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08 - Cin dune réaction redox par spectro
Cinétique chimique. Exercice 8. Page 1 sur 5. Corrigé exercice 8. CINÉTIQUE DsUNE RÉACTION DsOXYDORÉDUCTION SUIVIE PAR. SPECTROPHOTOMÉTRIE. 1). Réaction étudiée.
SUIVI TEMPOREL DUNE TRANSFORMATION CHIMIQUE PAR
Chapitre : La cinétique chimie. TP N°… 1. SUIVI TEMPOREL D'UNE REACTION CHIMIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE. Objectif bac : Pratiquer une démarche expérimentale
CHAPITRE 10:CINÉTIQUE ET CATALYSE TP:SUIVI CINÉTIQUE
TP:SUIVI CINÉTIQUE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE Or la concentration est un facteur cinétique : plus elle est grande plus la transformation est rapide.
Spécialité Physique – Chimie Terminale Chimie TP n°5 :Suivi
Chimie TP n°5 :Suivi cinétique d'une réaction par spectrophotométrie /CORRECTION. Contexte du sujet. On souhaite étudier l'influence des concentrations sur
TP13. SUIVI TEMPOREL DUNE REACTION PAR
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TP 6 : Suivi cinétique par spectrophotométrie. ? Objectif 1 : Consolidation des acquis : proposer un protocole à partir des données fournies.
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1 mars 2016 TP. Thème : Observer. TS. Chimie. Catalyse et suivi cinétique d'une ... ? Allumer le spectrophotomètre « signale unique » et le logiciel ...
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CORRECTION TP 4 : ETUDE CINETIQUE DE L'IODURATION DE LA PROPANONE. 1). SOLUTION 1. SOLUTION 2. SOLUTION 3. Acétone ( pure ). 1 mL. [A]o = 027 mol.L-1.
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Comme on fait un suivi cinétique par spectrophotométrie le tableau de valeurs expérimentales indique les valeurs d'absorbance à différentes dates Pour
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TERMINALE S Cinétique Chimique CHAP 2 TP SUIVI TEMPOREL D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE Matériel:
Le peroxyde d'hydrogène H2O2 (nom commun : eau oxygénée) est un oxydant dont les propriétés
sont utilisées pour la désinfection des plaies. En milieu acide, il réagit avec les ions iodure pour
produire du diiode I2 : H2O2(aq) + 2 I-(aq)+ 2 H+(aq) → 2 H2O(l) + I2(aq)1. Etalonnage
solution de diiode c=1,5⋅10-3mol⋅L-1Préparer 6 solutions étalons en introduisant un volume V de diiode et en complétant à 10 mL avec
de l'eau distillée.Solution123456
V en mL0,02,04,06,08,010,0
[I2] en mol.L-100,300,600,901,201,50A00,1910,3980,5430,6760,818
Objectif : tracer une courbe d'étalonnage (Absorbance en fonction de la concentration en ions permanganate) •Sélectionner la longueur d'onde choisie : 470 nm ; attendre une minute pour stabiliser la lumière émise•vérifier le réglage du blanc : placer une cuve contenant de l'eau distillée ajuster la
transmission (TRANS) à 100% avec le bouton du colorimètre •acquisition : ◦insérer la cuve contenant la solution 1 ; ◦noter la concentration de la solution et cliquer sur Acquérir ; ◦Faire de même pour chaque solution étalon ◦Echap pour terminer l'acquisition •Tracer la courbe de l'Absorbance en fonction de la Concentration •Modéliser cette courbe par une fonction linéaire •Noter l'équation du modèleA=570,3 . [I2]
2. Suivi cinétique
Objectif : suivre l'évolution de la concentration en ions permanganate en fonction du temps dans le mélange réactionnel •Ouvrir un nouveau fichier : Fichier, Nouveau •réaliser à nouveau le réglage du blanc •paramétrage de l'acquisition ◦choisir Temporelle ◦durée totale : 20 min •introduire dans un bécher un volume V1=10,0mL d'une solution de peroxyde d'hydrogène (C1=3,0⋅10-3mol⋅L-1). •ajouter un volumeV2=10,0mL d'une solution d'iodure de potassium (
C2=2,5⋅10-1mol⋅L-1) puis 5 gouttes d'acide sulfurique.•remplir immédiatement une cuve, la placer dans le colorimètre et réaliser l'acquisition en
appuyant sur la touche F10 (Echap pour stopper l'acquisition avant la fin).3. Exploitation
Objectif : tracer et exploiter les courbes de la quantité de diiode formée et de la quantité de
peroxyde d'hydrogène restant en fonction du temps a) Concentration en diiode en fonction du temps •utiliser la feuille de calcul de Latis pour calculer la concentration en diiode à partir de l'équation de la courbe d'étalonnage. b) quantité de diiode formée en fonction du temps•utiliser la feuille de calcul de Latis pour calculer la quantité de diiode formée à chaque
mesure •afficher cette courbe dans une nouvelle fenêtre c) Quantité de peroxyde qui n'a pas réagi en fonction du temps •utiliser la feuille de calcul de Latis pour calculer la quantité de peroxyde d'hydrogène restant à chaque mesure •afficher cette courbe dans la fenêtre précédente d) Déterminer le temps de demi-réaction. e) Comment évolue la vitesse de la réaction ?Décrire les expériences réalisées et indiquer les résultats obtenus dans le compte-rendu
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