DÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE DUN VINAIGRE
Sommaire. I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS . d'élaborer un protocole permettant de mesurer le pourcentage en acide d'un vinaigre.
La chimie du vinaigre
Le degré d'acidité est le pourcentage massique d'acide éthanoïque contenu dans le vinaigre autrement dit
Désinfectants et désinfection en hygiène et salubrité : Principes
d'un milieu acide (vinaigre = pH de 3). Le pH de l'eau peut modifier l'efficacité des détergents et des désinfectants utilisés ; par exemple
Chapitre 1 Acides et bases
Il est nécessaire d'étalonner l'ensemble pH-mètre-électrode avant une série de mesures pour s'assurer que la conversion entre tension et pH est correcte. 1.2
Qualité Hygiénique et Caractéristiques Physico-Chimiques du
sur des dattes communes de faible valeur marchande au goût généralement acide. Le vinaigre est obtenu par la mise en fermentation d'une mesure de dattes
TARIF DOUANIER
c'est-à-dire le pourcentage d'alcool en volume présent dans le produit. La détermination du degré alcoolique doit être effectuée à la tP.mpérature de 20 o C
Les acides et bases en solution aqueuse.
de définir le coefficient d'ionisation ? d'un acide ou d'une base ; En résumé l'ammoniac NH3 et le chlorure d'hydrogène HCl réagissent
Polycopié du Cours: Techniques dextraction de purification et de
Sommaire. Chapitre I: Les solvants organiques. I) Définitions… Ils sont obtenus par réaction d'un acide organique avec un alcool. Les esters ont de.
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
détermination de la concentration d'une espèce à l'aide d'un titrage direct Calculer le pourcentage en masse noté p
TP : Dosage du vinaigre
On préfère maintenant parler de pourcentage. Dosage. Pour obtenir le degré d'acidité du vinaigre vous réaliserez un titrage direct de l'acide.
Sommaire - Jean Vilar
Exploitation des résultats obtenus (10 minutes conseillées) Faire les calculs permettant de déterminer le pourcentage en acide du vinaigre et de le comparer avec l’indication de l’étiquette On peut estimer que l’incertitude relative sur la valeur trouvée est de avec un taux de confiance de 95
Images
Mise en œuvre d'un raisonnement (R) - Faire le lien entre la masse d'acide (à déterminer) et la concentration molaire déterminée à l'aide du dosage - Détermination de la concentration molaire C 1 de l'acide dans la solution dosée - Facteur de dilution - Détermination de la masse (plusieurs démarches possibles) 2 Identification et / ou
Sujet : Détermination du degré d’un vinaigre par titrage
La solution S a été obtenue en diluant dix fois la solution de vinaigre donc : c0 = 10 · c = 1 33 mol L?1 2 4 Dans V = 100 mL de vinaigre nous avons une quantité de matière na d’acide éthanoïque telle que : na = c0V = 1 33 × 0 100 = 0 133 mol et donc une masse : ma = naMa = 0 133 × 60 = 8 0 g
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d’acidité D d’un vinaigre et défini comme la masse d’acide acétique ou éthanoïque pur contenu dans 100 g de vinaigre Pour cela on dosera l’acide acétique (éthanoïque) contenu dans un volume connu de vinaigre à l’aide d’une solution de base
Dosages par titrage direct
10 Extraits de sujets corrigés du bac S
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Notions et contenus Compétences exigibles
Dosages par titrage direct.
Réaction support de titrage ; caractère
quantitatif.Équivalence dans un titrage ; repérage
de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.à part
Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.Interpréter qualitativement un changement de
pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et lesIncertitudes et notions associées
Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.Expression et acceptabilité du résultat
Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.Évaluer la précision relative.
Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.Faire des propositions pour améliorer la
démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou
colorimétrique).Connaître l
-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).MÉTHODE :
- (placée dans la burette).- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la
on !)- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle
de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration
de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,
n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNEACCÈS CORRECTION
Troisième partie
ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Letitrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).
3.1. Réaliser un schéma du mont
3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du
volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui
représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.
COOH. ACCÈS CORRECTION
3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique
titrage ? nE(HOi3.10. Déduire des résulta
à la valeur attendue.
3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est
celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basiqueVert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu
Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose
jaune 10,1 12,0 rouge-orangéDonnées :
: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.ACCÈS CORRECTION
Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.orgEXERCICE I.
ACCÈS CORRECTION
européenne. Celle- tartrique dans le vin.Dans cet exercice,
Les parties 1 et 2 sont indépendantes.
Données :
Masses molaires atomiques :
Élément H C O N S
M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1
2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.
foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.
SO2(aq)
diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,000,05) mL de vin blanc
également incolore.
La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,000,01)×102 mol.L-1 est ensuite
E = (6,28
0,05) mL de solution de
diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa
concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222mexpE2 mexp E 2
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