La chimie
le troisième principe de la thermodynamique (on ne touchera pas ce ?G m. (produits). ?G n. ?G générale plus façon deou. (B). ?G b (A). ?G a. (D). ?G.
Enthalpie libre évolution et équilibre
Enthalpie libre et réaction chimique. Enthalpie libre de réaction r. P. G Pour une réaction donnée la constante d'équilibre thermodynamique notée K° ...
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
2 NaN s 2 Na s 3 N g. ?. + le volume produit est 3×245 L( volume molaire d'un gaz à 25°C)= 73
APPROCHE THERMODYNAMIQUE DE LA CORROSION DES
MODÉLISATION THERMODYNAMIQUE DU SYSTÈME QUATERNAIRE RÉCIPROQUE où ?G ?H et ?S sont respectivement la différence d'énergie libre de Gibbs
Chapitre 1 :Oxydoréduction aspect thermodynamique
Chapitre 1 : Oxydoréduction aspect thermodynamique. Oxydoréduction. Page 1 sur 14. I Rappels. A) Oxydant et réducteur. Oxydant : substance susceptible de
Solutions de la série N°3 (exercice 34 et 5) (Thermodynamique)
Solutions de la série N°3 (exercice 34 et 5) (Thermodynamique) 2- Calculer l'enthalpie libre standard (?G°) à 25°C de la réaction suivante :.
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
Au cours d'une transformation spontanée à pression et température constantes l'enthalpie libre d'un système diminue. Lorsque G atteint une valeur minimale
Thermodynamique des transformations physico-?chimiques
Ce désordre est mesuré la grandeur thermodynamique appelée. « entropie ». et pression constantes tend à minimiser son enthalpie libre G. Lorsque.
Partie III : La thermodynamique / Chapitre VI Le deuxième principe
nouvelle fonction thermodynamique: enthalpie libre G. Pour un processus irréversible: ?S > ?Q irrev / T ? ?S > ?H / T ? T ?S > ?H et ?H- T ?S < 0 donc ?G
Exercices de Thermodynamique
On modélise l'air par un gaz parfait de masse molaire M = 29 g.mol?1. Données : le « centimètre de mercure » est défini par la relation 1 atm = 76 cmHg =
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THERMODYNAMIQUE : NOTION DE SYSTEME PRINCIPES DE BASES Notion de système : Définition : toute portion de l’espace ou portion de l’univers qui contient la matière que l’on veut étudier Exemple Univers ? Environnement Système
Is Delta text G G Temperature dependent?
[What is equilibrium?] Although Delta ext G ?G is temperature dependent, it's generally okay to assume that the Delta ext H ?H and Delta ext S ?S values are independent of temperature as long as the reaction does not involve a phase change.
What does Delta G stand for?
Chem Table – Gibbs Free Energy of Formation (Delta G) Chemical Substance (state) ?G f? kJ/mol Ag (s) 0 Ag + (aq) 78 AgBr (s) -100 AgCN (s) 164 128 more rows ...
Are the thermodynamic values for a system a subscript?
You might also see this reaction written without the subscripts specifying that the thermodynamic values are for the system (not the surroundings or the universe), but it is still understood that the values for Delta ext H ?H and Delta ext S ?S are for the system of interest.
Past day
Thermodynamiquede
ran forma ion phy ico-chimiqueChapi re3:prévi
iondu en d'évolu iond'un y èmechimique,e équilibrechimiqueCours de chimie de seconde année PSI.CALCULDEL'ENTROPIESTANDARDDEREACTIONΔRS°84. .RELATIONSENTRELESGRANDEURSSTANDARDDEREACTION94. .
.Casgénéral..................................................................................................................................94. .
.CALCULDEK°(T)33. .INFLUENCEDETSURLACONSTANTED'EQUILIBREK°(T);LOIDEVAN'THOFF
33.3.TEMPERATURED'INVERSION
3III.EVOLUTIOND'UNSYSTEMESIEGED'UNEREACTIONCHIMIQUE..........................................141.VARIATIONELEMENTAIREDEL'ENTHALPIELIBREG.................................................................................142.CRITERED'EVOLUTIONSPONTANEE(NATURELLE)SUIVANTL'ENTHALPIELIBREDEREACTIONΔRG....15 .
5 . .EXPRESSIONDEΔRGENFONCTIONDEK°ETDEQR,QUOTIENTREACTIONNEL
6 . .6 . . .NouvelleformulationdeΔrG............................................................................................
7 . .CRITERED'EVOLUTIONRETENU.
7LePlanducour
3Situation du chapitre dans le programme :
4Lesensdestransformationsnaturellescorrespondàuneaugmentationdudésordredela matière.Cedésordreest mesuréla grandeurthermodynamiqueap pelée"en ropie».Enchimie,lagrandeurapparentéequ'estl'en halpielibre,définiedanslechapitreprécédent,fournitlelienentrelathermodynamiqueetladescriptiondel'équilibrechimique.C'estle
de onévolu ionna urelle, ou yèmequiévolueà empéra uree pre
ion con an e endàminimi e rone n halpielibreG.Lor squel'équilibrechimiqueestatteint,s onenthalpielibreest minimale:dG= 0à l'équilibre;Applicationdirectedusecondprincipeàlaréactionchimique,c'estlesignedelavariationélémentairedGdéterminedansquelsensunetransformationchimiqueseproduit.L'équilibrechimiqueseradécrit,enfin,enintroduisantlarela iondeGuldberge Waageencoreconnuesouslenomdeloid'ac ionde
ma e.D'unpointdevuepratique,c'estlacomparaisonalorsdelaconstanted'équilibreK°(T)etduquotientréactionnelQrnouspermettradeprévoirlesensd'évolutiond'unsystème.I.GrandeursderéactionetgrandeursstandardderéactionEnvisageonsunsystèmeferméenréac ionchimique(parexempleunréacteurclosdanslequeldudihydrogèneetdudiazoteréagissentpourformerdel'ammoniac).Lamassedecesystèmenevariedoncpasmaislesquantitésdematières,elles,varient.1.Rappel:écri ured'uneréac ionchimiquee avancemen ξ. Touteréactionchimiqueseraécriteenreprenantleformalismesuivant:νννν
1122 1122
A + A + ... = ' A' + A' + ...
5Aidésigneicilaformulechimiqueduconstituantiaffectéedelaphaseàlaquelleilappartient.AinsiAidésignefinalementunconstituantphysicochimique.Rem:dansl'écriture"véritable»delaréaction,onpréciseradoncimpérativementl'étatphysiquedechaqueconstituant.Al'instanttlenombredemoleduconstituantAiestni(t)telque:nAi( )=nAi(0)+νi.ξ( )nAi(0):nombredemoleinitialdeAinAi(t):nombredemoledeAiàl'instanttξ( )e
l'avancemen delaréac ion.soit,sousformedifférentielle:dnAi( )=νi.dξ( )2.Défini iond'unegrandeurderéac ionSoitnotresystèmesiègedelaréac ionchimique:0=ΣiνiAiXdési gneunegrandeurextens ived'unsy stèmechimiquesièged'uner éactionchimique:Onappellegrandeurderéac ion,notéeΔrX,a
ociéeàlaréac ion0=ΣiνiAi,ladérivéepartielleàTetPbloquées:Remarque
impor an e:! Nejamaisoublierl'i ndice"r»pourréaction:unegrandeurderéactionse rapportetoujoursàuneécriturederéactiondonnée.! Unegrandeur deréactions'exprimeen:(uni tédeX).mol-
......mol-1d'avancemen .! Unegrandeurderéactionestunegrandeurinstantanée.! Unegrandeurderéactionestunegrandeurintensive.! r
T,Pestunopérateurmathématique,l'opérateur"dérivéepar ielleparrappor àξ,àTe pfixée
»,opérateurdeLewis.
6Exemplesdegrandeursderéactionassociéesàlaréaction0=ΣiνiAiΔrU(T,p,ξ) = ∂U∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟T,pΔrH(T,p,ξ) = ∂H∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟T,pΔrG(T,p,ξ) = ∂G∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟T,pΔrS(T,p,ξ) = ∂S∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟T,pΔrU(T,p,ξ)estl'énergiein ernederéac ion.Elles'exprimeenJ.mol-
(oukJ.mol- )ΔrH(T,p,ξ)estl'en halpiederéac ion.Elles'exprimeenJ.mol- (oukJ.mol- ).ΔrS(T,p,ξ)estl'en ropiederéac ion.Elles'exprimeenJ.K- .mol- (oukJ.K- .mol- ).ΔrG(T,p,ξ)e l'en halpielibrederéac ion.Elle on a ociéeàl'équa iondelaréac ionécri e(parcequelesnombr esstoechio métriquesapparaissen t)etcesontdesgrandeursquidépendentdeT,deP,desquantitésdematièredusystème(doncdel'avancement).3.Défini iond'unegrandeur
andardderéac ionCesontlesgrandeursderéactionslorsquel'onenvisageréactifsetproduitsdansleurétatstandard.Cesgrandeurssont associéesàuneécriturederéact ionet elle
nedépenden quedela empéra ureT.a ociéeàlaréac ion0=ΣiνiAiΔrU°(T) = ∂U°∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟TΔrH°(T) = ∂H°∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟TΔrS°(T) = ∂S°∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟TΔrG°(T) = ∂G°∂ξ⎛⎝⎜⎜⎞⎠⎟⎟TΔrU°(T)estl'énergiein erne
andardderéac ionàlatempératureT.ΔrH°(T)estl'en halpie andardderéac ionàlatempératureT.7ΔrS°(T)estl'en ropie
andardderéac ionàlatempératureT.ΔrG°(T)e l'en halpielibre andardderéac ion.Elles'exprimeenJ.mol- (oukJ.mol-,nousconfondonsΔrHetΔrH°,parcequ'ilyaeffectivementégalitédesgrandeursouparcequel'approximationfaiteestlégitime.Çan'estpasdutoutlecasaveclesgrandeursΔrGetΔrG°. ΔrG(T,p,ξ)≠ΔrG°(T)4.Rela ionen rele
grandeur andardderéac ion4.1.LoideHe pourlecalculdeΔrH°e ΔrG° HenriHESSGenève1802-Sain -Pé er bourg1850Sil'équa ion-biland'uneréac ionRe lacombinai ondel'équa ion-bilanderréac ion ,alor le grandeur de réac iondela réac ion R 'ob iennen parlamêmecombinai onde grandeur deréac ionde rréac ion8Soit la réaction d'équation-bilan :0= νi Aii∑ ΔrH°(T)Alors :ΔrH°(T) = νi . ΔfH°(Ai, T).i∑ΔrG°(T) = νi . ΔfG°(Ai, T).i∑Chaque"ΔfX°(Ai,T)»re pré
en eunegrandeur andardd eforma ion ,cellea ociéeàlaréac ion andarddeforma ionducon i uan phy icochimiqueAi.4.1.Calculdel'en ropie andardderéac ionΔrS°Remarqueconcernantlesentropiesstandardderéaction:Le en rop ieé an connue
defaçona b olue(3èmeprincipeouprincipedeNern ),nou calculeron l'en ropie andardderéac ionàl'aidede en ropie molaire ab olueSi,m°dechaquecon
i uan :0=νi Ai ΔrS°(T)i∑ = νi Si,m°(T)i∑soit:0=νi Ai ΔrS°(T)i∑ = νi Si,m°(T) - iPRODUITS∑νi Si,m°(T) iRÉACTIFS∑Parailleur
,le en ropie molaire andardde gaz on beaucouppluélevée
quecelle de liquide e de olide ,qui on ,elle ,comparable9! N (g)+3H (g)= NH3(g).......................................................................................................................! CaCO3(s)=CaO(s)+CO (g).......................................................................................................................! NHI4(s)=NH3(g)+HI(g).......................................................................................................................! HI(g)=I (g)+H (g).......................................................................................................................4.2.Rela ion
en rele grandeur andardderéac ion4.2.1.CasgénéralOnlerappelleunenouvellefois:Le grandeur andardderéac iondépenden e dépenden uniquemen dela empéra ureT,pourl'écri urederéac iondonnée0=ΣiνiAi.Rela ion
en rele grandeur andardquenou u ili eron an démon-Helmhol z4.2.1.Casparticuliermaisfréquent:l'approximationd'EllinghamDansl'approxima tiond'Ellingham,l'enthalpiestandardetl' entropiestandardsontsupposéesêtreindépendantesdelatempérature:ΔrH°(T)=ΔrH°(T0) T0=298K
ouven ΔrS°(T)=ΔrH°(T0)Alor:dΔrG°(T)/d =- ΔrS°(T0)d(ΔrG°(T)/T)/d =- ΔrH°(T0)/T2relationdeGibbs-Helmholtz,alorsfacileàintégrer:
0II.Etudedel'ét atd'équi librechimique;relationdeGuldbergetWaageL'équilibrechimiquecorrespondaustadedelatransformationoùlacompositiondumilieuréactionnel-lesconcentrationsoulespressionspartielles-n'aplustendanceàchanger.Commetou sleséquilibre sphysiques ,leséquilibreschimiquessontd eséquilibresdynamiques,oùlesréactionsdirectesetindirectessedéroulentàlamêmevitesse.Nousverronsdansleparagraphesuivantquel'équilibrechimiquecorrespondàunminimum d'enthalpielibre.Etdonc ,aulieudese pours uivrejusqu'àlafin (disparitionduréactiflimitant),les réaction s"avancent»jusqu'à cequel'équilibre chimiquesoitétabli.Unefoisl'é quilibrechimiq ueétabli,alorsnouspouvonsassoc ieràlaréactionuneconstanted'équilibre,notéeK°(T).Elleadéjàétéutiliséel'anpassée,elleestdésormaisdéfinieci-dessous.Attention,ilpeutparfoisyavoirdisparitioncomplèteduréactiflimitant(sic'estunsolideparexemple),etl'étatfinaln'estalorspasunétatd'équilibrechimique,ondiraqu'ilyaeurup ured'équilibre.1.Défini iondelacon
an ed'équilibre SoitK°(T)laconan ed'équilibreàla empéra ureTassociéeàlaréaction0=ΣiνiAi SoitΔrG°(T)l'en halpielibre
andardderéac ionà empéra ureTassociéeàcettemêmeréaction,AlorsK°(T)e
définieparl'égali é: ΔrG°(T)+RT.LnK°(T)=0Autreexpressiondel'égalitéprécédente:LnK°(T)=exp(-ΔrG°(T)/RT)Rem:siΔrG°(T)>0,alorsK°<
siΔrG°(T)<0,alorsK°> siΔrG°(T)=0,alorsK°=2.Equilibree rela iondeGuldberge WaageC'estunrappeldelarelationdeGuldbergetWaagevuel'anpassée:Ca oGULDBERG(1836-1902)e Pe erWAAGE(1833-1900)Chimistesnorvégiens.Introduisentdès1867la"loid'actio ndesmasses»,laquell eloipréciseque"laforcechimiqued'uneréaction estdéfinieparleproduitdesmassesactivesetquel'équilibreestatteintlorsquelesf orcescorrespondantà desréactionsopposéesdeviennentégales»."massesactives»parce quevariables quiévoluentaucoursdel aréactionet quiatteignentdespropor tionsrelativesdéterminéeslorsquel'équilibreestatteint.Cen'estqueplustard(Duhem-
884;Van'tHoffetLeChâtelier-
884;Planck-
869;Gibbs-
876;Helmh oltz-
88 )quel'applic ationdela thermodynamique,etenparticuliercelledusecondprincipe,àlaréactionchimique,permettradedécrirel'équilibrechimique,etlesloisdedéplacementdeséquilibres.Silaloid'actiondesmassesdeGuldberg etWaage aeuuneimmensesuccès,el letrouve ralàsoninterprétation.
Ato uteréactionchimi que⎪ν
⎪B +⎪ν ⎪B +...!⎪ν' ⎪B' +⎪ν' ⎪B' +...qui conduitàunéquilibre,onpeutassocierunecon an ed'équilibreno éeK°,con an e hermodynamiqued'équilibre,telleque:C'elaloid'actiondesmassesourelationdeGuldbergetWaage.aBiéqestl'ac ivi éduconstituantilorsquel'équilibreestatteint.Dan
leca général,ondéfini l'ac ivi éaid'unee pècechimique;ce eac ivi éde ou ee pècedépendbienûrdel'e
pècee au ideoné a :L'ac ivi éno éeaid'unconstituantphysicochimiquequiparticipe àuneréactionchimiqueestunegrandeursansdimensionquipermetdecaractériserlecomportementduconstituantdanslesystème.L'expressiondel'activitéduconstituantdépenddesonétatphysique.E a ducon
i uan phy icochimiqueExpre iondel'ac ivi éaiRemarque Gaz,a imiléàungazparfai pi:pressionpartielledugazp°:pression standard= bar=05PaCorp
pur, euldan apha econdenéeai=
Phasecondensée= liquideou solideSolvan asolvant=Leplussouvent,ceseral'eauSolu ésilessolutionssontdiluéesidéales:c°estla concentrationderéférence,ellevaut
mol.L- .γiestappelécoefficient d'activitédeAi.Noussupposerons lessolutionsdiluées:γi=33.Proprié é
delaconan ed'équilibreK°(T) 3.1.CalculdeK°(T)Πiai,éqνi=K°(T)ΔrG°(T)+RT.LnK°(T)=03.2.InfluencedeT
urlacon an ed'équilibreK°(T);loideVan' HoffJacobuHenricu
VAN'THOFF1852-1911Chimistenéerlandais1erprixNobeldechimieen1901K°(T)=exp(-ΔrG°/RT)formedérivée: formein égréedan
le eulca oùΔrH°=c e(indépendan edeT): 3.3.Tempéra ured'inver ionC'e la empéra ureTipourlaquelle-lor4III.Evolutiond'unsystèmesièged'uneréactionchimique1.Varia ionélémen airedel'en halpielibreGPourunsystèmeàcconstituantsenréactionchimique,lesfonctionsd'étatU,H,SetGdépendentdec+ variables.(exemple:G(P,T,n
,n ,....,nc)).Or,touteslesquantitésdematièreniaucoursd'unetransformationsontfonctiondel'avancementξ.Onpeutdoncserameneràunsystèmede3variables:U(S,V,ξ),G(T,P,ξ)...CherchonsàécrirelesdifférentiellesdGenfonctiondeces3variables:etdG=P,T,
T,P GGG dT + dP + d TP dG=r P,T, GG dT + dP + G.d TPParidentification:Nouspouvonsdonccalculerl'enthalpiederéactionàpartirdespotentielschimiquesdesconstituantsAiparticipantàlaréaction:ΔrG(T,p,ξ) = νiµi(T,p,ξ)i=1c∑=∂G∂ξ⎛⎝⎜⎞⎠⎟T,pRem:sitouslesparticipantssontdansleurétatstandard:
5ΔrG°(T) = νiµi°(T)i=1c∑=∂G°∂ξ⎛⎝⎜⎞⎠⎟T,p°Onneconfondrapa
:G(T,p,ξ) = niµi(T,p,ξ)i=1c∑en halpielibreG,enJe ΔrG(T,p,ξ) = νiµi(T,p,ξ)i=1c∑en halpielibrederéac ion,enJ.mol-12.Cri èred'évolu ion
pon anée(na urelle) uivan l'en halpielibrederéac ionΔrG2.1.Cri èred'évolu iond'un yèmeenréac ionchimiqueQuelquessoientTetp,ets'iln'yapasd'autretravailqueceluidesforcesdepression,alorslesystèmeévolueparréactionchimiquedanslesensoùestsatisfaitel'inégalité:ΔrG.dξ!0Démon
ra ion:Pourunetransformationréelle,doncirréversibledS=deS+diS>deSdG = d(UPVTS) dG = dUPdV + VdP -TdS - SdT dG = TdS irév - T.S + WPdV + V dP -TdSδδ+ irév - SdT dG = - T.S + WPdV + VdP - SdTδδ+ dG = - T.S+ .d WPVδδ-PdV++ VdP - SdT dG = - T.SW + δδ6dGT,P!δWnonP-VOr:dG=ΔrG.dξLarelationprécédentepeutalorss'écrire: ΔrG.dξ!δWnonP-VDanslecasoùletravailautrequeceluidesforcesdepressionestnul,δWnonP-V,cetteégalitédevient:ΔrG.dξ!δWnonP-VUnsystèmeévolueàTetpextérieuresconstantesetestsiègedelaréaction0=ΣiνiAiAl'équilibre,Gestminimalealors:dG=0pouruneévolutionàTetpconstantes:dGT,P=ΔrG.dξ=0Soi :Al'équilibre,l'en halpielibrederéac ionΔrGdu
yèmee
iondeΔrGenfonc iondeK°e deQr,quo ien réac ionnel2.2.1.DéfinitionduquotientréactionnelLequotientréactionnelQr,ouQ,estunegrandeurinstantanéesansdimensionquivapermettredeprévoirlesen sd'évolu tiond'unsystèmeausei nduquel alieuunetransformationchimique.Cettetransformationestdécriteparlaréactionchimiqued'équation0=ΣiνiAi.LequotientréactionnelQrs'exprimeexactementcommelaconstanted'équilibre,maisaveclesactivités"instantanées»,pascellesàl'équilibre.OnexprimeQrenu ili
an le ac ivi é commelor quel'onexprimeK°àceciprè quele ac ivi é on évaluéeàun
adearbi rairedela ran forma ion.7LavaleurdeQrperme deprévoirl'évolu iondu
yème:SiQr y èmeévoluedan
le en direc SiQr>K° :le y èmeévo luedan
le en indirec SiQr=K°:pa d'évolu ionparcequeéquilibredéjàréali é2.2.2.NouvelleformulationdeΔrG ΔrG=ΔrG°(T)+RT.LnQQ=ΠiaiνiQuo ien deréac ionQ=Q(T,P,ξ)ΔrG=ΔrG°(T)+RT.LnQ ΔrG=-R.T.LnK°(T)+RT.LnQΔrG=-RT.Ln[K°(T)/Q]2.2.Cri èred'évolu ionre enu.Lavaleur deQrperme deprévoirle
en d'évolu iondu y ème:SiQr y èmeévoluedan
le en direc SiQr>K° :le y èmeévo luedan
le en indirec SiQr=K°:pa d'évolu ionparcequeéquilibredéjàréali éLe
ignede ΔrGperm e deprévoirle en d'évolu iondu y ème:SiΔrG<0:le y èmeévoluedan
le en direc SiΔrG>0 :le y ème évoluedan
le en indirec SiΔrG=0:pa 8déjàréali
éExempled'applicationafindebiendistinguerΔG,variationd'enthalpieetΔrG,enthalpielibrederéactionprépara iondumé hanolLeméthanolestpréparéindustriellement,enprésenced'uncatalyseur,parlaréaction:CO + 2 H= CHOH
(g) A 2(g) B 3(g) C J.K- .mol- ) Soitlaréaction:0=ΣνiAi.Rappelerl'expressiondel'enthalpielibrederéactionΔrGenfonctiondespotentielschimiquesµi.Etudedelaréactiondesynthèseduméthanol:Onconsidèremaintenantlemélangeinitialdecomposition:a=
moledemonoxydedecarboneAb= molesdedihydrogèneBc=0moledeméthanolCSoientG0l'enthalpielibreinitialedecemél ange(ξ0=0)et G(ξ)l'ent halpielibrecorrespondantàl'avancementξdelaréactionisothermeetisobare.Soient:p
0i les pressions partielles correspondant à ξ = 0 p i les pressions partielles correspondant à ξ quelconque. QQK°Q
Les réactifs ont tendance
à former les produits
Les produits ont tendance
à se décomposer en réactifs
Le système est à
l'équilibre chimique 9 ) Exprimerlespressionspartiellesdestroisconstituantsenfonctiondeξetdelapressiontotalep.Quelleremarquepeut-onfaire?3) Rappelerl'expressiondupotentielchimiqueµid'ungazsupposéparfait.4) Démontrer,pourlemélangeconsidéréici,larelation:ΔΔG = .G + 3 RT Ln
p p r A 0A 5) Latempératureestfixéeà5 3Ketlapressionà
56,5bar.C'esttoujourslemêmemélange initialquiestcon sidéré.L'avancemen dela réac io nàl'équilibrevau alor
0Représentationgraphique:qsi xA xB xC K°/Q ΔG ΔrG 0,01 0,332214765 0,66442953 0,003355705 2141,55448 -377,325293 -33347,76349 0,02 0,331081081 0,662162162 0,006756757 1052,739408 -693,6374224 -30259,93351 ... ... ... 0,79 0,147887324 0,295774648 0,556338028 1,139489101 -11049,85479 -567,7908493 0,8 0,142857143 0,285714286 0,571428571 1 -11052,71759 0 0,81 0,137681159 0,275362319 0,586956522 0,871512624 -11049,75419 597,9889186 Repré
en a iongraphiquedeG(ξ)enfonc iondeξ 000- 0000-8000-6000-4000- 000000, 0,40,60,8
DG=f(x)
DG Repré
en a iongraphiquedeΔrG(ξ)enfonc iondeξ -50000-40000-30000- 0000- 00000 0000 0000300004000000, 0,40,60,8
DrG DrGquotesdbs_dbs24.pdfusesText_30
èmeévoluedan
le en direc SiQr>K° :le yèmeévo luedan
le en indirec SiQr=K°:pa d'évolu ionparcequeéquilibredéjàréalié2.2.2.NouvelleformulationdeΔrG ΔrG=ΔrG°(T)+RT.LnQQ=ΠiaiνiQuo ien deréac ionQ=Q(T,P,ξ)ΔrG=ΔrG°(T)+RT.LnQ ΔrG=-R.T.LnK°(T)+RT.LnQΔrG=-RT.Ln[K°(T)/Q]2.2.Cri èred'évolu ionre enu.Lavaleur deQrperme deprévoirle
en d'évolu iondu yème:SiQr y èmeévoluedan
le en direc SiQr>K° :le y èmeévo luedan
le en indirec SiQr=K°:pa d'évolu ionparcequeéquilibredéjàréali éLe
ignede ΔrGperm e deprévoirle en d'évolu iondu y ème:SiΔrG<0:le y èmeévoluedan
le en direc SiΔrG>0 :le y ème évoluedan
le en indirec SiΔrG=0:pa 8déjàréali
éExempled'applicationafindebiendistinguerΔG,variationd'enthalpieetΔrG,enthalpielibrederéactionprépara iondumé hanolLeméthanolestpréparéindustriellement,enprésenced'uncatalyseur,parlaréaction:CO + 2 H= CHOH
(g) A 2(g) B 3(g) C J.K- .mol- ) Soitlaréaction:0=ΣνiAi.Rappelerl'expressiondel'enthalpielibrederéactionΔrGenfonctiondespotentielschimiquesµi.Etudedelaréactiondesynthèseduméthanol:Onconsidèremaintenantlemélangeinitialdecomposition:a=
moledemonoxydedecarboneAb= molesdedihydrogèneBc=0moledeméthanolCSoientG0l'enthalpielibreinitialedecemél ange(ξ0=0)et G(ξ)l'ent halpielibrecorrespondantàl'avancementξdelaréactionisothermeetisobare.Soient:p
0i les pressions partielles correspondant à ξ = 0 p i les pressions partielles correspondant à ξ quelconque. QQK°Q
Les réactifs ont tendance
à former les produits
Les produits ont tendance
à se décomposer en réactifs
Le système est à
l'équilibre chimique 9 ) Exprimerlespressionspartiellesdestroisconstituantsenfonctiondeξetdelapressiontotalep.Quelleremarquepeut-onfaire?3) Rappelerl'expressiondupotentielchimiqueµid'ungazsupposéparfait.4) Démontrer,pourlemélangeconsidéréici,larelation:ΔΔG = .G + 3 RT Ln
p p r A 0A 5) Latempératureestfixéeà5 3Ketlapressionà
56,5bar.C'esttoujourslemêmemélange initialquiestcon sidéré.L'avancemen dela réac io nàl'équilibrevau alor
0Représentationgraphique:qsi xA xB xC K°/Q ΔG ΔrG 0,01 0,332214765 0,66442953 0,003355705 2141,55448 -377,325293 -33347,76349 0,02 0,331081081 0,662162162 0,006756757 1052,739408 -693,6374224 -30259,93351 ... ... ... 0,79 0,147887324 0,295774648 0,556338028 1,139489101 -11049,85479 -567,7908493 0,8 0,142857143 0,285714286 0,571428571 1 -11052,71759 0 0,81 0,137681159 0,275362319 0,586956522 0,871512624 -11049,75419 597,9889186 Repré
en a iongraphiquedeG(ξ)enfonc iondeξ 000- 0000-8000-6000-4000- 000000, 0,40,60,8
DG=f(x)
DG Repré
en a iongraphiquedeΔrG(ξ)enfonc iondeξ -50000-40000-30000- 0000- 00000 0000 0000300004000000, 0,40,60,8
DrG DrGquotesdbs_dbs24.pdfusesText_30
èmeévoluedan
le en direc SiQr>K° :le yèmeévo luedan
le en indirec SiQr=K°:pa d'évolu ionparcequeéquilibredéjàréaliéLe
ignede ΔrGperm e deprévoirle en d'évolu iondu y ème:SiΔrG<0:le yèmeévoluedan
le en direc SiΔrG>0 :le yème évoluedan
le en indirec SiΔrG=0:pa8déjàréali
éExempled'applicationafindebiendistinguerΔG,variationd'enthalpieetΔrG,enthalpielibrederéactionprépara iondumé hanolLeméthanolestpréparéindustriellement,enprésenced'uncatalyseur,parlaréaction:CO + 2 H= CHOH
(g) A 2(g) B 3(g) C J.K- .mol-) Soitlaréaction:0=ΣνiAi.Rappelerl'expressiondel'enthalpielibrederéactionΔrGenfonctiondespotentielschimiquesµi.Etudedelaréactiondesynthèseduméthanol:Onconsidèremaintenantlemélangeinitialdecomposition:a=
moledemonoxydedecarboneAb= molesdedihydrogèneBc=0moledeméthanolCSoientG0l'enthalpielibreinitialedecemél ange(ξ0=0)et G(ξ)l'ent halpielibrecorrespondantàl'avancementξdelaréactionisothermeetisobare.Soient:p
0i les pressions partielles correspondant à ξ = 0 p i les pressions partielles correspondant à ξ quelconque.QQK°Q
Les réactifs ont tendance
à former les produits
Les produits ont tendance
à se décomposer en réactifs
Le système est à
l'équilibre chimique9 ) Exprimerlespressionspartiellesdestroisconstituantsenfonctiondeξetdelapressiontotalep.Quelleremarquepeut-onfaire?3) Rappelerl'expressiondupotentielchimiqueµid'ungazsupposéparfait.4) Démontrer,pourlemélangeconsidéréici,larelation:ΔΔG = .G + 3 RT Ln
p p r A 0A5) Latempératureestfixéeà5 3Ketlapressionà
56,5bar.C'esttoujourslemêmemélange initialquiestcon sidéré.L'avancemen dela réac io nàl'équilibrevau alor
0Représentationgraphique:qsi xA xB xC K°/Q ΔG ΔrG 0,01 0,332214765 0,66442953 0,003355705 2141,55448 -377,325293 -33347,76349 0,02 0,331081081 0,662162162 0,006756757 1052,739408 -693,6374224 -30259,93351 ... ... ... 0,79 0,147887324 0,295774648 0,556338028 1,139489101 -11049,85479 -567,7908493 0,8 0,142857143 0,285714286 0,571428571 1 -11052,71759 0 0,81 0,137681159 0,275362319 0,586956522 0,871512624 -11049,75419 597,9889186 Repré
en a iongraphiquedeG(ξ)enfonc iondeξ 000-0000-8000-6000-4000- 000000, 0,40,60,8
DG=f(x)
DGRepré
en a iongraphiquedeΔrG(ξ)enfonc iondeξ -50000-40000-30000- 0000- 000000000 0000300004000000, 0,40,60,8
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