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On dissout 5 g de sucre dans 250 mL d'eau Calculer la concentration en masse en sucre Exercice 6 On a une solution de chlorure de potassium de concentration

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1- Exprimer puis calculer sa masse volumique 2- Calculer le volume occupé par une masse m' = 100 g Exercice 2 : A l'aide d'

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Construire le tableau d'avancement 4 Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés Exercice

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Seconde mon année Physique Chimie 2de Physique Chimie rédigé par des professeurs de l'Éducation Nationale Reproduction interdite

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Cahier d'activités physique chimie 4eme nathan corrigé Physique-Chimie 4e - Livre du professeur - Nathan Via libre + Image de couverture 2014

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Transformation chimique – Exercices - Devoirs Physique Chimie Seconde générale - Année scolaire 2021/2022 http s ://physique-et-maths fr

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Activité expérimentale n°1 M Suet 2nd ? ? ? ? Caractérisation et identification des esp`eces chimiques (1`ere partie)

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3 Exercice 5 C-3 ? 34 CNED SECONDE – PHYSIQUE-CHIMIE – 2015

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2e Physique chimie CHAPITRE 3 MODÉLISATION DES Dans le deuxième cas on a une dissolu- la transformation physique associée sous

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Dans la continuité du collège le programme de physique-chimie de la classe de seconde vise à faire pratiquer les méthodes et démarches de ces deux sciences en mettant particulièrement en avant la pratique expérimentale et l'activité de modélisation L'objectif est de donner aux élèves une vision

Qu'est-ce que le programme de physique-chimie de la classe de seconde ?

Dans la continuité du collège, le programme de physique-chimie de la classe de seconde vise à faire pratiquer les méthodes et démarches de ces deux sciences en mettant particulièrement en avant la pratique expérimentale et l'activité de modélisation. L'objectif est de donner aux élèves une vision intéressante et authentique de la physique-chimie.

Combien de chapitres physique chimie ?

Activités 2nde - Cours et DS en seconde nouveau programme 2019 - (16 chapitres : 3 h de physique/chimie par élève avec TP et 9 à 10 DS à l'année) Cette partie du site est le fruit du travail de S. BILLAZ.

Quelle est la durée d'un cours de physique chimie ?

- Cours en seconde 2019- (3 h de physique/chimie par élève avec TP) Physique (cours) Chimie (cours) Chapitre 1: Spectre d'émission (BILLAZ) (Word) ou (pdf) (3 h avec exos: 1ertrimestre) + résumé audio sur Pronote

Pourquoi mettre en œuvre les programmes de physique-chimie ?

La mise en œuvre des programmes doit aussi être l’occasion d’aborder avec les élèves la finalité et le fonctionnement de la physique-chimie, des questions civiques mettant en jeu la responsabilité individuelle et collective, la sécurité pour soi et pour autrui, l’éducation à l’environnement et au développement durable.

Transformation chimique - Exercices - Devoirs

Exercice 1 corrigé disponible

Un système chimique est constitué dans son état initial des espèces chimiques suivantes : éthanol et chlorure d'éthanoyle. A l'état ifinal, il est constitué de chlorure d'hydrogène, d'éthanoate d'éthyle et d'éthanol

1. Quels sont les produits de la réaction ?

2. Le chlorure d'éthanoyle est-il un réactif ? Justiifier la réponse

Exercice 2 corrigé disponible

On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II. Pour cela, on ajoute dans une solution de sulfate de cuivre II, une solu- tion d'hydroxyde de sodium. La quantité de matière initiale d'ions cuivre II est de 1.5*10-2 mol. La quan- tité de matière initiale d'ions hydroxyde est de 4*10-2 mol. A la ifin de la réaction il s'est formé 1.5*10-2 mol d'hydroxyde de cuivre II mais il reste

1*10-2 mol d'ions hydroxyde.

La température était de 18°C à l'état initial, elle a augmentée de 2 °C à la

ifin de la transformation. La pression est constante à 1013 hPa.

1. Complétez le schéma ci-dessous :

2. Ecrire l'équation bilan

3. Quel est le réactif limitant ?

4. La réaction chimique est-elle exothermique ou endothermique ?Exercice 3 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilans ci-dessous :

Exercice 4 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilans ci-dessous :

1. C3H8(g) + ... O2(g)  ... CO2(g) + ... H2O(g)

2. 2 CuO(s) + ... H+(aq)  ... Cu2+(aq) + ... H2O(l)

3. ... Al(s) + ... Hg2+(aq)  ... Al3+(aq) + ... Hg(l)

4. Fe2+(aq) + ... CN-(aq)  Fe(CN)64-(s)

Exercice 5 corrigé disponible

1/3

Transformation chimique - Exercices - DevoirsSeconde générale - Physique Chimie - Année scolaire 2023/2024

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Exercice 6 corrigé disponible

Exercice 7corrigé disponible

L'oxyde de cuivre et le carbone se présentent tous les deux sous la forme de poudres noires. Leurs formules respectives sont CuOet C. SI l'on chaufffe fortement un mélange de 0,14 mol de CuOavec 0,10 mol de

C, on constate

l'apparition d'une poudre rose (cuivre métallique) ainsi que un dégagement gazeux qui trouble l'eau de chaux

1. Ecrire l'équation de la transformation chimique

2. Répondre par Vrai ou Faux :

A : A la ifin de la transformation chimique, l'oxyde de cuivre et le carbone ont totalement réagi ? B : A la ifin de la transformation chimique il reste de l'oxyde de cuivre ? C. A la ifin de la transformation chimique, il reste du carbone ? D. A la ifin de la transformation chimique, la quantité de cuivre a diminué ?

3. Déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l'état ifinal Exercice 8corrigé disponible

Exercice 9corrigé disponible

Dans la liste des lfluides frigorigènes (ou réfrigérants) naturels, on peut citer le propane C3H8(g) qui possède de très bonnes propriétés dans ce sens. Malheureusement, ce lfluide réfrigérant s'avère extrêmement inlflammable. Un circuit frigoriifique doit utiliser au maximum 0,34 mol de propane. Les domaines d'application préconisés de ce lfluide sont alors des petits systèmes et refroidissements, refroidisseurs de systèmes de commerce d'alimentation, conditionnement d'air de bâtiment, etc ... Lorsque le propane s'enlflamme en présence de suiÌifiÌisamment de dioxygène, sa combustion est dite complète et peut être représentée par le schéma de la transformation suivant :

1. Donner les formules des produits de la combustion ?

2. Analyser le schéma de la transformation et justiifier quel a été le réactif

limitant au cours de cettte transformation ? 2/3

Transformation chimique - Exercices - DevoirsSeconde générale - Physique Chimie - Année scolaire 2023/2024

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3. Justiifier alors que la combustion du propane a bien été complète.

4. Ecrire et ajuster l'équation chimique de la combustion du propane

dans le dioxygène.

5. Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommée lors de la

réaction chimique.

6. Une telle réaction est-elle exothermique ou endothermique ? Justiifier.

Exercice 10corrigé disponible

Ajuster les équations chimiques suivantes :

Exercice 11corrigé disponible

On fait réagir 0,1 mol d'aluminium Al(s) avec 0,6 mol d'acide chlorhydrique (H(aq)+,Cl(aq)-) dilué à la température ambiante. Le métal se dissout dans l'acide chlorhydrique, ce qui produit un gaz incolore du dihydrogène H2(g), et du chlorure d'aluminium (Al(aq)3++3Cl(aq)-)en solution. Cettte réaction est irréversible car les produits résultant ne réagiront pas les uns avec les autres.

1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la transformation chimique ?

Pourquoi les ions Cl- ne ifigurent pas dans cettte équation ?

2. Déterminer le réactif limitant ainsi que les quantités de matières à l'état

ifinal pour chaque espèce chimique.

3. Quelle masse d'aluminium devrait-on utiliser pour que les proportions

soient stoechiométriques ? 3/3

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Pourquoi mettre en œuvre les programmes de physique-chimie ?

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Exercice 1 corrigé disponible

1. Quels sont les produits de la réaction ?

2. Le chlorure d'éthanoyle est-il un réactif ? Justiifier la réponse

Exercice 2 corrigé disponible

1*10-2 mol d'ions hydroxyde.

1. Complétez le schéma ci-dessous :

2. Ecrire l'équation bilan

3. Quel est le réactif limitant ?

4. La réaction chimique est-elle exothermique ou endothermique ?Exercice 3 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilans ci-dessous :

Exercice 4 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilans ci-dessous :

1. C3H8(g) + ... O2(g)  ... CO2(g) + ... H2O(g)

2. 2 CuO(s) + ... H+(aq)  ... Cu2+(aq) + ... H2O(l)

3. ... Al(s) + ... Hg2+(aq)  ... Al3+(aq) + ... Hg(l)

4. Fe2+(aq) + ... CN-(aq)  Fe(CN)64-(s)

Exercice 5 corrigé disponible

Exercice 6 corrigé disponible

Exercice 7corrigé disponible

C, on constate

1. Ecrire l'équation de la transformation chimique

2. Répondre par Vrai ou Faux :

3. Déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l'état ifinal Exercice 8corrigé disponible

Exercice 9corrigé disponible

1. Donner les formules des produits de la combustion ?

2. Analyser le schéma de la transformation et justiifier quel a été le réactif

3. Justiifier alors que la combustion du propane a bien été complète.

4. Ecrire et ajuster l'équation chimique de la combustion du propane

5. Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommée lors de la

6. Une telle réaction est-elle exothermique ou endothermique ? Justiifier.

Exercice 10corrigé disponible

Ajuster les équations chimiques suivantes :

Exercice 11corrigé disponible

1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la transformation chimique ?

2. Déterminer le réactif limitant ainsi que les quantités de matières à l'état

3. Quelle masse d'aluminium devrait-on utiliser pour que les proportions