CINETIQUE CHIMIQUE Mécanismes réactionnels en cinétique
PCSI 1. Cinétique Chimique. S. Falcou. 2015-2016 En effet au cours du processus élémentaire il faut qu'il se produise une modification structurale.
CINÉTIQUE CHIMIQUE
CINÉTIQUE CHIMIQUE. Svante August Arrhenius. PLAN DU COURS. Chapitre 1 : Facteurs cinétiques. I La vitesse d'une réaction chimique.
COURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI- elfilalisaid@yahoo.fr Page -2
COURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI- CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES ... C'est la loi cinétique d'une réaction chimique d'ordre 2 avec a b.
Cinétique)chimique)
Chapitre) 7):) Mécanismes) réactionnels) aspect) microscopique) de)la)cinétique). ) ! ) ) ) ) ! Cours de chimie de première période de PCSI.
Olympiades Internationales de la Chimie 2019 : Cinétique chimique
Il s'adresse à des élèves de 1ere année de prépa PCSI ou BCPST. Il a été rédigé sur inspiration libre du cours d'A. Heloin. Première partie. Cinétique formelle.
Troisième chapitre Première période Plan du cours Cinétique
Plan du cours. Cinétique formelle lycée Jean Dautet. PCSI. Lycée Jean Dautet tranformations chimiques décrites par une réaction chimique.
Cinétique chimique
Plan. 1. Equations cinétiques. 1.1 Définition de la vitesse; 1.2 Loi de vitesse; 1.3 Etapes élémentaires. 1.4 Cinétique d'ordre 0; 1.5 Cinétique d'ordre 1;
Chimie PCSI
CHIMIE. PCSI. VUIBERT. ? Rappels de cours. ? Conseils de méthode Cinétique en réacteur ouvert parfaitement agité en régime permanent 28 – 5.
Entraînement de cinétique chimique PCSI
Entraînement de cinétique chimique PCSI On peut alors négliger la variation de concentration des ions iodure au cours de la réaction.
LE MODELE QUANTIQUE DE LATOME
PCSI 1. Cinétique Chimique. S. Falcou. 2015-2016. La cinétique formelle. 1. CINETIQUE CHIMIQUE se faisait avec une vitesse variant au cours du temps.
[PDF] cinétique chimique - Chimie - PCSI
CINÉTIQUE CHIMIQUE Svante August Arrhenius PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d'une réaction chimique
[PDF] Cinétique)chimique) - Chimie en PCSI
Chapitre) 7):) Mécanismes) réactionnels) aspect) microscopique) de)la)cinétique) ) ! ) ) ) ) ! Cours de chimie de première période de PCSI
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D'une manière très générale la cinétique chimique est l'étude de la vitesse des tranformations chimiques décrites par une réaction chimique
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PCSI 1 Cinétique Chimique S Falcou 2015-2016 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène Loi de vitesse associée 1 CINETIQUE CHIMIQUE
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Plan 1 Equations cinétiques 1 1 Définition de la vitesse; 1 2 Loi de vitesse; 1 3 Etapes élémentaires 1 4 Cinétique d'ordre 0; 1 5 Cinétique d'ordre 1;
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Ce cours est consacré à l'étude de la cinétique chimique notamment appliquée aux mécanismes complexes et présente ensuite les notions de contrôle cinétique et
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Ce sera l'entité la plus simple à étudier en cinétique chimique : elle Les diverses concentrations évoluent linéairement au cours du temps : c'est très
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Chapitre 1 : Vitesses de réaction Cinétique chimique Page 1 sur 9 I Système œ réaction chimique A) Système physique ou chimique
COURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
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CINÉTIQUE CHIMIQUE
3CHAPITRE1
CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES
1.1 VITESSE DE LA RÉACTION GLOBALE DANS UN RÉ-
ACTEUR FERMÉ
1.1.1 DÉFINITIONDELAVITESSEDELARÉACTIONDANS
LE CAS D'UN SYSTÈME FERMÉ HOMOGÈNE
Soit la réaction chimique :
?Aisont les réactifs . ?A?isont les produits . ?Lesαietα?jsont les coefficients stoechiométriques. 51.1. VITESSE DE LA RÉACTION GLOBALE DANS UN RÉACTEUR FERMÉCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
?Si la variation du nombre de mole d'un réactifs Aiest(dni)donc pour le produit A?iest (dn?i)alors on définit la variation du degré d'avancement dξpar : dξ=-1αidn i=1α?idn?i ?La vitesse de la réaction v est définie par : v=dξdt=-1αidn idt=1α?idn idtExprimé en(mol.temps-1).
?On appelle la vitesse spécifique de la réaction ou vitesse volumique : vs=1Vdξdt=-1Vαidn idt=1Vα?idn idt ?Si le volume du système est constant alors : v=1α?d[A?]dt=-1αd[A]dtD´efinition
Remarque
Pour une réaction chimique en phase gazeuse homogène évoluant à volume constant ,on peut utiliser les pressions partielles : P Ai=niVRT=[Ai]RT
D'où :
vs=-1RTαidPAidt=1RTα?idP
A?idt1.1.2 LESFACTEURSINFLUENÇANTLAVITESSED'UNE
RÉACTION :LES FACTEURS CINÉTIQUES
L'expérience montre que la vitesse d'une réaction chimiquedépend de la concentration des pro-
duits et réactifs, la température et la catalyse.1.1.2.1 INFLUENCE DE LA CONCENTRATION
?NOTION D"ORDRE D"UNE RÉACTIONL'expérience montre que certains nombre de réaction chimique à température constante, la vitesse
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spécifiquevs'écrit : vs=v=k? i [Ai]ni=k[A1]n1[A2]n2...Avec :
?k: constante de la vitesse spécifique ?niest appelé ordre partiel du réactifAi iniest appelé ordre globale (ou totale) de la réaction chimiqueRemarque
En général :?
ini?? iαiConclusion:
la vitesse d'une réaction augmente avec la concentration. - 2NO+2H2--??--2H2O+N2v=k[NO]2[H2]Ordre partiel du NO=2
Ordre partiel de H2=1
Ordre total2+1=3
- Cl2+2NO--??--2NOCl v=k[Cl2][NO]2
Ordre partiel du NO=2
Ordre partiel de Cl2=1
Ordre total2+1=3
- (CH3)3CBr+H2O--??--(CH3)3COH+HBr v=k[(CH3)3CBr]
Ordre partiel de (CH3)3CBr est=1
Ordre partiel de H2O est=1
- H2+Br2--??--2HBr
v=[H2][Br2]1 21+k?[HBr][Br2]
Réaction chimique ne présente pas d'ordre.
N.B : Si à t=0on a[HBr]=0alors : vo=k[H2]o[Br]12o: ordre initial=3/2
Exemples
Remarque importante
Règle de VAN"T HOFF
Si la réaction chimique se fait en une seule étape ( dite réaction élémentaire ou simple ) alors l'ordre partiel est égal au coefficients stoechiométriques quelque soit le composéAi elfilalisaid@yahoo.fr Page -7- -SAID EL FILAI-1.2. CINÉTIQUE FORMELLE :RÉACTIONS SIMPLESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
1.1.2.2INFLUENCE DE LA TEMPÉRATURE :
On admet la loi d'Arrhenius :
dlnk dT=EaRT2 ?k:constante de la vitesse.T : température absolue(K).
E a:énergie d'activation ( valeur positive) exprimée en Jmol-1.SiT?=?k?=?v?.
Après integration on obtient :
k=Ae-EaRT Aest dit facteur de fréquence ou facteur préexponentiel. ou bien : lnk2k1=EaRT2-T1T2T1
Utilisée expérimentalement pour déterminerEaà partir d'un bipoint (T1,k1) et (T2,k2).Ou bien on trace la courbe lnk=f(1
T) de pente-EaR
1 Tlnk lnA1.2 CINÉTIQUE FORMELLE :RÉACTIONS SIMPLES
1.2.1 RÉACTION D'ORDRE 0
Exemple
2NH31000
oC------→tangstèneN2+3H2Dans le cas général :
A-→B
t=0a0 t a-x x v=dxdt=k[A]0=k elfilalisaid@yahoo.fr Page -8- -SAID EL FILAI-1.2. CINÉTIQUE FORMELLE :RÉACTIONS SIMPLESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
Après intégration on obtient :
[B]=x=kt=?[A]=a-kt [B]=x a t t1/2a 2 [A] Representation graphique d'une loi cinétique d'ordre 0 On appelle temps de demi réaction t1/2le temps nécessaire pour que la moitié du réactif soit transformé en produit : t=t1/2=?x=a2D´efinition
D'où
t1/2=a2k proportionnel à la concentration initiale1.2.2 RÉACTION D'ORDRE 1
A-→B+...
t=0a0 t a-x x v=-d[A] dt=dxdt=k[A]=k(a-x)=?dxa-x=kdt =??x 0dx a-x=?t 0kdt =??ln1 a-x? x 0=kt on obtient : lnaa-x=lna-ln(a-x)=kt=?x=a(1-e-kt) On trace la courbe ln(a-x)=lna-ktune droite de pente (-k). elfilalisaid@yahoo.fr Page -9- -SAID EL FILAI-1.2. CINÉTIQUE FORMELLE :RÉACTIONS SIMPLESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
ln(a-x) ln(a) t t1/2ln( a 2) Representation graphique d'une loi cinétique du premier ordre :ln(a-x)=f(t) Si on représentex=[B]=a(1-exp(-kt)) et [A]=a-xon obtient : [A]x=[B] a t t1/2a 2 Representation graphique d'une loi cinétique du premier ordrex=g(t)Temps de demi-réactionx=a
2on trouve :
t1/2=ln2kIndependent de la concentration initiale
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Remarque
Si les coefficients stoechiométriques different de l'unité alors :αA-→βB
v=-1 a a-x=αkt x=a(1-e-αkt) t1/2=ln2
αkConclusion:
On retient que siα?1 alors on remplacekparαk1.2.3 RÉACTION D'ORDRE
A+B--→C+D
Dans ce cas , on a :
v=k[A][B]1.2.3.11ercas[A]o=[B]o=a
A+B-→C+D
t=0a a0 0 t a-x a-x x x v=dx dt=k(a-x)2=?dx(a-x)2=kdt =??x 0dx (a-x)2=?t 0kdt =?[1 a-x]x 0=ktOn obtient :
1 a-x-1a=kt ?Pour déterminerkon représente la fonction1a-x=f(t) on obtient une droite de pente (k>0) elfilalisaid@yahoo.fr Page -11- -SAID EL FILAI-1.2. CINÉTIQUE FORMELLE :RÉACTIONS SIMPLESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
2 a1 a-x 1 a t t1/2 Representation d'une loi cinétique du deuxième ordre ( mêmeconcentration initiale) ?Temps de demi-réactionx=a2on trouve : t1/2=1ka Inversement proportionnel à la concentration initiale1.2.3.22emecas[A]0=a?[B]0=b
A+B-→C+D
t=0a b0 0 t a-x b-x x x v=dx dt=k(a-x)(b-x)=?dx(a-x)(b-x)=kdt =??x 0dx (a-x)(b-x)=?t 0kdtOn obtient :
1 a-blnb(a-x)a(b-x)=kt C'est la loi cinétique d'une réaction chimique d'ordre 2 aveca?b. ?La représentation de la fonction lnb(a-x)a(b-x)=f(t) aveca>best une droite linéaire de pente (a-b)kcroissante sia>bet décroissante si,a1.3. RÉACTIONS COMPLEXESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI- lnb(a-x)a(b-x) t Representation d'une loi cinétique du deuxième ordre ( concentration différente)Remarque importante
Dans ce cast1/2est déterminé en choisissant le composé introduit par défaut.1.2.4 Cas général :Réaction d'ordren
Ce cas général ne donne une équation différentielle simple à intégrer que si on a même concentra-
tion initiale.A+B+C...-→produits
t=0a a a0 t a-x a-x a-x xSupposons que l'entiernest supérieur à 1.
v=dx dt=k(a-x)n=?dx(a-x)n=kdt =??x 0dx (a-x)n=?t 0kdtOn obtient :
1 n-1(1(a-x)n-1-1an-1)=kt C'est la loi cinétique d'une réaction chimique d'ordren>1 ?L'expression du temps de demi réaction t1/2=2n-1-1(n-1)kan-1 ?La représentation de la fonction lnt1/2=f(lna) est une droite affine de pente (1-n)<01.3 RÉACTIONS COMPLEXES
Les réactions chimiques complexes sont constituées par deux ou plusieurs réactions simples liées
les unes aux autres; on s'intéresse à : elfilalisaid@yahoo.fr Page -13- -SAID EL FILAI-1.3. RÉACTIONS COMPLEXESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
1.3.1 RÉACTIONS OPPOSÉES(réversibles)
Ak1-------??-------k
-1B t=0 a b t>0 a-x b+x v=-d[A] dt=-k-1[B]-k1[A] ainsiv=d[B]dt=k1[A]-k-1[B] en général : d[X] dt=vformation-vdisparaition d[x]Par integration on obtient :
lnk1a-k-1b(k1a-k-1b)-(k1+k-1)x=(k1+k-1)t C'est la loi cinétique d'une réaction chimique reversible du premier ordreRemarque
?A l'équilibrev=0=?vformation=vdisparaition donck1[A]eq=k-1[B]eq=?[B]eq [A]eq=k1k-1=KcK=[B]eq[A]eq=k1k-1
?A l'équilibre :K=[B]eq[A]eq=k1k-1=b+xea-xe xe=k1a-k-1bk1+k-1=?lnxexe-x=(k1+k-1)t1.3.2 LES RÉACTIONS SUCCESSIVES
On appelle réactions successives une réaction de type :A--→B--→C
D´efinition
S'effectuent par étapes avec formation d'un produit intermédiaire (B) ,on suppose pour la suite
que toutes les réactions sont élémentaires. elfilalisaid@yahoo.fr Page -14- -SAID EL FILAI-1.3. RÉACTIONS COMPLEXESCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
Ak1-→Bk
2-→C k2?k1
t=0a0 0 t a-x x-y y d[A] dt=k1[A] (1.1) d[B] dt=k1[A]-k2[B] (1.2) d[C] dt=k2[B] (1.3) On rappelle que la conservation de la matière donne l'équation :[A]+[B]+[C]=aLa résolution donne : (1)=? [A]=ae-k1t (2)=? d[B] dt+k2[B]=ak1e-k1tD'où :
[B]=k1ak2-k1(e-k1t-e-k2t) La conservation de la matière donne [C]=a-([A]-[B]) par conséquent : [C]=a(1-k2k2-k1e-k1t+k1k2-k1e-k2t) Représentation graphique pour les données suivantes:a=5,k1=1,k2=1,5 Si on posetmaxl'instant ou la concentration de B est maximale on trouve : d[B] dt=0=?tmax=1k2-k1lnk2k1 elfilalisaid@yahoo.fr Page -15- -SAID EL FILAI-1.4. MÉCANISMES RÉACTIONNELSCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
[A][C] k1Remarque
Cas ouk2?k1=?k2≥10k1
Représentation graphique pour les données suivantes :a=1,k1=1,k2=50 [A][C] k1?l2 [B]a t Representation graphique d'une loi cinétique d'une réaction successiveConséquences
-k2?k1=?la 2`emeréaction chimique est plus rapide que le 1`eredonc [B]≈cte(voirP.E.Q.S)
- [C]=a(1-e-k1t) , [A]=ae-k1t -tmax?0 -k2?k1on dit que la formation de B est l'étape cinétiquement déterminante1.4 MÉCANISMES RÉACTIONNELS
Lorsque on représente une réaction chimique par une équation bilan, on donne seulement unaperçu macroscopique de cette réaction, l'étude du mécanisme d'une réaction à pour but d'essayer
de comprendre ce qui ce passe de point de vue microscopique. elfilalisaid@yahoo.fr Page -16- -SAID EL FILAI-1.4. MÉCANISMES RÉACTIONNELSCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
1.4.1 DÉFINITIONS
1.4.1.1 RELATION ORDRE-MOLÉCULARITÉ
La molécularité est le nombre d'entité (molécule,atome ou ions )qui interviennent dans un
acte élémentaireD´efinition
?Si la réaction est simple alors l'ordre est égale à la molécularité.?Si la réaction se fait en plusieurs étapes, l'ordre est imposés par la vitesse du processus élémen-
taire lent et traduit la molécularité de l'étape déterminante (kfaible) ?Si on a plusieurs étapes dont aucune n'impose sa vitesse, l'ordre est complexe : ordre fraction- naire on pas d'ordre1.4.1.2 PRINCIPE DE L'ÉTAT QUASI-STATIONNAIRE(P.E.Q.S)
PRINCIPE DE L'ÉTAT QUASI-STATIONNAIRE ou PRINCIPE DE BODENSTEINDans une suite de réaction chimique , si un intermédiaire I est formé dans certaines étapes
et consommé dans d'autres étapes , on pourra lui appliquer leprincipe de BODENSTEIN d[I] dt=0C'est à dire I un intermédiaire très réactif, ne s'accumule pas :I est dans un état stationnaire.
Autrement ditd[I]
dtest négligeable devant toutes les autres vitesse; cette hypothèse permet de simplifier plus simplement la résolution mathématique.Exemple
A-→B-→C
B est un intermédiaire=?d[B]
dt=0 et comme[A]+[B]+[C]=a=?d[A]dt+d[B]dt+ d[C] dt=0D'où :
d[A] dt=-d[C]dtet comme [A]=ae-k1talors [C]=a(1-e-k1t) elfilalisaid@yahoo.fr Page -17- -SAID EL FILAI-1.4. MÉCANISMES RÉACTIONNELSCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
[A][C]a t1.4.1.3 DIFFÉRENTS TYPES DE MÉCANISMES
On distingue en général deux mécanismes :?Mécanisme à séquences ouvertes : les différentes étapes élémentaires se réalisent dans un ordre
donné des réactifs aux produits : ce sont des réactions par stade (voir exemple 1)?Mécanisme à séquences fermés : dites réactions en chaînes; dans ce cas un intermédiaire réac-
tionnel est régénère au bout d'un certain nombre d'étapes qui se produisent cycliquement, un seul
centre actif pouvant conduire à un très grand nombre de molécules finales (voir exemple 2).1.4.1.3.1 EXEMPLE 1- Réaction par stade :Réaction de substitution nucléophile
R-Br+OH---??--R-OH+Br-
La loi cinétique de cette réaction est :
v=-d[R-Br]dt=k[R-Br] Le mécanisme proposé pour cette réaction chimique est le suivant : ?R-Brk1--??--k
-1R++Br- R ++OH-k2---→R-OH elfilalisaid@yahoo.fr Page -18- -SAID EL FILAI-1.4. MÉCANISMES RÉACTIONNELSCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-
Remarque
L'équation bilan est la somme des réactions chimiques élémentaires (caractéristique d'une réaction par stade)d[R-Br] dt=k-1[R+][Br-]-k1[R-Br] R +=I=?d[R+] dt=0 (A.E.Q.S) d[R+] d'où :v=k1[R-Br]-k-1[Br-]k1[R-Br] k2[OH-]+k-1[Br-] v=k1k2[OH-][R-Br]k2[OH-]+k-1[Br-] v=vexpsik2?k1etk-1c'est à dire la réaction (2) est plus rapide que (1) k2?k1=?v=k1[R-Br]Réaction d'ordre 1
La première étape est l'étape cinétiquement déterminante.1.4.1.3.2 EXEMPLE 2- Réaction en chaîne :synthèse de HBr
toute réaction chimique en chaîne droite comprend trois étapes : INITIATION:Correspond à la formation dans le milieu réactionnel des radicaux, selon un processus thermique ( action de la chaleur), photochimique( action de la lumière)où par l'emploi d'un indicateur de radicaux [M]. PROPAGATION:C'est l'étape de disparition d'un radical et formation d'un nouveau radi- cal. RUPTURE DE CHAÎNE ou arrêt: étape de disparition des radicaux. H2+Br2-→2HBr
Le mécanisme proposé est le suivant :
?(1)Br2+Mk1-→2Br initiation
(2)Br+H2k
2-→HBr+H
(3)H+Br2k
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