TP Spé CHIMIE – chap 03. Eau et énergie :ELECTROLYSE DE LEAU.
Remplir deux tubes à essai avec la solution de sulfate de sodium à laquelle ont été ajoutées quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT).
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9. Dans la solution les porteurs de charge sont les ions sodium
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1 Électrolyse de l'eau (p. 54-55) une solution de sulfate de sodium à 050 mol·L-¹; ... ment l'électrolyse qui n'a jamais été vue par les.
Electrolyse et Pile à combustible
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Thème 1 : Leau Chapitre 3 : Eau et énergie Séance n° 10
k) Pourquoi a-t-on utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium et non de l'eau pure pour réaliser l'électrolyse de l'eau ? l) Quels sont les porteurs de
Electrolyse de leau et énergie
21?/01?/2013 Electrolyse de l'eau. 1. Etude qualitative. 1.1. Manipulations. • Introduire 200 mL de solution de sulfate de sodium 2 Na+. (aq) + SO4.
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La décomposition de l'eau par électrolyse s'écrit de manière globale : 2 H2O (l) un flacon contenant une solution aqueuse de sulfate de sodium : 2 Na+.
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Document n°2 : Montage expérimental de l'électrolyse de l'eau ? Introduire 200 mL de solution de sulfate de sodium (2 Na+ (aq) + SO4
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Dans la solution les porteurs de charge sont les ions sodium Na+ se déplacent dans le sens du courant et les ions sulfate SO4 2- se déplacent en sens inverse
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21 jan 2013 · Electrolyse de l'eau 1 Etude qualitative 1 1 Manipulations • Introduire 200 mL de solution de sulfate de sodium 2 Na+ (aq) + SO4
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6) a) Pourquoi cette électrolyse d'une solution de sulfate de sodium peut-elle être considérée comme une « électrolyse de l'eau » ? b) Pourquoi ne peut-on pas
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très faible part l'électrolyse de l'eau 4°> Du point de vue des produits Préparer un électrolyseur avec une solution aqueuse de sulfate de sodium
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L'électrolyse de l'eau est l'une des voies de synthèse du dihydrogène Les électrolyseurs Introduire 150 mL de solution de sulfate de sodium
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2- 23 1) Remplir l'électrolyseur de la solution de sulfate de sodium et ajouter du BBT
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La décomposition de l'eau par électrolyse s'écrit de manière globale : 2 H2O (l) un flacon contenant une solution aqueuse de sulfate de sodium : 2 Na+
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La fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur (par exemple l'hydrogène) couplée à la
Correction TP n°5 : L'Electrolyse de l'eau
1. Le tube 1 contient le dioxygène. Il est caractérisé par la façon dont il ravive l'incandescence d'une buchette.
Le tube 2 contient le dihydrogène. Il est caractérisé par son aboiement à la flamme.2. a. La solution contenue dans le tube 1 passe du vert au jaune : ceci traduit une augmentation de la concentration
en ions hydrogène H+ et donc une formation d'ions hydrogène.b. La solution contenue dans le tube 2 passe du vert au bleu : ceci traduit une augmentation de la concentration en
ions hydroxyde HO- et donc une formation d'ions hydroxyde.3. Le courant sort de la borne positive du générateur et rentre par sa borne négative.
4. Dans le circuit extérieur à l'électrolyseur, les porteurs de charge responsables du passage du courant sont des
électrons : ils se déplacent en sens inverse du sens du courant électrique.5. La réaction qui se produit à l'électrode 1 a pour équation :
H2O (l) ½ O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e- La réaction qui se produit à l'électrode 2 a pour équation :2 H2O (l) + 2 e- H2 (g) + 2 HO- (aq)
6. L'anode est l'électrode à laquelle se produit une oxydation : il s'agit de l'électrode 1. La cathode est l'électrode à
laquelle se produit une réduction : il s'agit de l'électrode 2.7. 3H2O (l) H2 (g) + 2 HO- (aq) + ½ O2 (g) + 2 H+ (aq)
or 2 HO- (aq) + 2 H+ (aq) = 2 H2O (l) Donc l'équation de la réaction devient : H2O (l) H2 (g) + ½ O2 (g)8. Dans le tube 2, le volume de gaz formé est approximativement égal au double du volume de gaz formé dans le
tube 1 et donc la quantité de dihydrogène formé est égale au double de la quantité de dioxygène formé.
Ceci est en accord avec les résultats obtenus à partir du tableau d'avancement ci-dessous : Ainsi en notant Vm le volume d'une mole de gaz dans les conditions de l'expérience, on obtient : V(H2) = x Vm et V(O2) = x Vm / 2 soit V(H2) = V(O2).9. Dans la solution, les porteurs de charge sont les ions sodium, Na+ se déplacent dans le sens du courant et les ions
sulfate SO42- se déplacent en sens inverse.10. On a utilisé une solution de sulfate de sodium à la place de l'eau pure pour travailler avec une solution
nettement plus conductrice que l'eau.11. 12.
13. EE = U . I . Δt
14. ECH = E' . I . Δt
15. EJ = R . I2 c'est l'effet Joule
16. Le rendement est égal au rapport de l'énergie utile sur l'énergie reçue c'est à dire le rapport de l'énergie chimique
sur l'énergie électrique.17. a. La quantité de dihydrogène correspondant au volume de dihydrogène V(H2) vaut :
n(H2) = V(H2) / VmEd = Edm . n(H2) = Edm V(H2) / Vm = 0,12 kJ
b. Ed / ECH environ égal à 1 donc Ed et ECH sont voisines.Electrolyseur1. EnergieElectrique2. Energie
Chimique
3. Energie
Thermique
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