Chapitre 11 : Lélectrolyse une transformation forcée
Savoir que l'électrolyse est une transformation forcée. transformation et que la quantité d'ions argent (I) augmente au cours du temps.
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
I/ Questions de cours (06pts). 1) On veut recouvrir par voie électrolytique une médaille d'un dépôt d'argent. On dispose d'une solution contenant des ions
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Cette réaction chimique produit de la chaleur : elle est exothermique. b) La masse lors de la synthèse de l'eau. Il y a conservation de masse au cours de la
ELCTROLYSE I. UNE TRANSFORMATION FORCEE : L
Au cours d'une électrolyse il y a conversion d' énergie électrique en énergie chimique. II. PRINCIPE D'UNE TRANSFORMATION PAR ELECTROLYSE. Un électrolyseur est
09-resume cours electrolyse
L'ELECTROLYSE EST UNE TRANSFORMATION FORCEE. Au cours d'une électrolyse le système s'éloigne de l'état d'équilibre : la valeur.
Cours de chimie Ecole polytechnique
a E+dE l'électrolyse se produit; le corps AC se décompose
Electrolyse de leau - TP 1°S
Electrolyse de l'eau - TP 1°S - Energie L'électrolyse d'un liquide conducteur consiste à faire circuler un courant entre deux électrodes :.
Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses
Fiche Cours. ? Une pile est le siège d'une réaction d'oxydo réduction spontanée (Qr s'approche de K). Une électrolyse est une réaction.
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Cours de TS. Applications de l'électrolyse. Chimie. LES APPLICATIONS DE L'ELECTROLYSE. 1) Les accumulateurs : Certaines piles utilisées couramment sont
CHIMIE 3e 1. LEAU FICHE PÉDAGOGIQUE
L'expérience de l'électrolyse de l'eau a été montrée lors d'une formation du dihydrogène est identique à celle la synthèse de l'eau étudiée en cours.
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? Pendant l'électrolyse l'anode va se solubiliser : il y a formation d'ions cuivre et les d'impuretés non oxydables se déposent L'anode s'est donc
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Les transformations forcées (Électrolyse) : Une transformation est dite forcée si elle se déroule dans le sens opposée de la transformation spontanée
Electrolyse : Cours et Exercices corrigés-PDF - F2School
Electrolyse : Cours et Exercices corrigés PDF L'électrolyse (une transformation forcée) est un phénomène chimique lié au passage du courant électrique
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Cette activité a pour but de décrire le fonctionnement d'une électrolyse et d'illustrer ses domaines d'applications Décomposition de l'eau par le courant
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Le cuivre s'oxyde à l'anode en ions Cu2+(aq) la masse du fil de cuivre diminue au cours de l'électrolyse Par abus de langage on parle d'anode
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I - Transformations forcées 1- Changer le sens d'évolution d'une transformation Expérience : 1 On plonge de la poudre de cuivre Cu(s) dans une solution
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>>Lorsqu'une électrolyse a lieu un échange d'électrons s'effectue au cours d'une réaction d'oxydo- réduction : - L'électrode où s'effectue une oxydation
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Le courant électrique circule en sens inverse soit de la cathode vers l'anode 3/ La quantité de cuivre Cu2+ réduit à la cathode au cours de l'électrolyse est
[PDF] Chapitre 3 : Lélectrolyse : une transformation forcée
Savoir que l'électrolyse est une transformation forcée ; Au cours de la transformation il se forme de plus en plus de dibrome
[PDF] 2 ÉLECTROLYSE
L'obtention des métaux en est une bonne illustration Prenons l'exemple de l'élaboration électrochimique du zinc sous forme d'un exercice : Le zinc est préparé
Quel est le principe de l'électrolyse ?
Le procédé d'électrolyse consiste à faire passer un courant électrique dans l'eau (H2O), afin de la décomposer en dioxygène (O2) et dihydrogène (H2). Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'hydrogène, qui peut être ensuite utilisé comme vecteur énergétique.Quel est le rôle de l'électrolyse de l'eau ?
L'électrolyse de l'eau est le procédé qui, à l'aide d'un courant électrique, permet la séparation de la molécule en ses deux éléments. La molécule d'eau, H2O H 2 O , est une molécule formée par deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.Comment se produit l'électrolyse ?
L'électrolyse se réalise dans une cuve contenant un ELECTROLYTE dans lequel sont plongées deux électrodes reliées aux bornes d'un générateur de courant continu. On appelle ANODE l'électrode reliée à la borne positive du générateur et CATHODE celle reliée à la borne négative du générateur.- Il faut immerger les deux bouts d'un circuit électrique et récupérer les gaz qui s'échappent à proximité des branchements. Le dihydrogène (H2) émerge alors du premier contact et le dioxygène (O2) du deuxième.
Pro-Ed, projet FAD II
1/5 Les pré-requis de l'école élémentaire n'ont pas été pris en compte
CHIMIE 3
e1. L'EAU FICHE PÉDAGOGIQUE
Durée : 3 h dont ¼ h d'évaluation
Situation déclenchante possible :À quoi vous sert l'eau ? à boire, à laver ...Elle représente 80 % de la masse du corps humain.
L'eau est omniprésente sur Terre et nécessaire à la vie. En chimie la plupart des solutions sont aqueuses...
Durée Programme Compétences du programme (les attitudes 1 , 3 e constituant des compétences, ne sont pas développées)Activités Pré-requis
2Connaissances Capacités
¼ h I Formule et modélisation dans
l'espace de la molécule d'eau. - L'eau est un corps pur. - La molécule d'eau a pour formule H 2O. La molécule d'eau a la forme d'un V.
Schématiser le modèle angulaire de
la molécule d'eau. Activité 1 - Construire (ou montrer) un modèle moléculaire éclaté et montrer un modèle compact.
Faire reproduire le modèle éclaté.
¾ h II Conservation de la molécule
d'eau. - Une solution aqueuse = eau (solvant) + soluté. - Les 3 états de la matière : solide, liquide et gaz. - Les changements d'état.Solide
Fusion Sublimation
Solidification Condensation
sous forme solideLiquide Gazeux
Vaporisation
Condensation sous forme liquide
- La structure de la molécule d'eau se conserve dans toutes les solutions aqueuses - La structure de la molécule d'eau se conserve dans les changements d'état : lorsque la température augmente les liaisons entre les molécules deviennent de moins en moins solides jusqu'à disparaître pour l'eau à l'état gazeux. - Expliquer et/ou schématiser ce qui se passe au niveau des molécules lorsque la température augmente : Activité 2 Faire schématiser les 3 états de l'eau en représentant une molécule d'eau par un triangle - état solide ŸŸŸŸŸ - état liquide Ÿ Ź ź Ź Ÿ - état gazeux Ź Ÿ ź Ż 1 h ½ III Électrolyse de l'eau. - Le schéma d'un circuitélectrique série
- L'électrolyse de l'eau est sa décomposition chimique par le passage du courant électrique. - Dans un électrolyseur la cathode est l'électrode reliée au pôle négatif du générateur, l'anode est l'électrode reliée au pôle positif du générateur. - L'électrolyse de l'eau se fait dans une solution aqueuse d'acide sulfurique (ou de soude). -À l'anode il se forme du dioxygène qui entretient la combustion. - À la cathode il se forme un volume double de dihydrogène qui brûle en produisant une petite détonation. - L'électrolyse de l'eau montre que la molécule d'eau est formée d'hydrogène et d'oxygène. 2 H 2O ĺ 2 H
2 + O 2 . - Réaliser une électrolyse de l'eau en utilisant un courant continu - Définir anode et cathode d'unélectrolyseur.
Citer une solution permettant
l'électrolyse de l'eau. - Décrire l'expérience d'électrolyse de l'eau - Schématiser le circuit électrique d'une électrolyse en précisant la polarité des bornes du générateur, la place de la cathode et de l'anode de l'électrolyseur, la nature et le volume respectif des gaz formés.Écrire l'équation-bilan de l'électrolyse
de l'eau.Expérience
Réaliser l'électrolyse de l'eau.
¼ h IV Synthèse de l'eau. 2 H
2 + O 2 2 H 2 O. Écrire l'équation-bilan de la synthèse de l'eau. - Schématiser et décrire l'expérience de la synthèse de l'eau. Activité 3 - Étude d'un document : le moteur à hydrogène.Évaluation ¼ h 1 Exemples d'attitudes : le sens de l'observation, la curiosité, l'esprit critique, l'observation des règles élémentaires de sécurité... 2 Les pré-requis sont des compétences. Les connaissances, capacités et attitudes qui les composent n'ont pas été détaillées.
Pro-Ed, projet FAD II
CHIMIE 3
e1. L'EAU FICHE PROFESSEUR
Le questionnement des élèves doit permettre de montrer l'importance de l'eau pour la vie sur Terre, d'où l'intérêt
de l'étudier en chimie.L'expérience de l'électrolyse de l'eau a été montrée lors d'une formation précédente.
I Formule et modélisation dans l'espace de la molécule d'eau.Objectif : construire un modèle de la molécule d'eau pour montrer aux élèves sa structure en V. Les propriétés
physiques et chimiques de l'eau sont dues à cette structure (dipôle électrique)Pré requis
- L'eau est un corps pur. - La molécule d'eau a pour formule H 2 O. Matériel : Modèle éclaté Modèle compactLaboratoire équipé Pas de laboratoire
Une boite de
modèles moléculairesModèle éclaté : 3 boules : 1
grosse ( 3 cm de diamètre) rouge, 2 petites ( 1 cm de diamètre) blanches ou naturelles.Elles peuvent être en terre
séchée, terre cuite, bois, pâteà modeler 2 bâtons ou pailles
( 8 cm de long) pour symboliser les liaisonsUn modèle compact peut être
fabriqué de la même façon.La molécule d'eau a la forme d'un V.
L'angle est légèrement supérieur à 90 °II Conservation de la molécule d'eau
Objectif : Expliquer et/ou schématiser ce qui se passe au niveau des molécules lorsque la température
augmente.Pré requis
- Une solution aqueuse = eau (solvant) + soluté. - Les 3 états de la matière : solide, liquide et gaz. - Les changements d'état. - La structure de la molécule d'eau se conserve dans toutes les solutions aqueuses- La structure de la molécule d'eau se conserve dans les changements d'état : lorsque la température augmente
les liaisons entre les molécules deviennent de moins en moins solides jusqu'à disparaître pour l'eau à l'état
gazeux.Le professeur peut schématiser les 3 états de l'eau en représentant une molécule par un triangle
- état solide ŸŸŸŸŸ État dense et ordonné ŸŸŸŸŸ - état liquide Ÿ Ź ź Ź Ÿ État dense et désordonné Ź Ÿ Ź Ÿ Ż - état gazeux Ź Ÿ État dispersé et désordonné ź Ż104,5 °
Indiquer seulement que l'angle est
légèrement supérieur à 90 °Pro-Ed, projet FAD II
III Électrolyse de l'eau.
Objectif : - réaliser un montage électrique
- acquérir le vocabulaire de l'électrolyse (électrode, anode, cathode, cuve à électrolyse)
- montrer que la molécule d'eau peut-être décomposée par le courant électrique et qu'il se forme du dioxygène et
du dihydrogènePré requis
: le schéma d'un circuit électrique sérieMatériel et produits
Laboratoire équipé Pas de laboratoire
- 1cuve à électrolyse - 2 éprouvettes à gaz - 1 générateur de courant continu ou des piles montées en série (6V) - 3 fils de jonction - 1 interrupteur - eau (distillée de préférence) - soude - allumettes - électrolyseur confectionné avec un fond de bouteille minérale percé à sa base pour enfiler 2 électrodes de graphite récupérées dans une pile usagée (pate à modeler ou colle pour rendre la cuve hermétique - 2 flacons pour recueillir les gaz formés - fils électriques - 4 piles R 20- L'électrolyse de l'eau est sa décomposition chimique par le passage du courant électrique.
- Dans un électrolyseur la cathode est l'électrode reliée au pôle négatif du générateur, l'anode est l'électrode
reliée au pôle positif du générateur. - L'électrolyse de l'eau se fait dans une solution aqueuse d'acide sulfurique (ou de soude). - À l'anode il se forme du dioxygène qui entretient la combustion.- À la cathode il se forme un volume double de dihydrogène qui brûle en produisant une petite détonation.
- L'électrolyse de l'eau montre que la molécule d'eau est formée d'hydrogène et d'oxygène.
2 H 2O ĺ 2 H
2 + O 2IV Synthèse de l'eau.
L'équation de la synthèse de l'eau est :
2 H 2 + O 2ĺ 2 H
2 OObjectif :
- comprendre un texte scientifique en relation avec ce qui vient d'être étudié - savoir restituer les informations - rédiger dans un français correct les réponsesLe professeur peut lire ce texte aux élèves, d'abord en entier, puis partie par partie afin qu'ils répondent aux
questions au fur et à mesure.Le moteur à hydrogène.
Actuellement, pour les moteurs qui équipent les voitures, l'essence (ou le diesel) est le carburant et le dioxygène
de l'air le comburant. La combustion du carburant apporte l'énergie.Le moteur à hydrogène est également un moteur à combustion, il utilise le dihydrogène comme carburant.
Il est souvent nommé improprement " moteur à eau ». L'avantage principal de ce moteur est la réduction des émissions polluantes. dihydrogène dioxygène GEprouvettes
à gaz
Eau + solution de soudeCuve à
électrolyse
AnodeCathode
GPro-Ed, projet FAD II
Sans évoquer les problèmes technologiques qui accompagnent la mise au point du moteur, on peut citer pour le
dihydrogène les problèmes de stockage :- il est fortement inflammable en présence du dioxygène de l'air et cela fait craindre les risques d'explosion
quand il est stocké en quantité ;- il est le plus petit élément chimique et peut traverser facilement les récipients, il faut donc utiliser des
matières spéciales empêchant toute fuite.D'autre part le dihydrogène n'existe pas à l'état naturel sur Terre, il doit être produit :
- par électrolyse de l'eau ;- par photosynthèse : sous l'action de la lumière certaines bactéries peuvent décomposer chimiquement l'eau
en dioxygène et dihydrogène ; - à partir du " reformage » d'hydrocarbures, composants du pétrole ;- par réaction chimique, par exemple la réaction d'une solution de soude sur de l'aluminium produit du
dihydrogène.Le moteur à hydrogène est aujourd'hui l'objet de nombreuses études et il pourrait équiper les voitures dans
l'avenir.Questions :
Le moteur à hydrogène :
1. La réaction de combustion du dihydrogène est identique à celle la synthèse de l'eau étudiée en cours. Écrire
l'équation-bilan de cette réaction.2. Compléter le tableau Carburant Comburant
Moteur à essence
Moteur à hydrogène
3. Pourquoi nomme-t-on le moteur à hydrogène " moteur à eau » et pourquoi cette dénomination n'est pas
correcte ?4. Donner le nom de quelques émissions polluantes produites par un moteur à essence.
5. Pourquoi évoque-t-on pour le dihydrogène des problèmes de stockage ?
6. À votre avis, pourquoi, malgré tous les problèmes que posent le stockage et la production du dihydrogène,
envisage-t-on de l'utiliser dans les voitures ?Corrigé :
1. 2 H
2 + O 2ĺ 2 H
2 O2. Compléter le tableau Carburant Comburant
Moteur à essence Essence ou diesel Dioxygène de l'air Moteur à hydrogène Dihydrogène Dioxygène de l'air3. On nomme le moteur à hydrogène " moteur à eau » car il produit de l'eau. Cette dénomination n'est pas
correcte car on pourrait croire que le carburant est l'eau (comme on dit " moteur à essence »)4. Noms de quelques émissions polluantes produites par un moteur à essence : dioxyde de carbone, oxydes
d'azote,5. On évoque pour le dihydrogène des problèmes de stockage car il est inflammable et qu'il est difficile de
trouver des récipients qui ne fuient pas.6. On envisage d'utiliser le dihydrogène dans les voitures car il est moins polluant et qu'on peut en fabriquer à
partir de ressources naturelles.Pro-Ed, projet FAD II
CHIMIE 3
e1. L'EAU PROPOSITION D'ÉVALUATION
Le texte sur le moteur à hydrogène peut être donné en évaluation. Le professeur lit une première fois le texte en
entier puis reprend la lecture en s'arrêtant pour que les élèves répondent aux questions.
Texte Barème
1. La réaction de combustion du dihydrogène est identique à celle la synthèse de l'eau étudiée en
cours. Écrire l'équation-bilan de cette réaction.2. Compléter le tableau Carburant Comburant
Moteur à essence
Moteur à hydrogène
3. Pourquoi nomme-t-on le moteur à hydrogène " moteur à eau » et pourquoi cette dénomination
n'est pas correcte ?4. Donner le nom de quelques émissions polluantes produites par un moteur à essence.
5. Pourquoi évoque-t-on pour le dihydrogène des problèmes de stockage ?
6. À votre avis, pourquoi, malgré tous les problèmes que posent le stockage et la production du
dihydrogène, envisage-t-on de l'utiliser dans les voitures ? 1 1 + 1 2 1+1 1Total 10
ouRéaliser un schéma annoté de l'électrolyse de l'eau. Décrire les réactions observées et les tests de
reconnaissance des gaz.Barème
Schéma annoté (½ pour le schéma, ½ pour le nom)Cuve à électrolyse
Solution de soude
Eprouvettes à gaz
Générateur
Fils de jonction
AnodeCathode
Qualité et propreté du schéma
Description
À l'anode il se forme du dioxygène qui entretient la combustion. À la cathode il se forme un volume double de dihydrogène qui brûle en produisant une petite détonation. 1 + 1 1 + 1Total10
quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] comparaison pile et electrolyse
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