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20 jui 2007 · On se propose d'étudier une pile électrochimique dont la représentation est donnée par Zn(s)ZnSO4(aq)CuSO4(aq)Cu(s)
Quels phénomènes peuvent limiter Cinétiquement une réaction électrochimique ?
migration des ions sous l'influence du champ électrique diffusion des ions due au gradient de concentration que provoq ction à l'électrode : voir exercice du TD convection due à toute forme d'agitation (mécanique,…) e ces transferts peut être le processus cinétiquement limitant.Comment fonctionne une pile électrochimique ?
La pile électrolytique
L'application d'un courant à la réaction par le biais d'électrodes provoquera une oxydation à une électrode et une réduction à l'autre électrode. Le courant, qui est un flux d'électrons, fournit de l'énergie et fait pencher l'équilibre de la réaction d'un côté.- Science et technique des transformations réciproques de l'énergie chimique et de l'énergie électrique. L'électrochimie analyse les liens qui existent entre la chimie et l'électricité. Elle constitue la base théorique des processus d'oxydoréduction, de corrosion et d'électrolyse.
UNIVERSITE A.MIRA BEJAIA Année universitaire 2012/2013
FACULTE DE LA TECHNOLOGIE
2ème
Année ST/Génie des procédés
EXAMEN DE CHIMIE ANALYTIQUE
EXERCICE 1
A/ soient les systèmes redox : Br (08 points)
5+ / Br2 , Br
2 /Br , I 5+ /I 2 , I 2 / I Calculer les potentiels standards (E°) des couples Br. 5+ /Br et I 5+ /IOn donne E°( Br .
5+ / Br 2 ) = 1,52V ; E°( Br 2 /Br - ) = 1.09V ; E°( I 5+ /I 2E°(I ) = 1,20V ;
2 / I ) = 1,08V. B/Soit la pile
: La/La 3+ // Pb 2+Les concentrations initiales de La/Pb ;
3+ et Pb 2+ sont égales à 10 -3- Donner la polarité des électrodes et les demi-équations chimiques aux électrodes. M. - Donner le schéma de la pile en précisant le sens de circulation des électrons et du
courant. - Ecrire la réaction globale qui a lieu lorsque la pile débite. - Calculer la force életromotrice (F.e.m) de cette pile . - Calculer la constante d'équilibre et les concentrations finales en ions La 3+ et Pb 2+Données : E°(La
lorsque la pile est usée. 3+ /La)= -2,52V ; E°(Pb2+ /Pb)= -0,12V.EXERCICE 2
Les produits de solubilité Ks (05 points)
1 de AgBr (s) et Ks 2 de Ag 2 CrO 4(s) sont respectivement égaux à 10 -12 et 4.10 -12à 20°C. Dans 100 ml de solution à 10
-2mol.L -1 en Br et 10 -2 mol.L -1 en CrO 42-,1 Lequel des deux sels précipite en premier : AgBr on verse lentement et en agitant une solution de nitrate d'argent dont on négligera le volume. (s) ou Ag 2 CrO 4(s) 2 Au moment où le second sel commence à précipiter, quelles sont les concentrations des ions
Ag ? +
, CrO 42-et Br dans la phase aqueuse ?
EXERCICE 3
1 Tracer le diagramme de prédominance de H (07 points) 3 SO 4 2 Calculer la variation de pH lorsqu'on ajoute 10 ml d'acide chlorhydrique 1 mol/L à 1 litred'eau pure. On négligera la variation de volume lors de l'ajout de HCl. dont les pKa sont 2,2 ; 7,0 ; 11,6.
3On considère une solution S composée de 500 ml d'acide éthanoïque à 0,1 mol/L et de 500 ml d'éthanoate de sodium à 0,1 mol/L également.
a) Calculer le pH de cette solution. b Calculer la variation de pH lorsqu'on ajoute 10 ml d'acide chlorhydrique à la solution S. On négligera la variation de volume lors de l'ajout de HCl. Donnée: pKa(CH 3COOH/CH
3 COO ) = 4,75quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21[PDF] electrocinetique exercices corrigés gratuit
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