Exercices sur les transferts thermiques Exercices sur les transferts
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1. Capacité thermique totale du calorimètre : C=209 J.K-1. Exercices sur les transferts thermiques. Exercice 3
Exercices Echanges thermiques Calorimétrie
Chaleur latente de vaporisation de l'eau : 226.103 kJ/kg. Exercice 1. 1. sachant que l'énergie potentielle de pesanteur a pour expression Ep=m.g.h
Chimie BI – réactions endothermiques et exothermiques – exercices
Chimie BI – calorimétrie – exercices. Attention aux chiffres significatifs. 1. On chauffe 1000 g d'éthanol de 25
La dépense énergétique
La mesure de la consommation d'oxygène (calorimétrie indirecte) les exercices physiques plus intenses qu'ils soient sportifs ou non.
EXERCICES sur ECHANGES THERMIQUES
Calculer la température finale du mélange. Exercice 5 : Dans un calorimètre de capacité calorifique Ccal = 125 J/K et contenant une masse m1 = 200 g d
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb: On sort un bloc de plomb
On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une masse m2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On
Gymnase de la Cité
Exercices - transmission de la chaleur __ 16 Corrigé de l'exercice 2 de température (CH ... Corrigé des exercices de calorimétrie (CH. 12 et 13) ...
érie dexercices N°5
Exercice 1 : On admet que dans un calorimètre seul le vase intérieur (masse m1 = 300g
DM 2 Thermodynamique transferts thermiques Exercice 1 : Étude d
Le calorimètre est entièrement vidé de l'eau qu'il contient et on y introduit une masse m0 = 83 g d'éthanol de capacité thermique massique c0. À partir de t = 0
TP20-0085-Book — 17/07/2020 14:50 — page I
Exercices. 18. 2.1. Exercices généraux et calorimétrie. 18. 2.2. Autour du premier principe de la thermodynamique. 26. 2.3. Autour du deuxième principe de
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2 EXERCICE 1 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m 1 = 250g d'eau La température initiale de l'ensemble est 1 =18°C On ajoute une masse m 2 = 300g d'eau à la température 2 = 80°C 1
EXERCICES : TRANSFERTS THERMIQUES - F2School
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMÉTRIE I Bain à 37°C Soit Q 1 la quantité de chaleur cédée par l'eau chaude : Q 1 = m 1 c e ( – 1) Soit Q 2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide : Q 2 = m 2 c e ( – 2) Le système {eau} est isolé : Q 1 + Q 2 =0 soit m 1 c e ( – 1) + m 2 c e ( – 2) = 0 d’où m 1 ( – 1) + m 2 ( – 2
Exercice 1 :
1. Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 20°C à 80°C une masse égale à 1 tonne
d'eau.2. Si cette énergie calorifique pouvait être transformée en énergie potentielle de pesanteur, à quelle
altitude z pourrait-on soulever cette tonne d'eau ?Exercice 2 : Un réchaud électrique possède une puissance P = 1000 W . Il sert à chauffer un volume
V = 1 L d'eau de 14°C à l'ébullition. Sachant que 60% de la chaleur dégagée par le réchaud est
emmagasinée par l'eau, calculer la durée du chauffage.Exercice 3 : Quelle masse m de glace pourrait-on faire fondre si on pouvait transformer intégralement
en chaleur l'énergie potentielle d'une masse m' = 300 kg située à l'altitude z = 5 m ?Exercice 4 : A une masse m
1 = 10 g d'eau à q1 = 10°C on ajoute une masse m2 = d'eau à
q2 = 55°C .Calculer la température finale du mélange.
Exercice 5 : Dans un calorimètre de capacité calorifique C cal = 125 J/K et contenant une masse m1 = d'eau à q1 = 30°C , on introduit une masse mg de glaçons à qg = 0°C . La température
finale vaut qf = 5°C .Calculer mg .
Exercice 6 : Un calorimètre contient une masse m1 = d'eau à q1 = 20°C . On ajoute une masse
d'eau m2 = d'eau à q2 = 50°C .
1. Si on néglige l'intervention du calorimètre , calculer la température finale qf .
2. En réalité la température finale vaut qf'= 31,3°C . Calculer la valeur en eau µ .
Exercice 7 : 1. Dans un calorimètre, à la température ambiante qa = 15,5°C on verse une masse d'eau
me = d'eau à qe = 25°C . La température d'équilibre vaut q1 = 24,5°C . Calculer la valeur en eau µ
du calorimètre.2. Immédiatement après, on plonge dans l'eau du calorimètre une masse platine m
p = à qp =104°C . La nouvelle température d'équilibre q2 = 27,7°C . Calculer la chaleur massique du platine.
3. Dans la foulée, on ajoute une masse m = d'eau à la température ambiante qa . Calculer la
température finale q3 . Exercice 8 : Dans un calorimètre en cuivre de masse mc = et qui contient une masse d'eau m e = à qe = 4°C , on introduit une masse m1 = de cuivre à q1 = - 20°C.1. On agite pour atteindre l'équilibre thermique : calculer la température finale qf .
2. Montrer que si le cuivre introduit est à la température q2 = - 50°C , une partie de l'eau congèle .
Calculer la masse de glace formée m
g . EXERCICES sur ECHANGES THERMIQUESExercice 9 : dans l'enceinte adiabatique d'un calorimètre à la température qc = 15°C , on introduit un
bloc de cuivre de masse m1 = à la température q1 = 100°C . La température finale vaut q f = 20°C .1. Calculer la capacité calorifique C
cal du calorimètre .2. On introduit d'autre part, dans une expérience similaire, une masse m
2 = d'alliage pris à
q2 = 100°C . La température finale est la même . Calculer la chaleur massique de l'alliage .
Exercice 10 : Une masse m
e = d'eau à qe = 20°C se trouve dans un calorimètre de capacité calorifique C cal = 140 J/K .1. On introduit une masse m
1 = de glaçons à q1 = 0°C .Calculer la température finale qf .
2. On introduit une masse supplémentaire m
2 = de glaçons. Répondre à la même question .
Exercice 11 : La combustion d'une mole de butane libère 2860 kJ . Calculer le pouvoir calorifique du
butane PC , exprimé en kJ/kg .
Exercice 12 : Calculer le rendement h d'un moteur à explosion de puissance P = 35 ch DIN. (1ch = 736 W). Ce moteur consomme 12 L d'essence par heure.L'essence possède les caractéristiques : - densité : d = 0,70 - pouvoir calorifique : PC = 55 kJ/g
Exercice 13 : Une chaudière a un rendement h = 60% . Le foyer est alimenté par du charbon (carbone)
de pouvoir combustible P C = 33,4 kJ/g . Ce foyer chauffe un réservoir d'eau de volume V = 1000 L pour amener l'eau de 20°C à 90°C .1. A l'aide d'un schéma annoté, expliquer la signification du rendement h .
2. Calculer la masse m de charbon utilisé.
Exercice 14 : pour mesurer le pouvoir calorifique PC d'un combustible solide, on place de ce
solide dans un récipient A hermétiquement clos et contenant assez de dioxygène pour faire sa
combustion totale. Le récipient A est placé dans un calorimètre . On réalise , dans les mêmes conditions
expérimentales, deux expériences successives :1. On brûle m = de naphtalène (PC = 40 500 kJ/kg) , et on note la température du
calorimètre : avant la combustion : q0 = 18,3 °C et après la combustion : q1 = 21,4 °C Déduire de cette expérience la capacité calorifique C du calorimètre + récipient .2. On brûle m = de houille, de pouvoir calorifique inconnu PC' , et on note la température
du calorimètre : avant la combustion : q0 = 18,3 °C et après la combustion : q2 = 20,8 °C
Déterminer l'expression littérale de PC' , puis faire l'application numérique.Exercice 15 : dans un calorimètre en laiton, de masse , contenant d'eau à 16°C , on fait
arriver un courant de vapeur d'eau à 100°C . Au bout de quelques minutes, on coupe l'arrivée de
vapeur d'eau. Le thermomètre indique alors une température finale de 30,6 °C . La masse totale du
calorimètre et de l22eau, en fin d'expérience, est de .Calculer, à partir de cette expérience, la chaleur latente de vaporisation de l'eau à 100°C .
Exercice 16 : un calorimètre contient d'un mélange d'eau et de glace à 0°C . La capacité calorifique du calorimètre vaut C cal = 92 J/K .On envoie dans ce calorimètre de la vapeur d'eau , à 100°C sous la pression normale . Lorsque la
masse du calorimètre a augmenté de , la température finale est de 12°C . Déduire, de cette expérience, la masse initiale de glace m g .quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] calorimétrie formule
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