[PDF] Correction QCMs Entraînement [UE11]

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constitue une contrefaçon sanctionnée par les articles L.335-2 et suivants du Code de la propriété intellectuelle.

Correction QCMs Entraînement

[UE11] QCM 1 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT LE NOM DES ACIDES ET DES BASES, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ? A) Le sulfate de sodium a pour formule chimique NaSO 4 B) Le sulfate de sodium a pour formule chimique Na 2 SO 4 C) Le nitrate de potassium a pour formule chimique NaNO 3 D) Le sulfate de sodium a pour formule chimique Na 2 NO 3

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : B

Correction QCM 1 : Le nitrate de potassium a pour formule chimique KNO 3 QCM 2 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES, LAQUELLE (LESQUELLES) A (ONT) DES PROPRIÉTÉS ACIDO-

BASIQUES FORTES ?

A) Acide Phosphorique

B) Acide Bromhydrique

C) Acide Fluorhydrique

D) Acide Iodhydrique

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : ABD

Correction QCM 2 : L'acide fluorhydrique est un acide faible. QCM 3 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT LE NOM DES ACIDES ET DES BASES, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ?

A) La réaction AH

2 <=> AH <=> A 2- correspond à Monoacide <=> Amphotère <=> Monobase

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B) Les sels (Cl

, Na , K ...) associés à des acides ou bases ioniques ne possèdent pas des propriétés acido-basiques C) HCl possède des propriétés acido-basiques D) Les acides aminés sont des entités ampholytes

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : BCD

Correction QCM 3 : A : La réaction AH

2 <=> AH <=> A2 correspond à Diacide <=> Amphotère <=> Dibase, C :

Le sel Cl

n'est pas associé à un acide ou une base ionique donc la dissociation dans l'eau de HCl en fait une

molécule possédant des propriétés acido-basiques LES QUESTIONS 4 À 7 CONCERNENT UN VOLUME DE 450 ML D'EAU CONTENANT 0,666 G D'ASCORBATE DE

POTASSIUM .

ACIDE SALICYLIQUE MM = 138,1 g.mol

-1 pKa1 = 2,98 pKa2 = 13,6 QCM 4 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT)

EXACTE(S) ?

A) Le groupement carboxyle est responsable du pKa1

B) Le groupement alcool est responsable du pKa2

C) Avant d'être plongée dans l'eau, le composé est sous forme d'un amphotère D) Avant d'être plongée dans l'eau, le composé est sous forme d'un diacide faible

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : AD

Correction QCM 4 : B) Ce n'est pas un alcool mais un phénol qui est responsable du pKa2. C) La forme

amphotère est composé d'un carboxylate et la dibase faible est composé du carboxylate et du phénolate.

QCM 5 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ? A. La conservation de la matière s'écrit : C 0 = [A 2

H] + [AH

] + [A 2- B. L'électroneutralité de la solution s'écrit : 2 [A 2- ] + [AH ] + [A 2

H] + [OH

] = [H 3 O

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C. Pour calculer le pH, on fait l'hypothèse suivante : [OH ] << [H 3 O D. Pour calculer le pH, on fait l'hypothèse suivante : [A 2- ] << [AH ] << [A 2 H]

E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : ACD

Correction QCM 5 : B) L'électroneutralité de la solution a pour principe que dans une solution toutes les

concentrations normales anioniques sont égaux aux concentrations normales cationiques. Ainsi, l'ENS s'écrit

: 2 [A 2- ] + [AH ] + [OH ] = [H 3 O QCM 6 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ? A. La formule a utiliser pour calculer le pH est : 0,5 x (pKa1 + pKa2) B. La formule a utiliser pour calculer le pH est : 0,5 x (pKa2 + pKe + log C) C. La formule a utiliser pour calculer le pH est : 0,5 x (pKa1 - log C) D. Le pH de la solution est indépendante de la concentration

E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : C

Correction QCM 6 : A) Formule à appliquer dans le cas d'un ampholyte B) Formule à appliquer dans le cas

d'une dibase faible D) C'est le cas uniquement pour les ampholytes QCM 7 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT LA VALEUR (ARRONDIE A LA 2 EME

DECIMALE)

DU PH DE CETTE SOLUTION, LAQUELLE EST EXACTE ?

A. Le pH de cette solution est de 1,5

B. Le pH de cette solution est de 5,2

C. Le pH de cette solution est de 8,3

D. Le pH de cette solution est de 13

E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : E

Correction QCM 7 : Si vous trouver un résultat différent de ceux proposés, vérifiez bien toujours votre calcul

avant de cocher la E, et si après vérification vous trouvez toujours que c'est la E, alors c'est ça devrait être la

bonne réponse :) pH = 0,5 x (pKa1 - log C) = 0,5 x (2,98 - log (2,5/0,750/138,1)) = 2,3

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QCM 8 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT UNE SOLUTION DE PERCHLORATE DE CALCIUM

A 0,15 MOL.L

-1 , LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ?

A) Le pH est compris entre 0 et 3

B) Le pH est compris entre 3 et 6

C) Le pH est compris entre 6 et 9

D) Le pH est compris entre 9 et 12

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponse : C

L'ion perchlorate est le conjugué d'un acide fort (acide perchlorique) et est, donc, considéré comme ayant

aucune propriété acido-basique en milieu aqueux. - > pH = 7 Les questions 9 & 10 concernent le principe actif nommé procaïne.

Pré-requis : Sur l'échelle d'hydrophylité, la liaison ionique est ce qu'il y a de plus polaire. Pour

traverser une membrane biologique constituant une barrière lipophile, un principe actif doit nécessairement être non ionisé.

La procaïne est un dérivé de la cocaïne. On cherche à savoir si, comme cette dernière, la

procaïne peut atteindre circulation sanguine systémique par voies aériennes supérieures. pK a = 8,9 QCM 9 : Parmi les propositions suivantes concernant la structure chimique de la prochaine, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? A) Le pKa ne permet en aucun cas de déterminer si la molécule est un acide ou une base

B) La procaïne est un acide

C) La procaïne est une base

D) La procaïne est un ampholyte

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : A & C

A) En effet, une molécule à pKa de 17 peut très bien correspondre à une base forte qu'à un acide très faible

comme un alcool. On ne peut pas déterminer la nature acido-basique d'une molécule à partir de son pKa. C)

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Il s'agit, en effet, d'une base et même d'une dibase car on a une amine primaire et une amine secondaire qui

sont en position de CAPTER un proton - > BH

QCM 10 : Parmi les propositions suivantes, sachant que le pH des bronches est égal au pH du plasma, laquelle

(lesquelles) est (sont) exacte(s) ? A) Dans les bronches, la procaïne est ionisée B) Dans les bronches, la procaïne est non ionisée

C) Par voies aériennes supérieures, la procaïne peut atteindre la circulation systémique.

D) Par voies aériennes supérieures, la procaïne ne peut pas atteindre la circulation systémique.

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses A & D

Si vous n'avez pas su répondre à ce QCM ce n'est pas grave du tout il ne sera jamais question de ça à l'examen,

le but était avant tout de vous montrer comment utiliser la chimie analytique dans la physiologie. En sachant

du QCM précédant que la procaïne est une base pouvant capter un proton s'ionisant par la même occasion, il

nous faut déterminer du point de vue de son pKa et du pH du milieu si c'est une base assez forte pour capter

un proton et s'ioniser ou au contraire si elle est trop faible pour capter un proton et donc rester non ionisé.

Pour répondre à ce QCM il fallait utiliser la formule du cours, pH = pKa + log [B]/[BH ] <=> pH - pKa = log [B]/[BH ] <=> 10 pH - pKa = [B]/[BH ] <=> 10

7,4 - 8,9

= [B]/[BH ] <=> 0,03 = [B]/[BH ] <=> 32 = [BH ]/[B] <=> 32[B] = [BH

Conclusion, dans les bronches il y a 32 fois plus de procaïne ionisée que non ionisée, donc la procaïne est trop

hydrophile et ne franchit pas les barrières lipophiles des membranes des capillaires alvéolaires pour atteindre

la circulation systémique. On ne peut donc pas administrer la prochaine par voies aériennes supérieurs.

QCM 11 : Parmi les propositions suivantes concernant les concentrations des espèces dans la solution

tampon, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?

A) L'hétéroatome qu'est l'oxygène est riche en électron et très électronégatif ce qui lui confère la propriété

d'être un bon nucléophile.

B) L'hétéroatome qu'est l'azote est riche en électron et peu électronégatif ce qui lui confère la propriété

d'être un bon nucléophile.

C) C'est sa propriété de bon nucléophile (= pouvoir partager ses électrons) qui permet à l'oxygène de

conférer un caractère acide à la molécule.

D) C'est sa propriété de bon nucléophile (= pouvoir partager ses électrons) qui permet à l'azote de

conférer un caractère basique à la majorité des molécules.

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponse : B,D

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A & C : C'est son caractère très électronégatif qui fait de l'oxygène un mauvais nucléophile (il n'aime pas

partager ses électrons et n'hésite pas quand le pH de la solution y est propice à garder l'électron de

l'hydrogène pour lui le laissant alors sans électron tel un simple proton= H ce qui souligne sa propriété à

conférer un caractère acide à la majorité des molécules lorsqu'il est lié à un hydrogène).

Les questions 12 à 19 concernent une même solution aqueuse de 250 mL d'acide isonicotinique à 0,74% m/v.

C 5

NCOOH / C

5 NCOO pKa = 4,9 C 5

NCOOH M = 123 g/mol

QCM 12 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT LA CONCENTRATION DE CETTE SOLUTION,

LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ?

A) La concentration massique de cette solution est de 0,74g/L

B) Dans la solution, il y a 1,850g

C) Dans la solution, il y a 0,185g

D) L'acide isonicotinique a été introduit dans la solution aqueuse sous forme de sel

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponse : B

A) 0,74% m/v - > 0,74g pour 100 mL C) Produit en croix : 0,74 x 250 / 100 = 1,85 g D) L'ion complémentaire

pour former le sel serait indiqué si l'acide isonicotinique était introduit sous forme de sel - > acide moléculaire

et non ionique. QCM 13 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT CETTE SOLUTION, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ?

A) Avant même de faire un calcul, on sait que le pH de la solution est nécessairement entre 0 et 7

B) Avant même de faire un calcul, on sait que le pH de la solution est nécessairement entre 7 et 14

C) Avant même de faire un calcul, on sait que le pH de la solution est nécessairement entre 0 et 4,9

D) Avant même de faire un calcul, on sait que le pH de la solution est nécessairement entre 4,9 et 7

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : A

L'acide isonicotinique n'est pas dans la liste des acides forts donc c'est un acide faible. Étant un acide on peut

être certain que le pH de la solution aqueuse sera < 7, c'est tout. (Enfin si on approfondi c'est pas tout mais

c'est pas à votre programme)

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QCM 14 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT LE CALCUL DU PH DE CETTE SOLUTION,

LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ?

A. La conservation de la matière s'écrit : C 0 = [C 5

NCOOH] + [C

5 NCOO B. L'électroneutralité de la solution s'écrit : [C 5

NCOOH] + [C

5 NCOO ] + [OH ] = [H 3 O C. Pour calculer le pH, on fait l'hypothèse suivante : [OH ] << [H 3 O

D. L'hypothèse suivante : [C

5 NCOO ] << [C 5 NCOOH] n'est réalisé que pour les acides forts

E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponses : A & C

B) Dans l'ENS ne figure que les ions ! D) Pour les acides forts on considère qu'ils réagissent totalement, ce qui

donnerait [C 5 NCOO ] >> [C 5

NCOOH] avec [C

5

NCOOH] = 0.

QCM 15 : PARMI LES PROPOSITIONS SUIVANTES CONCERNANT LA VALEUR (ARRONDIE A LA 2 EME

DECIMALE)

DU PH DE CETTE SOLUTION, LAQUELLE (LESQUELLES) EST (SONT) EXACTE(S) ?

A) Le pH de cette solution est entre 0 & 1,75

B) Le pH de cette solution est entre 1,75 & 3,5

C) Le pH de cette solution est entre 3,5 & 5,25

D) Le pH de cette solution est entre 5,25 & 7

E) Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte

Réponse : B

On a introduit 1,85 g, soit n = m / M <=> n = 1,85 / 123 = 0,015 mol d'acide isonicotinique dans 250mL d'eau.

On cherche sa concentration donc - > produit en croix : Si 0,015 g / 250 mL, ? / 1L - > 0,015 x 1000 / 250 =

0,06 M. Enfin, on applique la formule de l'acide faible :

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