Chapitre 11 : Lélectrolyse une transformation forcée
Savoir que l'électrolyse est une transformation forcée. transformation et que la quantité d'ions argent (I) augmente au cours du temps.
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
I/ Questions de cours (06pts). 1) On veut recouvrir par voie électrolytique une médaille d'un dépôt d'argent. On dispose d'une solution contenant des ions
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Cette réaction chimique produit de la chaleur : elle est exothermique. b) La masse lors de la synthèse de l'eau. Il y a conservation de masse au cours de la
ELCTROLYSE I. UNE TRANSFORMATION FORCEE : L
Au cours d'une électrolyse il y a conversion d' énergie électrique en énergie chimique. II. PRINCIPE D'UNE TRANSFORMATION PAR ELECTROLYSE. Un électrolyseur est
09-resume cours electrolyse
L'ELECTROLYSE EST UNE TRANSFORMATION FORCEE. Au cours d'une électrolyse le système s'éloigne de l'état d'équilibre : la valeur.
Cours de chimie Ecole polytechnique
a E+dE l'électrolyse se produit; le corps AC se décompose
Electrolyse de leau - TP 1°S
Electrolyse de l'eau - TP 1°S - Energie L'électrolyse d'un liquide conducteur consiste à faire circuler un courant entre deux électrodes :.
Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses
Fiche Cours. ? Une pile est le siège d'une réaction d'oxydo réduction spontanée (Qr s'approche de K). Une électrolyse est une réaction.
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Cours de TS. Applications de l'électrolyse. Chimie. LES APPLICATIONS DE L'ELECTROLYSE. 1) Les accumulateurs : Certaines piles utilisées couramment sont
CHIMIE 3e 1. LEAU FICHE PÉDAGOGIQUE
L'expérience de l'électrolyse de l'eau a été montrée lors d'une formation du dihydrogène est identique à celle la synthèse de l'eau étudiée en cours.
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? Pendant l'électrolyse l'anode va se solubiliser : il y a formation d'ions cuivre et les d'impuretés non oxydables se déposent L'anode s'est donc
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Les transformations forcées (Électrolyse) : Une transformation est dite forcée si elle se déroule dans le sens opposée de la transformation spontanée
Electrolyse : Cours et Exercices corrigés-PDF - F2School
Electrolyse : Cours et Exercices corrigés PDF L'électrolyse (une transformation forcée) est un phénomène chimique lié au passage du courant électrique
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Cette activité a pour but de décrire le fonctionnement d'une électrolyse et d'illustrer ses domaines d'applications Décomposition de l'eau par le courant
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Le cuivre s'oxyde à l'anode en ions Cu2+(aq) la masse du fil de cuivre diminue au cours de l'électrolyse Par abus de langage on parle d'anode
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I - Transformations forcées 1- Changer le sens d'évolution d'une transformation Expérience : 1 On plonge de la poudre de cuivre Cu(s) dans une solution
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>>Lorsqu'une électrolyse a lieu un échange d'électrons s'effectue au cours d'une réaction d'oxydo- réduction : - L'électrode où s'effectue une oxydation
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Le courant électrique circule en sens inverse soit de la cathode vers l'anode 3/ La quantité de cuivre Cu2+ réduit à la cathode au cours de l'électrolyse est
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Savoir que l'électrolyse est une transformation forcée ; Au cours de la transformation il se forme de plus en plus de dibrome
[PDF] 2 ÉLECTROLYSE
L'obtention des métaux en est une bonne illustration Prenons l'exemple de l'élaboration électrochimique du zinc sous forme d'un exercice : Le zinc est préparé
Quel est le principe de l'électrolyse ?
Le procédé d'électrolyse consiste à faire passer un courant électrique dans l'eau (H2O), afin de la décomposer en dioxygène (O2) et dihydrogène (H2). Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'hydrogène, qui peut être ensuite utilisé comme vecteur énergétique.Quel est le rôle de l'électrolyse de l'eau ?
L'électrolyse de l'eau est le procédé qui, à l'aide d'un courant électrique, permet la séparation de la molécule en ses deux éléments. La molécule d'eau, H2O H 2 O , est une molécule formée par deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.Comment se produit l'électrolyse ?
L'électrolyse se réalise dans une cuve contenant un ELECTROLYTE dans lequel sont plongées deux électrodes reliées aux bornes d'un générateur de courant continu. On appelle ANODE l'électrode reliée à la borne positive du générateur et CATHODE celle reliée à la borne négative du générateur.- Il faut immerger les deux bouts d'un circuit électrique et récupérer les gaz qui s'échappent à proximité des branchements. Le dihydrogène (H2) émerge alors du premier contact et le dioxygène (O2) du deuxième.
BURKINA FASO
Unité Progrès Justice
DES LANGUES NATIONALES
ANNALES
SCIENCES PHYSIQUES
3ème
2Auteurs :
- Gombila Pierre Claver TAPSOBA, IES - Kuilbila Bernard SAM, IES - Issoufou OUEDRAOGO, IES - Georgette SAWADOGO/ILI, CPES - Dominique SEBGO, CPES - S. Blandine ILBOUDO/KABORE, CPESMaquette et mise en page :
Fulgence BOUGOUM
ISBN :
Tous droits réservés :
© Ministènationale, de
Et de la Promotion des Langues nationales
Edition :
Direction générale de la
pédagogique 3PREFACE
PREFACE
4 5RAPPEL DE COURS
RAPPEL DE COURS
6 Les contenus abordés en classe de troisième se présentent conformément au tableau suivant :PHYSIQUE
ELECTRICITE
Chapitre 1 :
Chapitre 2 : La tension électrique
Chapitre 3 : Les mesures sur des circuits électriquesChapitre 4 : La puissance électrique
Chapitre 5 : e
Chapitre 6 : Les applications,
Chapitre 7 :
Chapitre 8 : Les mesures de résistances
Chapitre 9 : Les associations de conducteurs ohmiquesMECANIQUE
Chapitre 10 : Les poulies- Le treuil
Chapitre 11 : Le travail et la puissance mécaniquesChapitre 12 : : transfert et rendement
Chapitre 13 : Les moteurs à piston
OPTIQUE
Chapitre 14 : e
Chapitre 15 : Les lentilles convergentes
Chapitre 16 : La formation des images
Chapitre 17 : La construction géométrique des imagesChapitre 18 : La loupe
Chapitre 19 : Le miroir
CHIMIE
IONS METALLIQUES
Chapitre 1 : Les transformations électrochimiques du cuivre Chapitre 2 : La nature du courant électrique dans les électrolytesChapitre 3
Chapitre 4 : Un générateur électrochimique : la pileCORPS MOLECULAIRES
Chapitre 5 : -Les gaz
Chapitre 6
Chapitre 7 : Les alcanes et leur combustion
7CORPS SOLIDES
Chapitre 8
Chapitre 9 cuivrique
Chapitre 10
I. Résumé des apprentissages
1.1. Physique
1.1.1. Electricité
Le générateur produit le courant électrique ; le récepteur Le courant électrique est un déplacement ordonné de charges électriques : des électrons dans les métaux et des ions dans les solutions. A. e. Il est traversé par voltmètre etV. Le voltmètre se monte
toujours en dérivation aux bornes de la portion de circuit dont on veut mesurer la tension. Tout conducteur est caractérisé par sa résistance au passage ime en ohm de symbole Pour une portion de circuit de résistance R (ne comportant pas de générateur ou de récepteur) mais soumise à une tension U I, la loi a relation U = R.I énergie électrique W consommée dans ce circuit durant un temps t est W = P.t = U.I.t. (P étant la puissance). En appliquant laW = R.I2.t La puissance P dissipée
dans une telle portion de circuit est P = U.I = R.I2. nergie est le joule (J) tandis que celle de la puissance est le watt (W) avec le temps t en seconde (s). : elle ne peut rgie électrique peut être 8 transformée en énergie mécanique avec un moteurélectrique
énergie électrique.
La résistance équivalente R de deux résistances R1 et R2 associées en série est R = R1 + R2.1.1.2. Mécanique
Une force peut être représentée par un vecteur avec ses quatre caractéristiques prime en newton de symbole N. le bas, appliquée au centre de gravité de ce corps et son intensité est m.g. (g Si un solide est en ܨ et ܨ Le travail W F en cas de déplacement l t. Si le déplacement et la force ont la même direction le travail a pour expression W = F.l . Son unité est le joule (J). La puissance P de cette force est P = ࢃ ௧. La puissance ௧étant la vitesse v du mouvement, on peut écrire P = F.v. e par rapport à un axe de rotation estF par la distance d de
sa direction par rapport à : M = F.d (en N.m). En appliquant cette formule pour un treuil en rotation, d = R (rayon du tambour) et M = F.R. Dans ce cas, le travail pour n : W = 2S.n.R.F 9 = 2S.n. M . La puissance est alors P = ௐ ௧ൌ2S. = 2S.N M (N étant la vitesse de rotation en tour/seconde). Si une force favorise le déplacement, son travail est dit moteur. résistant. ie est donné par r Ce rendement (sans unité) est toujours inférieur à 1 car estituée par le convertisseur est toujours inférieure à celle fournie au convertisseur. Une partie se dissipe sous forme de chaleur. .m.v2. possède ce corps du fait de son altitude : Ep = m.g.z (z Em de ce corps est la somme deEm = Ec + Ep
1.1.3. Optique
La lumière se propage en ligne droite. est composée de plusieurs couleurs dont les plus remarquables -en-ciel. La synthèse de la lumière blanche avec un disque de Newton permet de revenir à la lumière blanche. symétrique à cet objet par rapport au plan du miroir. Un rayon lumineux subit une déviation à la traversée de la phénomène de la réfraction. 10 Les lentilles sont des milieux transparents qui modifient la marche des faisceaux lumineux. Une lentille est caractérisée par son centre optique, ses deux foyers (objet et image) symétriques par rapport au centre optique, son axe optique, et sa distance focale (distance entre un foyer et le centre optique). distance focale : C = ଵ . Elle G.Règles de construction :
Un rayon lumineux incident passant par le centre
optique ne subit pas de déviation.émergent passant par le foyer image.
Un rayon incident passant par le foyer objet axe optique. distance supérieure à la distance focale, une image réelle et renversée. virtuelle. Le grandissement G est le rapport de la dimension deà la dimension AB :
G = ᇱᇱ
111.2. Chimie
1.2.1. Ions métalliques
chaleur. Un alliage est un mélange de deux ou plusieurs métaux. Ces mélanges permettent physiques (élasticité, ténacité, résilience, malléabilité, ductilité, conductivité) bien déterminées en fonction des proportions utilisées. Certains métaux réagissent avec les acides dilués et il se forme du dihydrogène. perdu un ou plusieurs électrons. un ou plusieurs électrons +, K+, Ca2+ Un anion est un atome ou un groupe atif (Cl-, SO42-, OH- Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est Une solution aqueuse ionique est un électrolyte : elle conduit le courant électrique.1.2.2. Corps moléculaires
Les gaz sont compressibles, expansibles et facilement miscibles. Leurs molécules sont en perpétuel mouvement, qui les contient. Cette pression augmente avec la température. est un exemple de gaz. Sa masse volumique est de 1,29 élange constitué de 78 % de diazote, de 21 % constitué de 80 % de diazote et de 20 % de dioxygène). 2O ient du dihydrogène (H2)à la cathode et du dioxygène (O2 :
122H2O o2 H2 + O2
Un hydrocarbure est un composé moléculaire formé Un alcane est un hydrocarbure saturé de formule générale ajoutant au préfixe "ane" : méthane ; éthane ; propane La combustion complète du butane : ou1.2.3. Corps solides
Certains métaux réagissent avec le dioxygène pour donner des oxydes métalliques. Cette réaction constitue une oxydation du métal (2 Cu + O2 o 2 CuO). corps simple oxydé (Fe dans Fe2O3 ; Cu dans CuO La permet la production des métaux usuels à partir de leur minerai.Exemple : 2CuO + C o2Cu + CO2.
13 Dans cette réaction, CuO est réduit par le carbone (le carbone aII. Conse
de Sciences physiques en classe de troisième Identifier le ou les domaines concernés (Electricité, Mécanique, Optique, Ions métalliques, corps moléculaires, corps solides) ; Recenser les ; Recenser les données demandées par question dans Rechercher par permettant de déterminer les données demandées ; Rédiger proprement.EPREUVES CORRIGEES
14 15EPREUVES
EPREUVES
16BEPC 2000
I/ CHIMIE : (10pts)
A Questions de cours (5pts)
1) Parmi les affirmations suivantes, deux sont fausses. Lesquelles ?
Les corriger.
Dans un électrolyte, le passage du courant électrique est dû à la ient.Un ion négatif est un anion.
solution de sulfate de cuivre, des ions Cu²+ se transforment en atomes de cuivre et la solut 2) L ayant perdu trois (03) électrons. Ecrire la formule de cet ion. 3) a) Ecrire sa formule brute. - ? Justifier votre réponse.B) Exercice (5 pts)
On prépare industriellement le dihydrogène en faisant passer sur du2O). Il se forme alors du dihydrogène
3O4).1) bilan équilibrée de cette réaction chimique.
2) On prélève 30 cm³du dihydrogène formé pour le mélanger à un
volume V de dioxygène dans un eudiomètre (tube en verre très résistant). a) On fait éclater une étincelle électrique dans ce mélange obtient-on ? Justifier. 17 b) -bilan équilibrée de la réaction chimique amorcée c) dihydrogène en fin de réaction après refroidissement.PHYSIQUE (10pts)
A Questions de cours (5,5pts)
1. Quelles sont les unités du système international des grandeurs
physiques suivantes ?Préciser à chaque fois, leur symbole.
a) b) Résistance électrique. c) Quantité de chaleur. d)2. Voici deux schémas de montages électriques.
a) Lequel de ces montages est correct ? Pourquoi ? b) ? c) A quoi sert le rhéostat ? 3. a) Q ? b) citer un instrument avec lequel on peut réaliser cette analyse.B) Exercice (4,5pts)
entre ses bornes une tension constante de 4,5V lor courant de 0,25A. Quand il est mis en marche, il est capable de soulever une charge de 5 à une hauteur de 0,75 m en 5 s.1) Calculer le travail fourni par le moteur en une montée de la charge.
2) de la même charge.3) Calculer le rendement énergétique du moteur.
V Rh A (b) A Rh V (a) 18 4) mécanique fournie a été dissipée sous forme de chaleur dans la tenu compte des pertes dues aux frottements).Calculer la valeur de la résistance r.
On donne g = 10 N/ kg
19BEPC 2001
I/ CHIMIE : (08pts)
A/ Questions de cours (04pts)
1) a) dans le dioxygène. b) Comment appelle-t-on le produit formé ? c) -t-on ?2) Lors de son fonctionnement une pile LECLANCHE consomme du
consommation de zinc.3) Placer dans chacun des cas suivants, les coefficients convenables
a) Fe2+ + Cl- b) Au3+ + SO42- c) Ag+ + SO42- d) Al3+ + Cl-B. Exercice (04pts)
On veut brûler 200 cm3
1) a) b) Donner les noms des produits formés.2) Quel est le volume de dioxygène utilisé dans cette combustion,
sachant que la combustion de 2 volumes de butane gazeux nécessite13 volumes de dioxygène.
3) 5quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] comparaison pile et electrolyse
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