétone.
2.Diluer dans 10 mL d'eau distillée.
3.Mettre en route l'agitateur magnétique et produire une agitation vigoureuse (5 minutes).
4.Ajouter alors, goutte à goutte et tout en agitant, 2 mL de solution d'hydroxyde de sodium à 2
mol.L-1. Poursuivre l'agitation (environ 5 minutes). Le mélange s'échauffe et brunit : l'indigo
précipite.5.Laisser reposer une dizaine de minutes.
6.Filtrer sur filtre Büchner.
7.Laver le précipité à l'eau distillée jusqu'à ce que l'eau de lavage devienne incolore.
8.Laisser sécher et récupérer l'indigo solide avec une spatule.
C - Questions
1.Schématiser l'expérience (différentes étapes).
2.Quelles précautions faut-il observer lors de la manipulation ?
3.Ecrire l'équation bilan de la réaction (sachant que les ions sodium Na+ sont spectateurs et
qu'il se forme des ions éthanoate CH3COO- et de l'eau H2O. L'indigo a pour formule brute C16H10N2O2 (vérifier que c'est exact). Vérifier que l'équation est équilibrée.4.Expliquer l'origine de la couleur bleue de l'indigo insoluble (il existe une autre forme
soluble, jaune).5.Recopier la molécule d'indigo, surligner et compter les doubles liaisons conjuguées.
6.Pourquoi les réactifs de départ ne sont-ils pas aussi colorés que l'indigo ?
Page 1 / 3Formule développée de l'ion éthanoateFormule développée de l'indigo insoluble
II) Synthèse du rouge para
A - Présentation des réactifs
paranitroanilinenitrite de sodiumβ-naphtol hydroxyde desodium deconcentration 2 mol.L-1acide chlorhydriquede concentration 2 mol.L-1
C6H6N2O2NaNO2C10H8ONa+(aq)+HO-
(aq)H+(aq) +Cl-(aq)Toxique parinhalation, contactavec la peau et paringestionToxique en casd'ingestionNocif par inhalation et par ingestioncorrosifcorrosif
B - Protocole
Utiliser des lunettes et des gants. Venir chercher les solides à la hotte. Prendre une pointe de spatule
du solide voulu et le mettre dans un tube à essais (contenant acide ou soude) plongé dans unmélange eau-glace, dans un grand bécher. Ne pas mélanger les spatules. Venir par groupe de deux
chacun votre tour. Retenir sa respiration pour ne pas inhaler de poudre. Ne pas mélanger les spatules.1.Préparation du sel de diazonium dans un tube A. Introduire dans le tube A :
◦3 cm d'acide chlorhydrique à 2 mol.L-1 ; ◦une pointe de spatule de cristaux de nitrite de sodium ; ◦une pointe de spatule de paranitroaniline ; ◦laisser le tube A dans le mélange eau-glace. La température du tube ne doit pas dépasser 10°C, il faut donc toujours le laisser dans le mélange eau-glace.2.Préparation du β-naphtol dans un tube B. Introduire dans le tube B :
◦3 cm de soude à 2 mol.L-1 ; ◦une pointe de spatule de cristaux rose pâle de β-naphtol ◦laisser le tube B dans le mélange eau-glace (à côté du tube A).3.Action du sel de diazonium sur le β-naphtol et obtention du rouge para (copulation) :
◦Dans le tube C refroidi également, placer le contenu du tube A puis le contenu du tube B.Le rouge para apparaît ;
◦Laisser reposer 5-10 minutes dans le bain eau-glace.4.Filtrer sur Büchner ;
5.Laisser sécher et récupérer le rouge para solide à l'aide d'une spatule.
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C - Questions
1.Schématiser l'expérience (différentes étapes).
2.Quelles précautions faut-il observer lors de la manipulation ?
3.Expliquer l'origine de la couleur rouge du rouge para.
4.Pourquoi les réactifs de départ ne sont-ils pas aussi colorés que le rouge para ?
5.Recopier la molécule de rouge para, surligner et compter les doubles liaisons conjuguées.
6.Pourquoi dit-on que le rouge para est un colorant azoïque ?
7.Donner la formule brute du rouge para.
8.Ecrire l'équation bilan de la réaction avec les formules brutes des réactifs et des produits et
vérifier que l'équation est équilibrée. D - Explication des réactions chimiques mises en jeu1.Préparation du sel de diazonium (tube A)
2.Copulation (tube C)
Page 3 / 3Formule développée du rouge paraGroupe azo. R1 et R2 sont des cycles aromatiques quelconques.
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