TP 10 : Dosage des ions hypochlorites dune eau de Javel
Objectifs. • Comprendre le principe d'un dosage indirect et en réaliser un. • Repérer une équivalence dans un titrage colorimétrique. • Utiliser les diagrammes
DOSAGE DUNE EAU DE JAVEL
Dans un titrage indirect l'espèce A que l'on souhaite titrer ne peut pas être titrée directement. On rajoute alors à A une espèce B en excès. Cette réaction
Dosage de leau de JAVEL Leau de Javel est une solution aqueuse
Le principe du dosage indirect de l'eau de Javel consiste à ajouter en milieu acide
Chimie PCSI
TP Géné 6 : Oxydo-réduction. Dosage iodométrique de l'eau de Javel. Colorimétrie Titrage indirect. Dosage calorimétrique de l'eau de Javel. Calorimétrie.
Thème : Enseignement de spécialité Fiche 11 : Contrôles de qualité
Dosage : détermination de la concentration d'une espèce chimique en solution. • Dosage par titrage : mise Exemple 1 : dosage indirect de l'eau de Javel.
TP Spécialité no19 Titrage indirect dune eau de Javel 1
Aucune réaction de dosage des ions hypochlorites pré- sents dans l'eau de Javel n'a pu être trouvée. On proc`ede donc `a un dosage indirect.
Dosage indirect des ions hypochlorite dans un antiseptique
l'ion hypochlorite ClO. ?. (d'où l'odeur d'eau de Javel). La teneur en permanganate est très faible (10 mg.L. ?1) ce qui rend difficile un dosage volu-.
Exercices sur le chapitre 2
Exercice n°2 : Les ions hypochlorite et l'eau de Javel Pour cela on procède au titrage de la solution S0 par une méthode indirecte dont les étapes sont.
Epreuve de Physique B - Chimie Durée 2 h Lusage de calculatrices
Lors du dosage indirect on ajoute un excès d'ions iodure à un volume connu d'eau de Javel. Le diiode obtenu par réaction entre les ions hypochlorite ClO-
Titrage dune eau de Javel
Vérifier par un titrage indirect
[PDF] TP 10 : Dosage des ions hypochlorites dune eau de Javel - mmelzani
Objectifs • Comprendre le principe d'un dosage indirect et en réaliser un • Repérer une équivalence dans un titrage colorimétrique • Utiliser les diagrammes
[PDF] Dosage de leau de JAVEL
Le principe du dosage indirect de l'eau de Javel consiste à ajouter en milieu acide un excès d'ions iodure I- Le diiode qui se forme est ensuite dosé par une
[PDF] DOSAGE DUNE EAU DE JAVEL
Dans un titrage indirect l'espèce A que l'on souhaite titrer ne peut pas être titrée directement On rajoute alors à A une espèce B en excès Cette réaction
[PDF] Dossier - Eau de Javel
Les Eaux de Javel sont des solutions aqueuses d'hypochlorite de sodium et il Les méthodes officielles (mesure de la densité dosage du chlore actif et
[PDF] TP n6 eau de javel-pdf
Le dosage indirect d'une solution d'eau de Javel consiste à ajouter en milieu faiblement acide un excès d'ions iodure Le diiode qui se forme à la suite de
[PDF] Partie A Leau de Javel
2 Titrage de la solution diluée d'eau de Javel S' On effectue un dosage indirect qualifié de titrage par déplacement Deux trans-
[PDF] TP N°7 de Chimie Spécialité : Titrage indirect de leau de Javel
TP N°7 de Chimie Spécialité : Titrage indirect de l'eau de Javel Objectifs : ? Déterminer la concentration en ions hypochlorite d'une eau de Javel
[PDF] TP Spécialité no19 Titrage indirect dune eau de Javel - chaurandfr
Objectif Déterminer le degré chlorométrique d'une eau de Javel du commerce par un titrage indirect 1 Présentation 1 1 Historique Javel était un lieu-dit de
[PDF] SPECIALITE 1 : Titrage indirect de leau de javel - PHYSIQUEPOVO
Nous allons doser sa concentration en ion hypochlorite par un titrage indirect mettant en jeu des réactions d'oxydo-réduction ? Soit un volume V1 de solution
Partie III : Chimie
TP TP 10 : Dosage des ions hypochlorites d"une eau de JavelObjectifs •Comprendre le principe d"un dosage indirect et en réaliser un. •Repérer une équivalence dans un titrage colorimétrique. •Utiliser les diagrammes E-pH pour justifier des choix expérimentaux.But du TP
•Déterminer la concentration en ions hypochloritesClO d"une eau de Javel commerciale afin de discuter de sa conservation. IIntro duction
Position du problème
L"eau de Javel est une solution aqueuse deNa
(aq)+Cl (aq)etNa (aq)+ClO (aq). C"est l"ion hypochloriteClO(aq)qui a une action désinfectante. Il s"agit en effet d"un oxydant puissant, qui peut réagir avec des composés
organiques et les détruire. On souhaite ici déterminer la concentration d"une eau de Javel en ions hypochlorites.Liste du matériel à votre disposition
•Eau de javel commerciale (Na (aq)+Cl (aq)etNa (aq)+ClO (aq)), concentrationc0inconnue. •Burette graduée de 50mL •Agitateur magnétique•Pipettes jaugées de 5 et 10mL •Fiole jaugée de 50mL •Béchers de 50mL et 100mL •Poubelle •Eau distillée •Solution d"iodure de potassium (K (aq)+I (aq)), concentration 0.10mol/L. •Solution d"acide sulfurique (H 2SO4(aq)), concentration 1.0mol/L (à manipuler avec gants et lu-
nettes). •Solution de thiosulfate de sodium (2Na (aq)+S 2O 23(aq)), concentration en ion thiosulfatecB= 0:100mol/L.
•Empois d"amidon (ou thiodène), utilisé pour repérer l"équivalence du titrage. IIExp érience
II.1Dilution de l"eau de Ja vel
On souhaite diluer l"eau de Javel commerciale 10 fois (donc diviser la concentration des différents ions par
10). On veut un volume finalV01= 50mL d"eau de Javel diluée. On notera= 10le rapport de dilution.
1 -Proposer un protocole pour effectuer cette dilution. On précisera en particulier le volumeV0d"eau de
Javel commerciale a prélever, et la verrerie à utiliser. Appeler le professeur avant d"effectuer la dilution.Dans la suite, on travaille avec la solution diluée. On notec1sa concentration en ions hypochloritesClO
(que l"on cherche).TP 101 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019
II.2Titrage de l"eau de Ja vel
Le titrage procède en 3 étapes :
•Étapes 1 et 2 :il n"existe pas de réaction courante avec les ionsClO qui soit totale, rapide, unique, et dont on peut facilement repérer l"équivalence. Les étapes 1 et 2 consistent donc à transformer toutClO en une espèce chimique facile à titrer, à savoir le diiodeI2(aq). Celui-ci sera titré dans l"étape 3, et comme sa quantité de matière est liée à la
quantité de matière deClO initiale, on en déduira cette dernière.Étape 1 :Pour transformerClO
en diiode, on le fait réagir avec des ions ioduresI introduitsen excès. La réaction a lieu en milieu basique car l"eau de Javel est basique, et implique les couples
d"oxydoréductionClO /Cl etIO 3/I . Ceci "transforme" lesClO enIO 3. Étape 2 :Pour atteindre l"objectif initial, il faut encore transformer les ionsIO3en diiodeI
2(aq). On
réalise ceci en acidifiant la solution. Les ionsIO3réagissent alors avec les ionsI
pour formerI2(aq).
Les couples en jeu sontIO
3/I 2etI 2/I Les étapes 1 et 2 peuvent se résumer en une équation bilan :ClO (aq)+ 2I (aq)+ 2H (aq)=Cl (aq)+I2(aq)+H
2O (l)(1)Cette réaction est rapide et quasi-totale.
On a donc transformé lesn1moles deClO
(aq)enn1moles deI2(aq),que l"on va titrer.
•Étape 3 : titrage du diiode.On titre le diiode à l"aide d"une solution de thiosulfate de sodium
(2Na (aq)+S 2O 23(aq)), de concentrationcB= 0:100mol/L. Les couples d"oxydoréduction en jeu sontI
2/I etS 4O 26/S2O
23. La réaction de titrage est
I2(aq)+ 2S
2O 23(aq)= 2I
(aq)+S 4O 26(aq):(2)
Elle est quasi-totale, rapide, unique, et l"équivalence se repère facilement car le diiode en solution
aqueuse est orange-brun. La couleur orange-brun disparaît donc lorsque l"équivalence est atteinte, car
alors tout le diiode est consommé.Questions préliminaires
2 -On prélève un volumeV1de la solution diluée de Javel que l"on place dans un bécher. Donner l"expression
de la quantité de matièren1d"ions hypochlorites dans ce prélèvement, en fonction deV1etc1.
Donner également la quantité de matière de diiode présente dans le bécher une fois les étapes 1 et 2
réalisées.Protocole
3 -Suivre le protocole ci-dessous.
•Étapes 1 et 2 : introduire dans le bécher, dans l"ordre indiqué : -V1= 10:0mL de la solution diluée. -30mL environ de solution d"iodure de potassium de concentration 0.10mol/L (c"est l"étape 1). -10mL environ d"acide sulfurique de concentration 1.0mol/L (c"est l"étape 2).•Réaliser le titrage par une solution de thiosulfate de sodium de concentrationcB= 0:100mol/L.
À mesure que l"on verse la solution de thiosulfate de sodium depuis la burette, le bécher perd progres-
sivement sa coloration (car le diiode est consommé). Lorsqu"il devient jaune très pâle, ajouter quelques
gouttes d"empois d"amidon ou de thiodène. Ceci recolore la solution. Verser alors goutte à goutte le
contenu de la burette jusqu"à disparition de la coloration. Tout le diiode est alors consommé. Relever le volume équivalentVéq, et l"incertitude associée.TP 102 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019
IIIExploitation de l"exp érience
4.a -Rappeler la définition de l"équivalence. Quelle est la relation entre le volume équivalentVéq, le volume
V1, et les concentrationsc1etcB?
4.b -En déduire l"expression de la concentration initialec0en fonction deVéq,V1,cBet du rapport de
dilution.Faire l"application numérique. Calculer également l"incertitude associée, à l"aide de la formule de pro-
pagation des incertitudes surc0.On prendra
cBc B= 0:5% (qui dépend du matériel utilisé pour préparer la solution titrante),V1telqu"indiqué sur le matériel que vous avez utilisé (à condition de l"avoir bien utilisé!),Véqtel qu"estimé
avant, et== 0:5% (dépend de la précision du matériel utilisé pour la dilution et de votre habileté
lors de cette étape). IV Compa raisonavec la valeur annoncée pa rle fab riquant5.a -On veut comparer à l"indication du fabricant. Celui-ci donne le degré chlorométrique de l"eau de Javel :
do= 18degrés. Ceci correspond au volume (en litres) de dichlore gazeux que peut dégager 1L d"eau
de Javel selon la réactionCl (aq)+ClO (aq)+2H (aq)=Cl2(g)+H
2O (l).Quelle est l"expression de la quantité de matièrende dichlore que peut libérer un volumeV0= 1L
d"une eau de Javel de concentrationc0enClO Quelle est l"expression du volumeVqu"occupe cette quantité deCl2(g)dans les CNTP (conditions
normales de température et de pression, soitT= 273K etp= 1atm), sachant que le volume molaire des gaz parfaits dans les CNTP estVm= 22:4L/mol? En déduire la concentrationc0fabindiquée par le fabricant.5.b -Comparer valeur fabricant et valeur expérimentale. Sont-elles compatibles?
L"ion hypochlorite n"est en fait pas stable thermodynamiquement dans l"eau de Javel : il réagit avec
l"eau dans une réaction à la cinétique lente (temps de demi-réaction de l"ordre de plusieurs mois à 20°C
et dans l"obscurité).Conclure.
V Interp rétationdu p rotocoleà l"aide de di agrammesE-pH6 -Étape 1 : écrire l"équation de la réaction qui a lieu pendant cette étape. On écrira pour s"aider les
demi-équations correspondants aux deux couples en jeu.Le pH initial de l"eau de Javel est autour de 11. Justifier à partir des diagrammes E-pH que la réaction
précédente est thermodynamiquement favorisée.7 -Étape 2 : écrire l"équation de la réaction qui a lieu pendant cette étape. On écrira pour s"aider les
demi-équations correspondants aux deux couples en jeu. D"après le diagramme E-pH, à partir de quel pH les ionsI etIO3ne peuvent-ils plus coexister en
solution? Que se passe-t-il lorsque l"on acidifie la solution en dessous de ce pH? Comment s"appelle ce
type de réaction?8 -Étapes 1 et 2 : en additionnant les deux réactions précédentes, montrer que l"on retrouve bien l"équation
bilan 19 -Étape 3 : Justifier à partir des diagrammes E-pH que la réaction de titrage est thermodynamiquement
favorisée.10 -Question sur l"intérêt du dosage indirect : pourquoi n"a-t-on pas réalisé le titrage des ionsClO
directement par les ions ioduresI ? pourquoi est-ce plus pratique de transformerClO en diiode puis de titrer le diiode?TP 103 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019
Diagrammes E-pH. La concentration de tracé est de 0.1mol/L.TP 104 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019
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