Les isotopes du carbone et de loxygène dans les mers post
Carbon and oxygen isotopes in the post-glacial seas of Québec Les analyses préliminaires des compositions isotopiques du carbone et de.
Comment identifier lorigine des émissions de CO2 dans l
Grâce aux isotopes du Carbone les scientifiques établissent des rapports où empreintes isotopiques : ?13C et ?14C
La datation par le carbone 14
Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone. Sur Terre il y a un atome de 14C pour mille milliards de 12C (non radioactif). Les isotopes du carbone
Les isotopes du carbone et de loxygène dans les mers post
Les isotopes du carbone et de l'oxygène dans les mers post-glaciaires du Québec. Carbon and oxygen isotopes in the post-glacial seas of Québec.
7 abondances naturelles des isotopes
Isotopes Stables de l'Hydrogène de l'Oxygène et du Carbone. 7.1.1. L'ABONDANCE NATURELLE. L'élément chimique du carbone comporte deux isotopes stables
VARIATIONS DE LA SIGNATURE ISOTOPIQUE 13C DU CARBONE
30 oct. 2007 Carbone inorganique dissous isotopes du carbone
LES ISOTOPES STABLES DE LOXYGÈNE ET DU CARBONE
Mots-clés: isotopes stables oxygène
Les isotopes et la recherche environnementale
Il y a longtemps que les isotopes stables et radioactifs variations du rapport isotopique carbone 13/carbone 12. Figure 3. Effets.
Le carbone 13 en abondance naturelle traceur de la dynamique de
sentent des compositions isotopiques en carbone 13 comparables à celles de la végétation à MOTS CLÉS : Matière organique du sol - Isotopes du carbone ...
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Les isotopes du carbone et de loxygène dans les mers post - Érudit
Les analyses préliminaires des compositions isotopiques du carbone et de l'oxygène des faunes sédiments et concrétions calcaires ont permis de définir
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Ce chapitre concerne les concentrations naturelles des isotopes stables de l'hydrogène du carbone et de l'oxygène avec une attention particulière pour les
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ISOTOPES STABLES DU CARBONE DANS LE CO2 ATMOSPHERIQUE La signature 13? des différents composants du cycle global du carbone (voir Volume 1
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Cet article propose une revue bibliographique de l'utilisation des isotopes stables de l'oxygène et du carbone des spéléothèmes pour les reconstructions
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Page 1 Figure 1 : les 3 isotopes du carbone
[PDF] VARIATIONS DE LA SIGNATURE ISOTOPIQUE 13C DU CARBONE
30 oct 2007 · Carbone inorganique dissous isotopes du carbone fleuves processus biogéochimiques bassins versants CO2 biogénique CO2 atmosphérique
Les isotopes
Autre exemple le 12C le 13C et le 14C sont trois isotopes du carbone car ils possèdent tous 6 protons Cependant leurs nombres de neutrons diffèrent le
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3 déc 2014 · Explication du fractionnement isotopique du carbone (?13C) lors de Carbon isotopes in photosynthesis BioScience 38 5 328-336 [ pdf ]
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Cet article détaille les principes de base de l'utilisation des abondances isotopiques naturelles en 13C pour l'étude des matières organiques du sol (MOS) Le
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Quelles sont les isotopes du carbone ?
le 12C, le 13C et le 14C sont trois isotopes du carbone, car ils poss?nt tous 6 protons.Quel est l'isotope stable du carbone ?
Les isotopes stables
C'est la quantité de neutrons dans le noyau de l'atome qui garantit cette stabilité. Reprenons le cas du carbone 12 qui est stable. Il poss? 6 protons et 6 neutrons. Quant au carbone 14, il poss? 6 neutrons et 8 neutrons, ce qui crée son instabilité.Quels sont les isotopes ?
Comprendre les isotopes. Les nucléides d'un élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons sont appelés des isotopes de cet élément. Il s'agit de variantes du même élément de base.- Le carbone naturel est constitué des deux isotopes stables 12C et 13C.
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7 ABONDANCES NATURELLES DES ISOTOPES
STABLES DE C, O ET H
Ce chapitre concerne les concentrations naturelles des isotopes stables de l'hydrogène, ducarbone et de l'oxygène, avec une attention particulière pour les composés présents dans le
cycle hydrologique. Pour chaque isotope séparément, nous discuterons des effets du fractionnement naturel, en accord avec les définitions internationalement admises, les standards, les matériels de référence, et les variations d'abondances naturelles. Afin d'aider le lecteur à apprécier les valeurs d'abondance naturelle telles qu'elles se produisent dans la nature, la Fig.7.1 montre quelques rapports isotopiques et fractionnementsmodernes pour un choix de systèmes à l'équilibre. Un récapitulatif de quelques données
pratiques pour tous les isotopes concernés est donné dans les sections respectives.Fig.7.1 Exemples de rapports isotopiques de composés en équilibre isotopique et leurs facteurs de
fractionnement respectifs, comme définis dans la Part.3.3. L'exemple suivant peut servir pour le calcul de 13 g/b as 13 g/b1 avec
13 g/b = 0.0111421/0.0112372 = 0.99154. 89Chapitre 7
7.1 LES ISOTOPES STABLES DU CARBONE
Tableau 7.1 Les isotopes stables et radioactifs du carbone : données pratiques des abondances naturelles, propriétés, techniques analytiques et standards. Plus de détails sont donnés dans les Part.7.1 et 8.1, et dans les chapitres 10 et 11. SM = spectromètre de masse, CPG = comptage proportionnel de gaz, SSL = spectrométrie en scintillation liquide, SMA = spectrométrie de masse par accélérateur 12 C 13 C 14 C stabilité stable stable radioactif abondance naturelle0.989 0.011 < 10
12Activité spécifique
naturelle < 0.25 Bq/gC mode de décroissance / fils 14 NDemi-vie ou période (T
1/25730 a
Constante de décroissance
1.2110
4 /a = 1/8267 a 1Energie max.
156 keV
Gamme d'abondance
dans le cycle hydrologique30‰ 0 to 10
12Reporté en tant que
13 or 13 C 14 A, 14 a, 14 , or 14 en ‰ dpm/gC, Bq/gC, %, or ‰ instrumentSM CPG, SSL, SMA
Milieu analytique
CO 2 CO 2 , C 2 H 2 , CH 4 C 6 H 6 , graphiteDéviation standard
usuelle0.03‰ 1‰ to 1% au niveau naturel
Standard international
VPDB Acide oxalique: Ox1, Ox2
Avec valeur absolue
0.0112372 13.56 dpm/gC
90Isotopes Stables de l'Hydrogène, de l'Oxygène et du Carbone
7.1.1 L'ABONDANCE NATURELLE
L'élément chimique du carbone comporte deux isotopes stables, 12 C et 13C. Leurs abondances
sont d'environ 98.9% et 1.1%, ce qui donne un rapport de 0.011 pour 13 C/ 12C (Nier, 1950).
Comme résultat de divers processus de fractionnement, cinétiques aussi bien qu'à l'équilibre,
le rapport isotopique montre une variation naturelle de presque 100‰.Fig.7.2 Vue générale des variations de
13 C/ 12C dans les composés naturels. Les gammes
correspondent aux matériaux considérés. La Fig.7.2 présente une revue globale des abondances naturelles de composés variés, depuis les très faibles teneurs en 13 C du méthane bactérien (gaz de marécage) jusqu'à la limite la plus élevée des bicarbonates des eaux souterraines sous conditions spécifiques. Dans le système de l'acide carbonique, des variations pouvant atteindre 30‰ sont normalement observées. De plus amples variations se produisent dans des systèmes dans lesquels des réactions d'oxydation ou de réduction prennent place, telles que dans les systèmes CO 2 (carbonate) CH 4 (méthane) ou CO 2 (CH 2 O) x (carbohydrate). 91Chapitre 7
7.1.2 LES FRACTIONNEMENTS DES ISOTOPES DU CARBONE
Il sera montré plus loin que la présence de carbone inorganique dissous (CID) dans les eauxmarines, souterraines ou de surface donne la possibilité d'étudier les processus d'échange eau-
gaz et de mesurer les flux d'eaux dans les océans et le sol. En connexion avec l'étude de ces
phénomènes, les teneurs en isotopes stables et radioactifs et leurs interactions apportent une contribution importante, souvent en association avec la chimie des eaux.Fig.7.3 Fractionnement isotopique thermo-dépendant à l'équilibre pour les isotopes du carbone
du CO 2 gaz (g), du CO 2 dissous (a), des ions carbonatés dissous (c), et du carbonate solide (s) par rapport au HCO 3 dissous (b). Les données modernes et les équations sont données dans le Tableau 7.2.Dans la nature, les effets à l'équilibre des isotopes du carbone se produisent spécifiquement
entre les phases CO 2 H 2 O H 2 CO 3 CaCO 3 . Les valeurs de fractionnement mises en jeu dépendent seulement de la température et sont obtenues par expérience en laboratoire. Une revue en est présentée sur la Fig.7.3 et le Tableau 7.2.Le fractionnement cinétique d'intérêt spécifique est celui qui se produit lors de l'assimilation
du dioxyde de carbone, i.e. le prélèvement de CO 2 par les plantes. Ce fractionnement 92Isotopes Stables de l'Hydrogène, de l'Oxygène et du Carbone relativement important (jusqu'à environ 18‰) est comparable à l'effet observé pendant l'absorption de CO 2 par une solution alcaline. Une estimation quantitative montre que l'effet isotopique en tant que résultat de la seule diffusion de CO 2 dans l'air ne peut expliquer ce fractionnement (part.3.5). La valeur résultante de 13 est 0.9956, et donc seulement 4.4‰ du fractionnement lors de l'assimilation totale en faveur du 12
C peut être expliquée par la
diffusion. Les 13.6‰ restant, donc, doivent être cherchés à la surface de la phase liquide et
dans les processus biogéochimiques subséquents. Tableau 7.2 Fractionnements isotopiques du carbone dans le système à l'équilibre CO 2 HCO 3 CO 3 CaCO 3 13 y/x représente le fractionnement du composé y relativement au composé x. Les valeurs pour des températures intermédiaires peuvent être calculées par interpolation linéaire (voir aussi Fig.7.3). T = t (C) + 273.15 K g = CO 2 gaz, a = CO 2 dissous, b = HCO 3 dissous, c = CO 3 2 dissous, s = calcite solide. t (C) 13 g/b 1 13 a/g 2 13 a/b 3 13 c/b 4 13 s/b 5 13 s/g 60 10.83 1.18 12.00 0.65 0.39 +10.55
5 10.20 1.16 11.35 0.60 0.11 +10.19
10 9.60 1.13 10 72 0.54 + 0.15 + 9.85
15 9.02 1.11 10.12 0.49 + 0.41 + 9.52
20 8.46 1.09 9.54 0.44 + 0.66 + 9.20
25 7.92 1.06 8.97 0.39 + 0.91 + 8.86
30 7.39 1.04 8.42 0.34 + 1.14 + 8.60
35 6.88 1.02 7.90 0.29 + 1.37 + 8.31
40 6.39 1.00 7.39 0.25 + 1.59 + 8.03
1 ) Mook et al., 1974 : 13 g/b = 9483/T + 23.89‰ (7.1) 2 ) Vogel et al., 1970 : 13 a/g = 373/T + 0.19‰ (7.2) 3 ) De 1 ) et 2 13 a/b = 9866/T + 24.12‰ (7.3) 4 ) Thode et al., 1965 et 1 13 c/b = 867/T + 2.52‰ (7.4) 5 ) Notre évaluation des données originales de Rubinson & Clayton, 1969 et Emrich et al., 1970 : 13 s/b = 4232/T + 15.10‰ (7.5) 6 ) D'après 1 ) et 5 13 s/g = + 5380/T 9.15‰ (7.6)Un autre processus cinétique se produisant dans les sols est la décomposition bactérienne de
la matière organique pour former du méthane (CH 4 ). Ici le fractionnement le plus important 93Chapitre 7
atteint environ 55‰. Dans ce processus, CO 2 est simultanément produit avec un fractionnement de +25‰, qui conduit à une valeur de 13 d'environ 0‰.Un problème spécial est le fractionnement cinétique pendant le prélèvement et le re-largage
de CO 2 par l'eau de mer. Ce fractionnement est inclus dans les calculs de la modélisation générale du 13 C. Premièrement, nous devons préciser que la différence de composition chimique entre, par exemple, le CO 2 gaz et le carbone inorganique dissous de l'eau ne peut pas être expliquée par le facteur de fractionnement entre le CO 2 et le CID. Fig.7.4 Fractionnement pour les équilibres isotopiques entre CO 2 (gaz)CO 2 dissous (aq) bicarbonate dissous (HCO 3 )carbonate dissous (CO 3 2 ) (Mook, 1986). L'échelle de droite indique les valeurs approximatives naturelles de 13 par rapport au VPDB. La partie de droite montre les fractionnements cinétiques pendant le prélèvement et le re-largage de CO 2 atmosphérique et océanique, respectivement. Le CID correspond à la teneur en carbone inorganique total dissous (C T Le fractionnement isotopique est le phénomène qui, par un processus d'échange isotopique, produit une différence de composition isotopique entre deux composés, ainsi l'eau de mer est composée de 3 fractions, i.e. CO 2 dissous (H 2 CO 3 est très peu présent), HCO 3 dissous, et CO 3 2 dissous. Toutes ces fractions sont isotopiquement fractionnées les unes par rapport aux autres. La valeur 13R du CID est :
94Isotopes Stables de l'Hydrogène, de l'Oxygène et du Carbone ]CO[+]HCO[+]aqCO[
R]CO[+R]HCO[+R]aqCO[
=R 2 3323 CO 132
3 3 HCO 13 3 aq2 CO 13 2quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39
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