[PDF] Exercices Cinétique électrochimique – Courbes intensité-potentiel
Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel pour une électrode de platine plongeant Exercice n° 1 : Électrolyse à anode soluble (d'après ESIM 2000)
[PDF] TD 7 : les courbes intensité-potentiel -2-
Exercice 1 : électrolyse d'une solution de chlorure de 2) Placer les courbes intensité-?potentiel en tenant compte du pH des données redox
[PDF] TD n° 6 de la thermochimie Courbe intensité-potentiel
Courbe intensité-potentiel Exercice 1 Tracé manuel de courbes i-E On consid`erera ici qu'un dégagement gazeux est effectif quand la pression partielle duÂ
[PDF] Corrigé de la feuille « Convertisseurs électrochimiques »
?084 V ; on trace les courbes intensité potentiel en supposant que les deux systèmes sont rapides Il n'y a donc pas de surtension
[PDF] Corrigé des TD R2 et R3 - Cinétique électrochimique - AlloSchool
EXERCICE 2 PREMIERE APPROCHE DE LA CORROSION DU FER EN MILIEU HUMIDE Le tracé des courbes intensité-potentiel montre que la reaction de Fe(s) avec l'eauÂ
[PDF] TD R2 et R3 Cinétique électrochimique - AlloSchool
Tracer l'allure de courbes intensité-potentiel à partir de données de EXERCICE 2 (***) : PREMIERE APPROCHE DE LA CORROSION DU FER EN MILIEU HUMIDE
[PDF] PSI* 2014 – 2015 TD CHIMIE N°2 Courbes courant-tension Exercice 1
vagues d'intensité (on pensera à écrire les demi-équations redox des couples mis en jeu) Exercice 2 : Potentiel mixte Deux électrodes l'une de fer etÂ
[PDF] Courbes courant-potentiel Eléments de correction
/H2 dépend du métal constituant l'électrode de travail - La surtension cathodique pour H + /H2 est faible sur Pt : On obtient une intensité ic décelableÂ
[PDF] Corrosion - Étienne Thibierge
accéder aux corrigés Exercice 1 : Courbe intensité-potentiel et passivation 2 0 ? Allure qualitative des courbes intensité-potentiel
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Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel pour une électrode de platine plongeant Exercice n° 1 : Électrolyse à anode soluble (d'après ESIM 2000)
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Exercice 1 : électrolyse d'une solution de chlorure de sodium Le dichlore est produit par électrolyse d'une solution aqueuse concentrée de chlorure de
[PDF] Cinétique électrochimique - Étienne Thibierge
23 mar 2022 · Exercice 1 : Allure d'une courbe intensité-potentiel 1 0 ? Allure qualitative des courbes intensité-potentiel
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Corrigé du TD R2/R3- Cinétique électrochimique Le tracé des courbes intensité-potentiel montre que la reaction de Fe(s) avec l'eau est cinétiquementÂ
Courbes Intensité - Potentiel PDF Électrochimie - Scribd
Courbes intensité – potentiel I) Cinétique des réactions électrochimiques 1) Introduction 2) La surtension Cellule électrochimique d'étude 2 Pont salin
[PDF] TD n° 6 de la thermochimie Courbe intensité-potentiel
TD n° 6 de la thermochimie Courbe intensité-potentiel Exercice 1 Tracé manuel de courbes i-E On consid`erera ici qu'un dégagement gazeux est effectifÂ
[PDF] Corrigé de la feuille « Convertisseurs électrochimiques »
Corrigé de la feuille « Convertisseurs électrochimiques » 4) Tracer l'allure des courbes intensité potentiel de ce système à = 14
[PDF] PSI* 2014 – 2015 TD CHIMIE N°2 Courbes courant-tension Exercice 1
Exercice 1 : Tracés d'allures de courbes i(E) Tracer l'allure des courbes courant-tension pour les systèmes électrochimiques suivants (ne pas oublier
Comment tracer la courbe intensité potentiel ?
En général, pour tracer des courbes intensité-potentiel, on utilise un système voltampérométrique qui, pouvant être programmé par un ordinateur, prend automatiquement toute une série de points.Pourquoi utiliser un montage à trois électrodes ?
a. Montage à trois électrodes Ce montage permet d'étudier la cinétique des réactions électrochimiques sur une électrode. La solution est soit une solution de chlorure d'argent de concentration connue, soit une solution saturée.Comment calculer la surtension ?
On définit la surtension ? par ? = E – Ethermo. La valeur de la surtension dépend, en particulier, de l'intensité qui traverse le conducteur métallique.- Re : Palier de diffusion
La réaction a lieu à l'interface électrode /solution. Lorsque cette réaction est très rapide alors on doit attendre que du réducteur vienne depuis la solution jusqu'au contact de l'électrode ( c'est la diffusion ).
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique1RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINTDR2etR3CinétiqueélectrochimiqueCOMPETENCESENTRAINEMENTReconnaitrelecar actèrelen tourapided'unsystèmeà p artirdecou rbesinten sité-potentiel(R22)Exo1Identifierlesespècesélectro-activespouvantdonnerlieuà unelimitationducourantparladiffusion(R23)Exo1Relierqualitative ment/quantitativement,à partirdescourbesintensité-potentiel,l'intensitéducourantlimiteded iffusionà laconcentrationduréactif,aunombred'électronséchangésà lasurfaceimmergéedel'électrode(R24)Exo1Tracerl'alluredecourbesintensité-potentielà partirdedonnéesdepotentielstandard,concentrationsetsurtensions"seuil»(R25)Exo2Identifierlesparamètresd'influencedudomained'inertieélectrochimiquedusolvant(R26)Exo4Positionnerunpotentielmixtesuruntracédecourbesintensité-potentiel(R27)Exo2Identifierpiles,accumulateursetélectrolyseurscommedispositifsmettantenjeudesconversionsentreénergiechimiqueeténergieélectrique(R31)Exos3,4,5Utiliserlescourbesintensité-potentielpourrendrecomptedufonctionnementd'unepileélectrochimiqueetprévoirlavaleurdelatensionà vide(R32)Exo3Citerlesparamètresinfluençantlarésistanc einternedudispositifélec trochimi que(R33)Exo3Utiliserlescourbesint ensité-potentielpourrendrecompted ufonctionne mentd'undispositifsièged'uneélectrolyseetprévoirlavaleurdelatensiondeseuil(R34)Exos4,5Utiliserlescourbesint ensité-potentielpourjustifierlané cessité dechoisirlesélectrodespermettantderéaliserl'électrolysevoulue(R36)Exo4Déterminerunrendementfaradi queà par tird'informationsfourniesc oncernantledispositifétudié(R37)Exo4Evaluerlamassede produitfo rmépouruneduréeetd escondit ionsdonnéesd'électrolyse(R38)Exo4Utiliserlescourbesintensité-potentielpourjustifierlescontraintesdanslarecharged'unaccumulateur(R39)Exo5WARNING!-Uncoupleredoxn'estjamaisrapideoulentenlui-même:onparledesystèmeredoxrapideoulent,etcelaprendégalementencomptelanatureetl'étatdel'électrode,etlesconditionsdemanipulationdefaçonplusgénérale.-Deuxmétaux( ouélectrodes)enco ntactéle ctriqueont,en premièr eapproximation,mêmepotent ielélectrique.-Lorsd'uneélec trolyse,laréacti onprépondéranteà l'anode(+)est l'oxydati onduréducteurleplusfacilementoxydable,etcelleà lacathode(-)estlaréductiondel'oxydantleplusfacilementréductible.
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique3RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINEXERCICE2(***):PREMIEREAPPROCHEDELACORROSIONDUFERENMILIEUHUMIDELeferestunmétalductiletrèsabondantdanslacrouteterrestre.Additionnédecarboneetdediversadditifsmétalliques,ilformedesalliages,appelésaciers,dontlespropriétésmécaniquessonttrèslargem entsupérieuresà cellesdufe r,avecunmoduled'Youngdel'ordrede 200GPa.Lesac ierssontai nsidesmatériauxtrèscourantsdanslaconstruction.Leprincipaldéfautdesaciersestleursensibilitéà lacorrosion.Àl'airlibreetenprésenced'humidité,lefers'oxydeenformantdelarouille,composéedediversoxydesethydroxydesdefer(II)et(III).Nousétudionsiciquelquescaractéristiquesélémentairesdelacorrosionduferdansuneatmosphèrehumidemarine,commecellequel'onrencontredansleszoneslittoralesguadeloupéennes.L'objectifestdedéterminerlanatureetlemodedeformationdelarouille,etdejustifieruneobservationcourantesurlalocalisationdelacorrosiond'unnavire.1. StabilitéthermodynamiqueduferenmilieuhumideApartirdesdonnéesetdesdocumentsà votredisposition:1.a/Justifierquedanslesconditionshumidesdécrites,lefern'estpasstableetpeuts'oxyderenFe(+II)etenFe(+III).DonnerleséquationsdesréactionscorrespondantesaupHmarin.1.b/Enprenantencomptel'évolutiondupHdanslafinecouched'eaudemerdéposéeà lasurfacedel'acier,proposerunecompositionchimiquequalitativepossiblepourlarouille.2. Caractéristiquescinétiquesdelaformationdelarouille2.a/Entraçantl'alluredescourbesintensité-potentielappropriées,justifierqualitativementquel'oxydationprépondéranteentrainelaformationd'hydroxydedefer(+III).2.b/Compléterleschémasuivantenindiquantlesespècesmanquantesetletrajetdesélectronsentrezonesanodiquesetzonescathodiques,quel'onindiquera.2.c/[Bonus]Enquoiuneeausaléeaccélère-t-elleleprocessusdecorrosiond'aprèslaquestionprécédente?Onpeutfacilementvérifier,enobservantdevieuxrafiots,quelacorrosionestplusprononcéesurlefonddelacoquequeprocheduniveaudeflottaisondunavire.Cephénomènes'appelle"corrosiondifférentielle».2.d/Enconsidérantl'évolutiondelapositiondelavaguecathodiquepourlaréductiondeO0enfonctiondelaconcentrationdissouteendioxygène,commentpeut-onexpliquerqueleszonescathodiquessontplutôtlocaliséesà proximitédelasurfacedeflottaison.Justifieralorsl'observationdécrite.Fe(s)O2(g)Fe(OH)3(s)eau saléeacieratmosphère
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique4RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINDocument1:Potentielsredoxà 298KCoupleredoxFe'#(aq)/Fe(s)Fe0#(aq)/Fe(s)O0(aq)/H0O(l)H0O(l)/H0(g)Potentielredoxstandardí µÂ°(í µ)-0,04-0,441,280í µí°•M(NO)/PMí°•(Q)=1,28+0,015logí°•MS°-0,060pí µVí µPMí°•(Q)/PM(í°»)=-0,030logYZMY°-0,060pí µVDocument2:DiagrammesE-pHduferetdel'eauConcentrationsdetracé:í µ[,\]=10/^molL/6(diagrammedufer);í µí°•M(NO)=5,1×10/_molL/6(diagrammedel'eau)Pressiondetracé:í µPM=1bar(diagrammedel'eau)Document3:SurtensionscinétiquesSurtensionsanodiquessurfer:négligeablespourlescouplesFe0#(aq)/Fe(s)etFe'#(aq)/Fe(s).Surtensionscathodiquessurfer:í µí¼‚O0(aq)/H0O(l)≈-0,6Ví µí¼‚H0O(l)/H0(g)≈-0,2VDocument4:L'eaudemerSalinitémoyenne:35gL/6(essentiellementionsNa#etionsCl/)pHmoyen:8,2PILES,ACCUMULATEURSETELECTROLYSEURSEXERCICE3(**+):PILESSALINESETPILESALCALINESOnconsidèrelesdeuxpilesdécritesdansletableauà lapagesuivante.1/Expliquerpourquoietdansquelbut,danscespiles,ledioxydedemanganèseestmélangéà dugraphite.2/Écrire,pourchaquepile, l'équationdelaréactiondefon ctionneme ntlor squecelle-cidébi te;on considèreraque,pourlesdeuxpiles,MnO0(s)estréduitenMnO(OH)(s).3/Onconsidèreunepilealcalineconstituéede6,0gdezincenpoudreet8,0gdedioxydedemanganèse;lamassedesautresconstituants(électrolyte,boitier,graphite...)estde18g.Laforceélectromotricedelapile
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique5RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINeste=1,5V.3.a/Calculerlacapacitédelapile,enC.3.b/Calculerl'énergiemassiquemaximale(enWhkg-1)produiteparcettepile.3.c/Indiquer,à l'aidedecourb esinte nsité-potentiel,lespointsdefonctio nnementanodique etcathodiquedelapile.Comments'exprimelatensiondélivréeparcettepilequandelledébiteuneintensitéi?Données:RConstanteglobaledeformationducomplexe[Zn(OH)k]0/à 25°C:í µ=1,0×106_Produitdesolubilitédel'hydroxydedezinc,Zn(OH)0(s),à 25°C:í µí°¾=1,0×10/6pConstanted'aciditédeí µí µí µ#:í µí¿’=10/u,0Massesmolairesengmol-1:í µ(Mn)=54,9í µ(O)=16,0í µ(Zn)=65,4ConstantedeFaraday:ℱ=96485Cmol/6EXERCICE4(**+):PRODUCTIONDUDICHLOREPARDESPROCEDESELECTROLYTIQUESETAPPLICATION(MINESPSI2003)Ledichl oreestprodui tparélectrolysed'unesolu tionaqueusec oncentréedechloruredesodi um(lasaumure).Celle-ciest traitéepré alablementpouréliminer lesionscalcium,magnésiumetautresion smétalliquesgênants.Ilexis tedifférentsprocéd ésélectrolytiques:ce llulesà diaphragmes(noné tudiées dansceproblème),cellulesà membranesetcellulesà cathodedemercure(plusvieuxprocédé,tombéendésuétude).A-EtudepréliminaireAqu elleréactiond'élect rolysedoit-ons'att endreà pí µ=7,0sionn etientc ompteque decritèresthermodynamiques.TD#R2#et#R3#-#Cinétique#électrochimique########6#R#PC#8#Lycée#Baimbridge#-#Mars#2015#########A.#MOMIN#4/#L'anode#est#désormais#en#titane#recouvert#de#dioxyde#de#titane#TiO2#(non#électroactive),#et#la#cathode#en#platine.##4.a/#Tracer#les#courbes#intensité8potentiel#utiles#à #la#discussion,#à #partir#des#données#fournies.##4.b/#Quelles#sont#désormais#les#réactions#prépondérantes#aux#électrodes#?##4.c/#Evaluer#l'ordre#de#grandeur#de#la#tension#d'électrolyse#maximale#pour#conserver#un#rendement#faradique#de#100#%#à #l'anode,#si#on#peut#négliger#la#chute#ohmique).##4.d/#Déterminer#la#quantité#de#mati ère#de#pr oduit#formé#à #l'anode#dans #de#telle s#conditions#d'électrolyse,#sous#un#courant#de#100#A#et#pendant#30#minutes.#5/#La#cathode#en#platine#est#désormais#remplacée#par#une#cathode#en#mercure#("#procédé#à #cathode#en#mercure#»),#et#l'anode#est#en#titane.#Le#mercure#forme#avec#le#sodium#un#alliage#liquide#noté#Na(Hg)#et#appelé#amalgame#de#sodium.#Tracer#les#branches#cathodiques#des#courbes#intensité8potentiel#pertinentes,#et#conclure.##Données#:#E#°(O2(g)/H2O(l))#=#1,23#V##E#°(H+/H2(g))#=#0#V#E#°(Cl2(g)/Cl-)#=#1,40#V#E#°(Na+/Na(s))#=#-#2,71#V#E#°(Na+/Na(Hg))#=#-#1,70#V##!"!ln!=0,059!log!(!)########F#=#96485#C#mol81#Surtensions#anodiques#sur#Ti#:#ηa,0(O2(g)/H2O(l))#=#1,40#V#ηa,0(Cl2(g)/Cl-)#=#0,10#V#Surtensions#cathodiques#sur#Hg#:#ηc,0(H+/H2(g))#=#-#1,60#V#ηc,0(Na+/Na(Hg))#=#-#0,05#V##EXERCICE#7#(**+)#:#PILES#SALINES#ET#ALCALINES#On#considère#les#deux#piles#décrites#dans#le#tableau#ci#dessous.#####Pile!saline!#Pile!alcaline!##!!Anode!Réducteur!Récipient#de#zinc#Poudre#de#zinc#Collecteur!Tige#métallique#Cathode!Oxydant!Dioxyde#de#manganèse#MnO2#+#poudre#de#carbone#Dioxyde#de#manganèse#MnO2#+#poudre#de#carbone#Collecteur!Graphite#Récipient#en#acier#Électrolyte!Chlorures#d'ammonium#et#de#zinc#gélifiés##Solution#aqueuse#d'hydroxyde#de#potassium##1/#Expliquer#pourquoi#et#dans#quel#but,#dans#ces#piles,#le#dioxyde#de#manganèse#est#mélangé#à #du#graphite.#Gaine#de#zinc#Électrolyte#MnO2#+##carbone#graphite#Tige#de#carbone#Laiton#+!_!Isolant#Boîtier#en#acier#MnO2#+#carbone#graphite#Électrolyte#Poudre#de#zinc#Conducteur#métallique#Joint#séparateur#Fond#en#acier#+!_!
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique6RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINB-Procédéà cellulesà membraneUnschémadeprinciped'unecelluleà membrane,à compléter,estreprésentéci-après:Lesanodesentitanesontrecouvertesd'oxydesdetitaneetderuthénium,etlescathodessontennickel.Laséparationentrelescompartimentscathodiquesetanodiquesestconstituéedemembranesperméablesauxseulscations.Cesmembranessontdespolymèresperfluorosulfoniquesouperfluorocarboxyliques.Onobtientlescourbesdensitédecourant-potentielprésentéesà lapagesuivante.B1/Quelleestlaréactionprépondérantequiaeffectivementlieuà chaqueélectroded'unepart,globalementd'autrepart,pourunevaleurdedensitédecourantn'excédantpasleslimitesdutracédescourbes?B2/Aprèsavoirfigurélesensdecirculationdesélectronsà l'extérieurdel'électrolyseuretà l'aidedescourbesdensitédecour ant-potentiel,légenderchacunedescases numérotéesde1à 8duschém adeprincipe.vers circuit de concentration saumure diluée vers concentration H2O saumure saturée 12348756
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique7RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINLadensitédecourantí µutiliséedansceprocédéestégaleà 4kAm/0.OnnégligelespertespareffetJoule.B3/Pourquoipréfère-t-onutiliserladensitédecourantplutôtquel'intensité?Quelleestlavaleurdelatensionappliquéeauxbornesdel'électrolyseurpourceprocédé?Détaillerladémarcheetleraisonnement.B4/Endéduirel'énergienécessairepourproduireunetonnededichlore(í µCl0=70,9gmol/6).C-Procédéà cellulesà cathodesdemercureLacathodeest,dansceprocédé,constituéed'unlitdemercureliquidesituésurunplaninclinéaufonddelacellule.Lesanodessontdisposéesparallèlementà lasurfacedumercureà unedistancedel'ordrede1cm.Lavitessed'écoulementdumercureestd'environ1ms/6.Lanappedemercureaunesurfacede18m0,qu'onsupposeégaleà celledel'ensembledesanodesimmergées.Lesodiumformeaveclemercureunalliageliquideappeléamalgamedesodium,notéNa(Hg).C1/Quelsontleseffetsrecherchésparl'utilisationd'unecathodeaumercure?C2/Quelleestlaréactionquiaréellementlieudanslacelluleà électrolysepourunevaleurdedensitédecourantn'excédantpasleslimitesdutracédescourbes?C3/Sachantquelatensionappliquéeestde3,6V,quelleestladensitéducourantquicirculedanslecircuit?Calculer,danscesconditions,lamassedesodiumproduiteen1hdanslacellule.L'amalgameNa(Hg)quis'é coulepargravité(du faitdupl anincliné)estenvoyédansu ndécomposeu r(cylindreenacier,garnià l'intérieurdemorceauxdegraphite)où,parréactionavecdel'eauadoucie,onrégénèrelemercureetonobtientdelasoudeetdudihydrogène.C4/Ecrirel'équation-bilandecetteréaction.Lemercureestrecyclé;lalessivedesoudeformée(NaOHdeconcentrationégaleà 740gL/6)estévacuéeparletrop-plein.
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique8RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMIND-Application:l'eaudeJavel(complément)L'eaudeJavelestunesolutionaqueusebasiqueéquimolaired'hypochloritedesodiumNaClOetdechloruredesodium.Elleestpréparéeparréactiondirecteentreledichloreetl'hydroxydedesodiumproduitsparl'électrolyseduchloruredesodium.Ecrirel'équation-bilandelaréactiondeformationdel'eaudeJavel.DonnéesPotentielsstandardí µÂ°Ã 25°Cetà pH=0:í µÂ°(O0(g)/H0O(l))=1,23Ví µÂ°(H0O(l)/H0(g))=0Ví µÂ°(Cl0(g)/Cl/)=1,39Ví µÂ°(ClOH/Cl0(g))=1,59Ví µÂ°(Na+/Na(s))=-2,71VMassemolairedudichloreetdusodium:í µ(Cl0)=70,9gmol/6í µNa=23,0gmol/6ConstantedeFaraday:ℱ=96485Cmol/6{|ℱln10≈0,059VEXERCICE5(**):L'ACCUMULATEURAUPLOMB(D'APRESCCPPC)Lesbatteriesdevoituresontconstituéesdelamiseenséried'accumulateursauplomb.Lefonctionnementdeces accumulateu rsestbasésurlescouplesredoxPbO0(s)/Pb0#etPb0#/Pb(s).Leurreprésent ationschématiqueestlasuivante:Pb(s)|PbSOk(s)|solutionaqueused'acidesulfurique|PbSOk(s)|PbO0(s)|Pb(s).Unedesélectrodesestconstituéedeplombrecouvertd'unecoucheimperméablededioxydedeplomb,etl'autreestconstituéedeplombpur.L'électrolyteestl'acidesulfuriqueconcentréà 5molL/6(pí µ=0);danscesconditions,lesionsPb2+précipitentsouslaformedesulfatedeplomb(+II)PbSOk(s).1/Comparer,defaçonqualitative,lessolubilitésdusulfatedeplombdansl'eauetdansunesolutionaqueused'acidesulfurique.2/Etudethermodynamiqueendécharge2.a/Donnerl'équationdesdeuxréactionssedéroulantaupôle+etaupôle-del'accumulateurendécharge,entenantcomptedesespècesprépondérantes.Identifierl'anodeetlacathode.2.b/Schématiserlacirculationdetouslesporteursdechargelorsdufonctionnementendéchargedel'accumulateurauplomb.2.c/MontrerquelepotentielredoxstandardducouplePbSOk(s)/Pb(s)vaut-0,36V.2.c/Exprimerlatensionà vide(fém)decegénérateur,enprenantencomptelaprécipitationdesionsPb2+.Commentercettevaleursachantqu'unebatteriedevoituredélivreengénéral12V.3/EtudethermodynamiqueenrechargeQuellessontlesréactionsd'électrolysesedéroulantaupôle+etaupôle-?Identifieranodeetcathode.4/Tensionlimitederechargedel'accumulateurLacourbeintensité-potentielsuivantereprésenteladensitédecourantJoudensitédecourant,mesuréeparunitédesurface(enAm/0)d'uneélectrodedeplomb,enfonctiondupotentielE(enV)imposéà cettemême
TDR2/R3-Cinétiqueélectrochimique9RPC-LycéeBaimbridge-Mars2018A.MOMINélectrode.L'électrodeenplombplongedansunesolutionaqueusedésaérée(sansdioxygènedissous)d'acidesulfuriqueà 5molL/6.J (A/m
2 E(V) -1 0 +1+2 a bc d ef -0,9+0,4+1,8Onadmetquelessurtensionsd'électrodesrendentlesionssulfateethydrogénosulfatenon-électroactifs.4.a/Quesignifiecettedonnée?4.b/Ecrireleséquationsdesréactionsélectrochimiquescorrespondantà lapartie(ab)d'unepart,etau-delà dupointfd'autrepart.Commenterl'alluredecesportionsdecourbe.Quepeut-ondiredescouplesredoximpliquéssurélectrodedeplomb?4.c/Ecrirel'équationde réactionélectrochimiquecor respondant à lapartie(cd)de lacourbe intensité-potentiel.4.d/Aquelleconditionsurla surtensionducoupl ePbSOk(s)/Pb(s)lefonctionn ementdel'accumulateurest-ilpossibleenrecharge?LadensitédecourantJchutebrutalementaupointd(oùlepotentiels'appelle"potentieldeFlade»),etdevientquasi-nullesurlapartiedecourbe(ef).Cephénomènes'appellepassivationdel'électrode.4.e/Sachantqueledioxydedeplombestuntrèsmauvaisconducteurélectronique,expliquerlephénomèneà l'originedececomportement.4.f/LepotentieldeFladeest-ilunegrandeurthermodynamiqueoucinétique?4.g/Endéduiredeuxraisonspourlesquellesilestnécessairedenepasdépasserunetensionlimiteetuncourantlimite(d'environ4Apourunebatteriedevoiture)lorsdelachargedel'accumulateur,sicelui-ciestscellé.Donnéesà 298K:í µÂ°(O0(g)/H0O(l))=1,23Ví µÂ°(H#/H0O(l))=0Ví µÂ°(PbO0(s)/Pb0#)=1,69Ví µÂ°(Pb0#/Pb(s))=-0,13Ví µ(PbSOk)=2,53×10/€{|ℱln10≈0,06V
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