TP Spé CHIMIE – chap 03. Eau et énergie :ELECTROLYSE DE LEAU.
Remplir deux tubes à essai avec la solution de sulfate de sodium à laquelle ont été ajoutées quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT).
Correction TP n°5 : LElectrolyse de leau 1. Le tube 1 contient le
9. Dans la solution les porteurs de charge sont les ions sodium
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1 Électrolyse de l'eau (p. 54-55) une solution de sulfate de sodium à 050 mol·L-¹; ... ment l'électrolyse qui n'a jamais été vue par les.
Electrolyse et Pile à combustible
Dans ce TP vous allez réaliser une électrolyse de l'eau dans un premier temps
TP : ELECTROLYSE : PRODUCTION DE DIHYDROGENE
? Identifiez les deux gaz formés. Pourquoi a-t-on utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium et non de l'eau pure pour
thème : leau tp n°5 Tp n°1 : lélectrolyse de leau Le principe de la
Tp n°1 : l'électrolyse de l'eau. Le principe de la pile à combustible est l'inverse d'une électrolyse. La réaction chimique produite par l'oxydation et.
tp1 lelectrolyse de leau… ou comment produire du dihydrogene
Ch3 – TP Electrolyse de l'eau 1/2. L'EAU. TP1 L'ELECTROLYSE DE L'EAU… 6) a) Pourquoi cette électrolyse d'une solution de sulfate de sodium peut-elle ...
Thème 1 : Leau Chapitre 3 : Eau et énergie Séance n° 10
k) Pourquoi a-t-on utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium et non de l'eau pure pour réaliser l'électrolyse de l'eau ? l) Quels sont les porteurs de
Electrolyse de leau et énergie
21?/01?/2013 Electrolyse de l'eau. 1. Etude qualitative. 1.1. Manipulations. • Introduire 200 mL de solution de sulfate de sodium 2 Na+. (aq) + SO4.
Documents de Physique-Chimie – M. MORIN 1
La décomposition de l'eau par électrolyse s'écrit de manière globale : 2 H2O (l) un flacon contenant une solution aqueuse de sulfate de sodium : 2 Na+.
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Remplir deux tubes à essai avec la solution de sulfate de sodium à laquelle ont été ajoutées quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT)
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Document n°2 : Montage expérimental de l'électrolyse de l'eau ? Introduire 200 mL de solution de sulfate de sodium (2 Na+ (aq) + SO4
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Dans la solution les porteurs de charge sont les ions sodium Na+ se déplacent dans le sens du courant et les ions sulfate SO4 2- se déplacent en sens inverseÂ
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21 jan 2013 · Electrolyse de l'eau 1 Etude qualitative 1 1 Manipulations • Introduire 200 mL de solution de sulfate de sodium 2 Na+ (aq) + SO4
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6) a) Pourquoi cette électrolyse d'une solution de sulfate de sodium peut-elle être considérée comme une « électrolyse de l'eau » ? b) Pourquoi ne peut-on pasÂ
[PDF] LEAU CORRECTION TP n°7 : Comment produire du dihydrogène
très faible part l'électrolyse de l'eau 4°> Du point de vue des produits Préparer un électrolyseur avec une solution aqueuse de sulfate de sodium
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L'électrolyse de l'eau est l'une des voies de synthèse du dihydrogène Les électrolyseurs Introduire 150 mL de solution de sulfate de sodium
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2- 23 1) Remplir l'électrolyseur de la solution de sulfate de sodium et ajouter du BBT
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La décomposition de l'eau par électrolyse s'écrit de manière globale : 2 H2O (l) un flacon contenant une solution aqueuse de sulfate de sodium : 2 Na+
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La fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur (par exemple l'hydrogène) couplée à la
Thème:L'eauSous-thème:EaueténergieTP:ELECTROLYSE:PRODUCTIONDEDIHYDROGENE Ledihydrogèneestuncombustibleessentieldanslespilesà combustible.Ilestactuellementproduitparreformagedeshydrocarbures. D'autresvoie ssontactuellementà l'é tude pouruneproduction moinscouteuseetplus"propre».Le9janvier2012aétéinauguréelaplateformeMyrte(Missionhydrogènerenou velablepourl'intégrationaurése auélectrique)enC orse,prèsd'Ajaccio.L'ambitiondecetteplateformeestdeproposerunesolutiondestockaged'électricités ousformededihydrogèneetdedioxygènepr oduitsparélectrolysedel'eau.Voustrouverezsurleblogdespécialitéunevidéointroductiveexpliquantenquoiledihydrogèneestuneénergied'avenir.Problème:Quelleestlamanièrelaplusproprepourproduiredudihydrogène?Documentsmisà votredisposition! Documentn°1:Matérielà votredisposition• Electrolyseur• Générateurcontinu• 2multimètres+câblesélectriques• Solutiondesulfatedesodium(Na++í µí µ!!!)à 0,1mol.L-1• 2tubesà essai,2éprouvettesgraduées.• Buchettes,allumettes• Chronomètre! Documentn°2:Montageexpérimentaldel'électrolysedel'eauL'électrolysedel'eauestunedesméthode sdesynthèsedudihydrogène. Lesélec trolyseurstransformentl'énergieélectrique enénergiechimiqueavecuncertainrendement.
! Documentn°3:DonnéesdiversesLescouplesoxydant/réducteurmisenjeudansl'électrolysedel'eau:• H+/H2(g)• O2/H2O! Documentn°4:Testsd'identificationdequelquesgazGaztestéProcédureObservationDioxygène(O2)PrésenterunebûchetteéteintemaisencoreincandescenteL'allumetteserallumeDihydrogène(H2)PrésenteruneflammeDétonationTravailà effectuer1. EtudequalitativeProtocoleexpérimental:"Introduire200mLdesolutiondesulfatedesodium(2Na+(aq)+SO42-(aq)),à laconcentrationde1,0mol.L-1,dansl'électrolyseur#Remplirdeuxtubesà essais,numérotés$et%,aveclasolutiondesulfatedesodium.Lesboucheravecvotrepoucemunidegants&Retournezlestubessurlesélectrodesdel'électrolyseur(sipossibleaucunebulled'airnedoitapparaitredanslestubes).'RéalisezlemontageexpérimentalduDOC.2.(Réglezlegénérateurdetensioncontinueenvironsurlavaleur12Vetlelaisserdébiterpendantenvironsixminutes.)Observez:comparezlesvolumesdesgazcontenusdanscestubes.*Eteindrelegénérateurlorsquel'undestubesestremplidegaz.+Boucherletube$à l'aidedevotrepouceavantdelesortirdel'électrolyseurpuisleretourneretapprocherlaflammed'uneallumette.Fairedemêmeavecletube%enyprésentantunebûchetteéteintemaisencoreincandescente.,Identifiezlesdeuxgazformés.Pourquoia-t-onutiliséunesolutionaqueusedesulfatedesodiumetnondel'eaupurepourréaliserQ1.l'électrolysedel'eau?Quelestlesensconventionnelducourantélectriquedanslecircuit?Q2.Endéduirelesensdedéplacementdesélectronsdanslecircuitextérieurà l'électrolyseur.Q3.Quelssontlesporteursdechargeresponsablesdupassageducourantdanslasolution?DansquelQ4.senssedéplacent-ils?ComplétezleschémaduDOC.2enyreprésentantlemouvementdetouslesporteursdechargesmisQ5.enjeu.Déduiredetouteslesobservationsfaitesprécédemmentl'équationdelaréactionquiseproduità Q6.chacunedesélectrodes.Identifierl'anodeetlacathodeaprèsavoirrappeléladéfinitiondecesdeuxtermes.Q7.Déterminerl'équationdelaréactionquidécritlefonctionnementglobaldel'électrolyseur.Q8.Lesvolumesrespectifsdesdeuxgazobtenussont-ilscohérentsavecl'équationdecetteréaction?Q9.Questions
2. Rendementdel'électrolyseur(QuestionsposéesauTPBAC)! Documentn°5:rendementd'unélectrolyseurLorsqu'unélectrolyseurestalimentéparungénérateurdélivrantunetensionU(expriméeenvolts),ilestparcouruparuncourantd'intensitéI(expriméeenampères).L'énergieWEtotalereçueparl'électrolyseur(expriméeenjoules)pendantunedurée∆t(expriméeensecondes)est:WE=U.I.∆tUnepartiedecetteénergieestutiliséepourdissocierl'eauetdoncproduiredudihydrogène(c'estl'énergie"utile»);leresteestdissipésousformedechaleurpareffetJoule.Ondéfinitlerendementénergétiquerdel'électrolyseur,commelerapportentrel'énergieutileetl'énergietotalereçue:r=énergieutileénergietotalereçue ! Documentn°6:ÉnergieutilepourproduiredudihydrogèneL'énergienécessairepourprod uireunemolededihydrogèneH2à par tirdel'électro lysedel 'eauestEH2=286kJ.mol-1.L'énergieutileEU(expriméeenjoules)permettantdeproduireunequantitédematièrendedihydrogèneH2secalculeparlarelation:EU=n.EH2Laquantitédematièrencorrespondantà unvolumeV(expriméenlitres)dedihydrogèneH2secalculeparlarelation:n=VVmDonnée:Levolumeoccupéparunemoledegazdanslesconditionsdel'expériencevaut24L;levolumemolaireVmestdoncégalà 24L.mol-1.Protocoleexpérimental:"ReprendrelemontageexpérimentalduDoc.2.#Remplirdeuxéprouvettesgraduéesaveclasolutiondesulfatedesodium.&Retournezlestubessurl'électrolyseur,lesfermeraveclepouce(enmettantdesgants),puislesretournerau-dessusdesélectrodes.Lesmainteniravecunepincetoutenveillantà cequ'ellesnetouchentpaslefonddel'électrolyseur.'Déclencherlechronomètreaumomentoùlegénérateurestmisenfonctionnementetqu'ildébiteuncourant.Régleralorstrèsrapidementlegénérateurdefaçonà cequel'intensitéItraversantl'électrolyseursoitvoisinede0,3A. (Laisserdébiterlegénérateurens'assurantquel'intensitéresteconstante(lanoter).NoterlavaleurdelatensionU. )Stopperl'électrolyseainsiquelechronomètrelorsquelevolumededihydrogèneforméestégalà VH2=10,0mL. +Noterladurée∆talorsécoulée.Grandeurphysique(unité)VolumeV(L)TensionU(V)IntensitéI(A)Durée∆t(s)Résultatdelamesure................................................
! Documentn°7:ChargeélectriqueLachargeélectriqueQdébitéeparungénérateurestliéeà l'intensitéparlarelation:í µ=í µ.âˆ†í µâ€¢ OùQ:chargeélectriqueenCoulomb(C)• í µ:intensitéducourantélectrique• âˆ†í µ :duréedefonctionnementdugénérateurenseconde(s)LachargeélectriqueQ,lorsd'uneélectrolyse,estliéeà laquantitéd'électronsmiseenjeudansunedemi-équationparlarelation:í µ=í µí µ!.í µ3. Problèmeà résoudre:Julessedécideà lancersonentreprise.Elles'appelleraNewfueletproduiraledihydrogènenécessaireauxvéhiculesfonctionnantaveccecarburant.Aprèsavoirtrouvéc ommentprod uirecedihydrogène,Jules souhaiter aitbienévidemmentquesonentreprisesoitrentable.Pourcela,ildoitêtrecapabledeproduire20m3dedihydrogèneparjour.Ilaà sadispositionungénérateurcapablededébiteruncourantde2,0kA.Julesdoit-ilchangerdegénérateur?Exprimerlerendementdel'électrolyseurenfonctionduvolumeVdedihydrogèneproduit,duvolumeQ1.molaireVm,de l'énergieEH2nécessairepourobtenirunemol ededihydrogè ne,delatensionU,del'intensitéIducourantetdeladurée∆tdel'électrolyse.Déterminerlavaleurdurendementrdel'électrolyseur.Q2.Questions
quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] tp spé physique électrolyse de l'eau correction
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