TP 10 : Dosage des ions hypochlorites dune eau de Javel
Objectifs. • Comprendre le principe d'un dosage indirect et en réaliser un. • Repérer une équivalence dans un titrage colorimétrique. • Utiliser les diagrammes
DOSAGE DUNE EAU DE JAVEL
Dans un titrage indirect l'espèce A que l'on souhaite titrer ne peut pas être titrée directement. On rajoute alors à A une espèce B en excès. Cette réaction
Dosage de leau de JAVEL Leau de Javel est une solution aqueuse
Le principe du dosage indirect de l'eau de Javel consiste à ajouter en milieu acide
Chimie PCSI
TP Géné 6 : Oxydo-réduction. Dosage iodométrique de l'eau de Javel. Colorimétrie Titrage indirect. Dosage calorimétrique de l'eau de Javel. Calorimétrie.
Thème : Enseignement de spécialité Fiche 11 : Contrôles de qualité
Dosage : détermination de la concentration d'une espèce chimique en solution. • Dosage par titrage : mise Exemple 1 : dosage indirect de l'eau de Javel.
TP Spécialité no19 Titrage indirect dune eau de Javel 1
Aucune réaction de dosage des ions hypochlorites pré- sents dans l'eau de Javel n'a pu être trouvée. On proc`ede donc `a un dosage indirect.
Dosage indirect des ions hypochlorite dans un antiseptique
l'ion hypochlorite ClO. ?. (d'où l'odeur d'eau de Javel). La teneur en permanganate est très faible (10 mg.L. ?1) ce qui rend difficile un dosage volu-.
Exercices sur le chapitre 2
Exercice n°2 : Les ions hypochlorite et l'eau de Javel Pour cela on procède au titrage de la solution S0 par une méthode indirecte dont les étapes sont.
Epreuve de Physique B - Chimie Durée 2 h Lusage de calculatrices
Lors du dosage indirect on ajoute un excès d'ions iodure à un volume connu d'eau de Javel. Le diiode obtenu par réaction entre les ions hypochlorite ClO-
Titrage dune eau de Javel
Vérifier par un titrage indirect
[PDF] TP 10 : Dosage des ions hypochlorites dune eau de Javel - mmelzani
Objectifs • Comprendre le principe d'un dosage indirect et en réaliser un • Repérer une équivalence dans un titrage colorimétrique • Utiliser les diagrammes
[PDF] Dosage de leau de JAVEL
Le principe du dosage indirect de l'eau de Javel consiste à ajouter en milieu acide un excès d'ions iodure I- Le diiode qui se forme est ensuite dosé par une
[PDF] DOSAGE DUNE EAU DE JAVEL
Dans un titrage indirect l'espèce A que l'on souhaite titrer ne peut pas être titrée directement On rajoute alors à A une espèce B en excès Cette réaction
[PDF] Dossier - Eau de Javel
Les Eaux de Javel sont des solutions aqueuses d'hypochlorite de sodium et il Les méthodes officielles (mesure de la densité dosage du chlore actif et
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Le dosage indirect d'une solution d'eau de Javel consiste à ajouter en milieu faiblement acide un excès d'ions iodure Le diiode qui se forme à la suite de
[PDF] Partie A Leau de Javel
2 Titrage de la solution diluée d'eau de Javel S' On effectue un dosage indirect qualifié de titrage par déplacement Deux trans-
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TP N°7 de Chimie Spécialité : Titrage indirect de l'eau de Javel Objectifs : ? Déterminer la concentration en ions hypochlorite d'une eau de Javel
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Objectif Déterminer le degré chlorométrique d'une eau de Javel du commerce par un titrage indirect 1 Présentation 1 1 Historique Javel était un lieu-dit de
[PDF] SPECIALITE 1 : Titrage indirect de leau de javel - PHYSIQUEPOVO
Nous allons doser sa concentration en ion hypochlorite par un titrage indirect mettant en jeu des réactions d'oxydo-réduction ? Soit un volume V1 de solution
DavidAlbertoChimie pour le lycée
Dosage indirect des ions hypochlorite dans un antiseptique n?Principe de la manipulation?N L"eau de Dakin contient deux oxydants aux propriétés antiseptiques : l"ionpermanganateMnO4-(d"où la coloration rose pâle de la solution) l"ionhypochloriteClO-(d"où l"odeur d"eau de Javel). La teneur en permanganate est très faible (10mg.L-1), ce qui rend difficile un dosage volu- métrique1. Dans le Dakin, il semble que l"ion permanganate ne soit pas utilisé pour ses propriétés
oxydantes, mais pour sespropriétés optiques: il absorbe dans l"ultraviolet, ce qui limite la destruction
des ions hypochlorite par la lumière, et allonge la durée de vie de la solution. L"ion hypochloriteClO-est plus concentré; l"éti- quette mentionne : "teneur en chlore actif : 0,5 g pour 100 mL»L"objectif est ici de vérifier cette valeur.
Au préalable, on réaliseune dilution au cinquièmede la solution commerciale, de manière à
diminuer les concentrations et/ou les volumes de solutions mis en jeu.Le dosage volumétrique estindirect:
1 eétape : par ajout d"un excès d"iodure de potassium, les ionsClO-présents dans l"échantillonsont réduits entièrement. Une coloration brune dediiodeapparaît. La quantité de diiode formé
est liée très simplement à celle de l"ionClO-initialement présent. 2 eétape : le diiode formé est dosé par une solution dethiosulfate de sodium.1. En revanche, sa forte absorption de la lumière se prête parfaitement à un dosage spectrophotométrique.
1?4DavidAlbertoChimie pour le lycée
n?Mode opératoire?NDilution:
A l"aide d"une pipette jaugée, transférer 10,0 mL de solution de Dakin dans une fiole jaugée de
50,0 mL.
Compléter la fiole à l"eau distillée jusqu"au trait de jauge. Agiter pour homogénéiser. On obtient la solution filleS1. Première étape du dosage : réduction deClO- dans un erlenmeyer, placer : un barreau aimanté V1= 20,0mLde la solution filleS1(pipette jaugée)
V2= 10mLd"une solution d"iodure de potassium(0,1mol.L-1, éprouvette graduée)
2 à 3 mL de solution d"acide chlorhydrique(0,5mol.L-1, éprouvette graduée)
Mettre en agitation le milieu réactionnel.
Deuxième étape du dosage : dosage du diiode formé Remplir une burette graduée d"une solution dethiosulfate de sodium(C3= 4,0.10-2mol.L-1). Doser le contenu de l"erlen par le thiosulfate de sodium. Lorsque la coloration brune devient jaune pâle, ajouter 2 ou 3 gouttes d"empois d"amidon. Une couleur bleue sombre apparaît. Continuer à verser le thiosulfate, au goutte-à-goutte, jusqu"à décoloration. Noter le volumeV3nécessaire pour atteindre l"équivalence.Rangement des solutions en fin de manipulation :
le restant de solution de Dakin peut être jeté à l"évier le restant de solutions d"acide chlorhydrique, et d"iodure de potassium, sera replacé dans le flacon d"origine le restant de thiosulfate de sodium sera jeté à l"évier le mélange réactionnel sera vidé dans le bidon de récupération 2?4DavidAlbertoChimie pour le lycée
n?Exploitation des résultats?NEquations de réactions :
1 eétape :ClO-+ 2I-+ 2H+→Cl-+I2+H2O 2 eétape :I2+ 2S2O2-3→2I-+S4O2-6 ClO I I 2 S 2O2-3La première étape impose que l"excès d"ions iodureI-soit obtenu avec :n(I-)≥2×n(ClO-)
Elle indique également que :n(I2)=n(ClO-)
L"ajout d"acide chlorhydrique est justifié par la présence de l"ionH+dans l"équation de réaction.
La deuxième étape indique que, à l"équivalence :n(I2)=n(S2O2- 3) 2 Des résultats expérimentaux ont donné une équivalence àV3= 14,3mL de thiosulfate.Alors :n(I2)=14,3·10-3×4,00·10-2
2 = 2,86·10-3mol=n(ClO-)Donc :C(ClO-)=n(ClO-)
V1= 0,0143mol.L-1(solution fille)
Soit0,0143×5 =0,0715mol.L-1
d"ions hypochlorite dans l"antiseptique.La teneur en chlore actifestla masse (en g) de dichlorequi peut être libérée par 100 g de solution,
selon :ClO-+ 2H++Cl-→Cl2+H2O Avec cette définition, le résultat expérimental donne : %chlore actif=C×0,100L×2×35,5g.mol-1?0,51 à comparer à la valeur0,5 gaffichée sur l"emballage du Dakin. n?Liste du matériel?N une pipette jaugée de 10,0 mL une propipette une fiole jaugée de 50,0 mL2 béchers de 100 mL
1 erlenmeyer de 100 mL
une burette graduée de 25 mL un agitateur magnétique un barreau aimanté une pissette d"eau distillée une pipette jaugée de 20,0 mL une éprouvette graduée de 20 mL empois d"amidon, quelques gouttes1 flacon de Dakin
iodure de potassium (env. 0,1mol.L-1) acide chlorhydrique (env. 0,5mol.L-1) thiosulfate de sodium (4,00.10-2mol.L-1) bidon de récupération du diiode 3?4DavidAlbertoChimie pour le lycée
Variante : dosage d"un désinfectant
Les "pastilles Javel» que l"on peut trouver dans le commerce sont une alternative au stockage de solutions d"eau de Javel. Leur substance active estle dichloroisocyanurate de sodium(DCCNa). Ce composé se dissout dans l"eau en produisant des ions hypochloriteClO-selon la réaction chimique suivantes : O C N Na C O N Cl C O N Cl dichloroisocyanurate de sodium + 2H2O-→
O C N H C O N H C O N H acide cyanurique 2ClO +Na++H+ On peut doser les ions hypochlorite par dosage indirect. Pour des pastilles contenant 81 % (m/m) de DCCNa, on obtient une solution de concentrationmoyenne en dissolvantune pastille dans un litre d"eau distillée. La concentration est alors très
proche de celle qui avait été obtenue par le dosage du Dakin après dilution au cinquième.
On peut également trouver du DCCNa dans divers produits, à des concentrations variables : stérilisation de biberons (500mgde DCCNa par comprimé) désinfectant pour piscinesLe volume de la solution à préparer est évidemment à ajuster en fonction de la teneur en DCCNa de
la pastille. 4?4quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] dosage conductimétrique principe
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