[PDF] TD1 Corrigé : Équations aux dimensions et Ordres de grandeur





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Chapitre 15 Modèle du gaz parfait

Il faut bien veiller à respecter les unités lors de l'application de l'équation d On parle d'équation d'état du gaz parfait ou encore de loi du gaz parfait.



Premier et Second Principes Premier et Second Principes

On écrira que l'énergie interne e et l'enthalpie h par unité de masse sont pour un gaz parfait or on a toujours la loi des gaz parfaits PV = nmolRT d'o`u 0 = ...



Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE

En astrophysique on préfère introduire la masse volumique ρ = nM/V où M est la masse molaire. On écrit la loi de comportement adiabatique sous la forme P = aργ.



Objectif général de lexpérience 1 Introduction

27 sept. 2017 Le premier objectif de l'expérience est de vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température ...



RISQUES LIÉS AUX ÉQUIPEMENTS SOUS PRESSION

Des exemples illustrant des niveaux de pression sont présentés dans la fiche 1. 2 • RAPPELS THÉORIQUES. 2.1. DÉFINITIONS. 2.2. LOI DES GAZ PARFAITS. Un gaz réel 



Terminale générale - Gaz parfaits et thermodynamique - Fiche de

Loi de Boyle-Mariotte. Pour un gaz parfait lors d'une transformation isotherme : PV=constante e. Equation des gaz parfaits. Pour un gaz parfait : PV=nRT f 



biophysique de1 letat gazeux

Unités : • Le Pascal ou N/m2: Pa. Dim: MLT-2.L-2= ML-1T-2. • Le cm de mercure Si on applique la loi des gaz parfaits: ▫ Au gaz i : PVi = ni RT Vi =ni RT.



Les Maths et la Chimie peuvent faire bon ménage …. PLAN (10h TD)

16 janv. 2020 Loi des gaz parfaits. 2. Importance des unités. 3. Représentation graphique. 4. Formule logarithmique. 5. Intégrale d'une fonction. 6. Exercices ...



Chapitre III. Gaz parfaits

RT ou encore c'est un gaz qui obéit rigoureusement aux trois lois. MARIOTTE Pour l'unité U.D.M d'un gaz parfait



3. Propriétés des gaz

Un gaz qui obéit à ces lois est appelé gaz parfait ou gaz idéal. Les trois lois se réduisent à une loi générale des gaz parfaits qui En exprimant la pression ...



Le système international Les unités de base

Les unités dérivées. Superficie. Mètre carré 3/Loi des gaz parfaits :P.V = n.R.T. R = Constante des gaz parfaits. Donner la dimension et unité de R?



P.V = n.R.T P.V = m.r.T P.V = n.R.T P.V = m.r.T

CHALEUR TRAVAIL & ENERGIE INTERNE DES GAZ PARFAITS L'état d'un gaz parfait est décrit par ses trois variables d'état: ... LOI DE JOULES.



Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE

Loi des gaz parfaits : PV = nRT. Energie interne : U = nCvT. Enthalpie : H = nCpT. Relation de Mayer : Cp ? Cv = R. R est la constante des gaz parfaits 



I. Équilibre homogène

des gaz parfaits : sont des pressions partielles à l'équilibre leur unité est atm. ... V est le volume du gaz



Chapitre III. Gaz parfaits

ou encore c'est un gaz qui obéit rigoureusement aux trois lois. MARIOTTE Pour l'unité U.D.M d'un gaz parfait



GAZ PARFAIT – MASSE VOLUMIQUE

On démontrera dans le cours de thermodynamique physique que l'équation d'état des gaz parfaits peut se mettre sous la forme : PV nRT. = Attention aux unités 



Premier et Second Principes

On écrira que l'énergie interne e et l'enthalpie h par unité de masse sont pour un gaz parfait e = cvT et h = cpT avec cp/cv = ?





TD1 Corrigé : Équations aux dimensions et Ordres de grandeur

d'après la loi des gaz parfaits : PV = nRT. Complément : l'unité SI de R s'écrit : ... K?1 avec 1J = 1kg.m2.s?2 unité SI d'énergie.



3. Propriétés des gaz

Les trois lois se réduisent à une loi générale des gaz parfaits qui En exprimant la pression en d'autres unités on obtient encore:.



[PDF] Chapitre III Gaz parfaits

Enoncé de la loi : A pression constante l'augmentation de volume d'un gaz parfait (dilatation ou détente) est proportionnelle à la température absolue



[PDF] Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE

Loi des gaz parfaits : PV = nRT Energie interne : U = nCvT Enthalpie : H = nCpT Relation de Mayer : Cp ? Cv = R R est la constante des gaz parfaits 



[PDF] La loi des gaz parfaits - Meine Mathe

Envisageons une transformation à pression constante d'un gaz d'un état 1 vers un état 2 : Soient T1 et V1 la température absolue et le volume à l'état 1 Soient 



[PDF] Chapitre 15 Modèle du gaz parfait

Il faut bien veiller à respecter les unités lors de l'application de l'équation d'état du gaz : V majuscule en mètre cube (m3) et P majuscule en pascal (Pa)



[PDF] Les gaz - La chimie

L'équation des gaz parfaits • on peut mettre les trois lois ensemble: • l'équation des gaz parfaits: PV = nRT • R est la constante des gaz parfaits



Loi des gaz parfaits - Wikipédia

Les lois des gaz décrivent le comportement des gaz lorsqu'on maintient constant l'une des variables d'état – volume pression ou température – et que l'on 



[PDF] LOI DES GAZ PARFAITS - Lycée Cézanne

Lycée Paul Cézanne – 2005 - TP Physique n°13 LOI DES GAZ PARFAITS OBJECTIFS: • Montrer que la pression d'un gaz est proportionnelle à sa température



Gaz parfait : Cours et exercices corrigés - F2School

Enoncé de la loi :Seconde forme de la loi de MARIOTTE On désigne par 'v' le volume d'une unité de masse de gaz parfait et par 'Vm' le volume molaire 



[PDF] Chapitre 1 Gaz parfait (rappels de L2)

Ce chapitre concerne la définition et l'étude des propriétés des gaz dits parfaits Comme on le verra le concept de gaz parfait est une idéalisation dont 



[PDF] Loi des gaz parfaits : p V = n R T - sciences

Loi des gaz parfaits : p V = n R T Cette formule relie p : la pression d'un gaz en Pascal (Pa) V : le volume qu'occupe le gaz en mètre cube (m³)

  • Quelle est l'unité de la constante des gaz parfaits ?

    La constante des gaz parfaits est égale à 8,314 kPa?L/mol?K 8 , 314 kPa ? L / mol ? K . Il est toutefois important que les unités de mesure des différentes caractéristiques soient respectées afin de pouvoir utiliser cette constante.
  • C'est quoi CP et CV ?

    Il s`agit de la quantité de chaleur à fournir à un système pour élever sa température de 1°C. On distingue Cp, capacité calorifique à pression constante et Cv, à volume constant.
  • C'est quoi le R dans PV nRT ?

    Il existe une loi des gaz parfaits qui s'écrit sous la forme PV = nRT, où P est la pression d'un gaz (en pascals), V le volume occupé par le gaz (en m3), n la quantité de matière (en moles), R la constante universelle des gaz parfaits (8,3144621 J/K/mol), et T est la température (en kelvins).
  • L'équation du gaz parfait s'exprime ainsi : P V = n R T où est la pression, le volume, le nombre de moles, la constante des gaz et la température.
TD1 Corrigé : Équations aux dimensions et Ordres de grandeur 1

TD1 Corrigé : Équations aux dimensions

et Ordres de grandeur

1. Estimer le nombre de grains de sable contenus dans une plage de 10 km de

longueur. Estimons d"abord le volume de la plage :Vplage=L`h, oùL10km(donnée). Faisons l"hypothèse que`100meth10m, qui sont des valeurs moyennes (la plage considérée peut être plus ou moins profonde, plus ou moins large. le nimbre de grains variera en fonction de l"hypothèse faite sur les dimensions de la plage). AlorsVplage 10 7m3. Estimons maintenant le volume d"un grain de sable. Le diamètre d"un grain est d"environ D grain0;1mm(sable fin. Le diamètre d"un grain de sable varie entre 0,1 et 1 mm environ, et les formes des grains sont aussi très variables. On peut faire l"approximation d"une sphère ou d"un cube, au choix.) . Son volume vaut alorsVgrain=43

D2grain8

, soit V grain5:1013m3. On en déduit le nombre de grains de sable :Ngrains=Vrm=Vgrain, soitNgrains2:1019.

2. Estimer le nombre de nucléons contenus dans un grain de sable.

On estimera ce nombre par le rapport suivant :Nnucl=mgrain=mnucleon. Calculons d"abord la masse d"un grain de sable :mgrain=Vgrainsable. Faisons l"hy- pothèse, relativement raisonnablesable2:103kg:m3(En fait,sable= 1;6t:m3pour du sable sec,sable= 2t:m3pour du sable saturé d"eau. Masses volumiques des roches : pierreponce'0;9t:m3àdiamant'3;5t:m3).

Ainsimgrain1:109kg.

Commemnucleon'1;67:1027kg, on trouveNnucl6:1017.

Remarque :en se "trompant" d"un facteur 2 sur la masse volumique du sable, on se trompe

d"autant sur le résultat final. Pour un calcul précis c"est une erreur non-négligeable, mais

ici c"est l"ordre de grandeur qui nous intéresse et il reste le même. De plus, les hypothèses

faites sur la forme et la taille des grains de sable induisent des approximations aussi voire plus importantes.

3. Estimer la charge positive totale contenue dans un grain de sable.

Cette charge totale s"écrit :Qpos=qpNprotons.

Or,Nprotons=Nnucl=2(les noyaux d"oxygène comme ceux de silisium, contiennent autant de neutrons que de protons). DoncNprotons3:1016.

Commeqp= 1;6:1019C, on obtientQpos5:102C.

4. Écrire l"équation aux dimensions de la constante molaire des gaz parfaitsR

d"après la loi des gaz parfaits :PV=nRT. l"équation d"état peut se réécrire sous la forme :

R=PVnT

d"où l"expression de la dimension deR: [R] = [P][V][n]1[T]1 = (M:L:T2:L2)(L3)(N)1()1 =M:L2:T2:N1:1 2 d"après les définitions des espaces de base du SI, et sachant qu"une pression est en fait une force par unité de surface.

Complément : l"unité SI deRs"écrit :

1uSI(R) = 1kg:m2:s2:mol1:K1

Valeur tabulée :R'8:314J:mol1:K1avec1J= 1kg:m2:s2, unité SI d"énergie.

5. On considère deux "grains de sable chargés positivement", c"est-à-dire des

objets ponctuels de même charge positiveq0:1Cet même massemégale à celle d"un grain de sable (cf. question 1.), situées à une distanced1m.

5.a. Estimer les forces électrostatique et gravitationnelle entre ces deux objets.

Les comparer et commenter.

La force électrostatique entre les deux charges s"écrit :Fel=q240d2(où140=kest la constante de Coulomb). Avec les valeurs données, on a donc :Fel2:108N. La force gravitationnelle entre les deux masses s"écrit :Fgr=Gm2d

2. Avec les valeurs

données, on a donc :Fgr7:1028N. Le rapport entre les deux vautFgr=Fel4:1036. L"interaction gravitationnelle est beau- coup moins intense que l"interaction électromagnétique.

5.b. Écrire l"équation aux dimensions de la constante de Coulombk.

La force électrostatique entre les deux charges indiquées s"écrit :Fel=kq2d

2, ce qu"on peut

réécrire : k=Feld2q 2 Or,[Fel] =M:L:T2, et[q] =I:T(l"intensité du courant électrique représente "un mouvement de charges", c"est-à-dire par ex. la quantité de charges perdues (ou gagnées) par une électrode). Donc, [k] =M:L3:T4:I2

6. Frottements dûs à des liquides visqueux.

6.a. La formule de Stokesf= 6avdonne la force résistante qui s"exerce sur

une sphère de rayona, de vitessev, dans un fluide visqueux de coefficient de viscosité. Déterminer l"équation aux dimensions du coefficient.

Le coefficient de viscosité s"écrit :

=f6av Or,[f] =M:L:T2,[a] =Let[v] =L:T1. D"où la dimension de: [] =M:L1:T1

6.b. Pour l"eau à 20

C,= 0;010C:G:S:; calculeren unités SI.

L"unité C.G.S. des"écrit donc :

1uC:G:S:() = 1g:cm1:s1

= 10

3kg:102m1:1s1

= 10

1uSI()

3

D"où, pour l"eau à 20

C,= 103SI.

6.c. La vitesse limitevd"une sphère de rayonaet de masse volumique0

tombant dans un milieu visqueux de coefficient de viscositéet de masse volumiqueest donnée par la formule : v=19 a 2g(0) oùgest l"accélération de pesanteur. Vérifiez l"homogénéité de cette formule.

Le membre de gauche a pour dimension :

[v] =L:T1

Le membre de droite a pour dimension :

[a]2[(0)][1][g] =L2(M:L3)(M:L1:T1)1(L:T2) =L:T1

La formule est donc homogène.

6.d. Donner l"o.d.g. de la vitesse limite d"une bille de verre de rayonr'5mm

tombant dans l"eau (à 20 C). Pour répondre à cette question, il faut faire une hypothèse sur la masse volumique du matériau de la bille :02g:cm3, ce qui est du même ordre de grandeur que la masse volumique du sable, certainement plus lourd que l"eau et plus léger que le diamant ou l"acier (en fait, pour du verre à 20

C,0= 2;53g:cm3).

Donc,vlim25m:s1.

7.a. Estimer la masse de la Terre.

La masse de la Terre exerce une attraction gravitationnelle connue sous le nom de pesan- teur sur tout corps situé à sa surface. On a donc : F grav=P ssiGMTmR 2T=mg AvecMTla masse de la Terre,RTson rayon, etmla masse d"un objet situé à la surface de la Terre. Ainsi : M

T=gR2TG

AvecRT'6;4:103km,g= 9;81m:s210m:s2etG= 6;67:1011(SI), on obtient : M

T6:1024kg.

7.b. Estimer la masse d"eau disponible sur Terre.

On peut considérer que la majorité de l"eau sur Terre est contenue dans les océans, lesquels

recouvrent environ 70% de la surface du globe. Ainsi, la masse d"eau disponible s"écrit : M eau'Voceanseau= 4R2Theau Oùh5kmest la profondeur moyenne des océans (une hypothèse raisonnable sachant que le point le plus profond, la fosse des Mariannes, a une profondeur de 11 km environ). 4 On a alors :Meau2:1021kg, soit moins d"un millième de la masse de la Terre.

8. Variante (moins abstraite) de la question 5.a. : estimer l"o.d.g. des forces

électrostatique et gravitationnelle exercées par le proton sur l"électron (et réciproquement) dans un atome d"hydrogène. Les comparer et commenter. La force électrostatique entre le proton et l"électron s"écrit : F el=kq2er 2H oùrH, appelé Rayon de Bohr de l"atome d"ydrogène, est la ditance moyenne séparant le proton et l"électron dans cet atome :rH'25pm. Alors,Fel105N.

La force gravitationnelle s"écrit :

F gr=Gmempr 2H

Ainsi,Fgr4:1042N.

Le rapport de ces deux forces vaut donc :Fgr=Fel4:1037. Même conclusion qu"à la question 5.a.

9. Estimer la fraction chargée dans la matière ordinaire.

Pour répondre à cette question, il faut penser à l"expérience suivante : après avoir élec-

trisé une règle en plastique, on arive à soulever de petits morceaux de papiers, à l"aide

uniquement de la force électristatique exercée par cette règle sur les morceaux de papier. Il faut pour cela approcher la règle à une distanced'1cmdes confettis, et ceux-ci ne doivent pas peser plus dem'1g. Sous ces conditions, la force életrostatique entre la règle et un bout de papier compense le poids de celui-ci, c"est-à-dire : k q2d 2=mg oùqest la charge mise en jeu à la fois dans le papier et dans le plastique (puisque les

charges de la règle électrisée créent un déplacement de charges dans le papier, attirant la

même quantité de charges de signe opposé). On peut alors écrire cette charge : q=dpmgk

Ce qui donne :q'106C.

Par ailleurs, 1 g de matière contientNAnucléons, protons et neutons sensiblement à égalité, donc la charge maximale possible d"1 g de matière vaut environQmax'0;5F (en utilisant la définition du Faraday :1F=NAqe), soitQmax'5:104C.

La fraction chargée de la matière ordinaire est donc le rapport entre les charges mobilisées

dans le confetti de l"expérience sur la charge maximale mentionnée ci-dessus : =qQ max c"est-à-dire,'2:1011. On peut en déduire que la matière usuelle est neutre à une extraordinaire précision près. 5

10. Estimer la masse du bâtiment A (BF) de l"UTC.

Dans cet exercice, on ne tiendra compte que du béton armé constituant la structure,

considérant que la masse des câblages et meubles est négligeable. Les façades vitrées sont

incluses dans le calcul qui suit, en effet la masse volumique du verre est très proche de celle du béton. Écrivons la masse du bâtiment de la manière suivante : M

BFAMbetonVBFAf

oùfest la fraction en volume occupée par le béton etsa masse volumique ('

2;5t:m3pour du béton armé. cette valeur est proche de celles utilisées pour les autres

matériau de cette feuille de TD, donc probablement proche de votre "hypothèse raisonna- ble"). Pour calculer le facteurf, assimilons le bâtiment à un ensemble d"unités de type "salle de classe" : celles-ci sont moins spacieuses que les amphis, mais plus que les parkings ou encore les cages d"ascenseur et cages d"escaliers. Elles seront notre "brique élémentaire". Une salle de classe de dimensions10m10m3mest entourée de murs d"environ20cm d"épaisseur, entre un plafond et un plancher d"environ40cmd"épaisseur. La fraction de béton vaut alors environ :f0;13. Le bâtiment est long deL100m(une dizaine de salles de TD), large de`30m (2 salles et un couloir aux multiples usages), et haut deh30m(6 étages de salles de classes, des amphis, 2 étages de parkings), soit un volume total deVBFAL`h 10 5m3.

On obtient alors :MBFA2;5:104t.

Remarque :La véritable structure du bâtiment est un peu différente de celle décrite ici, non

pas faite de "cubes empilés" mais d"un nombre de piliers soutenant les plafonds/planchers, avec des parois non-porteuses entre salles dans chaque étage, ce qui est plus léger. Ceci dit, les amphis ont une structure plus complexe, et nous n"avons pas non plus tenu compte de la masse des fondations (certainement importante).

11. La force de portance exercée par l"air sur une aile d"avion s"écrit :

F Z=12 Sv2CZ oùSest appelée "surface de référence" (plus faible que la surface de l"aile), est la masse volumique de l"air etvest la vitesse de l"avion. Écrire l"équation aux dimensions du facteurCZ. Cette équation peut se réécrire sous la forme : C

Z=2FZSv

2 Or,[FZ] =M:L:T2,[] =M:L3,[v] =L:T1et[S] =L2. On a alors :[CZ] = 1. Complément :Il s"agit d"un coefficient sans dimensions, dont la valeur dépend essentielle- ment de la forme du profil de l"ail (sa coupe verticale, faisant apparaître la courbure du dessus et du dessous de l"aile) et de l"incidence (angle entre l"aile et sa trajectoire dans

l"air). La surface de référenceSest touours inférieure à la surface de l"aile, car les forces de

portance ne se répartissent pas de manière uniforme sur l"aile, c"est-à-dire que l"extrémité

libre de l"aile et la zone proche du fuselage "portent" moins que le milieu de l"aile. Cette surface de référence tient compte de cette répartition inégale. Références :la plupart de ces exercices sont issus des UV de première année "Méthodes et outils pour la physique" et "Physique exérimentale" de l"Université Montpellier 2.quotesdbs_dbs32.pdfusesText_38
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