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II Premier dosage rapide: suivi colorimétrique
1. Equation de la réaction: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
2. Au début du dosage, il y a dans le bécher des ions Fe2+, qui forment un complexe avec l'orthophénanthroline de
couleur rouge Fe(o-phen)32+.Avant l'équivalence, il y a toujours des Fe2+, donc le complexe Fe(o-phen)32+: la solution est rouge car la couleur de ce
complexe est très intense.A l'équivalence, il y a dans le milieu des ions Fe3+, qui forment le complexe Fe(o-phen)33+, de couleur bleue et les ions
Ce3+, incolores: la solution est légèrement bleutée.Après l'équivalence, le complexe bleu est toujours présent, mais les ions Ce4+, maintenant en excès et de couleur jaune
imposent leur couleur à la solution.3. Le volume équivalent trouvé est de l'ordre de 10 mL. Par CFe.V=C0.Veq donc CFe = C0.Veq/V = 0,050 mol/L.
Pour estimer l'incertitude, il faut tenir compte:
- de l'incertitude sur la concentration de la solution en cérium : la plus importante mais non estimable.
- de l'incertitude de la pipette jaugée - de l'incertitude de la burette, qui correspond à celle sur le volume équivalent. L'incertitude est donc: ο%L%quotesdbs_dbs4.pdfusesText_8[PDF] dosage potentiométrique des ions chlorure par nitrate d'argent
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