S5 Tables IR
IR. - 1 -. ALCANES. Classe cm. -1. Intensité. Attribution. CH3. ≈ 2960. ≈ 2870. 1470-1430. 1380-1370. ⎩. ⎨. ⎧. −. −. 1365. 1370. 1380. 1385. ⎩. ⎨. ⎧.
Fiche professeur Lanalyse spectrale : spectroscopies IR et RMN
-. On trouve parfois dans la littérature le tableau de valeurs des maxima d'absorption (minima de transmittance) correspondant au spectre. b. Zones d'absorption.
Document 3 : Table de données spectroscopiques – Spectres IR
Document 3 : Table de données spectroscopiques – Spectres IR. Liaison. Nombre d'onde (cm-1). Intensité et commentaire. Liaison OH libre. Entre 3500 et 3700 cm-1.
Analyse spectrale Spectres IR
Les spectres infrarouges de ces deux espèces chimiques sont regroupés dans le document 3 ci-dessous. Une table de données de spectroscopie infrarouge est
Spectroscopie Infra-Rouge
Spectroscopie Infra-Rouge. Table des nombres d'onde des vibration de valence et de déformation. Liaison. Nature. Nombre d'onde cm-1. Intensité. O-H alcool libre.
La spectrométrie infrarouge à transformée de Fourier (IRTF) - Une
tes sur ces spectres sont répertoriées dans le tableau I. Analyse du clinker. Le clinker est le résultat d'un procédé industriel appli- qué à un mélange de
Analyse spectrale Spectres IR
Les spectres infrarouges de ces deux espèces chimiques sont regroupés dans le document 3 ci-dessous. Une table de données de spectroscopie infrarouge est
SPECTRES DABSORPTION INFRAROUGES DES URÉES
B Cthyle propyle
Analyse par spectroscopies Raman et infrarouge de matériaux
17 oct. 2012 Le domaine infrarouge (IR) du spectre électromagnétique peut ... 4-5 : Tableau récapitulatif des compositions obtenues à partir des spectres IR-.
TS-II.3-SYNT-Spectroscopie IR
A partir de la table et du spectre IR fourni on identifie la nature des liaisons associées aux pics ou aux bandes d'absorption .On en déduit alors le groupe
[PDF] S5 Tables IR
Université Mohammed V-Agdal/Faculté des Sciences/SMC5/SPECTROSCOPIE / TABLES IR - 3 - Cyclique 5 chainons ??-insaturée 1725-1710 Forte C=O élongation
[PDF] Table de données spectroscopiques – Spectres IR - Labo TP
Document 3 : Table de données spectroscopiques – Spectres IR Liaison Nombre d'onde (cm-1) Intensité et commentaire Liaison OH libre
[PDF] Spectroscopie Infra-Rouge
Spectroscopie Infra-Rouge Table des nombres d'onde des vibration de valence et de déformation Liaison Nature Nombre d'onde cm-1 Intensité
[PDF] Fiche professeur Lanalyse spectrale : spectroscopies IR et RMN
Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques Tableau 1 : ordres de grandeur des nombres d'onde associés à certaines liaisons
[PDF] Analyse spectrale Spectres IR - Labolycée
Spectre IR de la molécule d'acide éthanoïque Accès à la correction Une table de données de spectroscopie infrarouge est également fournie (document 4)
[PDF] Analyse spectrale Spectres IR - Labolycée
Les spectres infrarouges de ces deux espèces chimiques sont regroupés dans le document 3 ci-dessous Une table de données de spectroscopie infrarouge est
[PDF] Document 1 La spectrométrie dabsorption IR
Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à Document 5 Table des nombres d'onde des vibrations de valence et de déformation
[PDF] Chapitre 5 : Spectroscopie IR et nomenclature - Plus de bonnes notes
Les spectres infrarouges de ces deux espèces chimiques sont regroupés dans le document 3 ci-dessous Une table de données de spectroscopie infrarouge est
[PDF] 4-IR-2019pdf - LCMCP
Elles se trouvent dans la zone du spectre IR de 4000 cm-1 à 1000 cm-1 Fréquences de groupe: table de références Fonctions Modes vibrationnels
PARTIE OBSERVER CH6 ANALYSE SPECTRALE
SPECTROMETRIE INFRA ROUGE corrigé
Connaissances et compétences exigibles : Spectres IRMise en évidence de la liaison hydrogène.
Document 1 La spectromĠtrie dabsorption IR
" Les mĠthodes spectrales ont permis daccroŠtre de façon considérable les connaissances de la physique. La
spectromĠtrie est deǀenue aujourdhui un outil dinǀestigation indispensable audž laboratoires de police
scientifique.atomiques et libğre de lĠnergie sous forme de chaleur. Comme tous les atomes dune molĠcule sont
susceptibles de ǀibrer, les spectres Ġmis dans linfrarouge peuǀent prĠsenter de nombreuses bandes
Manuel de criminalistique moderne et de police scientifique - Alain BuquetDocument 2 Exemple de spectre infra rouge
Document 4 : Forme et intensité des bandes
Bande Large Fine Forte Moyenne Petite
0 T R A N S M I S S I O N 100%Document 3 Animation sur le logiciel specamp
Ouvrir le logiciel SPECAMP
Modes de vibration
SĠlectionner Spectroscopie IRͬ Modes de ǀibration. Obserǀer les diffĠrents modes de ǀibration ă laide du
menu situé en bas à droite de la fenêtreYuitter le module ă laide du bouton.
Bandes dabsorption
Sélectionner Spectroscopie IR/ Etude par fonction.Ce menu permet de comparer la position des diffĠrentes bandes dabsorption en fonction des familles
concernées.Yuitter le module ă laide du bouton.
Comparaison de spectres
Sélectionner Spectroscopie IR/ Comparaison de spectres IR. Cocher la case nom de la molécule dans la fenêtre option. Ce menu permet de comparer différents spectres.Yuitter le module ă laide du bouton
Document 5 Table des nombres d'onde des vibrations de valence et de déformationGroupement Liaison
Nombre
donde (cm-1)Nature de la vibration Intensité
Alcools et phénols O-H libre 3650-3590 élongation Variable et fine Alcools et phénols O-H assoc. 3400-3200 élongation Forte et large Acides O-H assoc. 3300-2500 élongation Forte et très large Amines primaires N-H 3500-3410 élongation Moyenne Amines secondaires N-H 3500-3310 élongation Moyenne alcynes C-H =3300 élongation Moyenne et fineAromatiques C-H 3080-3030 élongation Moyenne
HC=CH2 (vinyl) C-H 3095-3075
3040-3010
élongation
élongation
Moyenne
Moyenne
HC=CH ou C=CH
alcènesC-H 3040-3010 élongation Moyenne
-CH3 alcanes C-H 2960 2870élongation asym.
élongation sym.
Forte Forte -CH2- alcanes C-H 2925 2850élongation asym.
élongation sym.
ForteMoyenne à forte
Aldéhydes C-H 2900-2800
2775-2700
élongation
élongation
Faible
Moyenne
Aldéhydes aliphatiques C=O 1740-1720 élongation ForteAldéhydes C=O 1715-1690 élongation Forte
Cétones aliphatiques C=O 1725-1705 élongation Forte Cétones aromatiques C=O 1700-1670 élongation ForteAcides C=O 1725-1700 élongation Forte
Amides C=O 1650-1700 élongation Forte
Esters C=O 1750-1730 élongation Forte
Alcanes C-C 1000-1200 élongation Forte
Alcènes C=C 1675-1645 élongation Moyenne
Alcynes CC 2100-2260 élongation fine
Aromatiques C=C 1600 ; 1580
1500 ; 1450
élongation ; 4 bandes Variables
Amines aliphatiques C-N 1220-1020 élongation Moyenne Amines aromatiques C-N 1360-1180 élongation Moyenne à forte Esters C-O 1300-1050 élongation ; 2 bandes FortesAcides C-O 1300-1200 élongation Forte
Alcools tertiaires C-O 1200-1125 élongation Variable Alcools secondaires C-O 1125-1085 élongation Variable Alcools primaires C-O 1085-1050 élongation VariableEthers C-O-C C-O 1150-1020 élongation Forte
Exploitation
A partir des différents documents, répondre aux questions suivantes :1) Que signifie élongation ?
liaison puis reprend sa position initiale. Il existe des élongation symétriques et antisymétriques.
Un autre mode de vibration est la variation angulaire2) Yuelle est lunitĠ du nombre donde ?
LunitĠ du nombre donde est le cm-1
3) Yuel est le lien entre le nombre donde et la longueur donde ?
Le nombre donde est proportionnel ă linǀerse de la longueur donde4) Pourquoi observe-t-on des bandes dabsorption en IR ?
caractéristiques des atomes présents dans la molécule qui vibrent selon une fréquence qui leur est propre.
A laide du logiciel spĠcamp menu Etude par fonction :1) Comparer la bande dabsorption de la liaison -OH dans les alcools et les acides carboxyliques
Les alccols présente une bande entre 3200 et 3500 cm-1Les acides carboxylques 2500 et 3350 cm-1
2) Comparer la bande dabsorption de la liaison C=O dans les cétones, les aldéhydes et les esters
Cétone 1670-1725 cm-1
Acides 1700-1725 cm-1
Ester 1730-1750 cm-1
A laide du logiciel spĠcamp, menu Comparaison de spectre, ouǀrir les spectres suiǀants : Acétone (propanone), propanal, éthanoate de méthyl, propanol, acide propanoïque. Pour chaque spectre, compléter le tableau suivant : repĠrer les principales bandes dabsorption,noter leur ǀaleur dans le tableau et prĠciser leur aspect (forme) et leur intensitĠ ă laide du document 4.
Associer les groupes caractéristiques correspondants. propanone " acétone »1715 cm-1 C=O
propanal1750 C=O
2700- 2900 Ctri-H aldéhydes
éthanoate de
méthyle " méthyléthanoate »1750 C=O
1050 -1450 C-O
2800 -3000 C-H
propan-1-olCH3-CH2-CH2-OH
3200-3400 O-Hlié large
acide propanoique.1750 C=O
3200-3400 O-Hlié large
Identifier une molécule
Dans le rĠpertoire classe ǀous aǀez 6 spectres de A ă F .A laide de la table des absorptions
caractéristiques des liaisons en spectroscopie infrarouge identifier méticuleusement chaque spectre.
son aspect forme (fine, large ) et son intensité ( faible, moyenne, forte).Nom Classe
fonctionnelleGroupe
caractéristiqu eFormule topologique
Bande e 3- méthylpentan -2-one cétone1732 C=O
C butan-2-ol alcool O-H3200-3400 O-Hlié
E butanamide amide1750 C=O
3100 3500 N-H
1560 1640 N-H
F 3- méthylpentan al aldéhyde1746 C=O
2750- 2900 Ctri-H
aldéhydes D acide propanoique acide carboxylique1750 C=O
3200-3400 O-Hlié
spectre ă lĠtat gazeudž3600 O-Hlibre
A butanoate de méthyle ester C O O1763 C=O
1050 1450 C-O B
molécule A . O C N C O OHquotesdbs_dbs11.pdfusesText_17[PDF] spectre rmn courbe d'intégration
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