Exercices sur les transferts thermiques Exercices sur les transferts
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1. Capacité thermique totale du calorimètre : C=209 J.K-1. Exercices sur les transferts thermiques. Exercice 3
Exercices Echanges thermiques Calorimétrie
Chaleur latente de vaporisation de l'eau : 226.103 kJ/kg. Exercice 1. 1. sachant que l'énergie potentielle de pesanteur a pour expression Ep=m.g.h
Chimie BI – réactions endothermiques et exothermiques – exercices
Chimie BI – calorimétrie – exercices. Attention aux chiffres significatifs. 1. On chauffe 1000 g d'éthanol de 25
La dépense énergétique
La mesure de la consommation d'oxygène (calorimétrie indirecte) les exercices physiques plus intenses qu'ils soient sportifs ou non.
EXERCICES sur ECHANGES THERMIQUES
Calculer la température finale du mélange. Exercice 5 : Dans un calorimètre de capacité calorifique Ccal = 125 J/K et contenant une masse m1 = 200 g d
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb: On sort un bloc de plomb
On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une masse m2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On
Gymnase de la Cité
Exercices - transmission de la chaleur __ 16 Corrigé de l'exercice 2 de température (CH ... Corrigé des exercices de calorimétrie (CH. 12 et 13) ...
érie dexercices N°5
Exercice 1 : On admet que dans un calorimètre seul le vase intérieur (masse m1 = 300g
DM 2 Thermodynamique transferts thermiques Exercice 1 : Étude d
Le calorimètre est entièrement vidé de l'eau qu'il contient et on y introduit une masse m0 = 83 g d'éthanol de capacité thermique massique c0. À partir de t = 0
TP20-0085-Book — 17/07/2020 14:50 — page I
Exercices. 18. 2.1. Exercices généraux et calorimétrie. 18. 2.2. Autour du premier principe de la thermodynamique. 26. 2.3. Autour du deuxième principe de
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2 EXERCICE 1 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m 1 = 250g d'eau La température initiale de l'ensemble est 1 =18°C On ajoute une masse m 2 = 300g d'eau à la température 2 = 80°C 1
EXERCICES : TRANSFERTS THERMIQUES - F2School
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMÉTRIE I Bain à 37°C Soit Q 1 la quantité de chaleur cédée par l'eau chaude : Q 1 = m 1 c e ( – 1) Soit Q 2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide : Q 2 = m 2 c e ( – 2) Le système {eau} est isolé : Q 1 + Q 2 =0 soit m 1 c e ( – 1) + m 2 c e ( – 2) = 0 d’où m 1 ( – 1) + m 2 ( – 2
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb:
On sort un bloc de plomb de masse m1=280g d'une étuve à la température q1=98°C. On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une massem2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On mesure la température
d'équilibre thermique qe=17,7°C.Déterminer la chaleur massique du plomb.
Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m1=250g d'eau. La température initiale de l'ensemble est q1=18°C. On ajoute une masse m2=300g d'eau à la température q2=80°C.1. Quelle serait la température d'équilibre thermique qe de l'ensemble si la capacité
thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable?2. On mesure en fait une température d'équilibre thermique qe=50°C. Déterminer la capacité
thermique C du calorimètre et de ses accessoires.Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Exercice 3 : Fusion d'un glaçon:
Un calorimètre de capacité thermique C=150J.K-1 contient une masse m1=200g d'eau à la température initiale q1=70°C. On y place un glaçon de masse m2=80g sortant du congélateur à la température q2=-23°C.Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps
présents dans le calorimètre).Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Chaleur massique de la glace: cg=2090 J.kg-1.K-1
Chaleur latente de fusion de la glace: Lf=3,34.105 J.kg-1CORRECTION
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb:
Soit Q1 la quantité de chaleur cédée par le bloc de plomb:Q1=m1.cPb.(e - 1).
Soit Q2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:Q2=(m2.ce + C).(e - 2).
Le système {eau + calorimètre + plomb} est isolé:Q1+Q2=0
m1.cPb.(e - 1) + (m2.ce + C).(e - 2) = 0 m1.cPb.(e - 1) = - (m2.ce + C).(e - 2) cPb = (m2.ce + C).(e - 2) m1.(1 - e) cPb = (350.10-3.4185 + 209).(17,7 - 16)280.10-3.(98 - 17,7)
cPb=126,5 J.kg-1.K-1 Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre:1.Quantité de chaleur captée par l'eau froide:
Q1=m1.ce.(e - 1).
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:Q2=m2.ce.(e - 2
Le système {eau + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
m1.ce.(e - 1) +m2.ce.(e - 2) = e = m1.1 + m2.2 m1 + m2 e =250.10-3.18 + 300.10-3.80
250.10-3 + 300.10-3
e=51,8°C2.Quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:
Q1=(m1.ce + C).(e - 1).
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:Q2=m2.ce.(e - 2).
Le système {eau + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
(m1.ce + C).(e - 1) +m2.ce.(e - 2) = 0C.(e - 1) = -m1.ce.(e - 1) -m2.ce.(e - 2) = 0
C = -m1.ce.(e - 1) - m2.ce.(e - 2)
e - 1C = m1.ce.(e - 1) + m2.ce.(e - 2)
1 - e C = 250.10-3.4185.(50-18) + 300.10-3.4185.(50-80) 18-50C=130,8 J.K-1
Exercice 3 : Fusion d'un glaçon:
Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre:Q1=(m1.ce + C).(e - 1).
Soit Q2 l'énergie captée par le bloc de glace:Q2=m2.cg.(0 - 2) + m2.Lf + m2.ce.(e - 0).
Le système {eau + glace + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
(m1.ce + C).(e - 1) + m2.cg.(0 - 2) + m2.Lf + m2.ce.(e - 0). m1.ce.e - m1.ce.1 + C.e - C.1- m2.cg.2 + m2.Lf + m2.ce.e = 0. (m1.ce + m2.ce + C).e = (m1.ce + C).1 + m2.cg.2 - m2.Lf = 0. e = (m1.ce + C).1 + m2.cg.2 - m2.Lf m1.ce + m2.ce + C e = (200.10-3.4185 + 150).70 + 80.10-3.2090.(-23) - 80.10-3.3,34.105200.10-3.4185 + 80.10-3.4185 + 150
e=29,15°Cquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] calorimétrie formule
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